2025年高中化学高考重点知识点归纳 高考化学必背知识点(六篇)

无论是身处学校还是步入社会，大家都尝试过写作吧，借助写作也可以提高我们的语言组织能力。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？下面我给大家整理了一些优秀范文，希望能够帮助到大家，我们一起来看一看吧。

高中化学高考重点知识点归纳高考化学必背知识点篇一

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂ph的变色范围

甲基橙3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色

酚酞8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色

石蕊5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。

例：当na2co3与alcl3溶液混和时：

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：pb+so42--2e-=pbso4

正极：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：pbso4+2e-=pb+so42-

阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4价的s)

例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

18、熔点最低的金属是hg(-38.9c。),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)

计算时的关系式一般为：—cho——2ag

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20c。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。

31、生铁的含c量在：2%——4.3%钢的含c量在：0.03%——2%。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

高中化学高考重点知识点归纳高考化学必背知识点篇二

1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。

2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。

3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。

4.经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。

5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。

6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

7.东西半球的划分：20°w往东至160°e为东半球，20°w往西至160°e为西半球。

8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)

9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小;比例尺愈小，表示的范围愈大。

经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。

12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。

13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。

14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。

高中化学高考重点知识点归纳高考化学必背知识点篇三

一、氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二、物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

五、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2)电荷守恒中的多价态离子处理

七、ph值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时ph的计算(酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算)

八、化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用等效平衡”观点来解题

九、电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2)能写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

十、盐类的水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的单质及化合物

(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

(2)注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

(3)有关al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

(4)有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。

(5)物质间三角转化关系。

十二、有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之间的缩聚反应

十三、同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

十四、有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是c和h关系

十五、完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

十七、化学实验装置与基本操作

(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

(2)常见气体的制备方法。

(3)实验设计和实验评价。

十八化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

化学计算中的巧妙方法小结

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。

高中化学高考重点知识点归纳高考化学必背知识点篇四

01

重要仪器的使用

1.可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。

2.标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。

3.“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。

4.药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量;加热后的药品先冷却后称量。

5.选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 ml液体用10 ml量筒;量取21.20ml高锰酸钾溶液用25 ml 的酸式滴定管;配制100 ml 15%的氢氧化钠溶液用200 ml烧杯。

6.使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。

7.试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。

02

基本实验操作的先后顺序

1.制取气体时：先检验装置气密性后装药品。

2.点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。

3.用石蕊试纸、淀粉­ki试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸(用ph试纸测溶液ph不能先润湿)。

4.中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。

5.定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1～2 cm后，再用胶头滴管定容。

6.检验so时，先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入bacl 2 溶液、观察。

03

常见实验事故的处理

1.失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭;钠、磷等着火时应用沙土盖灭。

2.浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，然后分别涂上稀nahco 3 溶液、硼酸溶液。

3.眼睛被酸、碱灼伤，先用大量水冲洗，并不断眨眼，一定不能揉眼;然后酸用稀nahco 3 溶液淋洗、碱用硼酸溶液淋洗;最后用生理盐水清洗。

4.汞洒在地面上，先收集然后撒上硫粉进行处理。

04

化学实验中的5个“标志”

1.仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。

2.中和滴定终点的标志是 滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。

3.容量瓶不漏水的标志是 加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，均无液体渗出。

4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是 平视时，视线、刻度线与凹液面相切。

5.天平平衡的标志是 指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。

05

20个重要的实验现象

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。

2.硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰;在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。

3.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

4.氢气在氯气中燃烧：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。

5.新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。

6.新制氯水中加石蕊溶液：先变红色后褪色。

7.湿润的淀粉­ki试纸遇氯气：试纸变蓝。

8.氯气遇到湿润的有色布条：有色布条的颜色褪去。

9.溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。

10.二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。

11.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

12.加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

13.氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。

14.加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

15.加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。

16.无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显红棕色，浓硝酸呈黄色。

17.铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。

18.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。

19.向含fe 2 + 的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。

20.向含fe 3 + 的溶液中加入kscn溶液：溶液变红色。

高中化学高考重点知识点归纳高考化学必背知识点篇五

1、天体的类别:星云、恒星、流星、彗星、行星、卫星、星际空间的气体、尘埃等。

3、大行星按特徵分类：类地行星(水金地火)、巨行星(木土)、远日行星(天、海)。

4、月球：(1)月球的正面永远都是向著地球，也有昼夜更替。

(2)无大气，故月球表面昼夜的温差大，陨石坑多，无声音、无风，

(3)月球表面有山脉、平原(即月海)、火山。

5、地球生命存在的原因: 稳定的光照条件、安全的宇宙环境、适宜的大气和温度、液态水。

6、太阳外部结构及其相应的太阳活动：光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。

7、太阳活动--黑子(标志)、耀斑(最激烈)，太阳黑子的变化周期11年。

9、太阳辐射的影响：①维持地表温度，促进地球上水、大气、生物活动和变化的主要动力。

②太阳能是我们日常所用能源。

速度：①线速度(由赤道向两极递减至0) ②角速度(除两极为0外，各地相等)

周期：①恒星日(23h56m4s真正周期) ②太阳日(24时，昼夜更替周)

意义：①昼夜更替 ②不同经度不同的地方时 ③水准运动物体的偏移(北右南左)11、晨昏线：沿自转方向，黑夜向白天过渡为晨线，白天向黑夜过渡为昏线(晨昏线上太阳高度角为0度)。

13、时间计算：所求时间=已知时间±区时差+ 途中时间

14、时区=经度/15°(若不整除，则四舍五入) 区时差=时区差

15、世界时：以本初子午线(0°)时间为标准时，也称为格林尼治时间，也是零时区的区时。

16、日期分割：零点经线往东至日界线(180°)为地球上的“今天”，往西至日界线为“昨天”。

17、日界线：自西向东越过日界线(不完全经过180°经线)日期减一天，自东向西越过日期加一天。

18、卫星发射基地的区位选择：

人文因素(地广人稀，交通便利，符合国防安全需要)。

④海南文昌：纬度低，发射初速度大;海运便利。

20、公转与自转形成了黄赤交角(23°26′)：

若黄赤交角为零，太阳永远直射赤道，全球昼夜平分，地中海气候、热带草原气候消失。

21、正午太阳高度变化规律：①由直射点向南北两侧递减

②正午太阳高度的计算=90°—△(直射点与所求点的纬度间隔)

冬至日南回归线以南地区正午高度角一年中最大值，北半球一年中最小值。

④南北回归线之间的地区-----有两次直射机会---两次最大值

⑤纬度越高，正午太阳高度角越小，楼房间距越大。

22、昼夜长短的时间分布：

①太阳直射点在哪个半球，哪个半球昼长夜短，北半球夏季，太阳直射点在北半球，北半球的昼长夜短。

②太阳直射点向哪个半球移动，这个半球的昼就渐长，北半球6月22日昼最长，12月22日最短。

③南北回归线之间昼长最大值与正午太阳高度角最大值不在同一天出现，如海口市。

23、昼夜长短的纬度分布：

24、昼长=日落时间—日出时间;昼长=24小时—夜长

25、地球是个不发光、不透明球体—-昼夜现象出现

地球自转的球体—-昼夜更替(自转速度周期影响昼夜温差变化)

26、典型的季节现象

地理现象 时间季节

北半球夏半年 北半球冬半年

等温线 陆地等温线均向北凸出 陆地等温线均向南凸出，海洋相反

气压带、风带 随太阳直射点北移 随太阳直射点南移

雪线 雪线上升 雪线下降

我国的降水 夏李风影响，降水多 冬李风影响，降水少

地质灾害 滑坡、泥石流较多 较少

第三单元 大气专题

高中化学高考重点知识点归纳高考化学必背知识点篇六

1、对流层的特点：①随高度增加气温降低;②大气对流运动(12km)显著;③天气复杂多变。

2、平流层的特点：①随高度增加温度升高;②大气平稳，以水准运动为主，有利於高空飞行。

4、大气对太阳辐射的削弱作用：吸收、反射、散射。

我国太阳能的分布青藏高原最高，四川盆地最低。

6、大气的保温效应：强烈吸收地面长波辐射，并通过大气逆辐射把热量还给地面。

7、气温与天气：白天多云，气温不高(云层反射作用强);夜晚多云，气温较高(大气逆辐射强)。

8、气温的垂直分布：对流层气温随高度的增加而递减

②海陆分布：夏季陆地海洋，冬季海洋陆地;

③气温高的地方，等温线向高纬凸出，反之，气温低的地方，等温线向低纬凸出。

10、气温年较差：①影响因素：海陆热力性质;地表植被水分状况;云雨多少。

②变化规律：内陆沿海，大陆性气候海洋性气候，裸地草地林地湖泊，晴天阴天。

11、热力环流的性质特点

(3)垂直方向的气温气压分布：随海拔升高，虽然气温降低，但是空气变稀，气压降低。

(4)来自低纬的气流——暖湿 (5)来自高纬的气流——冷干

(6)来自海洋的气流——湿 (7)来自大陆的气流(离陆风)——干

(8)两种性质不同的气流相遇——锋面——阴雨、风

12、水准方向气压与气温：近地面，气温高，空气膨胀上升，地面形成低压;反之，气温低，近地面的空气收缩下沉，地面形成高压。

13.风的形成：大气的水准运动叫风，水准气压梯度力是形成风的直接原因，等压线愈密风速愈大。

14、风向：(1)风向-—风的来向;

(2)根据等压线的分布确定风向：以右图为例画a点的风向及其受力

①确定水准气压梯度力的方向：垂直於等压线并且由高压指向低压

②确定地转偏向力方向：与风向垂直，北半球右偏，南半球左偏

③近地面受磨擦力(方向与风向相反)的影响，风向与等压线斜交

近地面的风，受气压梯度力、地转偏向力和磨擦力的共同影响，风向与等压线之间成一夹角。16、锋面与天气(冷暖不同气团作水准运动并相遇)

②暖锋过境雨区在锋前，多为连续性降水。 过境后，气温上升，气压下降，天气转晴。

17、影响我国天气的主要锋面是冷锋：如我国北方夏季的暴雨、冬季我国的寒潮、冬春季节出现的沙尘暴。

18、气压系统与天气(同一气团作垂直运动)：

19、三圈环流及气压带风带：

①三圈环流(垂直分布)

画出右面三圈环流回圈图

②气压带、风带(水准分布)

画出右面气压带、风带分布图

(“北撇南捺”)

③长城考察站红旗向西北飘，视窗要避开东南方向;

20、气压带和风带的移动：随太阳直射点的移动而移动。

移动方向：就北半球而言，大致是夏季北移，冬季南移

夏季：亚洲大陆上形成亚洲低压，太平洋上形成夏威夷高压;

冬季：亚洲大陆上形成亚洲高压，太平洋上形成阿留申低压。

22、东亚、南亚季风环流：(如右图)

东亚：夏季东南风，冬季西北风;主要由海陆热力性质差异引起。

南亚：夏季西南风，冬季东北风，由风带和气压带季节移动和海陆热力性质差异共同作用形成。

23、我国的旱涝灾害、雨带的移动与副热带高压的强弱有密切关系。

①雨带的移动

春末(5月)，雨带在华南(珠江流域)(华北春旱，东北春汛)

夏初(6---7月)，雨带移到长江中下游地区 ---梅雨(准静止锋)

7--8月，雨带移到东北和华北，长江中下游 进入“伏旱”(反气旋)

9月，副高南退，北方雨季结束，南方进入第二个雨季。

②北方雨季开始晚结束早，雨季短;南方雨季开始早结束晚，雨季长

③旱涝灾害 副高北移速度偏快(夏季风强)，造成北涝南旱

副高北移速度偏慢(夏季风弱)，造成北旱南涝.

我国水旱灾害发生的根本原因是：夏季风的强弱和进退的早晚。

24、气候形成因数：太阳辐射、大气环流、下垫面、人类活动

25、判断气候类型的步骤： ①判断南北半球，②判断热量带，③判断雨型。

热带雨林气候(常年受赤道低压影响，终年高温多雨)

热带沙漠气候(常年受副高或来自陆地的信风影响，终年高温少雨)

热带季风气候(南亚地区，冬季盛行东北风，为旱季，夏季刮西南季风，6--9月为雨季)

热带草原气候(赤道低压移来时，是湿季，信风移来时为旱季，农业活动在雨季播种，旱季收割)

②亚热带气候类型：冬季最冷月均温在0度以上，全球只有两种气候类型：

亚热带季风气候：冬季--偏北风--低温少雨，夏季--夏季风--高温多雨。

③温带气候类型：除海洋性气候外，冬季最冷月均温以0℃以下。

温带季风气候：分布在北纬35o--55o大陆东岸(亚热带季风的高纬一侧)，受冬季风影响，寒冷乾燥，受夏季风影响，高温多雨。

大陆性气候气温的日较差、年较差大，气温最高月在7月，最低气温在1月。年降水量少。

海洋性气候日较差、年较差小，最热月在8月、最冷月在2月，年降水量较多。

27、主要的气象灾害：是指因暴雨洪涝、乾旱、台风、寒潮、大风沙尘、大(浓)雾、高温低温等因素直接造成的灾害。

台风 旱涝灾害 寒潮

发生的时间 夏秋季节 春夏秋 秋末、冬季、初春

发源地 热带洋面或副热带洋面 蒙古、西伯利亚

28、主要的大气环境问题：全球变暖(温室效应co2)、臭氧层破坏(氟氯烃消耗o3)、酸雨(so2、no2)

29、温室效应

①大量燃烧矿物燃料——大气中co2增加——大气逆辐射增强

②滥砍滥伐森林——光合作用减弱——co2相对增多——大气逆辐射增强

③大气逆辐射增强——温室效应——气温升高——全球热量带分布发生变化——经济结构发生调整(农业经济结构调整，中纬受损，高纬受益，使适宜种植业生产地域缩小，粮食减产。)

④极地冰山融化，沿海地区海海平面上升，沿海地区地下水水质变坏。

30、绿化的环境效益：

①通过光合作用保持大气中o2和co2的平衡，净化空气;

②绿化植物和防护林可以调节气候、涵养水源、保持水土、防风固沙

③城市绿地的作用是吸烟除尘、过滤空气、减轻污染、降低噪音、美化环境

1、水回圈：①按其发生领域分为海陆间大循环、内陆回圈和海上内回圈。

②水回圈的主要环节有：蒸发，水汽输送，降水，径流。

③它的重要意义在於：使淡水资源不断补充、更新，使水资源得以再生，维持全球水的动态平衡。

2、陆地水体的相互关系：

③河流水地下水之间可相互补给，湖泊对河流径流起调蓄作用。

3、我国河流补给的差别：①我国东部河流以降水补给为主(夏汛型，东北春季有积雪融水)

②我国西北地方河流以冰雪融水补给为主(夏汛型，冬季断流)

4、海水等温线的判读：①判断南北半球(越北越冷是北半球)

②洋流流向和海水等温线凸出方向一致：高温流向低温是暖流，反之是寒流。

5、影响海水温度因素——太阳辐射(收入)、蒸发(支出)、洋流

6.洋流的形成:定向风(地球上的风带)是形成洋流最基本的动力，风海流是最基本的洋流类型。

7.洋流的分布(画一画右面洋流分布模式图)：

①中低纬度洋流圈北半球呈顺时针方向、南半球呈反时针方向。

②北半球中高纬逆时针方向洋流圈

③南半球40—60度海区形成西风漂流

④北印度洋形成季风洋流，冬季逆时针，夏季顺时针。

8.洋流对地理环境的影响：①影响气候(暖流—增温增湿，寒流—减温减湿)

②影响海洋生物—-渔场 ③影响航海 ④影响海洋污染

10.海洋渔业集中在大陆架的原因：①这裏阳光集中，生物光合作用强;

②入海河流带来丰富的营养盐类，浮游生物繁盛，鱼饵丰富。

11.海洋灾害是指源于海洋的自然灾害： 海啸和风暴潮。

1、地球的内部圈层：地壳(地表到莫霍介面)、地幔(莫霍面—古登堡面)、地核(古登堡面以下)

2、岩石圈范围包括地壳和上地幔顶部(软流层之上)

3、岩石成因分类：岩浆岩(喷出岩和侵入岩)、沉积岩(层理构造、有化石)、变质岩。

5、地质作用：①内力作用(地壳运动、岩浆活动、地震、变质作用)

②外力作用(风化、侵蚀、搬运、沉积、固结成岩)

6、地质构造的类型：褶皱(背斜、向斜)，断层(上升岩块-地垒、下沉岩块-地堑)

7、背斜成谷向斜成山的原因：外力侵蚀(在外力侵蚀作用之前背斜成山、向斜成谷)

背斜顶部受张力，容易被侵蚀成谷地;向斜槽部受到挤压，岩性坚硬不易被侵蚀反而成为山岭。

8、地垒--庐山、泰山;地堑--东非大裂谷、河平原和汾河谷地。

10.外力作用与常见地貌：

①流水侵蚀——沟谷、峡谷、瀑布、黄土高原的千沟万壑的地表、溶洞(喀斯特地貌)

弯曲的河道--凹岸侵蚀，凸岸沉积(港口宜建在凹岸)

②流水沉积——山麓冲积扇、河口三角洲、河流中下游冲积平原

③风力侵蚀——风蚀沟谷、风蚀洼地、蘑菇石、风蚀柱、风蚀城堡等

④风力沉积——沙丘、沙垄、沙漠边缘的黄土堆、黄土高原;

11、陆地环境的整体性：陆地环境各要素(大气、水、岩石、生物、土壤、地貌)的相互联系、相互制约和相互渗透，构成陆地环境的整体性。例如我国西北地方各环境要素都体现出乾旱特徵。

②从沿海到内陆的地域分异(水分)-----经度地带性

③山地的垂直地域分异(水分和热量)----垂直地带性

13.影响山地垂直带谱的因素：①山地所处的纬度;②山地的海拔;③阳坡、阴坡;④迎风、背风坡。

14、影响雪线高低的因素(雪线是指冰雪存在的下限的海拔高度)

主要影响因素有两个：一是0℃等温线的海拔(阳坡、阴坡);二是降水量的大小(迎风、背风坡)

15、非地带性因素：海陆分布、地形起伏、洋流影响等。例如我国西北地方的绿洲。

16、主要地质灾害：地震、火山、滑坡和泥石流。

①两大地震带是：环太平洋带、地中海——喜马拉雅带。我国多地震的原因是：我国位於两大地震带中。