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周围的空气仿佛凝固了篇一
(一)科学探究目标:
1、能借助其他物体直接观察空气,在观察空气的存在。
2、能运用多种感官对空气进行观察,并能描述空气的形态特点。
(二)情感、态度与价值观目标
1、能应用已有知识和经验根据自己观察到的现象,做出猜想,并能检验猜想是否正确。
2、通过生动有趣的活动,激发学生强烈的好奇心与积极的探究欲,并愿意把自己对空气的感知、认识与同学们交流分享。
(三)科学知识目标
1、知道空气存在于我们的周围。
2、知道空气没有固定的形态。
3、知道空气要占据空间。
教学重点:
引导学生用不同的方法“找空气”,用各种感官观察空气,证明空气存在于我们的周围,并用语言描述自己所观察到的空气
教学难点:
设计简单实验来证明空气的存在
教学准备:
分组实验材料:透明塑料袋、扇子、气球、海绵、粉笔、橡皮泥、碎砖块、小卵石、水槽、矿泉水瓶、塑料吸管、大烧杯、锥子
教学时间:
一课时
教学过程:
?导入新课
谜语引入“围着我的身,无色又无形”
?教学新课
(一)找空气
1、你能看见空气吗?请你们利用手上的材料想办法把空气找出来。
①用塑料袋找空气
②用扇子、气球找空气
③说说你可以用什么方法观察空气。
④观察空气。
2、土块、粉笔、石头、橡皮泥、海绵里有空气吗?
①猜一猜
②动手实验证明你的猜想
3、你观察到的空气是什么样的?。
(二)吹气球
1、按书上的方法把气球装在矿泉水瓶中。
2、吹一吹,试着把气球吹大。
3、为什么吹不大,猜一猜。
4、用什么方法可以把气球吹大,试一试,为什么?
5、怎样才能让我们看到空气跑出去了?再试一试。
6、说说你的发现。
?拓展
留心观察生活中与空气有关的现象
板书设计:
1、空气是一种无色、无味、透明的气体。
2、空气存在于我们周围。
3、空气要占据空间。
教学后记:
周围的空气仿佛凝固了篇二
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
o2
n2
co2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； o2约占1/5，可支持燃烧；
n2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（co、so2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（co2、ch4等）
酸雨（no2、so2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(fe3o4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2h2o2 mno2 2h2o + o2↑
2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3mno22kcl+3o2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（he、ne、ar、kr、xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
周围的空气仿佛凝固了篇三
第二单元 我们周围的空气
教材分析：
本单元选择和氧气作为九年级化学中接触具体物质的开端，不仅因为大家在小学自然课中对空气和氧气的知识已经有过认识，更重要的是因为它们在自然界分布极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源，它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化和形成氧化物或含氧化合物。通过对氧气的性质、用途和制法等内容的学习，使我们对氧气这中物质有了更深刻的认识和理解，为我们进一步认识物质的化学变化和化学性质提供了真实材料，也为我们正确理解化合反应和分解反应、纯净物和混合物以及氧气的实验室制取和收集方法等基本能概念和原理提供了依据，对本章知识的学习可以引导我们比较顺利的进入化学世界，来探索物质的奥秘。
通过氧气的性质和制取等实验，不仅可以培养同学们的观察能力、分析能力，而且他那个学们还能在实验的过程中那个，练习化学实验基本操作，初步熟悉认识物质性的方法，培养相互合作、交流的能力以及实事求是地精神，这写对同学们的发展是很有好处的。
重点难点：
学习的重点：氧气的化学性质和实验室制法；对化合反应、分解反应和氧化反应的认识。
学习的难点：化学反应文字表达式书写和记忆；实验室制取氧气的原理和装置。
教学思路：
一般包括学习物质的性质、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的内容。其中物质的性质是核心内容。在学习氧气时，首先要牢固掌握氧气的性质，再根据性质去了解氧气的用途及制法等，还要将知识灵活运用，提高综合运用知识解决问题的能力。学习氧气的性质，重点掌握氧气的试验室制法化学性质。学习氧气的制法，重点掌握氧气的试验室制法，应包括所用药品、反应原理、仪器装置、收集方法、该气体的检验与验满方法以及操作中应注意的事项等内容。
中考分析:
近年来中考以氧气性质实验、氧气制取的原理和操作为核心，考查观察能力、描述能力、实验动手能力以及实验探究能力，还联系各地空气污染的问题考查分析问题解决问题的能力。
课题1 空气（第1课时）
一、教学目标
1、 知识与技能
（1） 空气成分的探究实验
（2） 空气的主要成分和组成
（3） 纯净物和混合物的概念
2、 过程与方法：通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，培养学生用实验的方法对科学问题进行探究的能力。
3、 情感态度价值观
联系生活实际，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重点：学生自主设计实验，探究空气中o2的体积分数。
三、学习方法：探究式学习
四、课时安排：2课时
教学过程（第一课时）
引入：
在古时的中国和希腊，科学家都认为空气是组成世界的一种基本物质，但这种看法是对的吗?随着科学水平的发展，这中思想逐渐受到了质疑，直到二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
一、用实验测定空气中氧气的含量
1、 实验原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。（白磷、汞、红磷）
红磷+氧气→五氧化二磷
2、 实验现象:
（1）红磷燃烧产生白烟，
（2）烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。
3、实验成功的关键：(1)不能用木炭代替红磷燃烧作上述实验
（2）进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是
①红磷量不足 ②气密性不好，使外界空气进入瓶内 ③未冷却至室温
课堂练习：
1、拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的试验中，为什么气体减少的体积小于1/5？红磷熄灭后还有没有残余的氧气？
2、燃烧的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？
3、集气瓶内的水面上升到一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？
归纳出空气的组成：
提问：（比较)氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?(小结)
空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物
教学拓展
课题1 空气 （第2课时）
【教学目标】⒈了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
⒉通过观察图片表格、讨论交流，归纳空气的主要用途，初步了解空气污染的原因、危害及防治措施；知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。
【教学重点】各成分的用途及培养环保意识。
【学习方法】阅读讨论，合作学习
【教学过程】
教师活动
学生活动
目的意图
引入：空气不仅是人类生活必需的物质，而且还是一种宝贵的自然资源。
开门见山，直切主题
【提出问题1】氧气具有哪些用途？
阅读教材，分组讨论，汇报交流，归纳出氧气的用途
学会从图片中挖掘信息，培养自学能力
【阶段小结 提出问题2】
引导学生讨论教科书p25的一组讨论题，分别总结出氮气的相关性质，引出物理性质、化学性质的概念。
分组讨论，
温故知新，学会对同一现象，从不同角度来分析，培养学生思维的灵活性。
【阶段小结 提出问题3】
氮气有哪些用途呢？
阅读教材，分析可能具有什么性质。
暗示用途与性质之间的关系。
讨论稀有气体的用途
两人一组对决，记忆、互查三种物质用途的掌握情况。
及时记忆落实
投影展示图2-8，请同学们说说由这幅图，你获取了哪些信息？由此想到了什么？
畅说欲言。
提高识图能力
组织讨论：
1、 在你的身边发生过哪些污染空气的现象？
2、 大气污染会造成哪些危害？
3、 为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？
分组讨论，知道自己该怎么做。
培养热爱自然，关注环境的意识
归纳空气污染源、污染物、防治办法。
教育目的
展示当地当日空气质量日报
阅读资料，了解空气质量预报的意义和指标
联系生活实际，让学生感觉化学与生活的息息相关。
组织学生通过各种形式，对本节课进行小结，可用漫画、短文、框图、或以“我想说……”为题等，总结知识或告诫世人爱护环境均可
自由发挥，自我表现
布置作业
【总结】本课充分利用教科书提供的信息，辅以学生当地的资料，让学生在阅读讨论中自由发挥、自我表现，获取知识，这种教学方式对于常识性较强的教学内容，是完全适宜的。当然，本课还可以搞得更活些。
课题2 氧气
一、教学目标
知识与技能：1.认识氧气的主要物理性质；
2.观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
3.了解氧气与人类关系密切；
过程与方法：1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；
情感态度与价值观：1.了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识
2.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
二、教学重点 ：氧气的性质与用途
三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象
四、课时安排：1课时
教学过程
一、氧气的性质
1.物理性质：
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/l，略大于空气；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2.化学性质：
实验探究：带火星的木条复燃
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：
碳（c）+ 氧气（o2）点燃——→二氧化碳（co2）
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：
铁（fe） + 氧气（o2）点燃——→四氧化三铁（fe3o4）
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：
磷（p）+ 氧气（o2）点燃——→ 五氧化二磷（p2o5）
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（mg） + 氧气（o2）点燃——→ 氧化镁（mgo）
3、氧化反应和缓慢氧化
（1）氧化反应 物质与氧发生的反应
（2）缓慢氧化 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等
4、化合反应
二、氧气的用途
1.供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2.支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
介绍：
（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；
（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
反思：本课题是全书的重点，学生理解容易但不能灵活运用，我认为应在课后通过反复练习进行巩固！
【练习】
1、判断下列变化是物理变化还是化学变化？
①灯泡发光 ②石蜡熔化 ③石蜡燃烧 ④光合作用 ⑤动植物的呼吸
2、归纳氧气的物理性质：
①氧气在常温下为_______色，_______态，固态、液态为_________色。
②氧气的密度比空气_____。
③氧气__________溶于水（填“易”或“不易”）。
3、下列四个反应中，属于化合反应的是（ ），属于氧化反应的是（ ）。
a、水→氢气+氧气 b、氢气+氧气→水
c、酒精+氧气→水+二氧化碳 d、木炭+氧气→二氧化碳
教学拓展
教学拓展
课题3 制取氧气
一、教学目标：
知识与技能：
了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
过程与方法：
1.能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会据生成 物的性质选择收集方法。
2.学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
情感态度与价值观：
1.学生从中养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
2.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
二、教学重点：
1.实验室制取氧气的反应原理。
2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
三、教学难点：
实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
教学过程
一、 实验室制法
1、高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理：高锰酸钾加热——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气
kmno4 k2mno4 mno2 o2
b.实验装置
发生装置 收集装置
c. 实验步骤：
a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
c). 定：先下后上，从左到右的顺序。
d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 离：移离导气管。
g). 熄：熄灭酒精灯
d.注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气
a.
二氧化锰
实验原理：
过氧化氢（h2o2） ————→ 水（h2o） + 氧气（o2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
空气
空气
除去二氧化碳
干燥
氮气
液态空气
降温
加压
升温-196℃
液态氧
升温-183℃
氧气
二、工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
补充练习测试题：
（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？
（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？
（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？
（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？
反思：实验很有趣，但学生在实验后似乎收获很少，以后教学中可以先讲后做，再讲，最后通过学生实验进行巩固。
教学拓展
周围的空气仿佛凝固了篇四
第一单元《我们周围的空气》考点归纳
课题1 空气
一. 空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定：
1.空气的主要成分和组成(按体积比)：
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
0.94%
0.03%
2.氧气、氮气、稀有气体的用途。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
3. 用燃烧法测定空气中氧气体积分数的方法和原理[转载]第二单元复习
（1）原理：
（2）装置：
（3）现象：
（4）化学反应方程式：
二.空气保护
4.空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)防治措施：
①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
三.纯净物混合物
混合物
纯净物
定义
不同种物质组成
一种物质组成
组成
不固定
固定（有专门的化学符号）
性质
各物质均保持各自性质
有确定的性质
举例
空气、糖水、碘酒
铁fe、氧气o2、镁mg、水h2o、
二氧化碳co2五氧化二磷p2o5
课题2 氧气
1.氧气的物理性质：通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。
2.氧气的化学性质：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。
写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：
3.几个化学概念：
(1)化合反应： 。可表示为：a＋b→c（简称“多变一”）
(2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。
(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应，有热量放出。如钢铁生锈等。
(4)氧化物： 。如： 。
4.各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表
物质
现象
反应方程式
空气中
氧气中
硫
木碳
铁丝
课题3 制取氧气
1.实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理（方程式）a.2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑ b.2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
(3)装置：发生装置、收集装置。[转载]第二单元复习
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
思考：请合理排列下列制氧顺序
① 加热②装药品③检查装置的气密性④收集氧气⑤熄灭酒精灯⑥将导管移出水面。
(5)检验：
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
2.氧气的工业制法：分离液态空气法：物理变化[转载]第二单元复习
3.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
分解反应可表示为a→b＋c＋……（简称“一变多”）。
请写出五个分解反应的化学方程式：
5、物质的分类：
混合物 金属单质
物质 单质 非金属单质
纯净物 稀有气体
化合物 氧化物
其他化合物
第二单元 我们周围的空气（针对训练）
一、选择题
1. (09河南)下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物
a.食盐食醋 b.生铁氢气 c.空气纯碱 d.冰水共存物烧碱
2.（09朝阳）下列物质属于氧化物的是
a.臭氧 b.干冰 c.熟石灰 d.过氧化氢溶液
3.（09苏州）下列关于空气的说法中，错误的是
a.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化
b.空气是一种十分重要的天然资源
c.若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
d.按体积分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％
4.（09北京）下列不属于氧气用途的是
a.潜水 b.急救 c.灭火 d.气焊
5.（09北京）鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是
a.观察气体颜色 b.闻气体的气味 c.插入带火星的木条 d.倒入澄清的石灰水
6.（09漳州）下列有关氧气的“自述，，错误的是
a.我不易溶于水 b.我具有可燃性 c.我能供给呼吸 d.我的化学性质比较活泼
7. (09黄石)石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等。由此推断石油属于
a.单质 b.混合物 c.纯净物 d.化合物
8.(09黄石)下列关于燃烧现象的描述中正确的是
a.木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 b.硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟
c.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 d.红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
9.（09常州）右图表示的基本反应类型是
[转载]第二单元复习
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应
10.（09山西）薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是
a.n2 b.o2 2 d.空气
11. (09重庆)下列物质中不能在氧气里燃烧的是
a.氮气 b.焦炭 c.硫黄 d.天然气
12.（09兰州）由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的
a.可吸入颗粒物 b.一氧化碳 c.二氧化氮 d.二氧化硫
13. （09眉山）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同 。
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同 。
（3）反应温度不同，反应速率可能不同 。
如图所示装置可粗略地测定空气中氧气和氮气的体积比。分析下列各步操作，回答问题：
14.（1）在试管底部铺一层细沙，并放一小块擦干的白磷，先关闭活塞，把螺旋状铜丝在酒精灯上加热后迅速插入大试管中并接触白磷，将胶塞塞紧，观察到的现象是___________________________________，白磷燃烧的文字表达式是________________________________。[转载]第二单元复习
（2）待试管冷却后，打开活塞，观察到的现象是____________________；证明空气中氧气和氮气的体积比为_________；此实验同时说明氧气具有____________的性质，氮气的性质是①__________________②_________________。
（3）上述实验可用来测定空气中的含氧量，在做实验时，若水的高度没有达到预期的高度，这可能是由哪些原因引起的_________________________ __________________。
（4）同学们又设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。
[转载]第二单元复习
方案一 方案二
两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案 ，
原因是 。
15.（09达州）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
[转载]第二单元复习
a b c d e
（1）写出带标号的仪器的名称：① ；② 。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该先进行的操作是 。
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ；若用e装置收集氧气，实验完毕后的操作是先____________后____________，防止水倒流，炸裂试管。用双氧水制氧气的化学方程式为 。
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ；收集装置是 。
16. （09山西）通过一年的化学学习，我们知道实验室中的组装仪器往往有多种用途。根据下图所示装置回答问题。[转载]第二单元复习
（1）图中a装置常用于制氧气，其反应的化学方程式是 ；
除制氧气外，a装置还能进行另一个实验是 。
（2）若用b装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是__________。若在b装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从 端（填字母“a”、“b”）通入。
（3）某同学将实验室制得的二氧化碳通入装有澄清石灰水的b装置，始终未出现浑浊，原因可能
周围的空气仿佛凝固了篇五
1.空气的组成
按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.93%，二氧化碳及其他气体占0.03%。
2.空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3.氧气的性质
（1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）
（2）化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4.氧气的实验室制法
（1）实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
（2）反应原理（化学方程式）
（3）装置：发生装置、收集装置。
（4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
（5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
（6）注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5.物质的分类：混合物、纯净物。
6.物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。
(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。
7.物质的变化：物理变化、化学变化或化学反应。
（1）)物理变化和化学变化的本质区别：
是否生成新的物质。由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
1.目前，我国城市空气质量日报的检测项目中不包括（ ）
a.二氧化硫 b.二氧化碳（co2） c.二氧化氮（no2） d.总悬浮颗粒(tsp)
2.下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（ ）
a.水受热沸腾、酒精燃烧 b.汽油挥发、动物的呼吸作用
c.食物变质、铁锅生锈 d.玻璃破碎、西瓜榨成汁
3.豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（ ）
a.氨气 b.氮气 c.二氧化碳 d.氧气
4.在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（ ）（废水主要污染水源）
a.环境绿化不好，粉尘到处飞扬 b.生活和生产中燃烧煤炭
c.工业生产排放废水 d.机动车排放尾气
5.下列物质属于纯净物的是（ ）
a.清新的空气 b.无色透明的雪碧饮料 c.蒸馏水 d.牛奶
6.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（ ）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。）
a.分解反应 b.置换反应 c.复分解反应 d.化合反应
7.对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。）
a.木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量
b.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体
c.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
d.红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾
8.物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是（ ）
a.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关 b.氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关
c.白磷在空气中自燃与氧气有关 d.熟石灰变质与氧气、水蒸气有关
9.被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）
参考答案：各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水
周围的空气仿佛凝固了篇六
一、教学目标
1、知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
2、能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3、情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
二、教学重、难点
1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
2、催化剂和催化作用的概念。
三、教学方法
1、实验探究法、2、讲练结合
四、教学用具
实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。
实验仪器：铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。棉花。
教 学 过 程
教师活动
学生活动
教学意图
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
【板书】一、氧气的工业制法
分离液态空气制氧气
【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。过氧化氢溶液加热后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰倒入过氧化氢溶液中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
观察记录：过氧化氢溶液中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。
学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。
【实验】待试管内不再产生气体时再加入过氧化氢溶液，把带火星木条伸入管口内观察。
【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。
观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。
答：二氧化锰可以加快过氧化氢溶液的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。
通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。
【板书】二、氧气的实验室制法
二氧化锰
1、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
过氧化氢 ------->水+氧气
催化剂：课本p.35
催化作用：课本p.35
【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？
【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？
【板书】2.收集方法
（1）排水法（氧气不易溶于水）
（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）
【问题】用排气法收集氧气时如何验满？
【问题】如何检验氧气？
【板书】 3.操作要求
4.验满方法
5.检验方法
记笔记
领悟
答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞。
答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。
从氧气的物理性质思考、认识问题
答：用带火星的木条伸到瓶口验满。
答：用带火星的木条伸到瓶中检验。
记录并加深理解。
记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。
知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。
认识物质的性质与制法的关系。
用对比的方法进行学习，理解。
【投影】课堂练习一（见附1）
做练习一
加深理解
【问题】实验室制取氧气还有没有其他方法？
（2）加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾--->锰酸钾+二氧化锰+氧气
指导学生如何完成探究实验报告表，引导学生讨论实验中应注意哪些问题，如仪器的连接？怎样检查装置的气密性？如何装入固体试剂？试管口内为什么要放一团棉花？试管口为什么要稍向下倾斜？怎样用酒精灯给试管加热等。
答：加热高锰酸钾
【活动探究】加热高锰酸钾制取氧气。并完成探究实验报告表。
培养学生的探究实验能力和知识迁移能力。
【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？
【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？
【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？
答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。
（2）试管夹应夹持试管中上部。
（3）导管伸入试管内要短。
（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。
用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。
培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。
了解物质的性质与实验操作的关系。
【问题】实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？
【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
【投影】课堂练习二（见附2）
【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。
答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。
做练习二。
回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。
培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应，得出正确结论。
理解概念的内涵和外延。
加深理解。
明确本节知识内容及要求。
【投影】随堂检测（见附3）
独立完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1.下列物质中含有氧气的是 （ ）
（a）二氧化锰 （b）过氧化氢（c）空气 （d）氧化镁
2.检验氧气的方法是 （ ）
（a）用火柴去点 （b）用带火星木条接近气体
（c）用鼻子去嗅气味 （d）用天平称量
3.下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是 （ ）
（a）过氧化氢受热后，也不放出氧气
（b）要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
（c）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
（d）二氧化锰是一切化学反应的催化剂
附2：课堂练习二
1.实验室制取氧气时，装高锰酸钾的大试管口应 （ ）
（a）朝下 （b）朝上 （c）略向下倾斜 （d）略向上倾斜
2.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
（a）加热固体药品前 （b）与加热固体药品同时
（c）开始有气泡放出时 （d）气泡连续并均匀放出时
3.下列变化中属于分解反应的是 （ ）
（a）分离液态空气制氧气 （b）加热高锰酸钾制氧气
（c）蜡烛燃烧 （d）粗盐提纯
4.实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是： 、 、 、 、 。
5.实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，直到气体不再产生，试管内固体剩作物有_，改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 。这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在过氧化氢分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是_。
附3：随堂检测
1.工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
（a）加热氯酸钾 （b）加热高锰酸钾
（c）分离液态空气 （d）加热二氧化锰
2.催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）
（a）加快化学反应速率 （b）使生成物质量增加
（c）改变化学反应速率 （d）减慢化学反应速率
3.实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是 （ ）
（a）都是给固态物质加热 （b）都使用二氧化锰催化剂
（c）都发生了分解反应 （d）都生成了两种物质
4.写出下列反应的文字表达式：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
（2）加热高锰酸钾制氧气
周围的空气仿佛凝固了篇七
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分 o2 n2 co2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； o2约占1/5，可支持燃烧；
n2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（co、so2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（co2、ch4等）
酸雨（no2、so2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(fe3o4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2h2o2 mno2 2h2o + o2↑
2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3mno22kcl+3o2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（he、ne、ar、kr、xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
