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在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？下面是小编帮大家整理的优质范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
化学分解反应方程式九上 化学分解反应方程式怎么读篇一
分解反应方程式有水在直流电的作用下分解，加热碱式碳酸铜，加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热高锰酸钾制氧气等。对于化学中分解反应的方程式知识，我们做下面的知识学习，同学们认真看看下面的内容。
13.水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16.加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
17.碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑18.高温煅烧石灰石：caco3高温 cao + co2↑
通过上面对化学中分解反应知识的讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的更好的吧。
初中化学氧化还原反应方程式
同学们对化学中氧化还原反应的知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
19.氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o 20.木炭还原氧化铜：c+ 2cuo高温 2cu + co2↑
21.焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
24.一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2
通过上面对化学中氧化还原反应知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，预祝同学们考试成功。
初中化学物质与氧气的反应方程式
下面是对化学中物质与氧气的反应方程式的介绍，希望给大家的学习很好的帮助。
1.镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2.铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3.铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 4.铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
5.氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 6.红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5
7.硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 8.碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11.甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
以上对化学中物质与氧气的反应方程式的内容讲解学习，相信可以很好的帮助同学们对化学知识的学习，希望同学们会从中学习的更好。
九年级化学方程式总结
对于九年级化学方程式总结知识，下面的讲解内容供大家参考学习，希望同学们会从中收获很多。
ca(oh)2 + co2 =caco3↓ + h2o 现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，caco3+co2+h2o=ca(hco3)2沉淀消失，可用ba(oh)2溶液
2mg+o2 =2mgo 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
2h2o =2h2↑ + o2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电
cao + h2o = ca(oh)2 现象：白色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2kclo3 =mno2(作催化剂)=2kcl + 3o2↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2kmno4= k2mno4 + mno2+o2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2h2o2=mno2(作催化剂)=2h2o+o2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
充分燃烧：c + o2= co2 不充分燃烧：2c + o2= 2co
现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
s + o2= so2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
3fe + 2o2 =fe3o4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
4p + 5o2=2p2o5 现象：产生大量白烟并放热
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
2h2 + o2 =2h2o 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
c + 2cuo =2cu + co2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生co2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成cuo;(6)c是还原剂，cuo是氧化剂
12.氢气还原氧化铜(置换反应)
h2+cuo=cu+h2o 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
大理石(石灰石)和稀盐酸反应： caco3 + 2hcl= cacl2 + h2o + co2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的`特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出hcl气体混入co2中。使co2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生caso4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
高温煅烧石灰石：caco3= cao + co2↑
相关知识点：cao俗名为生石灰
2co + o2 =2co2 现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
co+cuo=cu+co2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
ch4 + 2o2 =co2 + 2h2o 现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸(化合反应)
h2+cl2= 2hcl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气(置换反应)
zn + h2so4 =znso4 +h2↑
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
c + co2 =2co
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
co2 + h2o= h2co3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解(分解反应)
h2co3 =h2o + co2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
al2(so4)3+6nahco3==3na2so4+2al(oh)3↓+6co2↑
灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.
通过上面对九年级化学方程式总结学习，相信同学们对上面的内容已经都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识学习。
钙盐有关的化学方程式
钙盐有关的化学方程式知识学习，我们对此做了下面的内容讲解，希望同学们很好的掌握下面的内容。
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl 现象：生成白色沉淀
caco3+co2+h2o==ca(hco3)2 现象：固体逐渐溶解
ca(hco3)2+ca(oh)2==2caco3↓+2h2o 现象：生成白色沉淀
以上对钙盐有关的化学方程式知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，相信同学们对化学的学习是很有信心的吧。
钡盐有关的化学方程式
同学们对于钡盐有关的化学方程式知识还熟悉吧，下面我们来介绍一下。
bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
bacl2+na2co3==baco3↓+2nacl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。
上面对钡盐有关的化学方程式知识的讲解学习，希望同学们可以很好的掌握，并在考试中取得优异成绩。
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
cu(oh)2+2hcl===cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4===cuso4+2h2o
naoh+hcl===nacl+h2o 2naoh+h2so4===na2so4+2h2o
naoh+hno3===nano3+h2o mg(oh)2+2hno3===mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4===baso4↓+2h2o
al(oh)3 + 3hcl =======alcl3 + 3h2o 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑ 实验室制取co2 、除水垢
na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
hcl+agno3===agcl↓+hno3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42 - 的原理
ba(no3)2+h2so4===baso4↓+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验ba2+的原理
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
kcl+agno3===agcl↓+kno3 nacl+agno3===agcl↓+nano3
na2so4+bacl2===baso4↓+2nacl bacl2+2agno3===2agcl↓+ba(no3)2
cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4 蓝色沉淀
fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
naoh+nh4cl===nacl+nh3↑+h2o生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
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