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中考化学知识点篇一
(1)溶液的组成：溶质和溶剂。
(2)浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的`“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。
中考化学知识点篇二
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姓名：大学生个人简历网。
性别：女。
出生年月：1986年10月。
工作经验：应届毕业生。
毕业年月：7月。
最高学历：研究生。
毕业学院：上海师范大学。
居住地：上海市市辖区徐汇区。
籍贯：山东省济宁市曲阜市。
求职概况/求职意向。
职位类型：全职。
期望月薪：面议。
期望地点：山东省济南市，上海市，天津市。
期望职位：化学研究开发化学分析化工技术。
教育经历。
时间院校专业学历。
9月-207月上海师范大学物理化学硕士。
9月-207月山东农业大学应用化学本科。
工作经历/社会实践经历。
时间工作单位职务。
10月-月年上海市无机化学年会组织协办该年会。
校内奖励。
获得时间获得奖项学校。
2012月优秀学生奖学金山东农业大学。
6月优秀学生奖学金山东农业大学。
2012月优秀学生奖学金山东农业大学。
6月优秀学生奖学金山东农业大学。
2012月优秀学生奖学金山东农业大学。
6月优秀学生奖学金山东农业大学。
2012月优秀学生奖学金山东农业大学。
年12月道德风尚单项奖山东农业大学。
年6月组织管理单项奖山东农业大学。
校内职务。
担任时间职务名称学校。
年9月-年7月勤工助学委员山东农业大学。
2007年9月-2008年7月班级团支书山东农业大学。
专业技能。
联系方式。
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中考化学知识点篇三
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
二、物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
五、离子的鉴别、离子共存
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)
(2)电荷守恒中的多价态离子处理
七、ph值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2)理清题设所问的.是“离子”还是“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时ph的计算(酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算)
八、化学反应速率、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4)利用等效平衡”观点来解题
九、电化学
(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
(3)了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
十、盐类的水解
(1)盐类能发生水解的原因。
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。
十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的单质及化合物
(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
(3)有关al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
(4)有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。
(5)物质间三角转化关系。
十二、有机物的聚合及单体的推断
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之间的缩聚反应
十三、同分异构体的书写
(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
十四、有机物的燃烧
(1)能写出有机物燃烧的通式
(2)燃烧最可能获得的是c和h关系
十五、完成有机反应的化学方程式
(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
中考化学知识点篇四
吴xx老师发现，随着高考越来越近，有的考生出现了焦虑的情况，成绩好的学生担心成绩下滑，成绩不好的学生缺乏自信。吴老师表示，高考的结果虽然无法预测，但复习备考的过程却是考生可以自己把握的，因此在剩下的时间内，考生一定要调整好自己的心态，积极备考，把注意力放在如何提高复习效率上。化学的复习既需要像数学、物理那样拿出整块的时间来进行答题训练，又需要像英语那样利用好一切琐碎的时间来进行阅读、记忆，吴老师提醒考生，如果每天都能利用好零碎的时间背背方程式等内容，经过一定时间的积累肯定会有不小的提高。
吴xx老师介绍，今年化学的考纲与去年相比基本相同，没有大的变化，考题依然以低、中、高三个难度区分档次。在复习时，吴老师建议考生要重点掌握基础题和中档题，这一部分的题目如果能答好，分数是十分可观的。她说。目前，第一轮的复习已经基本结束，在接下来的第二轮复习中，考生需要对知识点进行再梳理，通过专题训练查漏补缺。化学需要记很多的方程式、物质性状等，对于一些不爱背书的理科生来说，这也是一大难题。对此，吴老师强调，不论是在复习还是答题当中，关键是要抓住核心，比如结构决定性质，在记忆物质的性状时，可以从该物质的结构出发，看它的分子结构、原子结构等，又比如在做有关化学方程式的题时，只要抓住得失电子总数相等或元素守恒等规律，就能梳理出一条比较明确的解题思路。
吴老师在平时的教学过程中，虽然不希望学生搞题海战术，但是她也认为在复习化学时，有一定量的训练是十分必要的。考生在复习时必须通过一定量的练习来发现自己存在的问题，如果考生能经常做一些限时的答题训练，将会有助于提高解题速度，同时也是对知识的再巩固。比如化学反应方程式，平时写的多了，练的多了，考试的时候不用太多思考，也可以顺手写出来。
吴老师在平时的教学中发现，一些考生在学习化学时，喜欢拿着书看，却很少动手，对于这种方式，她并不赞同。她建议考生还是要多动手写一写，算一算，在动手写的时候，往往注意力会更加集中，而且能让手脑更协调。考生最好能够进行一些状态训练，每周可以按照考试的状态做1到2套习题。
吴老师在近几年的考试当中发现，考生反映在有机化学的题目中找不到基本的解题思路，对此，吴老师认为，这类题往往会给考生提供一些信息量，考查考生对这些信息现学现用的能力。在解答这类题型时，应主要注意有机反应物和反应物相应结构上的差异。此外，物质推断题也有很多考生做不出来，吴老师分析，在答题时，关键要寻找突破口，题目往往会给出一些物质性状，而这些性状通常为某一种物质所独有，只要考生能根据平时所学判断出这种物质，就可以顺藤摸瓜了。此外，考生反映比较难的题目还有设计实验题，吴老师说，在拿到题目时，首先要考虑该试验的目的是什么，是要合成某种物质？还是通过实验证明这个物质是什么？其次就要判断要用那个反应原理来进行实验，目的有了，原理有了，就可以设计实验了。
吴老师在往年的评卷过程中发现，答题不规范、粗心往往是造成考生丢分的原因。此外，吴老师发现对于第二卷的简答题，考生往往容易答题不完整，她建议考生在审题过后，要认真组织答题，归纳出自己的几个论点，这些论点就是该题目的得分点。还有就是考生在答题中对实验现象描述不准确也会造成失分。吴老师说，如果对自己的判断很有把握，在描述现象的时候就一定要具体、准确，但如果自己实在不会的话，可以写得模棱两可一点，可能会争取一点分数，这也算是个答题技巧。
吴老师表示，做选考题的时候，有些考生拿到题就做，直到做不下去了，就换一道做，这种做法要不得，在试卷刚发下来填写完名字、学号之后，有几分钟的时间是不能答题的，在这个时候就可以先翻到后面的选考题，把几道题都看一下，提前确认好自己要做哪道，做到心里有数，尽量避免做不下去再换题。在答题时间上，吴老师建议第一卷的12道题要尽量在30到40分钟内答完，如果前面花的时间太多，会影响到后面的答题，答题卡最好做一道涂一道，如果不确定的可以在试卷上做个记号，有时间了可以返过头再看。吴老师建议考生在做第一道题的时候，尽量放慢一点解题速度，第一题往往是让考生建立信心的题目，一般情况下不会太难，考生最好能有完全的把握做对这道题，这样对于自信心的树立是有帮助的，如果第一题做得太草率，做下一题的时候很可能还惦记着前一道题，从而影响当前题目的发挥，进而形成恶性循环。
中考化学知识点篇五
(4) 同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5) 一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32-的氧化还原反应
(6) 电化学中的氧化还原反应
2、 物质结构、元素周期表的认识
(1) 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2) 同周期、同主族原子的半径大小比较
(3) 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”
3、 熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、 热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
5、 离子的鉴别、离子共存
(1) 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存
(2) 因相互发生氧化还原而不能大量共存
(3) 因双水解、生成络合物而不能大量共存
(4) 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(5) 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等
6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算
(1) 善用微粒的守恒判断 (电荷守衡、物料守衡、质子守衡)
(2) 电荷守恒中的多价态离子处理
7、 ph值的计算
(1) 遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2) 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3) 酸过量或碱过量时ph的计算(酸时以h浓度计算，碱时以oh计算再换算)。
8、 化学反应速度、化学平衡
(1) 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2) 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3) 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4) 利用“等效平衡”观点来解题
9、 电化学
(1) 能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
(2) 能写出各电极的电极反应方程式
(3) 了解常见离子的电化学放电顺序
(4) 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10、 盐类的水解
(1) 盐类能发生水解的原因
(2) 不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)
(3) 盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)
(4) 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果
(5) 能发生完全双水解的离子反应方程式
11、 c、 n、o、s、cl、p、na、mg、al、fe等元素的单质及化合物
(1) 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
(2) 注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
(3) 有关al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)
(4) 有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性
(5) 物质间三角转化关系
12、有机物的聚合及单体的推断
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)之间的缩聚反应
13、同分异构体的书写
(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
14、有机物的燃烧
(1)能写出有机物燃烧的通式
(2)燃烧最可能获得的是c和h关系
15、完成有机反应的化学方程式
(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
16、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)
(3)从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构
17.化学实验装置与基本操作
(1)常见物质的分离、提纯和鉴别
(2)常见气体的制备方法
(3)实验设计和实验评价
18、化学计算
(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势
化学计算中的巧妙方法小结：
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等
中考化学知识点篇六
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的'接触面积。
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气。
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
中考化学知识点篇七
1、红色固体：铜,氧化铁。
2、绿色固体：碱式碳酸铜。
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体。
4、紫黑色固体：高锰酸钾。
5、淡黄色固体：硫磺。
6、无色固体：冰,干冰,金刚石。
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属。
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)。
9、红褐色固体：氢氧化铁。
(二)、液体的颜色。
11、无色液体：水,双氧水。
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液。
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液。
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液。
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
16、紫色溶液：石蕊溶液。
(三)、气体的颜色。
17、红棕色气体：二氧化氮。
18、黄绿色气体：氯气。
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;。
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;。
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放,。
(2)生活污水任意排放。
(3)农药化肥任意施放。
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
12、三大化学肥料：n、p、k。
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、co的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)。
19、三种黑色金属：铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.
22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.
23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.
26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.
32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.
33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小。
40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.
41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.
三、初中化学常见混合物的重要成分。
1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)。
2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)。
3、煤气：一氧化碳(co)。
4、天然气：甲烷(ch4)。
5、石灰石/大理石：(caco3)。
6、生铁/钢：(fe)。
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)。
8、铁锈：(fe2o3)。
1、氯化钠(nacl)：食盐。
2、碳酸钠(na2co3)：纯碱,苏打,口碱。
3、氢氧化钠(naoh)：火碱,烧碱,苛性钠。
4、氧化钙(cao)：生石灰。
5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰。
6、二氧化碳固体(co2)：干冰。
7、氢氯酸(hcl)：盐酸。
8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿。
9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矾,胆矾。
10、甲烷(ch4)：沼气。
11、乙醇(c2h5oh)：酒精。
12、乙酸(ch3cooh)：醋酸。
13、过氧化氢(h2o2)：双氧水。
14、汞(hg)：水银。
15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打。
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的。
(一)质量增加的。
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;。
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜。
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;。
(二)质量减少的。
1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;。
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.
(一)、气体的检验。
1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子。
(三)、相关例题。
14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质。
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石。
16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若产生白色沉淀,则含有nacl.
17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?
18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.
七、物质的除杂。
1、co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜。
2、co(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液。
3、h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
4、cuo(cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。
5、cu(fe):加入足量的稀硫酸。
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸。
7、feso4(cuso4):加入足量的铁粉。
8、nacl(na2co3):加入足量的盐酸。
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液。
10、nacl(naoh):加入足量的盐酸。
11、naoh(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液。
12、nacl(cuso4)：加入足量的氢氧化钡溶液。
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液。
14、nacl(kno3):蒸发溶剂。
15、kno3(nacl)：冷却热饱和溶液.
16、co2(水蒸气)：通过浓硫酸.
1、未来最理想的燃料是h2.
2、最简单的有机物是ch4.
3、密度最小的气体是h2.
4、相对分子质量最小的物质是h2.
5、相对分子质量最小的氧化物是h2o.
6、化学变化中最小的粒子是原子.
7、ph=0时,酸性,碱性最弱.
ph=14时,碱性,酸性最弱.
8、土壤里最缺乏的是n,k,p三种元素,肥效的氮肥是尿素.
9、天然存在最硬的物质是金刚石.
10、最早利用天然气的国家是中国.
11、地壳中含量最多的元素是氧.
12、地壳中含量最多的金属元素是铝.
13、空气里含量最多的气体是氮气.
14、空气里含量最多的元素是氮.
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.
16、形成化合物种类最多的元素：碳。
九、有关不同。
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)。
4、元素种类不同：是因为质子数不同.
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
十、有毒的物质。
1、有毒的固体：亚硝酸钠(nano2),乙酸铅等;。
2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含ba2+的溶液(除baso4);。
3、有毒的气体：co,氮的氧化物,硫的氧化物。
十一、溶解性表的记忆口诀。
钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同。
碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,。
氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶。
中考化学知识点篇八
本知识是元素化合物知识的较简单内容，主要内容包括常见的碳的单质、碳单质的性质比较与应用、碳单质的反应现象和方程式等内容，需要识记的内容较多。
1、金刚石、石墨和c60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。
3、碳的化学性质。
(1)稳定性：常温下碳单质很稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。
(2)可燃性：
(3)还原性：高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应。
实验现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生。
碳及其化合物知识与生活，生产，科技和自然息息相关，决定了它在中考中能以时事，健康，生活或环保等材料为背景的题型出现，题目类型经常涉及选择、填空。
中考化学知识点篇九
下面是对硝酸与浓硫酸跟金属反应口诀的.学习，同学们好好学习。
“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。
说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
同学们对上面硝酸与浓硫酸跟金属反应口诀的知识能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中考出理想的成绩。
中考化学知识点篇十
是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。同时也是一门满足社会需要的中心学科，它与能源、材料、工农业、医学卫生、资源的开发利用、环境的生态保护与检测，人类日常生活、国防建设都有紧密的联系。
预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受，取得较好效果。
上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察讲课的一举一动，实验操作及现象；用“耳”去听；对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课；还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。
就是和遗忘作斗争的结果，根据遗忘曲线，防止遗忘最好的办法就是“在遗忘之前及时复习，而不是忘了后再重新。”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，再此基础上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法，把独立的`知识点连成线、形成网，这样便于理解、及应用。
化学是一门以实验为基础的自然学科 初一，化学概念、定律都是在实验基础上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验，对常用仪器要记住名称，会画图形，了解构造，掌握使用方法，对教材上85个演示实验，要认真观察，仔细思考，对22个实验中10个必做实验，必须亲自动手做，对选做实验及家庭实验是理论联系实际，开拓知识，启发，培养实验技能和动手的好教材，要用课余时间积极想办法完成。
化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其它知识点，好学易忘，我们要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气还原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆：
先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾；再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯；
粉末变红停加热，试管冷却再停氢；若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。
这样既记住了实验步骤，又指出了易错点。
再者在学习化学之前准备好两个笔记本，一个“错题本”专记自己在练习、作业、中的错题，分析出错的原因，记下正确和好的解法。另一个“妙题集锦”对于一些好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。
阅读一些课外读物，可以帮助我们更好解课内知识，扩大知识面，开阔视野，对我们学习化学是很有帮助的，例如《生理化报》，它内容紧扣化学教学大纲和教材，有很强的针对性和实用性，对开发学生智力和培养能力大有益处，并且它和教学同步，对学习中遇到的难点、凝点能及时指导排忧解难，是学生的良师益友。
最后，同学们只要努力学习，积极动手，勤于动脑，多总结，善发现，一定会取得较好的化学成绩。
