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高中有机化学知识点归纳篇一
1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质
(1)烷烃
a)官能团：无;通式：cnh2n+2;代表物：ch4
b)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个c原子的四个价键也都如此。
c)化学性质：
(2)烯烃：
a)官能团：;通式：cnh2n(n≥2);代表物：h2c=ch2
b)结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
c)化学性质：
(3)炔烃：
b)结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
c)化学性质：(略)
(4)苯及苯的同系物：
a)通式：cnh2n—6(n≥6);代表物：
b)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个c原子和6个h原子共平面。
c)化学性质：
①取代反应(与液溴、hno3、h2so4等)
(5)醇类：
b)结构特点：羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。
c)化学性质：
(与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……)
④酯化反应(跟羧酸或含氧无机酸)
(6)醛酮
b)结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
c)化学性质：
(7)羧酸
3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质
(1)单糖
a)代表物：葡萄糖、果糖(c6h12o6)
b)结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮
c)化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等;②具有多元醇的化学性质。
(2)二糖
a)代表物：蔗糖、麦芽糖(c12h22o11)
b)结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基;麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。
c)化学性质：
①蔗糖没有还原性;麦芽糖有还原性。
②水解反应
(3)多糖
a)代表物：淀粉、纤维素[(c6h10o5)n]
b)结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。
c)化学性质：
①淀粉遇碘变蓝。
②水解反应(最终产物均为葡萄糖)
(4)蛋白质
a)结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有羧基和氨基。
b)化学性质：
①两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。
②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用多次盐析可分离和提纯蛋白质(胶体的性质)
③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。
④颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。
⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。
⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。
(5)油脂
a)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。
d)化学性质：
①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。
②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应(生成高级脂肪酸钠)，皂化后通过盐析(加入食盐)使肥皂析出(上层)。
高中有机化学知识点归纳篇二
二、有机物的分子量—已知基团的式量=剩余部分的式量=剩余部分的化学式推断该有机物的结构简式。
各类化合物的鉴别方法
1.烯烃、二烯、炔烃：
(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去;
(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀
白色沉淀证明有cl、浅黄色沉淀证明有br、黄色沉淀证明有i;
4.醇：与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);
5.酚或烯醇类化合物：
(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
有机物与naoh反应：有苯酚羧基 -cooh
与na反应有苯酚羧基 -cooh 羟基–oh
钠与醇、苯酚、rcooh发生置换反应，放出氢气;与醚(ror′)、酯(rcoor′)不发生反应。(羧酸与醇、酚可用nahco3 溶液区别开，羧酸可与nahco3 反应放出二氧化碳气体。)
银氨溶液用于检验醛基的存在
与新制氢氧化铜悬浊液的作用：
1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液
2.含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀
3.含羟基的有机物(多元醇)生成绛蓝色溶液
用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。
常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即α氢原子)时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。
1、分离提纯方法口诀：
(1)过滤操作口诀
漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
解释：
1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上)。
2.过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3.三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
(2)蒸发操作口诀
皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
(3)蒸馏操作口诀
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
解释：
1.隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。
2.上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
3.热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
(4)萃取操作口诀
萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。
充分振荡再静置，下放上倒要分清。
解释：
1.萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。
2.充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
3.下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。
(5)混合物分离和提纯小结
原则：不增(不引入新杂质)、不减(不减少被提纯物质)、
易分离(被提纯物质易分离)、易复原(被提纯物易复原)
2、摩 尔
一摩尔微粒有几多?常数“阿佛加德罗”;
摩尔质量是几何?分子(原子)量值单位克每摩;
一摩气体“升”多少?标况二十二点四;
摩尔计算变化多，数目、质量、体积、浓度要灵活。
3、物质的量浓度溶液配制：
算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
解释：
1.算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。
2.室温洗涤莫忘记："室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。"洗涤"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2-3次)，并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3.摇匀标签便告成："摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀;"标签"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。
4、一定物质的量浓度的溶液配制“八步曲”
摩尔溶液处处用，配制“八步”记心中;
第一计算溶质量，固算克数液毫升;
二是计算称量准，固用天平液量筒;
三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶;
第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行;
五要两洗杯内壁，①洗液全部注入瓶;
第六振荡容量瓶，混合均匀要记清;
七要加水近刻度，再用滴管来定容;
第八加塞再摇动，反复倒转即成功。注：①要用蒸馏水洗。
高中有机化学知识点归纳篇三
1. 沉淀法
待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别na2so4溶液和nano3溶液。
解：使用bacl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：
ba2++so42-=baso4↓
2. 气体法
根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是na2co3和nacl，如何鉴别。
解：使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：co32-+2h+=co2↑+h2o
3. 过量法
利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别zncl2溶液和mgcl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入naoh溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加naoh溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是zncl2溶液，另一支试管内是mgcl2溶液。
反应的离子方程式：
mg2++2oh-=mg(oh)2↓
zn2++2oh-=zn(oh)2↓
zn(oh)2+2oh-=zno22-+2h2o
4. 相互法
利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别naoh溶液和alcl3溶液。
解：根据naoh溶液滴入alcl3溶液中和alcl3溶液滴入naoh溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是alcl3溶液，胶头滴管内放的是naoh溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失;试管内是naoh溶液，胶头滴管内是alcl3溶液。
反应的离子方程式：
al3++3oh-=al(oh)3↓
al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
5. 溶解法
利用物质的溶解情况进行鉴别。
例：如何鉴别caco3和cacl2固体。
6. 溶解热法
利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。
例：如何用水鉴别nh4no3固体和kcl固体。
解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是nh4no3，无明显变化的是kcl。
7. 密度法
根据物质密度不同而进行鉴别。
例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。
解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯;若下层增多，则加入的是水。
8. 丁达尔法
根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。
例：鉴别fe(oh)3胶体和fecl3溶液。
9. 凝聚法
加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。
例：如何区别fe(oh)3胶体和fecl3溶液。
解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴na2so4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是fe(oh)3胶体。若无这种现象的是fecl3溶液。
10. 颜色法
物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。
例1：怎样区别h2和cl2。
例2：有两瓶无色溶液，nacl和nabr，请予鉴别。
解：用agno3溶液鉴别。
反应的离子方程式：
ag++cl-=agcl(白色)↓
ag++br-=agbr(浅黄色)↓
