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传统节日对于人们来说具有重要的意义，它们代表着文化传承和家庭团聚的价值观。在写总结时，要注意准确表达自己的观点和思考。接下来，我们将为大家展示一些优秀的总结样本，希望能给大家带来一些灵感。
高考必考化学知识点篇一
1、so2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、so2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入__钡溶液有沉淀。因为so2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与__根构成__，可以氧化so2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、so42-的检验：先加hcl无现象，后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。
5、除去so2中的so3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓h2so4。
6、含有2molh2so4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的so2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、so2使石蕊变色而不褪色，so2不能漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、s常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中so2的含量。
12、酸雨：ph5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的so2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的__酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
高考必考化学知识点篇二
(1)借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念。
(2)氧化性、还原性的相互比较。
(3)氧化还原方程式的书写及配平。
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。
(5)一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应。
(6)电化学中的氧化还原反应。
2、物质结构、元素周期表的认识。
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
3、熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。
5、离子的鉴别、离子共存。
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存。
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。
6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算。
(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。
(2)电荷守恒中的多价态离子处理。
7、ph值的计算。
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
(3)酸过量或碱过量时ph的计算(酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算)。
8、化学反应速率、化学平衡。
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。
(4)利用等效平衡”观点来解题。
9、电化学。
(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
(3)了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。
10、盐类的水解。
(1)盐类能发生水解的原因。
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。
11、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的单质及化合物。
(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。
(2)注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。
(3)有关al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
(4)有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。
(5)物质间三角转化关系。
12、有机物的聚合及单体的推断。
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。
(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。
(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之间的缩聚反应。
13、同分异构体的书写。
(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。
(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。
14、有机物的燃烧。
(1)能写出有机物燃烧的通式。
(2)燃烧最可能获得的是c和h关系。
15、完成有机反应的化学方程式。
(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。
(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。
16、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)。
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。
(2)常见气体的制备方法。
(3)实验设计和实验评价。
18、化学计算。
(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。
(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
高考必考化学知识点篇三
（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。
（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
（3）元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
（4）元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成h2，浓硫酸是强氧化剂。
（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成no2，no等。一般来说浓硝酸常被还原为no2，稀硝酸常被还原为no。
（7）变价金属元素，一般处于价时的氧化性，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。
氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。
高考必考化学知识点篇四
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面是小编收集的高考化学必考知识点，希望大家认真阅读！
（1）借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念
（2）氧化性、还原性的相互比较
（3）氧化还原方程式的书写及配平
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）
（5）一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应
（6）电化学中的氧化还原反应
（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
（2）同周期、同主族原子的半径大小比较
（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）
（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存
（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存
（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）
（2）电荷守恒中的多价态离子处理
（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程
（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
（3）酸过量或碱过量时ph的计算（酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算）
（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
（4）利用等效平衡”观点来解题
（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
（2）能写出各电极的电极反应方程式。
（3）了解常见离子的电化学放电顺序。
（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
（1）盐类能发生水解的原因。
（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。
（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。
（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。
（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
（2）注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
（3）有关al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。
（4）有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。
（5）物质间三角转化关系。
（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
（2）熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之间的缩聚反应
（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的.找齐
（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
（1）能写出有机物燃烧的通式
（2）燃烧最可能获得的是c和h关系
（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。
（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。
（2）常见气体的制备方法。
（3）实验设计和实验评价。
（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90％），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。
（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
化学计算中的巧妙方法小结
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
高考必考化学知识点篇五
1.与氧气反应(燃烧)。
2.与sio2高温反应(工业应用：制硅单质)。
3.与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁(冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么(co)?)。
4.被热的浓硫酸氧化。
5.被热的浓硝酸氧化。
6.高温下被二氧化碳氧化。
7.高温下被水氧化生成水煤气。
高考必考化学知识点篇六
由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它。首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都强不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越热越水解，越弱越水解”。
为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。
要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。
对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。
对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。
把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，对比类推，效果可能要好得多。
这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：化学平衡的特征“逆、等、定、动、变”。
用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思路，以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识，在有机中还要特别注意官能团的性质。
需要注意的是，化学中常常有些个别物质性质特殊，这些特殊性最好同类似的对比起来记忆，这一点有时候在解题过程中很重要。不管怎么样，只要能用合适的方法是自己最高效、最牢固的记住并理解所学知识，那么我们的学习就变得轻松有趣了。
高考必考化学知识点篇七
1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。
12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。
13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。
14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。
15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。
16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
20、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。
21、误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
22、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。
23、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。
24、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。25、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。
26、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(ch2o);乙烯、苯(ch)。
27、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。
例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
28、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。例：乙醇和甲酸。
29、误认为分子组成相差一个或几个ch2原子团的物质一定是同系物。例：乙烯与环丙烷。
30、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛;果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。
1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。
正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)。
2.最简式为ch2o的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合。
3.分子式为c5h12o2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确。
4.常温下，ph=11的溶液中水电离产生的c(h+)是纯水电离产生的c(h+)的104倍错误,应该是10-4。
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上hcl一共5种。
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸。
4o与c3h8o在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯。
8.分子组成为c5h10的烯烃，其可能结构有5种正确。
9.分子式为c8h14o2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确。
10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,h的比例越大燃烧耗氧越多。
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素。
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和。
13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚。
14.甲酸脱水可得co，co在一定条件下与naoh反应得hcoona，故co是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(hco)2o。
15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh)。
16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确,1,21,43,4三种加成方法。
17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。
18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷。
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确,取代后分液。
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏。
21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物。
22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)。
23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确。
24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水。
25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的。
26.分子式c8h16o2的有机物x，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的x有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数。
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西。
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃。
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应。
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化。
高考必考化学知识点篇八
2灭火剂，制纯碱，制尿素，人工降雨（干冰）。
5.c.金刚石:制钻头石墨:制电极，坩埚，铅笔芯，高温润滑剂。
木炭制黑火药；焦炭冶金；炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂。
3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰。
2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿。
：感光材料；agi：人工降雨。
9.s：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病。
10.p：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹。
：制合金，制半导体。
2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃。
al制合金，铝导线，铝热剂。
al2o3：耐火材料，al2o3用于制金属铝。
15、明矾：净水剂；
苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）。
4：医疗“钡餐”
20、制半导体：硒，硅，锗ge，镓ga。
21.k、na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管。
22、小苏打，治疗胃酸过多症。
制金属镁（电解），al2o3制金属铝（电解），nacl制金属钠（电解）。
24、果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
25、气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰。
26、乙二醇用于内燃机抗冻。
27、甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油。
高考必考化学知识点篇九
为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。
重复记忆。
要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。
归类记忆。
对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。
对比记忆。
对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。
联想记忆。
把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，对比类推，效果可能要好得多。
关键字词记忆。
这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：化学平衡的特征“逆、等、定、动、变”。
知识网络记忆。
用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思路，以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识，在有机中还要特别注意官能团的性质。
需要注意的是，化学中常常有些个别物质性质特殊，这些特殊性最好同类似的对比起来记忆，这一点有时候在解题过程中很重要。不管怎么样，只要能用合适的方法是自己最高效、最牢固的记住并理解所学知识，那么我们的学习就变得轻松有趣了。
高考必考化学知识点篇十
（1）传统文化中的物质变化与反应类型。如成语“火上浇油”（主要是化学变化）、“百炼成钢”（主要是化学变化），古诗词“千锤万凿出深山”（主要是物理变化）等。
（2）传统文化中的物质组成。如《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”指kno3;如《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。
如明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺，涉及的操作方法是蒸馏；东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”操作中“渍”和“绞”分别表示煮沸、浸取、过滤等。
（4）传统文化中的物质性质与用途。如清代《本草纲目拾遗》中有关“强水”（硝酸）性质的描述；古代铜器、铜钱成分为铜合金，铜锈的主要成分为cu2(oh)2co3等。
二、解答传统文化中的化学知识问题的方法。
（1）读题：读懂题中文言文所描述的物质的性质、重要的操作等。
（2）析题：由于文中物质的名称一般与现在化学教材不同，需通过性质联系所学化学知识分析所描述的化学过程。
（3）答题：该类题目多为选择题，根据题目要求正确解答。
高考必考化学知识点篇十一
1.化合价口诀：
(1)常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银；
二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；
二三铁二四碳，二四六硫都齐；
全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价。
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
2.燃烧实验现象口诀。
氧气中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
3.氢气还原氧化铜实验口诀。
口诀1：
氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
口诀2：
氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
4.过滤操作实验口诀。
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
5.托盘天平的使用操作顺序口诀。
口诀1。
先将游码拨到零，再调螺旋找平衡；
左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹；
先放大，后放小，最后平衡游码找。
口诀2。
螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀。
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看v(标)，规范操作靠多练。
7.气体制备。
气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
高考必考化学知识点篇十二
1、想要把化学学透，那么就一定要把课本上的基础知识弄清楚。所以小编推荐各位先看书，从第一章看到最后一张，保证自己能把上面的知识都读懂，然后把教科书上的习题都做一遍，遇到不会的问题就整理出来问老师，一定不能拖着。
2、想要学好高考化学，一定要把老师布置的内容都学懂。起码要把老师布置的作业都做完，如果还有什么剩余的时间，最好做一些练习题，可以是自己买的题也可以在网上找一些习题做，尽量找适合自己学习层次的卷子来做。
1、学生们可以选一本关于化学的习题来做，最好是那种答案上带有解析的，从头到尾做一遍，要保证上面的所有习题都是自己独立完成的，在答完之后再核对答案，一定要多看解析，因为上面通常都会介绍某道题的得分点在哪。
2、对于理科的学生来说，学习高考化学最好的方法就是刷题，尤其是近几年的高考真题，可以买那种高考真题练习去做，把近三年的题都刷一遍，基本上就能囊括大多数高考的题型了，同时也能使自己拓宽视野，看到自己的短处。
1、选择题慢慢做，对的选项要明确为什么对，错的选项要明确为什么错。千万千万要读完所有选项。
2、高考化学所有的题干都要慢慢读。特别留神各种代词、副词。再说一遍：慢，慢，读。
3、草稿纸，一定要写得干干净净清清楚楚，每道题都要有自己的空间，不要叠在一起。脑海中一瞬间可以跳过n多步骤，全都写下来并不会浪费你很多时间，反而有助于帮助你梳理思路。
4、所有两位数及更复杂的计算全都列竖式算两遍以上，直到算出同样的答案为止。
高考必考化学知识点篇十三
1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但cu、ag原子的还原性却很弱。
3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
(周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了)。
4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但o2和f2却不是。(of2的存在，氧最高+2，氟无正价)。
5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。(第四周期的特性)。
6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。
7.氧元素一般显-2价，但在na2o2、h2o2等物质中显-1价。(因为存在过氧键)。
8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是hclohclo2hclo3hclo4(因为化合物的稳定性增强，不容易反应了。氧化性的强弱不只与化合价有关)。
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。
10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致)。
11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。(相对原子量大，分子间作用力强啊)。
12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中)。
13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(应该是跟晶体的堆积方式有关，空隙变大了)。
14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。
15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差)。
16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能有关)。
18.实验室中制取hcl、hbr、hi都在玻璃容器中进行，但hf应在铅制容器中进行(因sio2+4hf=sif4+2h2o)。
19.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。
2、cabr2、cai2都易溶，但caf2却微溶。(软硬酸碱理论)。
21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论)。
22.含有nh4+和第ia主族阳离子的盐一般易溶于水，但kclo4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论)。
23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
24.共价键一般都有方向性，但h2却无方向性。(s轨道是球形的)。
25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但a1cl3、fecl3等却是共价化合物。(离子极化)。
26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但a1(oh)3的碱性却比fe(oh)3弱。(极化)。
27.离子化合物中一般不存在单个分子，但nacl等在气态时却以分子形式存在。(好像只能这样了啊)。
28.离子方程式一般表示同一类反应，但br2+so2+2h2o=4h++2br-+so42-却只表示一个方程式(注意：ba2++2oh-+2h++so42-=baso4+2h2o可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。
29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但nah2po4却呈酸性。(还有两个nahso3、nahc2o4，它们都电离大于水解)。
30.盐类一般都是强电解质，但hgcl2、cdi2等少数几种盐却是弱电解质。(离子极化理论)。
高考必考化学知识点篇十四
分解反应：一变多。
置换反应：一单换一单。
复分解反应：互换离子。
2、常见元素的化合价(正价)。
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝;一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳;一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤。
茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)。
“查”：检查装置的气密性。
“装”：盛装药品，连好装置。
“定”：试管固定在铁架台。
“点”：点燃酒精灯进行加热。
“收”：收集气体。
“离”：导管移离水面。
“熄”：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用co还原氧化铜的实验步骤。
一通、二点、三灭、四停、五处理。
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热;。
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气;。
“五处理”处理尾气，防止co污染环境。
5、电解水的实验现象：
氧正氢负，氧一氢二。
正极放出氧气，负极放出氢气;。
氧气与氢气的体积比为1：2。
高考必考化学知识点篇十五
2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)。
3、焰色反应：na黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;。
5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;。
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;。
7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;。
8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;。
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;。
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;。
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟;。
13、hf腐蚀玻璃4hf+sio2=sif4+2h2o。
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;。
15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;。
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;。
18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰h2——淡蓝色火焰h2s——淡蓝色火焰co——蓝色火焰ch4——明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃——明亮的蓝紫色火焰。
19、特征反应现象：
20、浅黄色固体：s或na2o2或agbr。
21、使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)。
22.有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)。
有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)。
有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)。
1.药品的取用和保存。
取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用。
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用。
大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放。
(a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
(d)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(e)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(p)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
2.过滤。
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的.杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
3.蒸发和结晶。
体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。
4.蒸馏。
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
高考必考化学知识点篇十六
(2)氧化性、还原性的相互比较。
(3)氧化还原方程式的书写及配平。
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。
(5)一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应。
(6)电化学中的氧化还原反应。
2.物质结构、元素周期表的认识。
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
3、阿伏伽德罗常数及推论。
(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(p、v、t)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。
(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。
(3)熟悉na常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、化学能量。
(1)今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。
(2)热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。
(3)化学变化中的能量交换关系。
5.离子的鉴别、离子共存。
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存。
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。
6.溶液浓度、离子浓度的比较及计算。
(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。
(2)电荷守恒中的多价态离子处理。
值的计算。
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
(3)酸过量或碱过量时ph的计算(酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算)。
8.化学反应速率、化学平衡。
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。
(4)利用“等效平衡”观点来解题。
9.电化学。
(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
(3)了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。
10.盐类的水解。
(1)盐类能发生水解的原因。
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。
11.c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的单质及化合物。
(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。
(3)有关al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
(4)有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。
(5)物质间三角转化关系。
12.有机物的聚合及单体的推断。
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。
(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。
(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之间的缩聚反应。
13.同分异构体的书写。
(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。
(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。
14.有机物的燃烧。
(1)能写出有机物燃烧的通式。
(2)燃烧最可能获得的是c和h关系。
15.完成有机反应的化学方程式。
(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。
(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。
16.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)。
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
17.化学实验装置与基本操作。
(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。
(2)常见气体的制备方法。
(3)实验设计和实验评价。
18.化学计算。
(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。
