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思想的解放和自由是人类文明进步的动力，如何保障人们的思想自由是一个亟待解决的问题。总结是对过去经验的总结和提炼，可以帮助我们不断成长和进步。小编为大家收集了一些优秀的总结案例，希望能对大家的写作有所帮助。
高三化学知识点篇一
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水。
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱。
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强。
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。
8.标准状况下，22.4l以任意比例混合的co与co2中所含碳原子总数约为na。
9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol。
10.将na个no2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4l。
12.常温常压下，32g氧气中含有na氧分子。
13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷。
高三化学知识点篇二
在高三的同学学习好化学是十分重要的，那么在高三的化学都有哪些重要的知识点呢？下面是小编分享给大家的2017高三化学知识点，欢迎阅读。
1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。
12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。
13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。
14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。
15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。
16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的.电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
20、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。
21、误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
22、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。
23、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。
24、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。25、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。
26、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(ch2o);乙烯、苯(ch)。
27、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。
例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
28、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。例：乙醇和甲酸。
29、误认为分子组成相差一个或几个ch2原子团的物质一定是同系物。例：乙烯与环丙烷。
30、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛;果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。
高三化学知识点篇三
1、平原是聚落分布最为密集的地区。平原地区的聚落相对集中，山区聚落相对分散，山区聚落多位于山间盆地或谷地。
2、我国北方平原地区，聚落规模较大，多呈团聚型、棋盘式格局;南方平原地区，聚落多沿河道延伸(取水方便、水运便利)，呈条带状。
3、我国西北地区，聚落多分布在绿洲上，主要呈带状分布于山麓冲积扇地区(水源充足，土壤肥沃，地形平坦)。
4、青藏高原，聚落多分布在河谷地区(地势相对较低，气候温暖，土壤肥沃，水源充足)，如雅鲁藏布江大河谷。
5、山区和平原聚落分布特征比较：从规模、密度、分布形态三方面比较。
与平原比较，山区聚落规模小，密度小，沿河流(河谷)分布，呈带状。(平原聚落规模大，密度大，大多呈团聚型。)。
二、地形对交通线路分布的影响。
1、交通线路尽量选择平原和河谷地形，避开陡坡、断层、滑坡、泥石流等地质灾害多发地段;尽可能多的经过居民点，避免占用耕地。在山地地区，人们通常会把线路地址选在地势相对和缓的河谷地带，线路呈“之”字形，尽量与等高线平行，降低道路坡度。
2、在山地地区，人们通常首先建造成本低、难度较小的公路，其次才是铁路。
3、山区和平原交通分布特征比较：从交通运输方式、交通线路密度、线路形态三方面分析。与山区相比，平原地区交通运输方式多样，交通线路密度大，呈网状。(山区交通运输方式单一、以公路为主，交通线路少，呈条带状。)。
高三化学知识点篇四
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出。
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
错误，n2的沸点低于o2，会先得到n2，留下液氧。
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，sio2能溶于氢氟酸。
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确。
16.用1molal与足量naoh溶液反应，共有3mol电子发生转移正确。
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。
正确，如较稀的hclo4，h2so4等。
错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应。
错误，h2so4是因为吸水且放出so3而变质。
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应02。
“基本概念基础理论”知识模块。
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。
错误，是“只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物。
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确。
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确。
11.电离出阳离子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误，比如水。
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误，分子晶体许多是单质。
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确。
18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确。
22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确。
29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误，胶体带有电荷。
30.溶液的ph值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误，没有说明体积。
31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误，溶液中阴离子以水合形式存在。
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确。
33.nh3、cl2、so2等皆为非电解质错误，cl2既不是电解质也不是非电解质。
34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确，比如hg常温为液态。
37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误，有12个。
1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)。
3.分子式为c5h12o2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确。
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上hcl一共5种。
8.分子组成为c5h10的烯烃，其可能结构有5种正确。
9.分子式为c8h14o2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确。
15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-oh)。
17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶。
18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷。
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确，取代后分液。
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏。
22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)。
23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确。
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热正确。
4.用标准盐酸滴定未知naoh溶液时，所用锥形瓶不能用未知naoh溶液润洗正确。
9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出正确。
10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)。
16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法错误，应该使用渗析。
17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气正确。
高三化学知识点篇五
1。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如kno3的浓溶液不一定是饱和溶液，因kno3的溶解度较大。
ca(oh)2的饱和溶液浓度很小，因ca(oh)2微溶于水。
4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。
5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如ca(oh)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如nahso4、h2o、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如mg(oh)cl、h2o等。
7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是两性氧化物，na2o2是过氧化物，fe3o4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如h2o、co、no等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如mn2o7cro3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如mn2o7、有机酸酐等。
9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如nh3·h2o以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如ch3cooh不是四元酸，而属于一元酸。
11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如alcl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。
13。常温下收集的no2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2no2n2o4，故所收集到的.是混合气体。
14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如hd、ht等则是单质。
15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如co、co2、h2co3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。
离子共存的“四不能”
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。
高三化学知识点篇六
一、全球气候变暖的原因：
近百年来，全球气温呈波动上升的趋势，自然原因是目前正处于温暖期，人为原因主要是大量燃烧矿物燃料和毁林，尤其是热带雨林遭破坏，导致二氧化碳增多，吸收的地面辐射增多，温室效应增强，全球变暖。
二、全球变暖的影响：
(1)引起海平面上升：沿海低地被淹;海水入侵、海岸侵蚀加强;地下水位上升，土壤盐渍化;海岸线缩短;影响沿海水产养殖;破坏港口建设等。
(2)导致生物多样性减少;。
(3)增加极端天气的发生频率，可能导致干旱、洪涝、暴雨等灾害事件的增加;。
(4)影响农业生产，中低纬度地区气候变干，作物减产;高纬度地区热量增加，作物增产;但世界粮食总产量减少。
(5)影响工业生产，减少高纬度地区供暖的能源消耗，增加低纬度地区制冷的能源消耗，总体上能源消耗增加。
(6)扩大疫病的流行，危害人体健康。
三、应对全球变暖策略：
(1)减少温室气体排放：优化能源消费结构，开发新能源;提高能源利用率;调整产业结构。
(2)增加温室气体吸收：植树造林，减少森林植被的破坏。
(3)适应气候变化：培育新品种;调整农业生产结构。
(4)加强国际合作。
高三化学知识点篇七
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的.名称、符号、离子符号，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、1～20号元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)。
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3)、同分异构体组成的物质c5h12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo)、还原性酸(h2s、h2so3)、两性氧化物(al2o3)、两性氢氧化物[al(oh)3]、过氧化物(na2o2)、酸式盐(nahco3、nahso4)。
高三化学知识点篇八
高三化学复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还要根据自己的实际情况进行调整。如何来搞好这一年的化学复习呢？建议同学做好以下几点：
要根据自己的学习情况制定较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，更要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。复习要注重基础，加强对知识的'理解和能力的培养，力求做到"记住-理解-会用"。要针对自己的学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。
化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。要注重实验原理，高考化学实验题的比重较大，实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从"怎么做"到"为什么"，重视实验原理和实验方法，学会比较。如检测nacl、na2co3混合物中na2co3的质量分数，可以用沉淀法、气体法和滴定法，比较可知滴定法最好。今年的高考题比较注重知识的实际应用，同时要求能够用准确的化学语言解释生活中的化学问题。
练习的方法较多，首先可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分。其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选做其中同步的习题。不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。还可以把今年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。练习时要注意分析解题的思路和方法。如针对物质结构中的"位、构、性"三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解计算题等，多问为什么，不要陷入题海。做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。
复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出"越基础的东西越易出错"的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对"事故易发地带"有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。
高三化学知识点篇九
13.只有动物细胞才有中心体。
14.所有植物细胞都有叶绿体、液泡。
15.无氧条件下不能产生atp、不能进行矿质元素的吸收。
16.测量的co2量、o2量为实际光合作用强度。
17.氧气浓度越低越有利于食品蔬菜保鲜、种子储存。
18.将人的胰岛素基因通过基因工程转入大肠杆菌，大肠杆菌分泌胰岛素时依次经过：核糖体-内质网-高尔基体-细胞膜，合成成熟的蛋白质。
形态大小相同、来源不同的染色体才是同源染色体。
19.没有同源染色体存在的细胞分裂过程一定属于减数第二次分裂。
20.动物细胞也能发生质壁分离和复原。
21.植物细胞质壁分离是指细胞质与细胞壁发生分离。
22.只有顶芽才能产生生长素、侧芽不能产生生长素。
23.激素直接参与细胞代谢。
24.抗体、胰岛素等的分泌方式和神经递质的分泌方式是主动运输。
25.浆细胞能识别抗原。
26.激素、神经递质、mrna发挥作用后不被分解。
27.渴觉中枢、痛觉中枢在下丘脑。
28.双子叶植物的根不具有顶端优势。
29.基因突变后生物的性状就能发生改变。
30.半透膜就一定是选择透过性膜。
31.原生质层、原生质体是同一个结构。
32.赤道板就是细胞板。
33.细胞器上也有糖蛋白。
34.植物细胞具有全能性，动物细胞(受精卵、2~8细胞球期、生殖细胞)也有全能性;通常讲动物细胞核具有全能性。
高三化学知识点篇十
肌肉细胞，有的细胞却没有细胞核，如哺乳动物的红细胞细胞。
1、结构。
在电镜下观察经过固定、染色的有丝分裂间期的真核细胞可知其细胞核主要结构有。
核膜、核仁、染色质。
核膜由双层膜构成，膜上有核孔，是细胞核和细胞质之间物质交换和信息交流的孔道。
核仁在不同种类的生物中，形态和数量不同，它在细胞分裂过程中周期性地消失和重现。核仁与某种rna的合成以及核糖体的形成有关。
染色质主要由dna和蛋白质组成，能被碱性染料染成深色。在细胞有丝分裂间期，染色质呈丝状，并交织成网;在分裂期染色质螺旋化化，缩短变粗，变成一条圆柱状或杆状的染色体，因此，染色质和染色体是细胞中同种物质在不同时期的两种形态。
2、功能。
高三化学知识点篇十一
1、so2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、so2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为so2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化so2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、so42-的检验：先加hcl无现象，后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。
5、除去so2中的so3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓h2so4。
6、含有2molh2so4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的so2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、so2使石蕊变色而不褪色，so2不能漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、s常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中so2的含量。
12、酸雨：ph5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的so2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨，但是也有少量的硝酸酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
14、h2o2的性质：(1)强氧化性：h2o2作氧化剂，还原产物一般为水。如h2o2可以氧化so2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如h2o2可以使高锰酸钾溶液退色。h2o2作还原剂，氧化产物为o2。(3)弱酸性(4)漂白性。
高三化学知识点篇十二
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃h2、ch4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的`集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将hcl、nh3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制h2、co2、h2s和c2h2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制cl2、hcl、c2h4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
高三化学知识点篇十三
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水。
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱。
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强。
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。
8.标准状况下，22.4l以任意比例混合的co与co2中所含碳原子总数约为na。
9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol。
10.将na个no2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4l。
12.常温常压下，32g氧气中含有na氧分子。
13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷。
二、基本理论。
1.原子量是原子质量的简称。
3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大。
4.在hf、pcl3、co2、sf6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构。
5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高。
6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
高三化学知识点篇十四
1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：h、d、t。
2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、c60，白磷与红磷，o2与o3，正交硫与单斜硫。
3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?
4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的一系列化合物互称同系物。
※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。
如co2与hchoh2so4与h3po4，no与c2h6。
高三化学知识点篇十五
1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰，不管是啥化学反应，全要从元素周期表的视角来思考。化学的反应原理、物态的化合价都是基本上合乎元素周期表的遍布规律的。因此高中学生可以专业准备一个学化学的笔记本，把一些非规律的记下来，包含所有的反应的特别色彩、沉淀、变价等值的留意的元素或者反应。
2、次之，许多化学基础不好的高中学生，对特别元素、方程式等知识要点都记的不是很清晰。但是实际上这些很关键，像是反应能产生特殊气体、沉淀或者色彩的元素都是高中化学的考试点与答题的要点。
3、高三化学知识与考试点相对其它科目来讲，确实不是许多，因此努力一下，短时间以内提分是可行的。不过牢记尽可能不要等到临考前再突击，如此即便你再聪慧也无用，短期提分的前提条件是你有基本，有准备。因此高中学生要想学好化学就要打好基础，记牢，从目前开始并锲而不舍，胜利会属于你的。
高三化学知识点篇十六
3.h2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;。
2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)。
5.c.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂。
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂。
3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰。
2：自来水消毒，制盐酸，制漂，制氯仿。
：感光材料;agi：人工降雨。
9.s：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病。
10.p：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹。
：制合金，制半导体。
2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃。
al制合金，铝导线，铝热剂。
al2o3：耐火材料，al2o3用于制金属铝。
15.明矾：净水剂;。
18.消毒杀菌：氯气，漂(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)。
4：医疗“钡餐”
20.制半导体：硒，硅，锗ge，镓ga。
21.k、na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管。
22.小苏打，治疗胃酸过多症。
2制金属镁(电解)，al2o3制金属铝(电解)，nacl制金属钠(电解)。
24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰。
26.乙二醇用于内燃机抗冻。
27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油。
高三化学知识点篇十七
1.细菌进行有氧呼吸的酶类分布在细胞膜内表面，有氧呼吸也在也在细胞膜上进行。光合细菌，光合作用的酶类也结合在细胞膜上，主要在细胞膜上进行。
2.细胞遗传信息的表达过程既可发生在细胞核中，也可发生在线粒体和叶绿体中。
3.在生态系统中初级消费者粪便中的能量不属于初级消费者，仍属于生产者的能量。
4.用植物茎尖和根尖培养不含病毒的植株。是因为病毒来不及感染。
5.植物组织培养中所加的糖是蔗糖，细菌及动物细胞培养，一般用葡萄糖培养。
6.病毒具有细胞结构，属于生命系统。
7.
8.没有线粒体就不能进行有氧呼吸。
9.线粒体能将葡萄糖氧化分解成co2和h2o。
10.细胞膜只含磷脂，不含胆固醇。
11.细胞膜中只含糖蛋白，不含载体蛋白、通道蛋白。
12.只有叶绿体、线粒体能产生atp，细胞基质不能产生atp。
高三化学知识点篇十八
(1)传统文化中的物质变化与反应类型。如成语“火上浇油”(主要是化学变化)、“百炼成钢”(主要是化学变化)，古诗词“千锤万凿出深山”(主要是物理变化)等。
(2)传统文化中的物质组成。如《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”指kno3;如《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。
如明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺，涉及的操作方法是蒸馏;东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”操作中“渍”和“绞”分别表示煮沸、浸取、过滤等。
(4)传统文化中的物质性质与用途。如清代《本草纲目拾遗》中有关“强水”(硝酸)性质的描述;古代铜器、铜钱成分为铜合金，铜锈的主要成分为cu2(oh)2co3等。
(1)读题：读懂题中文言文所描述的物质的性质、重要的操作等。
(2)析题：由于文中物质的名称一般与现在化学教材不同，需通过性质联系所学化学知识分析所描述的化学过程。
(3)答题：该类题目多为选择题，根据题目要求正确解答。
