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总结不仅仅是总结成绩，更重要的是为了研究经验，发现做好工作的规律，也可以找出工作失误的教训。这些经验教训是非常宝贵的，对工作有很好的借鉴与指导作用，在今后工作中可以改进提高，趋利避害，避免失误。怎样写总结才更能起到其作用呢？总结应该怎么写呢？下面是我给大家整理的总结范文，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家能够有所帮助。
高中化学电离平衡知识点归纳总结高中化学电离平衡常数知识篇一
1、化学平衡状态
(1)溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。溶解平衡是一种动态平衡状态。
小贴士：
①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。
②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。
(2)可逆反应与不可逆反应
①可逆反应：在同一条件下，同时向正、 反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。
②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应。
(3)化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡状态应注意以下三点：
①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变” 。浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。
2、化学平衡移动
(1)化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。
(2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，使正、逆反。应速率发生变化，并且正、逆反应速率的改变程度不同，导致正、逆反应速率不相等，平衡受到破坏，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
③若外界条件改变，引起υ正和ν逆都发生变化，如果υ正和ν逆仍保持相等，化学平衡就没有发生移动，各组分的含量从保持一定到条件改变时含量没有变化。
(3)浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下：
增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，使反应物的浓度降低;
减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动，使产物的浓度增大;
增大产物的浓度，平衡向逆反应方向移动，使产物的浓度降低;
减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动，使反应物的浓度增大。
(4)压强对化学平衡的影响
减小压强，会使气体的浓度减小相同的倍数，正、逆反应速率都减小，会使化学平衡向着气体体积增大的反应方向移动。
(5)温度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，温度升高，化学平衡向着吸热反应方向移动;温度降低，化学平衡向着放热反应方向移动。
(6)催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于催化剂可以改变化学反应速率，而且对于可逆反应来说，催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。
(7)勒夏特列原理
①原理内容：如果改变影响平衡的一个条件 (如温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
高中化学电离平衡知识点归纳总结高中化学电离平衡常数知识篇二
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
逆(研究前提是可逆反应);
等(同一物质的正逆反应速率相等);
动(动态平衡);
定(各物质的浓度与质量分数恒定);
变(条件改变，平衡发生变化)。
(一)浓度对化学平衡移动的影响
(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
(二)温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
(三)压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：
(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
(四)催化剂对化学平衡的影响：
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：
如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
(一)定义：
(二)使用化学平衡常数k应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、k只与温度(t)关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数k的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。k值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(q：浓度积)q〈k：反应向正反应方向进行;q=k：反应处于平衡状态 ;q〉k：反应向逆反应方向进行。
3、利用k值可判断反应的热效应
若温度升高，k值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，k值减小，则正反应为放热反应。
高中化学电离平衡知识点归纳总结高中化学电离平衡常数知识篇三
1、kw=c(h+)·c(oh-)，纯水中c(h+)=c(oh-)，纯水总是呈电中性的。
2、不能认为c(h+)或c(oh-)等于10-7mol/l或ph=7的溶液就一定是中性溶液，即不能把ph=7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，而应比较c(h+)和c(oh-)两者的相对大小。溶液呈酸碱性的本质是c(h+)≠c(oh-)。
3、已知水电离产生的c(h+)或c(oh-)并不能最终确定溶液的酸碱性，因为这既可能是酸(或酸性)溶液，也可能是碱(或碱性)溶液。例如，由水电离出的c(h+)=1×10-13mol/l的溶液，其ph等于1或13。
4、水电离平衡的破坏和移动
(1)外加酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，导致c(h+)≠c(oh-)，水的电离受到抑制。酸溶液的ph表示的c(h+)为溶质酸电离产生的，通过kw=c(h+)·c(oh-)水可以计算出水电离的c(oh-)水，而c(h+)水=c(oh-)水。碱溶液的ph表示的c(h+)则为水电离出的c(h+)水，因为碱本身不能电离出h+。
(2)温度会影响水的电离平衡。水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，kw增大，ph减小，但仍存在c(h+)水=c(oh-)水。在常温时kw=10-14，100℃时，kw=10-12。
(3)能发生水解的盐可以促进水的电离，从而打破水的电离平衡。只有一种弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)水解，则c(h+)≠c(oh-);若所加盐发生双水解，则两种离子的浓度可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的盐溶液ph表示的是水电离的c(h+)水(与碱溶液相同)，水解呈碱性的盐溶液的poh{poh=-lgc(oh-)}表示的是水电离的c(oh-)水(与酸溶液相同)。
5、对于极稀的酸、碱溶液，水的电离则不可忽视
例如：c(h+)=10-8mol/l的盐酸，如果认为ph=8就错了，因为酸溶液的ph在常温时一定是小于7的。这时在计算该溶液的ph时，就必须考虑水电离产生的c(h+)水和c(oh-)水。
例1、25℃时，水的电离达到平衡：h2oh++oh-;△h0，下列叙述正确的是 ( )
a.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(oh-)降低
b.向水中加入少量固体nahso4，c(h+)增大，kw不变
d.将水加热，kw增大，ph不变
解析：向水中加入稀氨水时，平衡逆向移动，溶液呈碱性，c(oh-)增大;ch3coona水解，可使平衡正向移动，溶液呈碱性;将水加热时，水的电离程度变大，ph减小。答案选b。
例2、在一定温度下，测得某中性溶液的ph=6.5，将此温度下ph=11的naoh溶液al与ph=1的h2so4溶液b l混合。
(1)若所得混合溶液为中性，则a:b_______。
(2)若所得混合溶液的ph=2，则a：b_______。.
解析：因中性溶液的ph=6.57，说明水的电离受到促进，故温度高于常温。在此条件下，已知碱溶液的ph求c(oh-)时特别容易出错，而已知酸溶液的ph求c(h+)则不受影响。
(2)所得混合溶液的ph=2时，，解得：a：b=9：2
答案：(1)10：1 (2)9：2
高中化学电离平衡知识点归纳总结高中化学电离平衡常数知识篇四
下面就是小编给大家带来的高中化学知识点弱电解质的电离平衡，希望能帮助到大家!
1.电解质和非电解质：在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。
2.强电解质与弱电解质：在水溶液中能否完全电离的电解质;与溶解度和导电能力无关。
强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否(或是否存在电离平衡)
注意：①电解质、非电解质都是化合物
②so2、nh3、co2等属于非电解质
为强电解质)---电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
(1)溶液导电性对比实验;
(2)测0.01mol/lhac溶液的ph2;
锌粒的表面积不好确定一模一样。
5.强酸(ha)与弱酸(hb)的区别：
(1) 溶液的物质的量浓度相同时，ph(ha)ph(hb)
(2) ph值相同时，溶液的浓度chachb
6.影响因素：
浓度——弱电解质浓度越大，电离程度越小。
逆方向移动。
使电离平衡向电离方向移动。
7.电离方程式的书写---多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。
8.水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。
+—9.水的离子积常数——kw= c(h)×c(oh)
-14常温下,任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且kw =1×10 。
+-不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(h)=c(oh)
+-+-根据kw=c(h)×c(oh) 在特定温度下为定值，c(h) 和c(oh) 可以互求。
10.影响水的电离平衡移动的因素：
①升温：促进水的电离;
②酸或碱抑制水的电离;
③盐类的水解促进水的电离;
11.电离常数：
k值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
电离度：,弱电解质浓度越大，电离程度越小。
