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高三化学总复习资料篇一
1.催化剂：是一种能够改变一个化学反应的反应速度，却不改变化学反应热力学平衡位置，本身在化学反应中不被明显地消耗的化学物质。
2.催化剂的组成：主催化剂，共催化剂，助催化剂，载体。主催化剂又称活化组分，是多元催化剂中的主体，是必须具备的组分，没有它就缺乏所需要的催化作用。共催化剂是和主催化剂同时起催化作用的物质，二者缺一不可。助催化剂是加到催化剂中的少量物质，这种物质本身没有活性或者活性很小，甚至可以忽略，但却能显著地改善催化剂效能，包括催化剂活性、选择性和稳定性等。载体是主催化剂和助催化剂的分散剂、粘合剂、支撑体。
3.催化剂反应性能好坏的指标：包括催化剂的活性、选择性、稳定性。
4.催化剂的稳定性：是催化剂在使用条件下具有稳定活性的时间。包括化学稳定性、耐热稳定性、抗毒稳定性、机械稳定性。
5.物理吸附：是靠分子间作用力，即范德华力实现的，由于这种作用力较弱，对分子结构影响不大，可把物理吸附看成凝聚现象。
6.化学吸附：是气固分子相互作用，改变了吸附分子的键合状态，吸附中心和吸附质之间发生了电子的重新调整和再分配。化学吸附属于化学键力。由于这种作用力强，对分子吸附分子的结构有较大影响，可以把化学吸附看成是化学反应。
ir方程依据的模型：a吸附剂表面是均匀的，各吸附中心能量相同，b吸附分子间无相互作用，c吸附是单分子层吸附，其吸附分子与吸附中心碰撞才能吸附，一个分子只占据一个吸附中心，d一定条件下，吸附与脱附可建立动态平衡。
等温方程：根据物理吸附的多分子层吸附，假设a固体表面是均匀的，自由表面对所有分子的吸附机会相等，分子的吸附、脱附不受其他分子存在的影响。b固体表面与气体分子的作用力为范德华引力，因此在第一吸附层上还可以进行第二、第三等多层吸附。
10.酸碱电子理论：凡是能提供电子的物质为l碱，凡是能接受电子的物质为l酸。
11.软硬酸碱理论：对外层电子抓得紧的酸为硬酸(ha)，而对外层电子抓的松的酸为软酸(sa)，属于二者之间酸为交界酸。对于碱，电负性大，极化率小，对外层电子抓得紧，难于失去电子对的物质为硬碱(hb)，极化率大，电负性小，对外层电子抓的松，容易失去电子对的物质为软碱(sb)，属于二者之间的碱为交界碱。
(田部浩三)假设条件：a,c1为第一种氧化物金属离子配位数，c2为第二种氧化物金属离子配位数，两种金属离子混合后配位数不变。b. 氧的配位数混合后有可能改变，但所有氧化物混合后氧的配位数与主成分的配位数不变。c 已知配位数和金属离子电荷数，用图模型可计算出整体混合氧化物的电荷数，负电荷过剩时可呈现b酸中心，而正电荷过剩时为l酸中心。
13.固体酸的`性质：酸中心的类型、酸中心的浓度、酸中心的强度。
16.沸石的最基本结构单元：是一级结构单元，由si、al、原子通过sp3杂化轨道与氧原子相连，形成以si或al原子为中心的正四面体。
17.笼结构是构成各种沸石分子筛的主要结构单元。a型沸石分子筛的骨架结构是β笼和立方体笼构成的立方晶系结构，β笼的6个四元环通过氧桥相互连接，构成a型沸石的主笼————α笼。
18.沸石分子筛酸性质的调变：1）合成具有不同硅铝比的沸石，或者将低硅沸石通过脱铝提高硅铝比，在一定硅铝比的范围内，一般随硅铝比增加反应的活性和稳定性增加。2）通过调节交换阳离子的类型、数量，来调节沸石的酸强度和酸浓度，从而改变催化反应的选择性。
19.金属催化剂：是指催化剂的活性组分是纯金属或者合金。
20金属催化剂的电子逸出功：指将电子从金属催化剂中移到外界（通常是指真空环境）所需要做的最小功。或者说电子脱离金属表面所需要的最低能量，在金属能带图中表现为最高空能级与能带中最高填充电子能级的能量差，用θ来表示。
21.反应物分子的电离势：指反应物分子将电子从反应物中移到外界所需要的最小功，用ι来表示，它的大小代表反应物分子失去电子的难易程度。
22.通常认为氢在金属催化剂上化学吸附时，与吸附中心转移配位电子数为1，所以选用镍和钴是合适的，尤其是镍具有较高活性。
23.人们在研究乙烯在各种金属薄膜上催化加氢时，发现随金属d%增加，加氢活性也增加。
24.分散度：指金属晶粒大小而言，晶粒大，分散度小；反之晶粒小，分散度大。分散度d=表相原子数/(表相+体相)原子数。
25.表面上的原子有三种：晶角上的，晶棱上的和晶面上的。
26.金属pt催化含有c---h键变化的烃类反应（如加氢、脱氢反应）是结构不敏感的。与含有c---h键的反应相反，c---c键的反应和其他一些反应，如氧化反应是结构敏感反应。
27.溢流：指被吸附的活性物种从一个相向另一个相转移，另一个相是不能直接吸附生成该物种的相，即称为溢流。
溢流的作用：可引起氢吸附速率和吸附量增加，氢溢流使许多金属氧化物的还原温度下降，氢溢流能将本来是惰性的耐火材料氧化物诱发出催化活性，氢溢流还能防止催化剂失活，可使沉积在金属活性中心周围和载体上的积碳物种重新加氢而去掉，使毒化贵金属的硫生成h2s而消失。
28.满带：凡是能被电子完全充满的能带叫满带，凡是没有完全被电子充满的能带叫导带，根本没有电子填充的能带叫空带。只有导带能导电。
29.半导体分类：n型半导体、p型半导体和本征半导体。
30.能级出现在靠近导带下部，称为施主能级。在施主能级上的自由电子，很容易激发到导带中，产生自由电子导电，这种半导体称为n型半导体。
31.p型半导体：杂质能级出现在靠近满带上部，称为受主能级，在受主能级上有空穴存在，很容易接受满带中跃迁的电子，是满带产生正电空穴，并进行空穴导电。叫p型半导体。
32.络合催化：通常指在均相（液相）系统中催化剂和反应物之间由于配位作用而进行的催化反应，包括催化剂与反应物发生络合活化作用，从开始直至反应完成的一切过程。
33.催化剂的主要制备方法：沉淀法，浸渍法，热分解法，熔融法，还原法。
34.沉淀剂和金属盐类的性质直接影响沉淀过程，为此沉淀剂多用氨气、氨水、碳酸铵等物质，因为这些物质在洗剂时容易除去，而不用koh和naoh，是因为某些催化剂不希望残留k+或na+，再者koh价格较高。金属盐类多选用硝酸盐、碳酸盐、有机酸盐，因为这些酸根在焙烧过程中可分解为气体跑掉，而不会残留于催化剂中。相反，若采用氯化物或硫酸盐，焙烧后残留的阴离子cl—或so42—会对催化剂强毒化作用。
35.催化剂的失活与再生：按照毒化作用的特性可分为永久中毒和暂时中毒。暂时中毒可用无毒气体吹扫或除去进料中的毒物，催化剂活性可复原，即中毒作用是可逆的。相反，永久中毒时不可逆的，即用无毒物的气体吹扫或从进料中除去杂质，催化剂活性仍不能回复。
po为吸附气体在该温度下的饱和蒸汽压，vm为表面上形成单吸附层时所需要的气体体积，c是与第一层吸附热有关的常数。
=1/（斜率+截距）比表面积定义为每克催化剂或吸附剂的总面积，sg=naam vv=22.4x103cm3na=6.02x1023am是一个吸附分子的横截面积。
38.催化剂的密度：①堆密度ρ堆 当v=v堆 时求的密度称为催化剂的堆密度。 ρ堆=m／v堆=m／﹙v隙+v孔+v真）
②颗粒密度（假密度）ρ假 当v=v堆 -v隙时求的密度称为催化剂的颗粒密度ρ假 =m／（v堆 -v隙）=m／﹙v孔+v真）
[v堆 -(v隙+v孔)]
④视密度ρ视 =m／[v堆 -(v隙+v孔)]
40..从费米能级（ef）到倒带顶之间的能量差就是逸出功（φ）。
38.用碳正离子反应规律说明下述反应机理。
ch3ch2cch3ch2
答：①正碳离子生成（烯烃正碳离子生成）
ch3ch3
ch2 h3cc+
ch3ch2ch3c+ch3+h3ccch3
③催化剂还原
ch3
h3cc
chch2ch3cch2 +h+3
公式中vm表示：表面上形成单吸附层时所需要的气体的体积。当得出vm后，将如何计算出比表面积sg？ sg=(vm/v'）naam （v'为吸附质的摩尔体积22.4×103cm3,na为阿伏伽德罗常数，am 为一个吸附分子的横截面积）am =1.091[m/(ρlna)]2/3×106(ρl液态吸附质密度，m吸附质相对分子质量)am =4×0.866×[m/(4√2naρs)]2/3(ρs为固态吸附质密度，将吸附当做液化，式中ρs改用ρl)
2e-
22zn2+2zn+
当反应时co吸附在zn2＋上，并将电子传递给zn2＋，使他
变为zn＋,此时催化剂导电率增加。这也说明co吸附较o2吸附容易。容易o2的吸附为控制步骤，这是受主型反应。应当加入施主型杂志如li2o等以提高反应速率。
5.已知pd、rh、co、ta、cu的d带空穴数分别为0.6、1.4、1.7、3.2和0，使用能带理论解释那些金属可以作为乙炔加氢催化剂？那些可以作为合成氨催化剂？若将少量铜加入上述催化剂中，对催化剂活性有何影响？为什么？加氢过程吸附中性电子转移为1，所以pd、rh、co更适合乙炔加氢；合成氨学3个电子转移，因此ta比较合适。
6.已知某活性硅胶样品质量101.5g，骨架体积为45.1cm3，颗粒体积为82.7cm3，式计算该样品的比孔容和孔隙率。
v颗粒=v孔+v真=82.7cm3，v真=45.1cm3，v孔=37.1cm3，ρ假=m/（v孔+v真）
=1.23g/cm3，ρ真=m/v真=2.25g/cm3.
补充
1.能够区分b酸跟l酸的方法是吸附碱的红外光谱法。
a.正碳离子的形成ch32+h+3chch3
b.正碳离子与带支链烷烃反应，生成新的正碳离子和新的烷烃
高三化学总复习资料篇二
1.元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：o氧 si硅 al铝 fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)
元素、分子和原子的区别与联系
2.粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
3.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，
例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。(注意：原子不是构成物质的最小粒子。)
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
碳酸氢根(hco3-)硫酸氢根(hso4-)磷酸氢根(hpo42-)磷酸二氢根(h2po4-)
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
6.离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量
高三化学总复习资料篇三
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，
氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
10、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
11、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜
(二)、液体的颜色
13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水
17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
19、红棕色气体：二氧化氮20、黄绿色气体：氯气
21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
注一定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂)
o2(co2、hcl、h2o)用碱石灰(cao和naoh的混合物)
(2)气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
2、溶液的酸碱度常用ph表示，测定ph最简单的方法是使用ph试纸。
ph的范围在014之间，ph7溶液呈碱性，ph=7溶液呈中性，ph7溶液呈酸性。ph越大碱性越强，ph越小酸性越强;ph升高加碱(或水)，ph降低加酸(或水)。
四用途、性质
⑴浓hcl、浓hno3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓h2so4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐(因含有cacl2、mgcl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。
⑷naoh固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的co2反应而变质，所以naoh必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。naoh中含有的杂质是na2co3。
⑸碳酸钠晶体na2co3?10h2o，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。⑹无水cuso4：能吸水(检验水的存在)。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑼需密封保存:浓hcl、浓hno3、浓h2so4、naoh、cao、ca(oh)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀hcl、h2so4用于除锈。
⒀粗盐中含有杂质是cacl2、mgcl2工业用盐中含有杂质是nano2(亚硝酸钠)
区别hcl、h2so4：用bacl2溶液
制取ca(oh)2用：cao+h2o
波尔多液不能使用铁制容器是因为：cuso4+fe
不发生复分解反应的是：kno3、nacl
⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐(cl-)：用agno3和稀hno3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明硫酸和可溶性硫酸盐(so42-)：用bacl2和稀hno3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明碳酸盐(co32-)：用盐酸和石灰水
证明铵盐(nh4+)：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五气体的制取、收集
常用气体的发生装置
a：固体之间反应且需要加热，用制o2装置(nh3、ch4);一定要用酒精灯。
b：固体与液体之间且不需要加热，用制h2装置(co2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
a：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，(co、n2、no只能用排水法)
b：向上排空气法适用于密度比空气大的气体(co2、hcl只能用向上排空气法)
c：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底
六常用的意外事故的处理方法
a：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
b：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
c：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。d：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
七初中化学中的例外
1.原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。
2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如fe304(fe：+2、+3价)、nh4n03(n：-3、+5价)。
3.虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如co与n2、h3p04与h2so4、nahco3与mgc03、(nh4)2hp04与(nh4)2s04等等。
4.质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
(1)可能是两种不同的分子.如h2o与nh3;
(2)可能是不同的原子和分子。如s与02;
(3)可能是两种不同的离子，如na+与nh4+。
6.常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
7.温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体ca(0h)2和常见气体。
点燃
8.通常co2既不能燃烧.也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在c02中燃烧：2mg+co2===2mgo+c。
9.物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物nahc03和mgc03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
10.可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有o2参加。如h2点燃后在cl2中燃烧的反应就没有02参加。
11.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如n2等。
12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：so2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
13.干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。
16.属能导电.但能导电的不一定是金属。如：nacl的水溶液。
八初中化学基本概念中的一定和不一定
1.单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。
2.酸溶液中一定含有h+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有h+，但其溶液不一定是酸溶液。如：nahs04==na++h++so42-。其溶液因含有h+而呈酸性.但它是盐溶液。
3.碱溶液中一定含有oh-，其溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液中一定含有oh-，但其溶液不一定是碱溶液。如：na2co3、k2co3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱，是由co32-与水反应导致的。
4.盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。如：铵盐。
5.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、kcl03都不是氧化物。
6有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：c、co、co2、碳酸盐等都是无机物。
7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：h20、c2h5oh等则不是溶液。
9复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中元素的化合价一定改变;化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。
△
11化合反应一定生成一种物质.但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应;分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：203==302。
九你知道为什么要这样操作吗?
1.铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)
2.实验室制h2、o2、co2等气体的实验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。(防止装置漏气造成不必要的后果。)
3.用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
4.点燃可燃性气体前，应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)
5.h2还原cuo实验开始时，应先通一会儿h2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入h2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
6.用向下排空气法收集h2.经检验h2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集h2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的h2火焰点燃h2发生器里尚混有空气的h2而发生爆炸。)
7.金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)
8.稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)
9.加热盛有药品的玻璃仪器后，应先将其冷却.再进行冼涤。(防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。)
10.把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
11.用托盘天平称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天平受到污染和损坏。)
12.检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)
13.把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)
14.加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)
15.试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)
