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教案是教师在备课过程中编写的一份详细指导教学的书面记录。教案应考虑学生的学习难点和容易出错的地方，提供相应的辅导措施。通过阅读这些教案范文，希望能够激发教师的创新思维和教学热情。
氧化还原反应教案篇一
少量的二氧化碳和氢氧化钠产生碳酸钠和水，而过量的二氧化碳和氢氧化钠产生碳酸氢钠。等式是:。
2naoh+co2=na2co3+h2o。
氢氧化钠+二氧化碳=碳酸氢钠。
氢氧化钠对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。当溶解或用浓溶液稀释时，将会释放热记录。与无机酸的中和反应也会产生大量的子热，并生成相应的盐。与金属如铝和锌、非金属和硅的反应释放出氢。歧化反应与卤素如气体、溴和碘发生。能从水溶液中沉淀金属离子形成氢化合物；它能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸钠盐和醇，这是去除织物油污的原理。
氧化还原反应教案篇二
本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。
（一）学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，学生掌握情况参差不齐。
（二）学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。
（三）经过第二章第一节的学习，学生已经掌握了树状分类法，知道了分类依据不同，分类结果不同。
（四）学生素质较好，有学好化学的愿望，有一定的理解和分析问题能力，但知识迁移能力、科学的学习方法方面仍有待于进一步的培养和提高。
采用“三维教学目标”，既重视知识与技能，又重视能力与方法，同时兼顾情感态度与价值观，使学生得到全面的发展。具体如下：
（一）知识目标：
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
4、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
（二）技能目标：
通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力。
（三）情感目标：
理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
创设情境（提出问题）—探索新知（学生活动）—归纳总结（教师评价）。
根据学生的现有知识和思维水平以及教材特点，对教学策略作了以下设计：
（一）设计学生活动。教师通过创设情境引导组织学生活动，学生相互讨论，以学生活动为主体，以教师为主导，通过活动，学生主动探究，不断建构氧化还原反应新概念，最后教师评价，归纳总结帮助学生完成知识的建构。
（二）采用多媒体辅助教学。本节内容较多，“跨度”比较大，微观角度认识氧化还原反应与电子转移的关系有一定难度，用动画模拟，直观明了，从而帮助学生更好地理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，突破重难点。
初中阶段学生是从得氧、失氧的角度形成氧化和还原的初步概念，若将其发展到从电子转移来分析，是一个深化和扩大知识的过程，这两部分知识之间的“跨度”比较大。因此，学生学习会感到难以理解。鉴于学生对元素化合价比较熟悉，把化合价的升降作为两者之间的过渡，设置“桥梁”，是突破重难点所必须的。因此本节教学中，根据学生和教材实际，侧重以培养学生能力为主来设计教学目标。我们设计了如下的3个活动：
2cu+co2的反应作进一步研究，让学生在实例分析中认识得氧或失氧时必然有元素化合价的变化，得出“凡物质所含元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应”的概念。从而完成从得氧、失氧到元素化合价的升降认识氧化还原反应的过渡。设计“活动2”，通过分析nacl和hcl形成过程，把化合价的数值和正负跟原子的电子得失或偏移联系起来，然后把氧化还原反应的有关概念过渡到从电子转移的角度去认识，使氧化还原反应概念的深化提高。从而完成由元素化合价的升降到电子转移的过渡。第二个过渡中，由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示nacl和hcl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。设计“活动3”，让自己学生总结“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”三者之间的关系，讨论交流，分享学习成果。
课堂小结时，用一个“趣味动画”小结“化合价升降”、“电子转移”和“氧化还原反应”三者之间的关系，增强学习的兴趣。
高温（1）2cuo+c。
2cu+co2。
（2）caco3+2hclcacl2+h2o+co2。
高温（3）fe2o3+3co。
2fe+3co2（4）cao+h2oca(oh)2。
高温（5）caco3cao+co2。
熟读唐诗三百首，不会做诗也会吟。以上就是给大家分享的11篇高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案，希望能够让您对于氧化还原反应教案的写作更加的得心应手。
氧化还原反应教案篇三
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
2学情分析。
1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
4教学过程4.1第一学时评论(0)教学目标。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
评论(0)教学重点。
本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
评论(0)学时难点。
【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。
【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？
【学生活动】反应中均有化合价变化。
【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。
【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节：
环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。
环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图。
【结论】从nacl和hcl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移，即氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）。
双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。
a—得、失电子的原子总数。
b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）。
口诀：升失氧、降得还。
活动6【讲授】总结。
1、特征、判断依据：化合价升降。
2、本质：电子的得失与偏移。
3、标双线桥口诀：升失氧、降得还。
活动7【作业】课后作业。
完成学案上习题。
课时设计课堂实录。
1第一学时教学目标。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点。
本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
学时难点。
【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。
【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？
【学生活动】反应中均有化合价变化。
【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。
【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节：
环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。
环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图。
【结论】从nacl和hcl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移，即氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）。
双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。
a—得、失电子的原子总数。
b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）。
口诀：升失氧、降得还。
活动6【讲授】总结。
1、特征、判断依据：化合价升降。
2、本质：电子的得失与偏移。
3、标双线桥口诀：升失氧、降得还。
活动7【作业】课后作业。
完成学案上习题。
氧化还原反应教案篇四
本章教材是新课标（人教版）高中化学的第二章第三节内容，是中学化学的重要理论之一，是整个中学化学的教学重点之一。
在高中阶段学生对氧化还原的认识是一个分阶段、螺旋上升的过程：
水平1：通过本节课的学习，学生认识氧化还原反应的本质和特征，氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等基本概念；能够分析哪些化学反应属于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，说出哪些物质具有氧化性或还原性，初步了解常见的氧化剂和还原剂；了解化合价与物质氧化性和还原性的关系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知识的学习中，学会研究物质氧化性或还原性的思路方法，初步体会到物质的氧化性或还原性存在强弱关系，如cl2与fe3+的氧化性强弱等；学生初步应用电子转移守恒进行一些氧化还原反应的配平，如浓、稀硝酸与金属铜的反应配平；学生能够书写简单的氧化还原反应的离子方程式。
水平3：在周期表周期律的学习中，学生对物质氧化性和还原性的强弱建立规律性认识，如同周期和同主族元素得失电子能力的比较，并能够从物质结构（原子结构）的角度预测分析物质的氧化性和还原性并对比强弱关系。
水平4：在电化学内容的学习中，学生对氧化还原反应的认识达到电子转移的定量水平，对物质氧化性和还原性强弱的认识有进一步提高。在这里可以让学生掌握氧化还原方程式的配平。
水平5：高三复习，达到应用氧化还原反应解决分析综合实际问题的能力。如综合应用物质的氧化性和还原性强弱，进行定量计算、物质制备、能量转化、实验设计等综合问题，甚至还要跟其他相关的知识联系共同解决问题。
可见本节内容在高中化学学习中有着至关重要的基础作用，通过对本节教材的学习，为以后学习氧化还原反应规律的基础。
知识与技能。
2能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化剂、还原剂及被氧化、被还原的概念；
过程与方法。
1通过对日常生活现象的分析，初步认识氧化还原反应广泛存在于生活中；通过知识内容类比，学会判断电子转移和化合价升降的关系。
2通过参与探究活动，领悟氧化还原反应的本质和特征，培养学生善于思考、勇于解决问题的能力。
3通过材料对比方法获取信息，培养学生对信息进行加工的能力。
情感态度价值观。
1通过创设问题情景，使学生在主动参与活动的过程中并积极思维，激发学生学习化学的兴趣。
2培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验知识生成的愉悦感。
本节内容的重点。
用化合价升降的观点以及电子转移的观点来认识氧化还原反应。
本节内容的难点。
1用化合价升高和降低的观点以及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
1学生刚进入高中不久有较高的学习积极性，心理状态活跃，易于调动。
1概念教学通常是老师讲授为主，平铺直叙，课堂教学氛围比较沉闷，学生兴趣不高。为打破这种局面笔者从生活中常见的现象入手，以探究活动为主线，引导学生分析现象产生原因，主动建构氧化还原反应的概念。
2从学生比较熟悉的氯化钠、氯化氢入手，让学生从微粒的角度分析反应前后元素的形态是否发生了改变，引出氧化还原反应中原子状态的变换，从而认清氧化还原反应中化合价变化的原因。
3利用课本插图及动画模拟作为辅助手段，帮助学生理解氧化还原反应中化合价变化的原因，突破难点。
【创设情境】大家是否注意过一个现象：削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果表面变成褐色；但市售的苹果汁不变色，为什么呢？（展示市售苹果汁的成分，提示其中的维生素c起到了防止苹果汁变色的作用）。
提示：在空气中苹果中的fe2+被氧化成fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的vc将fe3+还原为fe2+而防止变色。这里面涉及到我们这节课的重点——氧化还原反应。
【探究活动一】请学生写出可以制取nacl的化学反应方程式，并分析各反应中的化合价如何变化。
学生有的写出来氢氧化钠与盐酸的反应，有的写出了钠与氯气的反应……。
学生完成后，引导学生从化合价变化的角度将这些化学反应分类：有化合价变化的反应和无化合价变化的反应。我们就将有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
重点分析钠和氯气反应中化合价的变化。
【探究活动二】请大家阅读课本36页，图2—11，用自己的话描述氯化钠形成过程中微粒的变化，分析形成氯化钠的过程中化合价变化的原因，并归纳化合价与电子得失的关系。
【活动三】若参加反应的物质中的元素都不容易得失电子化合价变化又是如何产生的？请大家看课本37页第一段，然后观看动画氯化氢形成的过程及电子对的形成和偏移情况。
【小结】氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质所含元素化合价降低，被还原，该物质即为氧化剂；失去电子（或电对偏离）的物质所含元素化合价升高，被氧化，该物质为还原剂。
【小结】有电子转移的（得失或者偏移）的反应即为氧化还原反应。电子的转移决定了了化合价的升降。
氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或电子对的偏移）。
特征：有化合价变化。
本质：有电子转移（得失或偏移）。
氧化还原反应教案篇五
［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）。
［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）。
［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。
［板书］一、化学反应的类型。
［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。
［板书］1．基本反应类型。
［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。
［投影］。
反应类型。
表达式。
举例。
氧化还原反应教案篇六
能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】。
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】。
通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点。
【重点】。
【难点】。
三、教学过程。
环节一：导入新课。
【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……。
还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……。
环节二：新课讲授。
【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……。
【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书)。
【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应?
【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。(教师总结并板书)。
【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?
【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。(教师板书：利用双线桥法)。
环节三：巩固提升。
【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。
提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后前后都有元素化合价发生变化。
环节四：小结作业。
请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么?
布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。
四、板书设计。
氧化还原反应教案篇七
能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……。
还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……。
【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……。
【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书)。
【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应?
【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。(教师总结并板书)。
【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?
【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。(教师板书：利用双线桥法)。
【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。
提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后前后都有元素化合价发生变化。
请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么?
布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。
氧化还原反应教案篇八
根据二氧化氮与氢氧化钠的化学方程式2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o可知，n在反应物no2中是+4价，是中间价态，所以反应产物中n的价态发生歧化，即一个变高为+5价，一个变低为+3价，也就是说二氧化氮与氢氧化钠的化学反应是歧化反应。
歧化反应的反应原理：在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的'原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。
氧化还原反应教案篇九
氢氧化钠是化学实验室其中一种必备的'化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。
氢氧化钠性状有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应，与酸类起中和作用而生成盐和水。
氧化还原反应教案篇十
1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
cuo+h2cu+h2o。
1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？
2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
2na+cl22naclh2+cl22hcl。
小结上述讨论后，得出：
物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的.物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？
1．电子得失和化合价升降。
以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下：
把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。
【下列说法是否正确？为什么？
2．化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。
3．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。
(作业略。)。
氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移(这样安排是为了分散难点)，电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。
氧化还原反应教案篇十一
当二氧化硫的'量足够多时，将会继续发生na2so3+so2+h2o=2nahso3这一反应，生成亚硫酸氢钠。因此总反应为：2naoh+2so2=2nahso3。
物理性质。
氢氧化钠，化学式naoh，也被叫做苛性钠、烧碱、火碱等等。氢氧化钠具有很强的吸湿性，易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。
化学性质。
氢氧化钠具有强碱性，与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与酸类起中和作用而生成盐和水。用途非常广泛，可用作酸中和剂、沉淀剂、显色剂、皂化剂、洗涤剂等。工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
氧化还原反应教案篇十二
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应是初中化学”酸与碱的性质”一章教学的难点,因为二者之间的反应没有明显的现象.在引入对比实验后,本节课的.教学变得简单多了.教学过程如下:。
收集两试管二氧化碳气体,一个倒扣在盛水烧杯中,一个倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中.实验一,试管中液面上升,能否说明二氧化碳可与水反应?我们知道二氧化碳能溶于水,所以答案是否定的.因为,试管中液面上升,只能说明管内气压降低了,但到底是溶解了还是反应了事说不清的.但如果预先在水中加入几滴紫色石蕊溶液,那么二氧化碳与水能反应的问题就会水到渠成.同理,第二支试管内的现象只有和第一支作比较,才能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应.从中不难体会对比实验的优势:。
一、有利于培养学生的观察能力和语言表达能力;。
二、通过对比,建立了知识之间的内在关系,强化对了学生知识点的理解;。
三、为学生深层次理解实验现象背后的本质原因提供了有力的直观依据;。
四、充分发挥了控制变量思想在实验教学中的优势,为学生后续实验设计和科学探究奠定了基础.
氧化还原反应教案篇十三
氢氧化钠是化学实验室其中一种必备的'化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。
氢氧化钠性状有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应，与酸类起中和作用而生成盐和水。
氧化还原反应教案篇十四
教学目标知识与技能。
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。
理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。教学过程。
二、同桌交换检查批改方程式书写的正误（配平、反应条件、符号等问题）。
三、整体评价上黑板书写的同学书写的正误情况。
四、新课导入。
五、展示学习目标。
六、新知探究。
（1）氢气与氧化铜反应（2）三氧化二铁与一氧化碳反应。
讨论以上两反应的电子得失情况，总结氧化还原反应的本质。（学生展示讨论结果并评价正误）。
七、课堂小结。
降得还。
八、布置作业。
课后习题：一：1二：1三：2。
氧化还原反应教案篇十五
多媒体、仪器(试管、药匙、胶头滴管)、药品(碘、高锰酸钾、水、汽油、酒精、红墨水)。
教学资源。
ppt课件，动画。
教学目标。
(1)认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
(2)理解溶液、溶质、溶剂的概念。
(3)认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
(4)了解溶液在生产、生活中的重要作用。
教学重难点。
重点：溶液的概念以及溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：从微观角度理解溶液的形成。
教学方法。
实验探究和讲授相结合。
教学过程。
环节一：引入新课。
【引入】每个学生面前都有两瓶水，一瓶是糖水，另外一瓶是盐水。
【投影】展示饮料图片。
【讲述】这些液体其实都是溶液，那到底什么是溶液，溶液又是如何形成的?这节课我们来学习《溶液的形成》。【家庭小实验】课前学生准备好糖水和盐水。
由学生的生活经验设置悬念，引入，学生亲身体验，激发学生学习新知识的热情。
环节二：探究溶液的形成、定义和特征。
【提问】你们的糖水溶液是怎么得到的?
【提问】在搅拌的过程中，你观察到了什么现象?
【提问】哦，蔗糖“消失”了，那是不是说蔗糖“不翼而飞”了?
【提问】你怎么证明蔗糖的存在?
【提问】非常好，蔗糖既然溶解在水里，那为什么我们肉眼看不到了?
【过渡】那如何从微观的角度来理解蔗糖溶解于水的过程呢?
【动画】蔗糖在水中的溶解。
【动画】氯化钠在水中的溶解。
【指导】学生阅读教材26页。
【回答】将糖放入水中，然后用筷子搅拌，就形成了糖水。
【回答】蔗糖颗粒逐渐减小最后消失。
【回答】不是的，糖还在水中。
【回答】我可以喝一口(学生打开瓶盖，喝了一口糖水)，这瓶水是甜的，说明蔗糖还在水里。
【回答】之所以看不到蔗糖颗粒，是因为它在水中分散开来了。
【回答】蔗糖溶于水后以分子形式均匀地分散在水中，而氯化钠以钠离子和氯离子形式均匀地分散在水中。
【过渡】我们已经知道了溶液形成的微观本质，接下来请思考以下问题：
(1)糖水是纯净物还是混合物?瓶子里都有什么物质?各自起到了什么作用?
(2)糖水每一部分的甜度一样吗?
(3)配置好的糖水，外界条件不变时，蔗糖和水能分开吗?
【提问】根据以上问题，请讨论总结出溶液的概念。
【板书】概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
【提问】这个定义中的关键词有哪些?
【讲解】从类别上讲，溶液是混合物。
溶液不能从字面上来理解，它不一定是液体，可以是气体或固体。
【提问】溶液具有什么样的特征?
【讲解】均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
稳定性：外界条件(温度、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
【提问】溶液由几部分组成?
【讲解】溶液由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质(可以有多种)。
溶剂：能溶解其他物质的物质(只能是一种)。
溶液的质量=溶质的的质量+溶剂的质量。
【提问】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?
环节三：探究影响物质溶解性的因素。
教师活动学生活动设计意图。
【过渡】除了水以外，汽油、酒精也可以做溶剂。
【演示实验】高锰酸钾和碘分别溶于在水和汽油中。
【提问】根据以上实验，你可以得出什么结论?
【讨论，总结】。
1、不同物质在同一溶剂中溶解性不同。
2、同种物质在不同溶剂中溶解性也不同。
环节四：探究乙醇是否溶于水。
【过渡】以上接触的溶液，溶质几乎都是固体，那溶质可以为液体或者气体吗?
【演示实验】乙醇溶解在水中。
【提问】乙醇溶液中，溶质是乙醇，是液体。请举出溶质为气体的溶液。
【回答】稀盐酸，溶质是气体氯化氢。
环节五：溶液中溶质和溶剂的确定。
【过渡】对于溶液，我们如何确认谁是溶质，谁是溶剂呢?
【讲解】1、根据物质状态确定。
2、根据溶液名称确定。
溶液的名称一般是“溶质的+溶剂+溶液”，如碘的酒精溶液;若溶剂是水，溶剂的名称可以省略，如蔗糖溶液。
氧化还原反应教案篇十六
氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的盐，化学式为cacl2。微苦，无味。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。
氯化钙常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的`复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。微毒、无臭、味微苦。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。与氨或乙醇作用，分别生成cacl2·8nh3和cacl2·4c2h5oh络合物。低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
氧化还原反应教案篇十七
反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）。
反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）。
反应物。
（还原剂、氧化剂）。
此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂。
此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂。
生成物。
还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。
氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。
性质。
（还原性、氧化性）。
失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。
得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性。
1．氧化剂。
活泼的非金属：等。
含有较高化合价元素的化合物：、、、浓、、、、、等。
2．还原剂。
金属：等；
某些非金属：等；
含有较低化合价元素的化合物：、、、、、、等。
注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。
1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
例如：
2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：
教学设计方案。
氧化还原反应教案篇十八
知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
2学情分析。
1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
4教学过程4.1第一学时评论(0)教学目标。
知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
评论(0)教学重点。
本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
评论(0)学时难点。
氧化还原的概念及特征。
教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应。
活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应。
【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。
【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？
【学生活动】反应中均有化合价变化。
【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。
【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节：
环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。
环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图。
【结论】从nacl和hcl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移，即氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）。
活动5【讲授】分析氧化还原反。
双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。
a—得、失电子的原子总数。
b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）。
口诀：升失氧、降得还。
活动6【讲授】总结。
1、特征、判断依据：化合价升降。
2、本质：电子的得失与偏移。
3、标双线桥口诀：升失氧、降得还。
活动7【作业】课后作业。
完成学案上习题。
课时设计课堂实录。
1第一学时教学目标。
知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点。
本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
学时难点。
氧化还原的概念及特征。
教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应。
活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应。
【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。
【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？
【学生活动】反应中均有化合价变化。
【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。
【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节：
环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。
环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图。
【结论】从nacl和hcl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移，即氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）。
活动5【讲授】分析氧化还原反。
双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。
a—得、失电子的原子总数。
b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）。
口诀：升失氧、降得还。
活动6【讲授】总结。
1、特征、判断依据：化合价升降。
2、本质：电子的得失与偏移。
3、标双线桥口诀：升失氧、降得还。
活动7【作业】课后作业。
完成学案上习题。
氧化还原反应教案篇十九
1、教材的地位及其作用：
此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2、教学目标。
根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化还原的实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3、教学重点、难点：
重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。
1、导入新课：
复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。
2、讲授新知识。
以na在cl2中燃烧和h2与cuo反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：
（一）氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。
（二）氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。
化合价降低，得2e,被还原。
为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出h2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：
价升，（电子对偏离）发生氧化反应；价降，（电子对偏向）发生还原反应。
为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：
接受电子失去电子。
化合价降低化合价升高。
被还原被氧化。
具有氧化性具有还原性。
1、总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性；元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。
2、分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。
3、联系反馈：
写出zn与hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。
4、小结。
5、布置作业。
氧化还原反应教案篇二十
氢氧化钠(naoh)，俗称苛性钠、苛性钠和苛性钠，是两种常温下的白色晶体。它具有高度腐蚀性，可溶于水。它的水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种非常常见的碱，是化学实验室中的基本药物之一。其溶液可用作洗涤液。氢氧化钠也可溶于乙醇和甘油，但不溶于乙醚、丙酮和液体固体氢氧化钠。当溶解或用浓缩液稀释时，它会释放热量。市政笛烤有两种类型:固体苛性钠和液体苛性钠:纯中间苛性钠是白色的，带有块状、片状、棒状、颗粒状、脆性，而纯液体苛性钠是无色透明的液体。苛性钠在空气中容易潮解并吸收二氧化碳。
氢氧化钠溶液是强碱之一，能与许多有机和无机化合物反应。它具有很强的腐蚀性，能灼伤人体皮肤等。氢氧化钠使水中的钠离子和氢氧根离子完全离子化，并能与任何质子酸进行中和反应。
氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。向氢氧化钠溶液中加入油，混合物将按比例反应形成固体肥皂。这种反应也利用了水解的原理，这种由氢氧化钠催化的水解叫做皂化反应。
什么是二氧化碳？
二氧化碳是空气的主要成分之一。二氧化碳在常温下无色无味。它的.密度比空气高。它可以溶解在水中，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。二氧化碳也可以被压缩成固态，通常称为干冰。
