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初中化学常见物质鉴别 化学中物质的鉴别篇一
观察法
主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液;
嗅试法
主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气;
水溶法
主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙;
加热法
主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别;(此方法在化学方法中也用到)
热效应法
常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别;
焰色法
常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。
2.化学方法
加热法
如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等;
水溶性(或加水)法
如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等;
指示剂测试法
常用石蕊、酚酞及ph试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打(用ph试纸);
点燃法
主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色;
指示剂法
主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液;鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热;
分组法
当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液(液体)时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组(酸性、碱性、中性)，然后再对各组进行鉴别。
3.其他方法
只用一种试剂法
如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠;
不同试剂两两混合法
如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象;
两种溶液自我鉴别法
如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别。
初中化学常见物质鉴别 化学中物质的鉴别篇二
1沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别na2so4溶液和nano3溶液。
使用bacl2溶液鉴定。反应的离子方程式：ba2++so42-=baso4↓
2气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是na2co3和nacl，如何鉴别。
使用盐酸鉴别。反应离子方程式：co32-+2h+=co2↑+h2o
3过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别zncl2溶液和mgcl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入naoh溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加naoh溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是zncl2溶液，另一支试管内是mgcl2溶液。反应的离子方程式：
mg2++2oh-=mg(oh)2↓
zn2++2oh-=zn(oh)2↓
zn(oh)2+2oh-=zno22-+2h2o
4相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别naoh溶液和alcl3溶液。
解：根据naoh溶液滴入alcl3溶液中和alcl3溶液滴入naoh溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是alcl3溶液，胶头滴管内放的是naoh溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失;试管内是naoh溶液，胶头滴管内是alcl3溶液。反应的离子方程式：
al3++3oh-=al(oh)3↓
al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
5溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。
例：如何鉴别caco3和cacl2固体。
6溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。
例：如何用水鉴别nh4no3固体和kcl固体。
解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是nh4no3，无明显变化的是kcl。
7密度法根据物质密度不同而进行鉴别。
例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。
解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯;若下层增多，则加入的是水。
8丁达尔法根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。
例：鉴别fe(oh)3胶体和fecl3溶液。
9凝聚法加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。
例：如何区别fe(oh)3胶体和fecl3溶液。
解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴na2so4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是fe(oh)3胶体。若无这种现象的是fecl3溶液。
10颜色法物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。
例1：怎样区别h2和cl2。
例2：有两瓶无色溶液，nacl和nabr，请予鉴别。
用agno3溶液鉴别。反应的离子方程式：
ag++cl-=agcl(白色)↓
ag++br-=agbr(浅黄色)↓
11加热法利用物质热稳定性不同，进行鉴别。
例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。
解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。反应的化学方程式：
kal(so2)2·12h2okal(so4)2+12h2o
12焰色法根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。
例：如何鉴别nacl溶液和kcl溶液。
13焰色法利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。
例：如何区分两种无色气体：h2和c2h2。
解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是c2h2，无烟的是h2。(也可根据h2和c2h2燃烧时焰色不同进行鉴别)。
14熔、沸点法利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
例：水和二硫化碳的鉴别。
解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是cs2;反之，不挥发的是h2o。
15闻气味法根据物质气味不同而进行鉴别的方法。
例：鉴别h2s和h2。
16指示剂法根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。
例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：nacl溶液、nh4cl溶液和na2co3溶液。
17氧化法利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别kcl和kbr溶液。
用通入cl2的方法鉴别。反应的离子方程式：cl2+2br-=br2+2cl-
18还原法利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。
例：怎样鉴别fecl2和cucl2溶液。
解：在盛有fecl2和cucl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。
19磁体法根据物质的磁性，进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。
20碳化法利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。
例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。
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初中化学常见物质鉴别 化学中物质的鉴别篇三
气体的检验
[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳.
[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊
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离子的检验
(1)酸液(h+)：
①用紫色石蕊试液或ph试纸
②活泼金属(如：镁条、锌粒等)
③不溶性碱(如：氢氧化铜等)
④某些金属氧化物(如：铁锈)
⑤碳酸盐(如：碳酸钠等)
(2)碱液(oh-)：
①紫色石蕊试液或无色酚酞或ph试纸
②某些可溶性盐(如：硫酸铜、氯化铁)
(3)盐酸和cl-：用agno3溶液和稀hno3，若产生白色沉淀，则是氯离子
(4)硫酸和so42-：硝酸钡溶液ba(no3)2和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡bacl2
区别cl-和so42-:先用ba(no3)2溶液 再用agno3溶液
(5)co32-：用盐酸和石灰水
(6)铵盐(nh4+)：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)cu2+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则是铜离子
(8)fe2+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则是铁离子
(9)ca2+：用可溶性碳酸盐(如：碳酸钠)若产生白色沉淀则是钙离子
