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总结可以帮助我们反思过去，展望未来。总结应该具备逻辑性，结构清晰，脉络明确，方便他人阅读和理解。这些总结范文可以为我们写好一篇完美的总结提供一些宝贵的参考。
中考化学的知识点总结篇一
（1）常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的.'负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；
二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
（2）常见根价的化合价。
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
二、燃烧实验现象口诀。
氧气中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
三、氢气还原氧化铜实验口诀。
口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
四、过滤操作实验口诀。
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
五、托盘天平的使用操作顺序口诀。
口诀1。
先将游码拨到零，再调螺旋找平衡；
左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹；
先放大，后放小，最后平衡游码找。
口诀2。
螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。
化学常见物质的颜色。
（一）、固体的颜色。
1、红色固体：铜，氧化铁。
2、绿色固体：碱式碳酸铜。
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。
4、紫黑色固体：高锰酸钾。
5、淡黄色固体：硫磺。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）。
9、红褐色固体：氢氧化铁。
（二）、液体的颜色。
11、无色液体：水，双氧水。
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
16、紫色溶液：石蕊溶液。
（三）、气体的颜色。
17、红棕色气体：二氧化氮。
18、黄绿色气体：氯气。
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
金属及其化合物。
一、金属活动性。
二、金属一般比较活泼，容易与o2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成h2，特别活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2，特殊金属如al可以与碱溶液反应而得到h2。
三、al2o3为两性氧化物，al（oh）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、na2co3和nahco3比较。
碳酸钠碳酸氢钠。
俗名纯碱或苏打小苏打。
色态白色晶体细小白色晶体。
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比na2co3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）。
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解。
2nahco3na2co3+co2↑+h2o。
与酸反应co32—+h+=hco3—。
hco3—+h+=co2↑+h2o。
相同条件下放出co2的速度nahco3比na2co3快。
与碱反应na2co3+ca（oh）2=caco3↓+2naoh。
反应实质：hco3—+oh—=h2o+co32—。
与h2o和co2的反应na2co3+co2+h2o=2nahco3。
co32—+h2o+co2=hco3—。
不反应。
与盐反应cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl。
ca2++co32—=caco3↓。
不反应。
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。
五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
中考化学的知识点总结篇二
四、除杂。
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
物质的量的单位――摩尔。
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na。
5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)。
气体摩尔体积。
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm。
3.标准状况下,vm=22.4l/mol。
物质的量在化学实验中的应用。
1.物质的量浓度.
2.一定物质的量浓度的配制。
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作。
a.检验是否漏水.
b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：
a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
b使用前必须检查是否漏水.
c不能在容量瓶内直接溶解.
d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
中考化学的知识点总结篇三
1.醇：
(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);。
(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
2.酚或烯醇类化合物：
(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
3.羰基化合物：
(1)鉴别所有的醛_：2，4-二硝基苯肼，产生_或橙红色沉淀;。
(2)区别醛与_用托伦试剂，醛能生成银镜，而_不能;。
(4)鉴别__和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成_的碘仿沉淀。
4.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
5._：区别伯、仲、叔_有两种方法。
(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在naoh溶液中反应，伯_生成的产物溶于naoh;仲_生成的产物不溶于naoh溶液;叔_不发生反应。
(2)用nano2+hcl：
脂肪_：伯_放出氮气，仲_生成_油状物，叔_不反应。
芳香_：伯_生成重氮盐，仲_生成_油状物，叔_生成绿色固体。
中考化学的知识点总结篇四
1.排水法：
(1)难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
(2)一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
2.排气法：
(1)不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都。
可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。
(2)排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。
注：
a.用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作;用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。
b.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空气大的气体，在正放在桌面上。
二、收集气体时验满的方法。
(1)排水法：
集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法：
要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
三、气体的干燥与除杂。
气体的干燥原则：
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
(1)选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
(2)选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
气体净化除杂原则：
中考化学的知识点总结篇五
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
中考化学的知识点总结篇六
1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)。
2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;。
3、体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石sicsi(因为原子半径：sico).
4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
6、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4价的s)。
例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi。
7、有fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。
9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
10、子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出;。
(2)是否有弱电解质生成;。
(3)是否发生氧化还原反应;。
(5)是否发生双水解。
中考化学的知识点总结篇七
(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价。
1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系。
2.元素周期表和周期律。
(1)元素周期表的结构。
a.周期序数=电子层数。
b.原子序数=质子数。
c.主族序数=最外层电子数=元素的正价数。
d.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数。
e.周期表结构。
(2)元素周期律(重点)。
a.元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)。
a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性。
b.价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱。
c.单质的还原性或氧化性的强弱。
(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)。
b.元素性质随周期和族的变化规律。
a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱。
b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。
c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强。
d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。
c.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)。
d.微粒半径大小的比较规律：
a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子。
(3)元素周期律的应用(重难点)。
a.“位，构，性”三者之间的关系。
a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置。
b.原子结构决定元素的化学性质。
c.以位置推测原子结构和元素性质。
b.预测新元素及其性质。
3.化学键(重点)。
(1)离子键：
a.相关概念：
b.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物。
c.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)。
(ab，a2b，ab2，naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+)。
(2)共价键：
a.相关概念：
b.共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐)。
c.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)。
(nh3，ch4，co2，hclo，h2o2)。
d极性键与非极性键。
(3)化学键的概念和化学反应的本质：
中考化学的知识点总结篇八
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
(2)、水做还原剂。
水与f2的反应：
(3)、水既做氧化剂又做还原剂。
水电解：
(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂。
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸。
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气。
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮。
2.水参与的非氧化还原反应：
(1)、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)。
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)。
(2)、水解：
3.名称中带“水”的物质。
(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—h2o重水—d2o超重水—t2o双氧水—h2o2。
(二)、水溶液。
氨水—(含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含离子：nh4+，oh-，h+)。
氯水—(含分子：cl2，h2o，hclo，含离子：h+，cl-，clo-，oh-)。
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等。
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)。
生理盐水—0.9%的nacl溶液。
1、坚持课前预习积极主动学习。
课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础。
(1)、阅读新课：了解教材的基本内容。(2)、找出难点：对不理解的地方做上标记。
(3)、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。
2、讲究课内学习提高课堂效率。
课内学习的方法：认真听课;记好笔记。
(2)、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。
课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、落实课后复习巩固课堂所学。
课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。这正是课后复习的意义所在。
课后复习的方法如下：
(1)再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。
(2)“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。
(3)常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。
(4)多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。
5)有计划：把每天的课外时间加以安排;把前一段学习的内容加以复习;能够提高学习的效率。
4、有心有意识记系统掌握知识。
有意识记的方法：深刻理解，自然识记;归纳口诀，有利识记;比较异同，简化识记;读写结合，加深识记。
有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。
5、增加课外阅读适应信息时代。
课外阅读是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。
课外阅读的方法：选择阅读;上网查找;注意摘录。
6、科学归纳。
知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。
归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如“硫”的一章就以hs为统领。
归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。
归纳方法之三是键线递进法.高中化学基本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。“勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。这个“巧”字就是善于总结。
中考化学的知识点总结篇九
第一单元生物和生物圈第一章认识生物一．生物的特征：
除病毒以外，生物都是由细胞构成的。二，调查我们身边的生物。
调查是科学探究常用的方法之一第二章生物圈是所有生物的家一．生物圈是最大的生态系统。
1．生物圈的范围：大气圈的底部、水圈的大部、岩石圈的表面以海平面为准，上达10千米，下达10千米。
2．生物圈中的生物：a.大气圈中主要有能够飞翔的昆虫和鸟类，以及细菌等微小生物b.水圈中的生物大多数生活在水面150米以内c.岩石圈是一切陆生生物的“立足点”
1．非生物因素对生物的影响。
光、温度、水分、空气等等。
（1）植物和人体内各种物质的运输需要水。
当环境中的几个或者一个因素发生急剧变化时，就会影响生物的生活，甚至导致生物死亡。（4）科学探究的一般过程：提出问题、做出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达和交流。
2．生物因素对生物的影响：自然界中的每一种生物都受到其他生物的影响。
生物之间的关系：捕食关系、竞争关系、合作关系三．生物对环境的适应和影响1．生物对环境的适应：每一种生物都具有与其生活的环境相适应的形态结构和生活方式、生物的适应性是普遍存在的。2．生物对环境的影响：生物影响环境，蚯蚓使土壤更加疏松和肥沃。
生物与环境是一个统一的整体，应和谐发展。四．生态系统。
1．生态系统的概念：在一定的地域内，生物与环境所形成的统一的整体，叫做生态系统。
2．生态系统的组成：生物部分：生产者：能够直接制造有机物（如：植物）消费者：不能直接制造有机物，直接或间接地以植物为食（如：动物）分解者：能够把有机物分解成简单的无机物，供生产者重新利用（如细菌、真菌）非生物部分：阳光、空气、水等，为生物的生命活动提供物质和能量。
3．食物链与食物网食物链：生产者和消费者之间由于吃与被吃而形成的关系。
例如：草兔子狼。
食物网：食物链之间错综复杂的关系形成的网状结构。
（在食物网中数食物链时，从生产者到最后一级消费者，才构成一条完整的食物链）。
生态系统中的物质和能量会沿着食物链和食物网流动的，某些有害物质会通过食物链不断积累，在食物链中，营养级别越高的生物，体内积累的有毒物质越多。
4．生态平衡：在生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态。5．生态系统具有一定的自我调节能力，但这种调节能力是有一定限度的。（注意出分析说明题）。
第二单元生物和细胞。
第一章观察细胞的结构。
一．练习使用显微镜。
1．显微镜的构造（p36）。
2．显微镜的使用方法：
(1)取镜和安放;右握左托（右手握镜臂，左手托镜座）。
(2)对光：升、转、看、调(3)观察：放、压、降、看、升、看、调(4)整理。
取镜和安放：右手握住镜臂，左手托住镜座。把显微镜放在实验台距边缘7cm左右处，略偏左。安装好目镜和物镜。
对光：转动转换器，使低倍物镜对准通光孔（物镜前端与载物台要保持2cm距离）。把一个较大的光圈对准通光孔。左眼注视目镜内，右眼睁开。转动反光镜，使光线通过通光孔反射到镜筒内。通过目镜可以看到白亮的圆形视野。
观察：把所要观察的玻片标本放在载物台上，用压片夹压住，标本要正对通光孔的中心。转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓下降，直到物镜接近玻片标本为止（此时眼睛一定要看着物镜）。双眼睁开，左眼向目镜内看，同时逆时针方向转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓上升直到看清物像为止。再略微转动细准焦螺旋，使看到的物像更加清晰。
整理：实验完毕，应该把显微镜的外表擦拭干净，把物镜偏转到两旁，目镜放回镜头盒，把镜筒缓慢下降到最低处，再把显微镜放入镜箱内。
3．几点重要的结论：
（1）显微镜的放大倍数等于目镜和物镜的放大倍数的乘积。
（2）显微镜物象和实物是上下左右都相反（从目镜内看到的物象是倒像）。
（3）要将视野中的某个方向的物象移到视野的中央，玻片就往那个方向移动（例如：要将视野中左上角的物象移到视野的中央，玻片就往左上角移动），如果是将视野中央的物象移向某个方向，就将玻片往相反的方向移动。
（4）放大倍数越小，视野范围越大，看到细胞数目越多，物象越小，光线越亮；
放大倍数越大，视野范围越小，看到细胞数目越多，物象越大，光线越暗。
（5）目镜长度与放大倍数成“反比”，目镜越长，放大倍数越小。
物镜长度与放大倍数成“正比”，物镜越长，放大倍数越大。
（6）视野中的污点有三种情况：物镜上，目镜上，装片上。移动目镜，如果污点随之移动，则污点在目镜上；移动玻片标本，污点随之移动，则污点在玻片标本上；如果前两次都不能移动污点，则污点在物镜上。
（7）光线依次要通过反光镜、光圈、通光孔、玻片标本、物镜、镜筒、目镜，才能进入到人的眼睛。
（8）低倍镜下观察到的物像清晰，换上高倍物镜后物像模糊不清，应用细准焦螺旋进行调节。
（9）转换物镜时，应转动转换器的边缘，而不能直接用手扳动物镜。
（10）镜头脏了，只能用擦镜纸擦拭。二．模仿制作临时装片。
1．重要的注意事项：材料要薄而透明；盖盖玻片时要一边先接触水滴，再缓慢放下，避免出现气泡。
2．制作植物细胞临时装片的步骤。
观察洋葱表皮细胞：
（1）准备：擦、滴（清水）。
（2）制片：撕、展、盖。
（3）染色：滴（稀碘液，如果要观察植物细胞中的叶绿体，则不需要染色）、吸。
3．制作动物细胞临时装片的步骤。
观察人体口腔上皮细胞：
（1）准备：擦、滴（生理盐水）。
（2）制片：刮、涂、盖。
（3）染色：滴（稀碘液）、吸。
4．常见的玻片标本。
切片：用从生物体上切取的薄片制成的。如：叶的横切面切片。
涂片：用液体的生物材料经涂抹制成的。如：血涂片。
装片：用从生物体上撕下或挑取的少量材料或直接用个体微小的生物制成的。
如：草履虫装片。
三．细胞是生命活动的基本结构和功能单位。
植物、动物和人体都是由许多细胞构成的。
人体的各项功能都是由细胞或多个细胞共同完成的。所有的细胞都能显示出生命的各种属性，在它们之中进行着新陈代谢活动。植物的光合作用就是在细胞里进行的，细胞内还一直进行着呼吸作用。一切复杂的瞬息万变的生命活动都是在细胞内进行的。生命存在的一个重要表现是自我繁殖。细胞能通过分裂不断地产生新的细胞，细胞和生命一样，表现出生长、衰老、死亡的过程。这一切说明，细胞是生物体最小的结构和功能单位。
1．植物细胞的结构和各部分结构的作用：
细胞壁：透明，保护和支持细胞。
细胞膜：保护细胞，控制物质出入细胞。
细胞质：含有大量的物质，里面有叶绿体、液泡，液泡中充满细胞液。
能流动，从而加速细胞内、外的物质交换。
细胞核：含有遗传物质。
植物相邻细胞通过胞间连丝相联系，互相交流营养物质。
2．动物细胞的结构。
细胞膜：保护细胞，控制物质出入细胞。
细胞质：能流动，可以加速与外界的物质交流。
细胞核：含有遗传物质。
3．细胞通过分裂产生细胞。
（1）分裂的过程：
一个细胞分成两个细胞，使细胞数目增多。分裂时，细胞核先分裂，然后质分裂（植物：在原来细胞的中部，逐渐形成新的细胞膜和细胞壁；动物：细胞中部的细胞膜向内凹陷，缢裂成两个）；细胞的生长表现为从周围环境中吸收营养物质并逐渐长大，使细胞体积增大，（植物）生长时先出现很多小液泡，最终合并为一个大液泡。
（2）细胞分裂的过程中，染色体的变化是：先加倍再减半，两个新细胞的染色体形态和数目与原细胞的染色体形态和数目相同。
（3）生物体的生长表现在：细胞生长（体积增大）和细胞分裂（数目增多）。
（2）植物细胞的液泡中含有细胞液，细胞液的成分有水、无机盐、糖分、色素等。
二．细胞核是遗传信息库。
1．细胞核中有一些能被碱性染料染成深色的物质是染色体。
2．染色体由dna和蛋白质组成的。
3．dna是双螺旋结构，它是细胞核中储存遗传信息的物质，基因是决定生物性状的dna的片段。
4．遗传信息是生命体内每一个细胞中所包含的具有指导身体发育的全部信息。这些信息储存在dna分子中，而dna主要存在于细胞核中。
3．细胞是物质、能量和遗传信息的统一体。
第三章细胞是怎样构成生物体。
一、生物体的各种组织是由细胞分裂、分化形成的。
1．细胞分裂产生新细胞，这些细胞在形态、结构和功能上逐渐发生了变化，即细胞分化，从而形成不同的组织。2．组织：由许多形态相似，结构和功能相同的细胞，联合起来在一起而形成的细胞群。
3．组织的形成是细胞分化的结果。
1．保护组织：由表皮细胞构成，具有保护内部柔嫩部分的功能（例：洋葱鳞片叶表面）。
2．营养组织：细胞壁薄，液泡较大，有储藏营养物质的功能；含有叶绿体的营养组织还能进行光合作用（例：番茄果肉）3．分生组织：由具有分裂能力的细胞构成。其细胞的特点是：细胞小，细胞壁薄，细胞核大，细胞质浓，具有很强的分裂能力，能够不断分裂产生新的细胞，再由这些细胞分化形成其他组织。
4．输导组织：导管和筛管，导管能够运输水和无机盐，筛管能够运输有机物。
四．生物体结构的层次性：动物体在神经系统和体液的调节下组成一个统一的整体。
五．绿色开花植物体的结构层次：细胞、组织、器官、个体的结构层次。
1．绿开花植物即被子植物，生长发育是从受精卵开始的。
2．受精卵经过细胞分裂、分化，形成组织、器官，进而形成植物体。
（细胞组织器官植物体）。
细胞：植物结构和功能的基本单位。
组织：分生组织、保护组织、疏导组织、营养组织、机械组织。
3．绿色开花植物是由根、茎、叶、花、果实、种子六大器官组成。
六．人体的结构层次：细胞、组织、器官、系统、个体的结构层次。
1．人体的生长发育也是从受精卵开始的。
2．受精卵经过细胞分裂、分化，形成组织、器官、系统，进而形成人体。
细胞：动物结构和功能的基本单位组织：上皮组织、结缔组织、肌肉组织、神经组织。
器官：由不同的组织按照一定的次序联合起来，形成具有一定功能的结构。以某种组织为主。如：心脏、肝脏、脾脏、大脑、肱二头肌系统：能够共同完成一种或几种生理功能，并按照一定的次序构成的多个器官的总和。例如：人体的八大系统（消化系统、生殖系统、泌尿系统、神经系统、内分泌系统、运动系统、呼吸系统、循环系统），在神经调节和体液调节下，八大系统协调配合，共同完成人体复杂的生命活动。
5．单细胞生物的结构和生活。
观察草履虫：
（1）将载玻片擦拭干净，吸取表层的（氧气丰富）培养液一滴，滴在在玻片上。
（2）在玻片中的培养液中放几丝棉花（限制草履虫运动，便于观察），再盖上盖玻片。
（3）草履虫的结构图（4）草履虫的应激性。
第三单元生物圈中的绿色植物。
第一章生物圈中有哪些绿色植物。
一．种子的结构。
菜豆种子：玉米种子：
种皮：保护内部结构种皮：和果皮紧贴在一起，保护内部结构。
子叶：2片，肥厚，贮存营养物质胚乳：贮存营养物质。
胚胚芽：发育成茎、叶子叶：1片，不肥厚，转运营养物质。
胚轴：发育成连接根、茎的部分胚胚芽：发育成茎、叶。
胚根：发育成根胚轴：发育成连接根、茎的部分胚根：发育成根胚是新植物体的幼体，是种子的主要部分，由胚根、胚芽、胚轴和子叶构成。
菜豆和玉米种子都有种皮和胚，不同点是：玉米种子有胚乳，贮存营养成分，子叶1片，转运营养物质；菜豆种子无胚乳，子叶2片，贮存营养。
双子叶植物：种子的胚具有两片子叶，无胚乳，例如：蚕豆、花生、大豆、菜豆。
单子叶植物：种子的胚具有一片子叶，有胚乳，例如：水稻、小麦、高粱、玉米。
第二章被子植物的一生。
一．种子的萌发。
1．种子萌发的条件自身条件：种子是完整的、活的，种子不在休眠状态。
外界条件：适宜的温度、充足的空气和一定的水分。
2．种子的萌发的过程：
玉米：胚乳里。
胚根根；胚轴连接根和茎的部分；胚芽茎和叶。
5．实验——探究种子萌发的外界条件。
二．植株的生长。
1．幼根的生长：（根的结构：根冠，分生区，伸长区，根毛区）。
