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在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小编为大家收集的优秀范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高考化学必考基础知识点高考化学必备常识篇一
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环烷烃③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁酸及其异构体(c4h8o2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca。
7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如o3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如nah、cah2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如sio2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在of2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。
28、单质分子中一定不含有极性键。
29、共价化合物中一定不含有离子键。
30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32.单质晶体一定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。
41.ⅰa族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、cac2等是离子化合物。
46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐，如mg3n2、金属碳化物(cac2)等是离子化合物，但不是盐。
49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
52.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅳa、ⅴa族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但h原子只有1个电子，b原子只有3个电子。
55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但he原子为2个电子。
56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但f、o例外。
58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中ch4很稳定，1000℃以上才分解。
59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅵa、ⅶa族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定：h2o呈中性，nh3的水溶液显碱性?ⅵa、ⅶa族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△h的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△h的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△h的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
64.”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，c生成co2，h生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(au、pt除外)s2-i-br-cl-oh-含氧酸根离子f-。阴极：ag+hg2+fe3+cu2+h+b2+sn2+fe2+zn2+al3+mg2+na+ca2+k+。
67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：nacl、mgcl2、al2o3;热还原法冶炼的金属：zn至cu;热分解法冶炼金属：hg和ag。
68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：s2-i-fe2+br-cl-，在同时含以上离子的溶液中通入cl2按以上顺序依次被氧化。
71.优先还原原理又如fe3+、cu2+、fe2+同时存在的溶液，加入zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即fe3+、cu2+、fe2+顺序。
72.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如mg(oh)2溶解度比mgco3小，除mg2+尽量用oh_。
73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给naoh、na2co3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：naoh十hcl=nacl十h2o，再发生：na2co3十hci=nahco3十nacl最后发生：nahco3+hcl=nacl十co2十h2o。
74.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为hcl的沸点比水低，当水被蒸发时，hcl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物a的浓度，那么a的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加a的量，a的转化率一定降低;但对于反应：2no2(气)==n2o4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大no2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时no2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体通式符合cnh2no2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合cnh2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
高考化学必考基础知识点高考化学必备常识篇二
1.准备红、黑双色笔，黑笔独立完成练习;红笔纠错、记录老师的点评与拓展。
2.准备一个小夹子，夹化学试卷、讲义材料，并按时间顺序排列。
3.笔记本记录知识归类、规律等内容时要适当留白，以便补充内容。
4.每次考试前浏览笔记本、错题集、试卷等。
5.识、记是学好化学的前提条件。
6.实验大题历来高考得分低，复习中要特别注重化学用语规范、精炼、准确，学会分析图表、数据，并运用于解题。
7.不同章节的复习方法会有所不同，但不论复习什么内容都要求课前做好预习。
8.回归课本，重温重难点;拓展归纳，知识前后衔接;课后精练，培养解题能力。
9.高三化学复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。
10.老师讲完每一节课，要及时独立完成巩固练习并及时纠错。
p高考化学必考基础知识点高考化学必备常识篇三
首先，我发现很多同学一上高中跟不上化学课，原因可能有的同学初中化学基础没有扎实，其实没关系，在学习高一化学的过程中，你可以抽时间多复习一下初中的知识，初中的化学知识是很简单的，可以多问老师或者同学，把以前落下的知识补补，这样你能更好的进入高中学习状态!
其次，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。好的学习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划，但是一定要坚持到底!
接下来，我们每节化学课前，都要好好预习一下本节课化学教材中我们要学习的内容，比如方程式，反应原理，概念等等，对于不清楚的问题我们标记下来，一定要做到对于那些内容不了解心知肚明，只有这样我们才能为要学习的东西有个大体的了解。
高考化学必考基础知识点高考化学必备常识篇四
落实、反思、总结
1.一门知识的基础就是概念的积累。
中学化学所涉及的概念和原理约有220多个，基本概念和原理不过关，后面的复习就会障碍重重。因此对众多的知识点，要仔细比较，认真琢磨。例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量等等，通过对课本中许多相似、相关、相对、相依概念、性质、实验等内容的反思，明确其共性，认清差异。
2.养成在解题后再思考的习惯。
每次解完题后要回顾解题过程，审视自己的解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理，是否还可以优化，检查语言表述是否规范，是否合乎逻辑。对典型习题、代表性习题更要多下工夫，不仅要一题一得，更要一题多得，既能使知识得到不断的弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘。长期坚持就能驾驭化学问题的全貌，掌握化学知识及其运用的内存规律和联系。
3.及时归纳总结。
每个单元或章节结束后，要反思其主要研究了哪些问题?重点是什么?用了哪些方法?与以前的知识有哪些联系?通过反思融会同类知识，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。例如：对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索;学习具体的单质、化合物时既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。有机化学的规律性更强，“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍生关系及相互转化;理解了同分异构体，就会感觉到有机物种类的繁多。通过多种途径、循环往复的联想，加深记忆，有助于思维发散能力的培养。
4.认真做好考后分析。
每次考试结束后要回头看一看，停下来想一想，自己知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药。
常用的纠错方式：一种是在试卷或参考书上给错题做标记，在旁边写上评析。第二种方式是专门备错题笔记本，将自己感触最深的解题错误摘录其上，并且寻根求源以防再错。第三种方式是把纠错还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同字符标出纠错点，标出该点纠错题目位置、出处、错因及简易分析等内容。
高考化学必考基础知识点高考化学必备常识篇五
高考化学逆袭经验一
1、想要把化学学透，那么就一定要把课本上的基础知识弄清楚。所以小编推荐各位先看书，从第一章看到最后一张，保证自己能把上面的知识都读懂，然后把教科书上的习题都做一遍，遇到不会的问题就整理出来问老师，一定不能拖着。
2、想要学好高考化学，一定要把老师布置的内容都学懂。起码要把老师布置的作业都做完，如果还有什么剩余的时间，最好做一些练习题，可以是自己买的题也可以在网上找一些习题做，尽量找适合自己学习层次的卷子来做。
高考化学逆袭经验二
1、学生们可以选一本关于化学的习题来做，最好是那种答案上带有解析的，从头到尾做一遍，要保证上面的所有习题都是自己独立完成的，在答完之后再核对答案，一定要多看解析，因为上面通常都会介绍某道题的得分点在哪。
2、对于理科的学生来说，学习高考化学最好的方法就是刷题，尤其是近几年的高考真题，可以买那种高考真题练习去做，把近三年的题都刷一遍，基本上就能囊括大多数高考的题型了，同时也能使自己拓宽视野，看到自己的短处。
高考化学逆袭经验三
1、选择题慢慢做，对的选项要明确为什么对，错的选项要明确为什么错。千万千万要读完所有选项。
2、高考化学所有的题干都要慢慢读。特别留神各种代词、副词。再说一遍：慢，慢，读。
3、草稿纸，一定要写得干干净净清清楚楚，每道题都要有自己的空间，不要叠在一起。脑海中一瞬间可以跳过n多步骤，全都写下来并不会浪费你很多时间，反而有助于帮助你梳理思路。
4、所有两位数及更复杂的计算全都列竖式算两遍以上，直到算出同样的答案为止。
高考化学必考基础知识点高考化学必备常识篇六
1.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
2.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
3. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
4.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
5.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生
6.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
7.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
8.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
9.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
10.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
11.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
12.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
