高考化学公式图片 高考化学公式理科大全

每个人都曾试图在平淡的学习、工作和生活中写一篇文章。写作是培养人的观察、联想、想象、思维和记忆的重要手段。范文怎么写才能发挥它最大的作用呢？以下是小编为大家收集的优秀范文，欢迎大家分享阅读。

高考化学公式图片 高考化学公式理科篇一

高考化学实验知识比较多，化学反应的变化和现象，化学实验的先后顺序，个别实验特征，都是常考知识点。要想利用最短的时间解决化学题，百分网小编归纳总结了以下化学公式供大家学习参考。

1、还原性:

4hcl(浓) + mno2 === mncl2 + cl2 + 2h2o

4hcl(g) + o2 === 2cl2 + 2h2o

16hcl + 2kmno4 === 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o

14hcl + k2cr2o7 === 2kcl + 2crcl3 + 3cl2 + 7h2o

2h2o + 2f2 === 4hf + o2

2h2s + 3o2(足量) === 2so2 + 2h2o

2h2s + o2(少量) === 2s + 2h2o

2h2s + so2 === 3s + 2h2o

h2s + h2so4(浓) === s + so2 + 2h2o

3h2s + 2hno(稀) === 3s + 2no + 4h2o

5h2s + 2kmno4 + 3h2so4 === 2mnso4 + k2so4 + 5s + 8h2o

3h2s + k2cr2o7 + 4h2so4 === cr2(so4)3 + k2so4 + 3s + 7h2o

h2s + 4na2o2 + 2h2o === na2so4 + 6naoh

2nh3 + 3cuo === 3cu + n2 + 3h2o

2nh3 + 3cl2 === n2 + 6hcl

8nh3 + 3cl2 === n2 + 6nh4cl

4nh3 + 3o2(纯氧) === 2n2 + 6h2o

4nh3 + 5o2 === 4no + 6h2o

4nh3 + 6no === 5n2 + 6h2o(用氨清除no)

nah + h2o === naoh + h2

4nah + ticl4 === ti + 4nacl + 2h2

cah2 + 2h2o === ca(oh)2 + 2h2

2、酸性:

4hf + sio2 === sif4 + 2h2o(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)

2hf + cacl2 === caf2 + 2hcl

h2s + fe === fes + h2

h2s + cucl2 === cus + 2hcl

h2s + 2agno3 === ag2s + 2hno3

h2s + hgcl2 === hgs + 2hcl

h2s + pb(no3)2 === pbs + 2hno3

h2s + fecl2 ===2nh3 + 2na==2nanh2 + h2(nanh2 + h2o === naoh + nh3)

3、碱性：

nh3 + hcl === nh4cl

nh3 + hno3 === nh4no3

2nh3 + h2so4 === (nh4)2so4

nh3 + nacl + h2o + co2 === nahco3 + nh4cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4、不稳定性：

2hf === h2 + f2

2hcl === h2 + cl2

2h2o === 2h2 + o2

2h2o2 === 2h2o + o2

h2s === h2 + s

2nh3 === n2 + 3h2

低价态的还原性：

2so2 + o2 === 2so3

2so2 + o2 + 2h2o === 2h2so4(这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

so2 + cl2 + 2h2o === h2so4 + 2hcl

so2 + br2 + 2h2o === h2so4 + 2hbr

so2 + i2 + 2h2o === h2so4 + 2hi

so2 + no2 === so3 + no

2no + o2 === 2no2

no + no2 + 2naoh === 2nano2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2)

2co + o2 === 2co2

co + cuo === cu + co2

3co + fe2o3 === 2fe + 3co2

co + h2o === co2 + h2

氧化性：

so2 + 2h2s === 3s + 2h2o

so3 + 2ki === k2so3 + i2

no2 + 2ki + h2o === no + i2 + 2koh(不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2)

4no2 + h2s === 4no + so3 + h2o

2no2 + cu === 4cuo + n2

co2 + 2mg === 2mgo + c(co2不能用于扑灭由mg、ca、ba、na、k等燃烧的火灾)

sio2 + 2h2 === si + 2h2o

sio2 + 2mg === 2mgo + si

3、与水的作用:

so2 + h2o === h2so3

so3 + h2o === h2so4

3no2 + h2o === 2hno3 + no

n2o5 + h2o === 2hno3

p2o5 + h2o === 2hpo3

p2o5 + 3h2o === 2h3po4

(p2o5极易吸水、可作气体干燥剂

p2o5 + 3h2so4(浓) === 2h3po4 + 3so3)

co2 + h2o === h2co3

4、与碱性物质的作用:

so2 + 2nh3 + h2o === (nh4)2so3

so2 + (nh4)2so3 + h2o === 2nh4hso3

(这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2、

再用h2so4处理: 2nh4hso3 + h2so4 === (nh4)2so4 + 2h2o + 2so2生成的硫酸铵作化肥、so2循环作原料气)

so2 + ca(oh)2 === caso3 + h2o(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)

so3 + mgo === mgso4

so3 + ca(oh)2 === caso4 + h2o

co2 + 2naoh(过量) === na2co3 + h2o

co2(过量) + naoh === nahco3

co2 + ca(oh)2(过量) === caco3 + h2o

2co2(过量) + ca(oh)2 === ca(hco3)2

co2 + 2naalo2 + 3h2o === 2al(oh)3 + na2co3

co2 + c6h5ona + h2o === c6h5oh + nahco3

sio2 + cao === casio3

sio2 + 2naoh === na2sio3 + h2o(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

sio2 + na2co3 === na2sio3 + co2

sio2 + caco3 === casio3 + co2

1、低价态的'还原性:

6feo + o2 === 2fe3o4

feo + 4hno3 === fe(no3)3 + no2 + 2h2o

2、氧化性:

na2o2 + 2na === 2na2o(此反应用于制备na2o)mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.

fe2o3 + 3h2 === 2fe + 3h2o (制还原铁粉)

fe3o4 + 4h2 === 3fe + 4h2o

3、与水的作用:

na2o + h2o === 2naoh

2na2o2 + 2h2o === 4naoh + o2(此反应分两步:na2o2 + 2h2o === 2naoh + h2o2 ;

2h2o2 === 2h2o + o2. h2o2的制备可利用类似的反应:

bao2 + h2so4(稀) === baso4 + h2o2)

mgo + h2o === mg(oh)2 (缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

na2o + so3 === na2so4

na2o + co2 === na2co3

na2o + 2hcl === 2nacl + h2o

2na2o2 + 2co2 === 2na2co3 + o2

na2o2 + h2so4(冷、稀) === na2so4 + h2o2

mgo + so3 === mgso4

mgo + h2so4 === mgso4 + h2o

al2o3 + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2o(al2o3是两性氧化物:al2o3 + 2naoh === 2naalo2 + h2o)

feo + 2hcl === fecl2 + 3h2o

fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

fe2o3 + 3h2s(g) === fe2s3 + 3h2o

fe3o4 + 8hcl === fecl2 + 2fecl3 + 4h2o

低价态的还原性：

2so2 + o2 === 2so3

2so2 + o2 + 2h2o === 2h2so4(这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

so2 + cl2 + 2h2o === h2so4 + 2hcl

so2 + br2 + 2h2o === h2so4 + 2hbr

so2 + i2 + 2h2o === h2so4 + 2hi

so2 + no2 === so3 + no

2no + o2 === 2no2

no + no2 + 2naoh === 2nano2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2)

2co + o2 === 2co2

co + cuo === cu + co2

3co + fe2o3 === 2fe + 3co2

co + h2o === co2 + h2

氧化性：

so2 + 2h2s === 3s + 2h2o

so3 + 2ki === k2so3 + i2

no2 + 2ki + h2o === no + i2 + 2koh(不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2)

4no2 + h2s === 4no + so3 + h2o

2no2 + cu === 4cuo + n2

co2 + 2mg === 2mgo + c(co2不能用于扑灭由mg、ca、ba、na、k等燃烧的火灾)

sio2 + 2h2 === si + 2h2o

sio2 + 2mg === 2mgo + si

3、与水的作用:

so2 + h2o === h2so3

so3 + h2o === h2so4

3no2 + h2o === 2hno3 + no

n2o5 + h2o === 2hno3

p2o5 + h2o === 2hpo3

p2o5 + 3h2o === 2h3po4(p2o5极易吸水、可作气体干燥剂)

p2o5 + 3h2so4(浓) === 2h3po4 + 3so3)

co2 + h2o === h2co3

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