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无论是身处学校还是步入社会，大家都尝试过写作吧，借助写作也可以提高我们的语言组织能力。范文怎么写才能发挥它最大的作用呢？下面是小编为大家收集的优秀范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学质量守恒定律小报篇一
【例题】用质量守恒定律解释问题
①铁在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁的质量大;
②高锰酸钾加热分解后，剩余固体比高锰酸钾的质量小。
【答案】①有气体参与，生成物包含了气体的质量;②有气体生成，生成物未计算氧气的质量。
2.用质量差确定某反应物或生成物的质量
【例题】16g 硫与足量氧气完全反应，生成32g二氧化硫，则参加反应的氧气质量是( )
a.16g b.32g c.48g d.64g
【练习1】24克镁与16克氧气恰好完全反应，则生成氧化镁的质量为_40___克?
6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有__16____克氧气参加了反应。
【练习2】在a+b═c+2d的反应中，9.8ga和8gb恰好安全反应生成14.2gc，同时得到d的质量是()
a.1.8g b.3.6g c.7.2g d.14.4g
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.在此化学反应中，参加反应a和b的质量和等于生成的c和d的质量和，由参加反应的a和b的质量，生成的c的质量，可计算出生成d的质量.
【解析】由质量守恒定律，参加反应a和b的质量和等于生成的c和d的质量和，9.8克a和8克b恰好完全反应生成14.2克c，则同时得到d的质量是9.8g+8g﹣14.2g=3.6g.故选b.
【点评】本题难度不大，解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.
【练习3】小冰取氯酸钾和氯化钾的混合物共20g，向其中加入5g二氧化锰，加热到不再产生气体为止，精确测量得知实验共生成氧气5.1g，则原20g混合物中钾元素的总质量为()
a.3.9g b.4.14g c.7.8g d.7.92g
【分析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变;则最后氯化钾的总质量为：20g﹣5.1g=14.9g，则原20g混合物中钾元素的总质量为14.9g氯化钾中钾元素的质量.
【解析】则最后氯化钾的总质量为：20g﹣5.1g=14.9g，则原20g混合物中钾元素的总质量为：14.9g×(39/(74.5)×100%)=7.8g.故选c.
【点评】根据反应前后元素的质量不变解答是关键
3.推断反应物或生成物的组成元素
【例题1】酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素?可能会有什么元素?
【答案】一定有的元素：c、h 可能有的元素：o
a.o、h、c b.n、h、o c.n、c、h d.c、h、o、n
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化学质量守恒定律小报篇二
1、用实验验证质量守恒定律(一般在选择题中);
4p+5o2=2p2o5
fe+cuso4=cu+feso4
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o
2mg+o2=2mgo
2、能应用质量守恒;元素守恒;原子守恒;电子守恒进行计算或解释相关问题;
3、从微观粒子角度考查物质的构成、物质的分类、化合价、原子是化学变化中不可再分的粒子、化学方程式等;
4、四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
5、化学方程式的书写、意义;利用化学方程式的计算。
二、守恒思想(质量守恒;元素守恒;原子守恒;电子守恒)
1.质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。
(1).六个不变：
宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变;
微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
(2).两个改变：宏观上物质的种类改变;微观上分子的种类改变。
(3).两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变;微观上分子的总数可能改变。
【总结】
质量守恒——化学反应前后各物质的质量总和不变(也包括加水稀释前后溶液中溶质的质量不变);
化学质量守恒定律小报篇三
知识点一 ：质量守恒定律
1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：
(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律;
(2)注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物;
(3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒;
(4)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后五个不变
(微观)原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
(宏观)元素的种类不变
反应物和生产物总质量不变
两个一定改变
(宏观)物质种类一定改变
(微观)构成物质的粒子一定改变
一个可能改变
分子总数可能改变
知识点三：化学方程式
1.定义：
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.意义：
c+o2=点燃=co2
表达的意义有哪些?
(1)表示反应物是c和o2;
(2)表示生成物是co2;
(3)表示反应条件是点燃;
(4)各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积;
(5)各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比;
(6)气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。
读法：
1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ;
2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子;
3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法：
“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。
知识点四 化学方程式的书写步骤
1.翻译：
正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);
2.配平：
配上适当的化学计量数(一般为整数);
3.标注：
①注明反应发生的外加条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电等);
②用等号把反应物与生成物连接起来;
③生成物中不同于反应物状态的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
