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作为一位无私奉献的人民教师，总归要编写教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。优秀的教案都具备一些什么特点呢？又该怎么写呢？下面是小编带来的优秀教案范文，希望大家能够喜欢!
离子反应化学教案及反思篇一
1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
4．掌握离子方程式的书写。
重点：1．强电解质和弱电解质。
2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。
[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。
[活动与探究]p53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。
[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。
[板书] 一、强电解质和弱电解质
二、电离方程式
hcl＝h+＋cl-
naoh＝na+＋oh-
hac h+＋ac-
nh3h2o nh4+＋oh-
h2o h+＋oh-
[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
[总结] 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。
[思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。
[学生活动]nacl＋agno3＝agcl↓＋nano3
na+＋cl-＋ag+＋no3-＝agcl↓＋na+＋no3-
cl-＋ag+＝agcl↓
[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。
[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。
[板书]co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓
[练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。
[板书] na2co3＋cacl2＝caco3↓＋2nacl
co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓
[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓的化学反应。
[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。
[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是h+＋oh-＝h2o。
[练习]
一、写出下列反应的离子方程式：
1.醋酸与氢氧化钠反应
2.盐酸与氨水反应
3.碳酸钙与盐酸反应
4.氯气和氢氧化钠反应
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
离子反应化学教案及反思篇二
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
类型：
n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如caco3 难电离物(如h20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 hcl)生成时离子反应可以发生。
n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
h2s气体的检验 pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac （注：pb(ac)2可溶于水的盐的弱电解质）
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质
l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
l 强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如hcl、hn03、h2s04)、强碱(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多数盐(如nacl、 mgcl2、k2s04、nh4c1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如ch3cooh)、弱碱(如nh3·h20)、中强酸 (如h3po4 )，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：khso4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
(3)离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
2、离子方程式的书写
(4)对于微溶物的处理有三种情况；
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32-=caco3↓+h2o 。
ca2++hco3-+oh-=caco3 ↓+h2o
少量ca(hc03)2溶液滴人烧碱溶液(此时naoh过量)，有
1．离子共存问题
(1)“不共存”情况归纳
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成bas04、cas04、h2si03、ca(oh)2、mgs03、mgc03、 pbcl2、h2s04、ag2s04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：h+与s2-、hco3-、so32-、hso3-和oh-与nh4+等，由于逸出h2s、c02、s02、nh3等气体或s2-变成hs-，co32-变成hco3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：h+与ch3coo-、oh-、po43-等离子，由于生成 ch3cooh、h20、hpo42-、h2po4-、h3p04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如al3+与alo2-、fe3+与hco3- 、al3+与hs- 、s2-、hco3-、co32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：fe3+与s2-、fe3+与i-等。
(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
①某些弱碱金屑阳离子，如：zn2+、fe3+、fe2+、 cu2+、al3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中发生水解，有oh-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和h+(在酸性溶液中)大量共存，不能与oh-(在碱性溶液中)共存。但有no3-存在时的酸性溶液， fe2+等还原性离子不与之共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子，如hco3-、hs-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与h+和oh-都不能共存。
③某些弱酸的阴离子，如：ch3coo- 、s2-、co32-、 po43-、alo2-、so32-、clo- 、sio32-—等离子在水溶液中发生水解，有h‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和oh-(在碱性溶液中)大量共存，不能与h+(在酸性溶液中)大量共存。
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：cl-、 br- 、i-、so42-、no3-、k+、na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但so42-与ba2+不共存。
⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与h+结合成nh3 + +2h+＝ag++ 2nh4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与oh-共存，而不能与h+共存。
分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、ph值、溶液颜色、水的电离情况等。
离子反应化学教案及反思篇三
作为一名教职工，很有必要精心设计一份教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。教案要怎么写呢？以下是小编收集整理的《离子反应化学》教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
（一）知识目标
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
[板书]第二节离子反应
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
分析得出电解质的概念。
[板书]一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[练习]下列物质能导电的是属于电解质的是：
由上答案分析出非电解质的概念。
[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）
[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：co2、so2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的h2co3、h2so3能导电，所以co2、so2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：baso4、agcl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的'，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
[设问]电解质为什么能导电？
[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力
1、电解质溶液导电原因
（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）
[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。
[演示实验]p14实验1—1
让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？
实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。
[板书]2、电解质溶液导电能力强弱
[学生阅读]教材的相关内容
[分析总结]电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。
[板书]三、强电解质、弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。
强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。
（2）baso4、agcl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。
（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。
[板书]3、电解质熔液的电离
[设问]请写出hcl、kcl、al2（so4）3、bacl2、nahso4、nahco3在溶液中的电离方程式。
强调：hco3－、so42－、oh－等原子团，不能拆开。
[总结]强酸：如hcl、h2so4、hno3
强电解质强碱：如koh、naoh、ba（oh）2
电（全部电离）大多数盐：如：nacl、agno3
解弱电解质弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh
质（部分电离）弱碱：如nh3h2o、cu（oh）2
水：h2o
[布置作业]p18习题一、1习题四
