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华侨大学 2018 年硕士研究生入学考试专业课试卷
（答案必须写在答题纸上）
招生专业 生物医学工程
科目名称 化学综合（生物医学学院） 科目代码 816
一、单项选择题（20 道，40 分）
① 有机部分（共 5 道，10 分）；
（1）对于有机物 CH3CH=C=CH2, 请指出每个碳的杂化方式(从左至右)。（ ）
A. sp3
sp2
sp2
sp2
B. sp 3
sp2
sp sp 2
C. sp 3
sp2
sp sp D. sp3
sp sp sp
（2）判断 的构型是（ ）
A . R B. S C. 无旋光性 D. 不能确定
（3）亲核反应和亲电反应的最主要的区别是（ ）
A. 反应的立体化学不同 B. 反应的动力学不同
C. 反应要进攻的活性中心的电荷不同 D. 反应的热力学不同
（4）下列说法符合 SN2 特征的是（ ）
A. 它是涉及五中心过度态的一步反应
B. 在过渡态中，中心碳原子是 sp3 杂化
C. 该反应的速率方程为一级反应
D. 涉及到重排产物
（5）下列物质不具有芳香性的是（ ）
A. B. C. D.
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②无机及分析化学部分（共 15 道，30 分）
（6）在等温、等压、不做非体积功的条件下，在任何温度下都不能自发进行的反应，其
摩尔焓变和摩尔熵变分别为（ ）。
A. B.
C. D.
(7) 下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（ ）。
A. 正、负离子半径； B. 正、负离子所带电荷；
C. 晶体类型； D. 正、负离子的配位数比。
(8) 氢原子的原子轨道能量取决于量子数（ ）。
A. n； B. 、n 和 l； C. l； D. m
(9) 催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于
（ ）。
A. 增大平衡常数； B. 减小速率系数值；
C. 降低反应活化能； D. 增大碰撞频率。
(10) 以下不属于系统误差的是（ ）
A. 天平法码未经过校正；
B. 试剂含被测组分；
C. 在重量分析中，样品的非被测组分被共沉淀
D. 读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；
(11) 两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用（ ）
A. G 检验 B. t 检验 C. Q 检验 D. F 检验
(12) 下列数据中可作为两位有效数字运算的是（ ）
A 2.0×10-5
B pH=6.5 C 8.10×10-5
D -5.30
(13) 按酸碱质子理论,下列四种物质中既是酸又是碱的是( )。
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A. H2S B. H2PO4 C. Ac-
D. NH4
+
(14) 浓度为 0.1 mol/LNH4Cl(Kb=1.8×10-5
)溶液的 pH 是（ ）。
A. 5.12 B.3.87 C.2.87 D.1.87
(15) 冰醋酸对下列哪一组物质可以作为区分性溶剂？（ ）
A. 丁胺、乙二胺、磺胺嘧啶
B. 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水
C. 羟胺、氢氧化铝、苯酚、硝酸
D. 高氯酸、盐酸、硫酸、硝酸
(16) 在含有 Fe3+
和 Fe2+
的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+
/Fe2+
电对的电位将明显降低
（不考虑离子强度的影响）？（ ）
A. NaCl B.HCl C. HNO3 D, NaF
(17) 用相关电对的电极电位不能判断（ ）。
A.氧化还原滴定突跃的大小 B.氧化还原反应的速度
C.氧化还原反应的方向 D. 氧化还原反应的次序
(18) 获得沉淀后进行陈化的目的是( )。
A. 使沉淀颗粒长大 B. 使沉淀完全
C. 使无定形沉淀转化为晶形沉淀 D. 节约试剂
(19) 在 BaSO4 饱和溶液中，加入 Na2SO4(s)，达平衡时（ ）。
A. c(Ba2+
)=c(SO4
2-
)；
B. c(Ba2+
)=c(SO4
2-
)=[K (BaSO4)]1/2
；
C. c(Ba2+
)≠c(SO4
2-
)，[c(Ba2+
)/ ]·[c(SO4
2-
)/ ]=K (BaSO4)；
D. c(Ba2+
)≠c(SO4
2-
)，[c(Ba2+
)/ ]·[c(SO4
2-
)/ ]≠K (BaSO4)。
(20) 用酸式滴定管滴加溶液到锥形瓶中，消耗的体积记录正确的是（ ）mL。
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A. 25 B.25.0 C.25.03 D.以上都不正确
二、完成并配平下列反应（共 35 分）
① 完成反应式（有机部分，共 10 道，20 分）；
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
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（9）
（10）
② 完成反应式（无机部分，共 5 道，10 分）；
(11) MnO4
-
+ C2O4
2-
+ H+
→
(12) Cr2O7
2-
+ I-
+ H+
→
(13) Br2 + I-
→
(14) Ag+
+ SCN-
→
(15) CuSO4 + KI →
③ 有机合成题（由指定原料合成，无机试剂任选）（共 1 道，5 分）。
三、简要回答下列问题（共 40 分）
① 命名下列化合物，注意其立体化学（有机部分，共 10 道，20 分）；
（1） （2） （3）
（4） （5） （6）
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（7） （8）
（9） （10）
② 反应机理或现象解释（包含：有机部分，共 1 道，8 分；无机及分析部分：共 2 道，
12 分）
(1) 画出如下分子内傅-克酰基化反应的机理（8 分）；
(2) 某学生按如下步骤配置 NaOH 标准溶液，请指出其错误并加以改正。（7 分）
准确称取分析纯 NaOH 2.000 g 溶于水中，为除去其中 CO2 加热煮沸，冷却后定容并保存
于 500 mL 容量瓶中备用。
(3) 欲比较或说明物质的下列性质，各应选用何种物理量或概念？（5 分）
(3-1) 离子化合物的热稳定性；
(3-2) AB 型离子晶体的配位数；
(3-3) KF 和 KBr 的熔点差异；
(3-4) Na+和 Cu+极化力的差异；
(3-5) BaS 和 HgS 在水中溶解度的差异。
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四、推断题（共 15 分）
① 有机 推导结构题（共 1 道，7 分）；
（1）某化合物 A 分子式为 C5H10O，能与苯肼反应，并能发生碘仿反应。A 催化加氢
得到分子式 C5H12O 的化合物 B。B 经脱水、臭氧化反应后得到丙酮和乙醛。试推测 A、
B 的结构式。
② 无机 推导结构（共 1 道，8 分）
（1）某黄色钾盐可溶于水得到黄色溶液(A)，在其中加入 Pb(NO3)2 溶液得到黄色沉淀
(B)，(B)可溶于稀 HNO3 得到橙色溶液(C)，(B)也可以溶于 KOH 溶液得到含(A)的黄色溶
液。推断 A、B、C 各是何种物质，并写出相应的离子反应方程式。
五、计算题（共 2 道，20 分）
（9 分）(1)已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在某温度时，于 2.0 L 的密闭容器
内充入一定量 CO 和 H2O，达到平衡时各组分的物质的量均为 4.0 mol。(1)求反应的标准
平衡常数 K 及 CO 的转化率；(2)在该系统中再加入 4.0 mol H2O(g)，计算第二次平衡时
CO 的总的转化率；(3)在(1)的平衡系统中取走 CO2 使 CO 的平衡浓度为 0.50 mol·L-1
,
n(CO2)为多少?
（11 分）(2)待测溶液中含有浓度均为 0.020 mol/L 的 Zn2+
和 Cd2+
，加入 KI 以掩蔽 Cd2+
，
假设终点时游离的[I-
]=2.0 mol/L, 调节溶液的 pH 为 5.5，以 0.020 mol/L 的 EDTA 为滴定
剂，①能否掩蔽而滴定 Zn2+
？（5 分）②若能，用二甲酚橙为指示剂，终点误差为多少？
（lgK ZnY=16.50；lgK CdY=16.46；CdI4
2-
的 lgβ1 ～ lgβ4=2.4, 3.4, 5.0 和 6.15；pH=5.5 时：
lgαZn(OH)=1, lgαY(H)=5.51,以二甲酚橙为指示剂时 pZnt=5.7）（6 分）。
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