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人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经历和感悟记录下来，也便于保存一份美好的回忆。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？下面是小编为大家收集的优秀范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高一化学必修一知识归纳 高一化学必修一知识点梳理篇一
引导语：化学是一门以实验为基础的自然科学。以下是百分网小编分享给大家的2017高一化学必修一知识汇总，欢迎阅读!
1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
1. 钠在空气中缓慢氧化：
2. 钠在空气中燃烧：
3. 钠与水反应：
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6. 碳酸氢钠受热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3
1. 氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2. 铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl3
3. 制取漂x粉(氯气能通入石灰浆)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
4. 氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl
5. 次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
6. 次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
1. 物质的量n(mol)= n/n(a)
2. 物质的量n(mol)= m/m
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= v/v(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv
1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2. 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3. 胶体提纯：渗析
1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。
2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3. 离子方程式的'书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、hco3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-;ag+与cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-与nh4+等。
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应：如：mno4-与i-;h+、no3-与fe2+等
1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3. 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
1. fe2+及fe3+离子的检验：
① fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② fe3+的检验：(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加kscn溶液，溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：fe+cuso4=feso4+cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3fecl2+cl2=2fecl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
