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人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经历和感悟记录下来，也便于保存一份美好的回忆。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是我为大家搜集的优质范文，仅供参考，一起来看看吧
高考语文必背知识点归纳高考语文必背内容篇一
人类对宇宙的认识过程天圆地方说、地圆说、地心说、日心说、大爆炸宇宙学说。
宇宙的基本特点由各种形态的物质构成，在不断运动和发展变化。
天体的分类星云、恒星、行星、卫星、彗星、流星体、星际物质。
天体系统的成因天体之间因相互吸引和相互绕转，形成天体系统。
天体系统的级别地月系-太阳系-银河系(河外星系)-总星系。
日地平均距离1.496亿千米。
太阳系八大行星的位置水金地火(小)、木土天海。
八大行星按结构特征分类类地行星(水金地火)巨行星(木土)远日行星(天海)。
地球上生物出现和进化的原因光照条件、稳定的宇宙环境、适宜的大气温度、液态水。
太阳的主要成分氢和氦
太阳辐射能量的来源核聚变反应
太阳辐射对地球和人类的影响维持地表温度，水循环、大气运动等的动力，人类的主要能源。
太阳活动黑子(标志)、耀斑(最激烈)。
我国太阳能的分布青藏高原()、四川盆地(最低)。
太阳外部结构及其相应的太阳活动光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。
太阳黑子的变化周期11年。
太阳活动对地球的影响①影响气候②影响短波通讯③产生磁暴现象
月相新月、蛾眉月、上弦月、满月、下弦月、残月
月相变化规律上上西西(上弦月)，下下东东(下弦月)
星期的由来朔望两弦四相。
空间探索阶段的开始1957年10月，原苏联第一颗人造地球卫星上天。
空间开发阶段的开始1981年第一架航天飞机试航成功。
高考语文必背知识点归纳高考语文必背内容篇二
1、原因：
(1)春秋战国时期，中国社会发生重大变革。社会地位较低的士，受到各诸侯国统治者的重用。他们代表本阶层或政治派别的利益和要求，提出自己的主张。
(2)政治和经济大变动，导致教育和学术领域也发生变化。社会上形成一些以传播文化、发展学术为宗旨的学者和思想流派。这些学者和思想流派，被称为“诸子百家”。
(3)学派之间的互相诘难、批驳，形成了“百家争鸣”的局面;同时，各家彼此吸收、融合，逐步形成了中国的传统文化体系。
2、评价：
“百家争鸣”是中国历第一次思想解放运动，是中国学术文化、思想道德发展的重要阶段，奠定了中国思想文化发展的基础。成为中国传统文化的源头。
二、孔子和早期儒学
1、孔子生平：孔子姓孔名丘字仲尼，春秋晚期鲁国人，是的思想家、教育家和政治理论家，儒家学派的创始人，后人尊称“至圣”。
2、早期儒学：
(1)孔子创立儒家学派。孔子的思想核心是“仁”。他认为仁就是爱人，人与人之间要互相爱护，融洽相处;要做到待人宽容，“已所不欲，勿施于人”。孔子强调统治者要以德治民，爱惜民力，取信于民，反对苛政和任意刑杀。孔子首创私人讲学，主张“有教无类”，打破了贵族垄断文化教育的局面。
(2)孟子和荀子是儒家学派的两位重要代表人物。孟子发展了孔子“仁”的思想，主张实行“仁政”，进一步提出“民为贵，社稷次之，君为轻”的民本思想。在伦理观上，孟子主张“性本善”。
荀子也主张统治者施政用“仁义”和“王道”，以德服人，并提出“君者舟也，庶人者水也。水则载舟，水则覆舟”的论断。
(3)孟子、荀子对儒家思想加以总结和改造，又吸收了一些其他学派的积极合理成分，使儒学体系更加完整，儒家思想更能适应社会的需要。
三、道家和法家
1、道家：
(1)老子，道家学派的创始人。老子认为世界万物的本原是“道”。他强调一切要顺应自然，提倡清静无为、知足寡欲。他指出社会动荡的根源，在于人们的行为违背了自然，提出“无为而治”的政治主张。
(2)庄子，继承和发展了老子的学说。
2、法家：
法家学派的集大成者是战国末期的韩非子。主张君主要以法治国，利用权术驾驭大臣，以绝对的来震慑臣民，提出了系统的法治理论。法家把君主的权力提高到极点，迎合了建立大一统专制国家的历史发展趋势。
高考语文必背知识点归纳高考语文必背内容篇三
(1)芙蓉又想红
解释：浮熔游响红
(2)钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析
大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，
苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?
阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，
化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，
灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，
纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，
认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：na2s2o3，苏打分子式：na2co3，小苏打分子式：nahco3。
3、铝
典型两性元素铝，第三主族三周期，
氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，
与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，
氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁
原子序数二十六，八族元素排第一;
外层电子有两个，次层电子能失一;
遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;
棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;
硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点
钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：
1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。
3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。
7、氨气和氯化氢的喷泉实验
烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。
挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
解释：
2、气体充满切记牢：意思是说一定将烧瓶中充满氨气(或氯化氢气体)。
3、挤压胶头要迅速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。所以挤压滴管的胶头要迅速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成美丽的喷泉。
4、红色喷泉多妖娆：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是因为用氨气作喷泉实验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作实验时，水中加的是石蕊，故两者都形成红色的美丽的喷泉。
高考语文必背知识点归纳高考语文必背内容篇四
一、用于加热的仪器可被直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚;需隔石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(圆底瓶和蒸馏烧瓶)、锥形瓶;化学实验常用的热源有酒精灯。
1.试管
主要用途：①用作少量试剂的反应器。②收集少量气体。
使用注意事项：
①用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管时，应夹在离试管口1/3处，以便于加热或观察。
②加热前应将试管外壁的水擦干，以免试管受热不均匀而破裂。
③试管内盛放的液体，不加热时不超过试管的1/2，以便振荡，加热时不超过试管的1/3，防止液体冲出。
④给液体加热时应将试管倾斜成45°以扩大受热面;给固体加热时，管口略下倾斜，防止冷凝水回流而使试管炸裂。
⑤加热时管口不准对着人，以免发生事故。
⑥加热后的试管不能骤冷，防止炸裂。
2.蒸发皿
主要用途：用于液体的蒸发、浓缩和结晶。
使用注意事项：
①根据试剂性质的不同选用不同质料的蒸发皿，防止蒸发皿被腐蚀。如强碱溶液的加热应用铁质蒸发皿而不应选用瓷质蒸发皿。
②可直接加热，但瓷质蒸发皿不能骤冷(通常放在石棉网上冷却)，以免破裂或烧坏桌面。
③盛液量不超过其容量的2/3，以免沸腾时液体溅出。
④放、取蒸发皿时要用坩埚钳。
3.坩埚
主要用途：固体的干燥或结晶水合物的脱水。
使用注意事项：
①取、放坩埚时必须用坩埚钳。
②一般与泥三角，三脚架配套使用。
③可直接加热，冷却时放入干燥器中冷却。
4.烧杯
主要用途：①作较多量物质反应的反应器。②加热较多量的液体(如水浴加热)。③溶解物质，配制溶液。
使用注意事项：
①盛放液体的量，不加热时不超过2/3，加热时不超过1/3，以便搅拌或加热。
②加热时应隔石棉网，防止受热不均匀而使烧杯破裂。
5.烧瓶
主要用途：平底烧瓶和圆底烧瓶用于试剂量较大的固体与液体或液体间的反应;蒸馏烧瓶用于溶液的蒸馏。
使用注意事项：
①不加热时常用平底烧瓶，因在桌上可以稳定放置;加热时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，但要隔石棉网。
②加热时加液量不超过其容量的1/2。
6.锥形瓶
主要用途：①装配气体发生器。②因振荡方便，用于滴定操作。③作蒸馏装置的接受器。
使用注意事项：
①加热时要隔石棉网。
②振荡时用手指捏住锥形瓶的颈部，用腕力使瓶内液体沿一个方向作圆周运动，不得左右或上下振动，防止瓶内液体溅出。
7.酒精灯
基本构造：由灯壶、陶瓷芯头、灯帽组成。
主要用途：是化学实验常用的热源，加热温度在500℃左右。
使用注意事项：
①灯壶内的酒精灯不超过其容积的2/3，防止溢出而着火;也不能少于1/4，防止灯壶内的酒精蒸气过多而点火时发生爆炸。
②禁止两只酒精灯互相引燃，防止酒精倾出而引起燃烧。
③禁止向燃着的灯内添加酒精，防止引起燃烧。
④灯芯要平整，不得过松或过紧。
⑤要用外焰加热，直接加热时，玻璃仪器底部不得触及灯芯，防止骤冷而炸裂。
⑥熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不得吹灭。
二、用于物质的分离、干燥的仪器
用于物质分离的常用仪器有普通漏斗、分液漏斗、玻璃棒;用于物质干燥的常用仪器有洗气瓶、干燥管。
8.普通漏斗
主要用途：①用于过滤。②向小口容器中倾注液体。③倒扣在液面上，用于易溶于水的气体的吸收。
使用注意事项：
①滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有气泡。
②过滤时，要做到“三低一紧靠”，即滤纸的边缘要稍低于漏斗口。玻璃棒在三层滤纸处的接触点要低于滤纸边缘，倾注的液面要低于滤纸边缘，漏斗下端管口的长边要紧靠烧杯的内壁。
9.分液漏斗
主要用途：
①用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液。
②装配反应器，便于反应液体的随时加入。
使用注意事项：
使用前应检查活塞和上口塞子是否漏液。
9.玻璃棒
主要用途：
①搅拌液体(固体溶解或液体蒸发时)。
②引流(过滤或向容量瓶中注入溶液时)。
③蘸取试液或粘附试纸。
④转移少量固体(过滤时)。
使用注意事项：
搅拌时不得碰击器壁。
11.洗气瓶
主要用途：
①洗气以除去气体杂质。
②某些气体的干燥。
③后接量筒测量难溶于水的气体体积。
使用注意事项：
①用于气体的洗涤和干燥时，洗气瓶中相应的液体的量一般不少于其容量的1/3，因过少对杂质气体的吸收不完全，不多于其容积的2/3，过满则有可能随气流带出。连接时，气体由长导气管进，短导气管出。
②用于测量气体体积时，瓶内液体的量应多于其容积的2/3或装满，防止液体体积小于气体体积而不能准确测量。连接时，气体由短导气管进，长导气管出，把瓶内液体压入量筒。
12.干燥管
主要用途：内装固体干燥剂，用于气体的干燥或吸收。
使用注意事项：
为使气体充分干燥或吸收，连接时，气体应从粗端进细端出。
三、用于物质的制取、收集的仪器
13.启普发生器
基本构造：①球形漏斗 ②容器 ③导气管
主要用途：用于制取较多量的气体。
使用注意事项：
①能用启普发生器制取的是块状(或大颗粒状)固体与液体不需加热的且反应生成的气体难溶于水的气体，通常有h2、co2、h2s。
②乙炔的制取不能用启普发生器。因碳化钙与水反应较剧烈且放出大量热量，生成的ca(oh)2会堵塞容器，会损坏启普发生器。
14.长颈漏斗
主要用途：用于装配反应器，便于注入反应液体。
使用注意事项：
在装配气体发生装置时，应使长颈漏斗的末端插入反应器的液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
15.冷凝管
主要用途：用于装配冷凝装置或有机物制备中的回流装置。
使用注意事项：
①冷却水低端进高端出，水与蒸气逆流，使冷凝管末端温度最低，使蒸气充分冷凝。
②直接用玻璃管作冷凝的也比较常见，如实验室制硝基苯、制溴苯、制酚醛树脂等。
16.集气瓶
主要用途：用于收集气体和做固体在气体中的燃烧实验。
使用注意事项：
①注意与广口瓶区别，集气瓶是口上面磨砂，以便用毛玻璃片密封瓶内气体，而广口瓶是口内侧磨砂，以便与瓶塞配套使用。
②用排水集气法收集气体时，集气瓶内要装满水，在盛水的水槽中倒立后瓶内无气泡。
③收集气体后，盖好毛玻璃片，密度比空气大的气体正放在桌上，密度比空气小的气体倒在放桌上。
④在集气瓶中进行燃烧实验时，应根据反应气体的性质，瓶底有时应有水或一层细砂。
四、计算仪器
17.托盘天平
基本构造：由托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘等组成。
主要用途：用于精确度不高的称量，一般能称准到0.1克。
使用注意事项：
①每架天平所用的砝码都是配套的，不能乱用。
②称量前，要将天平放置水平，游码放到标尺的零刻度处，调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
③称量时应“左物右码”，砝码要用镊子夹取;先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
④称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
⑤易潮解或有腐蚀性的药品，必须入在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿或称量瓶)里称量。
⑥称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
18.量筒
主要用途：用于精确度不高的液体体积的量取。
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体。不能作反应器，不能在量筒里配制稀释溶液。
②量筒没有零刻度。在选用量筒时，应根据液体体积的大小选用相应规格的量筒，不能用大量筒量取少量液体，也不能用小量筒多次量取所需量较大的液体。
③读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内的凹液面的最低点保持水平。
④量筒内残留的液滴为“自然残留液”不应洗涤后转移。
19.滴定管(酸式滴定管和碱式定管)
主要用途：用于滴管操作;准确量取一定体积的液体体积。
使用注意事项：
①带玻璃活塞的为酸式滴定管，可注入酸性，氧化性盐类溶液;带有一段橡皮管(管内装有一颗小玻璃球)的为碱式滴定管，可注入碱性溶液。酸碱式滴定管不能混用。
②滴定前要先检查活塞或橡皮管内玻璃球是否灵活、漏水。
③在装待测液前，应将洗净的滴定管用待测液润洗后再注入待测液。
④调整液面时，应使滴定管的尖嘴部分充满液体，不能有气泡，并使液面在刻度“0”或以下。
⑤滴定管刻度读数自上而下，与量筒相反。读数时视线与凹液面最低点水平。
20.容量瓶
主要用途：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。
使用注意事项：
①使用前要检查是否漏水。
②容量瓶的容量是在20℃时标定的，向容量瓶中转移的溶液温度应为20℃左右为宜。
③容量瓶不能加热，也不能将配好的溶液长时间贮存在容量瓶中。
21.温度计
主要用途：测量物质(固体、液体或气体)的温度。
使用注意事项：
①选择温度计时，被测温度不得高于温度计的最高量程。
②测量液体的温度时，温度计的水银球应在液面以下，且不得触及容器底或壁。测量蒸气的温度时，水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。
③温度计不能当玻璃棒作搅拌用。
五、其它仪器
22.胶头滴管
主要用途：取用或滴加少量液体。
使用注意事项：
①吸液后不得倒置，以免药液腐蚀或污染胶头。
②向容器内滴加试剂时，滴管尖不应伸入容器内(做fe(oh)2的制取实验时例外)。
③用毕洗净，不能未经洗净而一管多用。
23.广口瓶、细口瓶、滴瓶
主要用途：都是用于分装各种试剂。
使用注意事项：
①广口瓶盛装固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，滴瓶盛装常用试剂。
可用橡皮塞。
高考语文必背知识点归纳高考语文必背内容篇五
2、纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。
5、东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。
6、南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。
8、东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)
10、地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”;有指向标的地图，指向标的箭头指向北方;经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。
13、等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。
14、等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。
高考语文必背知识点归纳高考语文必背内容篇六
1、有色气体：f2(淡黄绿色)、cl2(黄绿色)、br2(g)(红棕色)、i2(g)(紫红色)、no2(红棕色)、o3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：h2s。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的nh3、h2o、hf反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有br2、hg;呈气态的单质有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常温呈液态的无机化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正异新，邻间对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：nh3、cl2 ，nh3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：nh3、hf、hcl、hbr、hi;能溶于水的气体：co2、so2、cl2、br2(g)、h2s、no2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如nacl)，极少数随温度升高而变小[如。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含c、h、o的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
高考语文必背知识点归纳高考语文必背内容篇七
2. 议论文三要素：论点、论据、论证
3. 比喻三要素：本体、喻体、喻词
4. 记叙文六要素：何时、何地、何人、何因、何过、何果
5. 律诗四条件：八句四联、偶尾同韵、中联对偶、平声合调
6. 五种表达方式：叙述、议论、抒情、说明、描写
8. 三种说明文说明结构：总分总结构、总分结构、分总结构
9. 三大说明文说明顺序：按时间顺序、按空间顺序、按逻辑顺序
11. 六种议论文论证方法：举例法、对比法、喻证法、归谬法
15. 六种句子成分：主语、谓语、宾语、补语、定语、状语
16. 十二词类：名动形、数量代、副介连、助叹拟
17. 三种记叙方法：顺叙、倒叙、插叙
20. 四种引号作用：表引用实际内容、表讽刺反语、表特定谓语
高考语文必背知识点归纳高考语文必背内容篇八
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15、向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19、将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
化学性质
2、s02与c12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)
