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教案是教学过程中的重要工具，它可以帮助教师组织教学内容和指导学生学习。教案的编写要注意教学资源的合理利用和创新运用，提高教学的趣味性和吸引力。教案的集体评审和改进是提高教学质量和效果的重要途径，需要教师们共同参与和努力。
九年级化学复习教案篇一
《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。
本节课主要包括两个方面的内容，即：“一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。
二、说学情。
学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。
学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。
三、教学目标。
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
【知识与技能】。
1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途;。
2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质;。
3.了解复分解反应的实质。
【过程与方法】。
1.通过分组实验和交流讨论，了解盐类的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法。
2.通过学习复分解反应的实质，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。
3.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，分析数据，并从微观角度理解相关信息，初步学习运用比较、分析、归纳、概括等方法进行信息加工。
【情感态度与价值观】。
1.通过分组实验和交流讨论，体验合作学习和科学探究的乐趣。
四、教学重点、难点。
【重点】。
纯碱的性质、复分解反应的实质。
【难点】。
树立元素守恒观、复分解反应的实质。
五、说教法和学法。
为了增强学生对酸及其性质的理解，我采用了如下几种教学方法：自学法、引导法、实验分析法、讨论法、归纳法、多媒体教学法等，促进学生对知识的进一步理解和巩固。
过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为三个环节进行，导入新课，新课教学，小结作业，层次分明，重难点突出，边学习边巩固。下面我详细介绍我的教学过程。
六、说教学过程。
第一环节：导入新课。
首先从生活常识激趣导入：做馒头的面团发酸了怎么办?学生回答加食用碱。
[投影]【食用碱说明书】。
教师继续提问：为什么发酸了的面团加入纯碱后蒸出的馒头既没有酸味又疏松多孔?
学生思考后踊跃回答，教师引入主题。如果大家想知道猜测的对不对，学完本节课《海水制碱》，我们会对碳酸钠的性质有更多的了解，答案就会揭晓。
【设计意图】通过生活常识导入，使学生感受到生活中处处有化学，也激发了学生主动探究的欲望。
第二环节：新课教学。
活动一：自主学习氨碱法制纯碱的工艺流程。
通过自主学习和交流讨论氨碱法制纯碱的工艺流程，认识氨碱法制纯碱的化学反应原理，树立元素守恒观。
设置问题组：
1.由nacl到na2co3元素组成发生了什么变化?
2.用nacl制取na2co3还需要含有什么元素的物质?
3.为什么向饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳气体?
4.食盐水与氨盐水哪种溶液更容易吸收二氧化碳?
【交流讨论】学生交流讨论，回答问题并说明判断的理由。
【自主学习】纯碱的用途。
【设计意图】设计问题组，引导学生分析问题，利用头脑风暴法构建学生思维场。
活动二：纯碱的性质。
【实验探究纯碱的性质】。
要求学生自主进行探究实验，并记录实验现象。
海水制碱。
【教师建构模型】。
盐的性质：
1.盐溶液与指示剂反应。
2.盐溶液与某些酸溶液的反应。
3.盐溶液与某些碱溶液的反应。
4.盐溶液与某些盐溶液的反应。
【教师总结】酸碱盐之间发生的反应都属于复分解反应。
引导学生自主学习复分解反应的实质，并动画演示na2co3与hcl、hcl与naoh反应的微观过程，帮助学生理解酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
【设计意图】通过动画演示，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。
第三环节：小结作业。
小结：以抢答的方式总结纯碱的性质及复分解反应的实质。
作业：课下阅读侯氏制碱法资料，下节课给同学们分享一下侯氏制碱法的原理及过程。
七、板书设计。
我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。
海水制碱。
一、氨碱法制纯碱。
二、纯碱的性质。
1.纯碱与指示剂反应。
2.纯碱与某些酸溶液的反应。
3.纯碱与某些碱溶液的反应。
4.纯碱与某些盐溶液的反应。
三、复分解反应。
复分解反应实质：在溶液中酸、碱、盐解离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
九年级化学复习教案篇二
1.导向性：正确发挥考试指导的作用，注意能力立意命题，引导教师改进方法，以学生为本，让学生学会学习、学会生活。防止用死记硬背的方式对付考试。
2.基础性：面向全体学生，加强考查初中化学基础知识和基本技能。在考试内容选择上，应注意是学生熟悉的、发生在身边的化学问题，及对学生今后可持续性学习发展有用的知识。(如从生活真实问题或趣闻史实中取材，设计出贴近生活、富有趣味的考题)命题中，要克服繁、难、偏、怪题，不出是似而非脱离实际的题目，淡化对概念、定义的文字辨析，加强对化学实验的考查。
3.时代性：强化初中化学与社会、生产、生活、科学技术的联系，考查学生化学科学素养，及分析问题、解决问题的能力。
利用真实的新科技信息、生活信息、学生学习活动信息、当地的社会信息作为试题的背景设计以信息给予题、设计题等方式，考查学生在新情境中应用所学知识处理信息、解决问题的能力。
4.开放性：适当增加开放性试题，做到试题形式、答案标准多样化，注重学生的创新意识和探究精神，尊重和促进学生的个性化发展。
开放性试题是指答案不唯一或方法多样性的试题。主要包括试题开放、解题过程开放、答案开放、表达方式开放等类型。开放性试题答题时思维是发散的，同时也要严谨才能符合答题要求;能力要求是高的，但所用的知识却是基础的，题目起点高、落点低，而科学探究试题是让学生在读题和解题的过程中学会探究问题的思路和方法。此类试题主要涉及环保问题、实验设计、知识方法总结等。
5.科学性：严格按照命题的程序和要求组织命题，试题要科学、严谨，避免出现知识性、技术性的错误。
6.实用性：控制主客观题比例，把握试卷的长度，给学生留有充分思维和解答的时间。
教育部颁发的`全日制义务教育《化学课程标准》第三部分内容标准，具体目标和要求参照中考新探索。今年目标要求有部分降低[新探索p60部分;p62中(二)(四)作为命题的背景材料]、部分拓展[酸、碱、盐];适当增加对化学方程式的考查，对强化的知识在适应性练习中有适度体现。
初中化学学业考试采用闭卷笔试的形式，全卷满分为100分，考试时间60分钟。
容易题(难度值0.7以上)约80%(80分)[客观性试题;白直题]
中等题(难度值0.50.7)约10%(10分)[计算、小综合、小分析属于中等题]
稍难题(难度值0.30.5)约10%(10分)[实验及知识点的综合属于难题]
全卷难度值约0.80
试卷包含有选择题、填空题(含简答)、实验与探究题、计算题等题型。四种题型的占分比例约为：选择题约30%(30分)，填空题约36%(36分)，实验与探究题约24%(24分)，计算题约10%(10分)。选择题是四选一的单项选择题;实验与探究题要求能依据题意简单表述实验过程与方法;填空题要求直接填写结果;计算题应能依据题意演算步骤。结合实际设计部分的开放性、探究性试题。
全卷总题量(含小题)控制在18题以内。题量的变化体现在选择与填空中[说明：赋分将有所提高，以一张两码答题卡所能容纳填题位置设计。
九年级化学复习教案篇三
1.物理变化是分子运动的结果;化学变化是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12c、14c等。
3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如fe2+、fe3+。
4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
6.注意错误：“mno2中有两个氧原子”是错误的!
二、物质的变化和性质。
1.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现象)(发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧)。燃烧不一定有氧气参........
加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
2.原子团在化学反应中不一定不变。如分解kclo3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
3.碘(i)不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量。
1.书写化学式的时候，+价在前，-价在后。有机物(c)元素写在前。
2.金属原子，最外层电子数一般4个。非金属原子，最外层电子数一般4个。
3.地壳中含量较多的四种元素依次是：o、si、al、fe。
4.人体中含量较多的元素有11种，是：o、c、h、n、ca、p、k、s、na、cl、mg。
四、溶液。
1.物质溶解时的吸热、放热现象：
溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程;溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
nh4no3溶于水吸热;h2so4(浓)和水混合、固体..naoh溶于水放热。
2.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子;而不是因为不存在..自由移动的粒子(事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子)。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子(带电)，而不是自由移动的电子。纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
3.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
4.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发(h2o挥发的很慢可以忽略)，所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。
九年级化学复习教案篇四
今天我说课的内容是《生活中常见的盐(第二课时)》。下面我从教材分析、教学目标设置、教学过程设计及教学策略等方面进行说课。
一、说教材。
本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性;学会判断复分解反应类型;正确书写复分解反应化学方程式。
本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。
复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。
二、说目标。
依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教学目标如下：
知识与技能。
1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
2、初步学会正确书写复分解反应的化学方程式。
过程与方法。
1、学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。
2、学会运用分类、比较等方法对实验所得信息进行归纳，概括出反应规律，形成“复分解反应的概念”，通过复分解反应化学方程式的书写，体会“复分解反应的条件”、“酸碱盐的溶解性”。
情感态度与价值观。
学生通过对复分解反应的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性，深刻体会生活中处处有化学。
三、说学情。
《化学课程标准》指出：“学生是学习和发展的主体，化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点，充分激发学生的主动意识和进取精神，倡导自主、合作、探究的学习方式”。根据这一要求，本课题的教学过程，主要从以下几个方面加以关注：
(1)关注学生的已有知识和经验。
本课题所需的知识基础，如：盐的组成特点及常见盐的化学性质、酸碱盐的溶解性等，学生已经具备。但从学生学习过程中反映的情况看，还存在如下几个问题：基础不扎实、知识不系统、应用不灵活，再加上我校学生基础相对比较薄弱，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。因此，本课教学，应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式，使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关复分解反应内容的学习思路和方法。
(2)关注学生的学习方法和技巧。
形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。教学中，采用不同的教学手段，充分调动学生的各个感官，提高对知识的理解感悟;采用不同的习题练习方式，从不同角度对复分解反应的概念及发生条件进行巩固，提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力，开阔学生的学习思路和方法，培养学生的系统建构能力。
(3)关注学生的个性发展和群体提高。
本课题所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸，所以，对基础知识应让基础较差的学生交流回答，并给予相应的肯定评价，提高他们化学学习的自信心;对具有一定综合难度的问题，让基础相对较好的学生进行讨论、交流，鼓励他们勤于思考、敢于质疑，形成善于争鸣的学习氛围，积极引导他们合作交流、合作探究。使各类学生通过本节课的学习，都能有所收获、提高和发展。
四、说教学过程。
1、课题引入。
展示“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解反应的概念。
2、直观形象，突破重难点。
初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问题形象化，在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对知识的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中“相互交换成分”是如何进行的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计了两个环节来突破重难点：
环节一，重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。
环节二，难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、na2co3与ca(oh)2、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：naoh能与cuso4或fecl3反应、nacl与agno3、na2so4与bacl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点。
3、归纳总结。
通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的特点的比较，总结复分解反应的概念，归纳出复分解反应类型。
4、实验探究。
通过cuso4与naoh、fecl3与naoh、agno3与nacl、na2so4与bacl2实验探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要“尊重客观事实”、“化学知识以实验为基础”的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。
5、拓展提高。
通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能力。
习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。
五、本课教学设计对我的启示。
我认为教学设计的过程就是教师——教材——学生三者之间对话的过程，不但是对学生教育的过程，也是师生相互教育的过程，更是教师自我教育反省的过程，在此才能发现自己的“弱点”，努力挖掘自己的“亮点”。
九年级化学复习教案篇五
知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。
重点难点。
了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法。
实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具。
仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品：红磷、水。
其它：火柴。
教学过程。
附1：课堂练习一。
1.空气中按体积计算，含量最多的气体是( )。
a.氧气b.氮气c.二氧化碳d.稀有气体。
2.在100升空气里氮气的体积大约是( )。
a.78升b.78%c.21升d.21%。
3.空气中氧气与氮气的体积比约为( )。
a.4∶1b.1∶4c.1∶5d.4∶5。
附2：课堂练习二。
4.排放到空气中的有害物质，大致可分为( )。
a.一类b.两类c.三类d.四类。
5.造成大气污染的有害气体是( )。
a.氮气、氧气b.稀有气体、二氧化碳。
c.一氧化碳、二氧化硫d.氮气、二氧化碳。
6.下列情况一般不造成空气污染的是( )。
a.煤燃烧生成的烟b.汽车排气生成的烟雾。
c.人呼出的二氧化碳d.放鞭炮产生的烟雾。
7.被污染了的空气会严重地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。
8.在发展生产的同时，必须要充分认识_____的重要性，注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。
附3：课堂练习答案。
1.b2.a3.b4.b5.c6.c。
7.人体作物8.保护环境污染源。
附4：随堂检测。
1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。
a.78%b.21%c.0.94%d.0.03%。
(1)二氧化碳()(2)氧气()(3)氮气()(4)稀有气体()。
2.下列说法正确的是( )。
a.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成。
b.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%。
c.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气。
d.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成。
3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内( )。
a.是氮气b.是氧气c.是空气d.没有物质。
4.证明空气成分的科学家是( )。
a.法国的拉瓦锡b.瑞典的舍勒c.英国的道尔顿d.英国的普利斯特里。
5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是( )。
a.煤燃烧产生的烟b.石油化工厂排放的废气。
c.汽车排出的尾气d.植物光合作用放出的气体。
九年级化学复习教案篇六
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九年级化学复习教案篇七
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）。
三、能说出一些常见的乳化现象。
（1）举例说明乳化现象；(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义。
（1）化工生产与化学实验；(2)无土栽培的营养液；(3)医疗上各种注射液。
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的。
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？
六、探究naclnh4no3naoh溶解时的温度变化。
七、了解饱和溶液。
（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？
（2）一瓶接近饱和的nacl/kno3/ca(oh)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？
（1）什么叫溶解度？“20摄适度，kno3的溶解度为31.6g”的含义是什么？
（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？
九、知道气体溶解度及其影响因素。
（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？
(2)20摄适度，o2的溶解度为0.031表示什么意义？
十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？
（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？
（2）如何将kno3和少量nacl的混合物中分离出较纯净的kno3晶体？
（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？
十一、初步学会配制一定质量分数的溶液。
（1）需要哪些仪器？主要步骤？
（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？
十二、能进行溶质质量分数的简单的计算。
（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量x100%；
（2）稀释：溶质质量不变。
m浓x浓%=m稀x稀%或m浓x浓%=（m浓+m水）x稀%。
（3）与方程式的综合计算。
反应后溶液质量=反应前溶液质量（不含不溶性杂质）+-生成气体质量-生成沉淀质量。
九年级化学复习教案篇八
【学习目标】。
1.知道用电流表和电压表测电阻的原理。
2.会同时使用电流表和电压表测量导体的电阻。
3.了解灯泡灯丝电阻的特性。
教学重难点。
【重点难点】。
1.会使用电流表和电压表测量导体的电阻。
教学过程。
学习内容一：电阻的测量。
学习指导：阅读课本p80文字内容与插图，将基本的实验过程用红笔作上记号。
【自学检测】。
解：由r=得r===18ω。
2.使用电流表和电压表来测量电阻阻值的方法叫伏安法。所以伏安法测电阻的原理是r=u/i。
3.在测量的过程中，为了减少误差，我们应该采用多次测量取平均值的方法。
【合作探究】教师巡视辅导。
2.以小组为单位设计出用“伏安法”测电阻的电路图，比较一下这些设计方法的优劣，画出本组的电路图。(在ppt上展示右图)。
3.动手做一做：对照电路图，选择好正确的量程，连接好实物，
闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，测量并记录对应的电流与电压值。并根据欧姆定律计算出对应的阻值，完成下面的表格。
4.想一想：在本实验中滑动变阻器起什么作用?
答：(1)保护电路;(2)改变定值电阻两端的电压和电路中的电流，以便进行多次测量。
答：小灯泡的阻值是变化的。变化规律是通过的电流越大，灯丝的阻值越大。
6.我们在测量小灯泡的电阻的时候能否采用多次测量取平均值的方法?
答：不能，因为灯丝的电阻受温度的影响不是一个定值，采用多次测量取平均值的方法没有意义。
【展示交流】教师掌握情况。
【精讲点拨】。
1.在本实验中，手和眼的分工不同：手移动滑片，眼看电流表和电压表的示数。
2.为了保护电路，滑片先置于阻值最大处，在移动滑片的过程中，要让电路中的电流从最小到逐渐变大。
课后习题。
【即时练习】。
完成p81-p82第1、2、3、4题。
【当堂练习】见训练案基础部分。
九年级化学复习教案篇九
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?
(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
二、药品的取用。
(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
三、物质的加热。
(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?
四、药品和仪器的处理。
(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?
第二单元我们周围的空气。
一、空气的主要成分及作用。
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数。
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害。
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物。
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征。
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应氧化物。
七、探究s、al的燃烧有关问题。
(1)s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
八、分解反应。
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
九、探究氧气的实验室制法。
(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
(2)用kmno4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
十、探究碳和铁的燃烧。
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?
(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式。
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
第三单元自然界的水。
一、水的组成。
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
二、单质和化合物。
单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?
三、认识物质的微粒性。
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质。
五、水的净化。
(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?
(2)有哪些净化水的操作?净化程度的是何种操作?
(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?
六、水污染。
水污染的主要来源是什么?应如何防治?
七、节约用水。
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?
第四单元物质构成的奥秘。
一、原子的构成。
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?
二、记住一些常见元素的名称和符号。
三、知道元素的简单分类。
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。
五、形成“化学过程中元素不变”的观念。
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
六、核外电子。
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
七、原子与离子。
八、说出几种常见元素和原子团的化合价。
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成。
(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;。
(4)根据计算来确定有机物的组成中除c、h元素之外是否含有氧元素;。
当m有机物等于mh+mc不含有o元素;。
大于mh+mc含有o元素;差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量。
(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。
(1)标示的含氮量实际含氮量(不纯)。
根据化学式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%。
(2)判断广告其真实性。
若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
十三、平均值问题。
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元化学方程式。
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系。
(1)铁钉生锈后质量为什么增加?
(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释。
(1)知道质量守恒的微观原因?
(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)。
三、探究化学反应中的质量关系。
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式。
(1)查化学式---根据化合价;。
(2)查配平---数原子数，尤其氧原子;。
(3)查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算。
(1)化学方程式的配平必须要查;。
(2)比例式必须要列;。
(3)设答必须要完整;。
(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元碳和碳的氧化物。
一、认识物质的多样性。
(1)碳的单质：金刚石、石墨、c60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;。
(2)无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;。
(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?
二、初步学习实验室制取co2。
(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?
三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现?
四、温室效应。
知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究co2的主要性质及其用途。
(1)co2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?
六、知道co的主要性质及其用途。
1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验co?
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元燃料及其利用。
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施。
(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件;(2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生的条件;。
(4)防火灭火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列举实例)。
二、实验探究燃烧的条件。
三、控制变量法证明的必要条件，例：a、b、c三个条件;。
具备b、a，不具备c，不成立，说明c是必要的;。
物质的除杂方法。
2(co)：把气体通过灼热的氧化铜，
(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液。
3.h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
(c)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。
(fe)：加入足量的稀硫酸。
(cuo)：加入足量的稀硫酸。
4(cuso4)：加入足量的铁粉。
(na2co3)：加入足量的盐酸。
(na2so4)：加入足量的氯化钡溶液。
(naoh)：加入足量的盐酸。
(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液。
(cuso4)：加入足量的氢氧化钡溶液。
3(nacl)：加入足量的银溶液。
(kno3)：蒸发溶剂。
3(nacl)：冷却热饱和溶液。
2(水蒸气)：通过浓硫酸。
化合价实质之歌。
化合价实质要记准，金正非负单质零;。
氢一氧二应记住，正负总价和为零;。
许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌。
氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，
二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
先念后写再标价，约分之后相交叉。
左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;。
写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表。
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌。
钾钠铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;。
溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……。
8、化学、物理变化。
物理变化不难辨，没有新物质出现;。
化学变化则不然，物质本身已改变;。
两种变化有区别，有无新物作判断;。
两种变化有关联，化变中间有物变;。
变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系。
价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式。
一排顺序二标价，价数交叉写右下;。
约简价数作角码，化合价规则去检查。
离子的检验。
cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入银溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
so42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
co32-。
(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或银溶液，如果产生能溶于的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别cl-和so42-时，用氯化钡溶液，不要用银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
酸、碱、盐的特性。
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4.5h2o)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10h2o)。
8、氨水(nh3.h2o)———属于碱的溶液。
酸与碱的通性。
1、酸的通性。
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。
(4)酸能与碱反应生成盐和水。
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性。
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色。
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。
(3)碱能与酸反应生成盐和水。
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
盐的性质。
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
九年级化学复习教案篇十
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用。
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
三、物质的加热。
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理。
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？
第二单元我们周围的空气。
一、空气的主要成分及作用。
空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数。
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害。
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物。
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征。
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应氧化物。
七、探究s、al的燃烧有关问题。
(1)s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
八、分解反应。
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
九、探究氧气的实验室制法。
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用kmno4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
十、探究碳和铁的燃烧。
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式。
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？
第三单元自然界的水。
一、水的组成。
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物。
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性。
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质。
五、水的净化。
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
六、水污染。
水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水。
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
第四单元物质构成的奥秘。
一、原子的构成。
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？
二、记住一些常见元素的名称和符号。
三、知道元素的简单分类。
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。
五、形成“化学过程中元素不变”的观念。
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子。
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子。
八、说出几种常见元素和原子团的化合价。
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成。
（1）根据俗名写化学式；(2)根据用途写化学式；(3)根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
（1）计算相对分子质量；(2)计算元素间的质量比；(3)计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除c、h元素之外是否含有氧元素；
当m有机物等于mh+mc不含有o元素；
大于mh+mc含有o元素；差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量。
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。
（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）。
根据化学式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%。
（2）判断广告其真实性。
若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
十三、平均值问题。
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元化学方程式。
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系。
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释。
（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）。
三、探究化学反应中的质量关系。
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式。
（1）查化学式---根据化合价；
（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算。
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元碳和碳的氧化物。
一、认识物质的多样性。
（1）碳的单质：金刚石、石墨、c60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取co2。
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？
四、温室效应。
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究co2的主要性质及其用途。
(1)co2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？
六、知道co的主要性质及其用途。
1)物理性质有哪些？(2)化学性质有哪三个？(3)如何检验co?
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元燃料及其利用。
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施。
（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；(2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生的条件；
（4）防火灭火的原理和方法；(5)防爆炸的措施（列举实例）。
二、实验探究燃烧的条件。
三、控制变量法证明的必要条件，例：a、b、c三个条件；
具备b、a，不具备c，不成立，说明c是必要的；
九年级化学复习教案篇十一
一、了解nacl、na2co3、nahco3、caco3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
三、如何检验co32-?常见的沉淀有哪些？
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
（1）复分解反应在什么条件下可以发生？
（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？
五、知道一些常见化肥的名称和作用。
（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？
（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？
（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？
九年级化学复习教案篇十二
复习。
内容初二下英语第17单元：unit17whatagood,kindgirl!
目标要求知。
识
目
标1.单词2．短语和习惯用语:3.日常交际用语。
4.语法:情态动词can和may的用法。
能力。
目标1．熟练掌握运用本单元的四会词和词组，能举一反三，触类旁通。
2．熟练运用本单元日常交际用语，特别是“问路”和“指路”方面的句型。
3．掌握情态动词may“谈论可能性”和“表示许可”的两种用法。
情感。
目标德育目标。
本单元叙述了一个女学生放弃看电影的机会，通过向警察问路，陪伴一个外国妇女去医院看望她丈夫的故事。事情虽小，但充分反映了女学生那种助人为乐的`高尚品质。我们应懂得助人为乐是我们中华民族一向具有的优良传统。年轻人应该在日常细小的琐事中逐步培养这种高尚的情操。
美育目标。
通过对本单元课文的赏析，使学生深刻领悟到社会是一个大家庭，我们都是大家庭中的一员，我们只有相互关心、互相帮助，才能使这个世界充满着爱，使我们的生活永远沐浴在爱的阳光下。
复习重点1．掌握有关问路和指路的日常交际用语。
2．学习情态动词may等的用法。
复习难点同上。
复习方法归纳法、讲解法。
教学过程设计。
步骤教学活动教学方法、手段。
重
点
归
纳
步骤教学活动教学方法、手段。
重
点
归
纳
重
难
点
解
析
步骤教学活动教学方法、手段。
重
难
点
解
析
步骤教学活动教学方法、手段。
重
难
点
解
析
步骤教学活动教学方法、手段。
课堂。
检测。
自我评价。
布置作业1、预习：第二册第十八单元。
