2025年人教版高中化学必修一知识点总结(6篇)

人教版高中化学必修一知识点总结篇二

质子（z个）

原子核 注意：

中子（n个） 质量数（a）=质子数（z）+中子数（n）

核外电子（z个）

熟背前20号元素，熟悉1~20号元素原子核外电子的排布：

2。原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（k层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： k l m n o p q

3。元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）

1、编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2、结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

周期 第三周期 3 8种元素

元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素

素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素

周 长周期 第六周期 6 32种元素

期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）

表 主族：ⅰa~ⅶa共7个主族

族 副族：ⅲb~ⅶb、ⅰb~ⅱb，共7个副族

（18个纵行） 第ⅷ族：三个纵行，位于ⅶb和ⅰb之间

（16个族） 零族：稀有气体

1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2、同周期元素性质递变规律

（1）电子排布x09电子层数相同，最外层电子数依次增加

（2）原子半径x09原子半径依次减小

（4）金属性、非金属性x09金属性减弱，非金属性增加

（7）与h2化合的难易x09——x09由难到易

（8）氢化物的稳定性x09——x09稳定性增强

（12）变化规律x09碱性减弱，酸性增强

第ⅰa族碱金属元素：li na k rb cs fr （fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

第ⅶa族卤族元素：f cl br i at （f是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）

①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；

②氢氧化物碱性强（弱）；

③相互置换反应（强制弱）fe+cuso4=feso4+cu。

（2）非金属性强（弱）

①单质与氢气易（难）反应；

②生成的氢化物稳定（不稳定）；

③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；

④相互置换反应（强制弱）2nabr+cl2=2nacl+br2。

（ⅰ）同周期比较：

金属性：namgal

与酸或水反应：从易→难

碱性：naohmg（oh）2al（oh）3

单质与氢气反应：从难→易

（ⅱ）同主族比较：

与酸或水反应：从难→易

碱性：liohnaohkohrbohclbri（卤族元素）

单质与氢气反应：从易→难

氢化物稳定：hfhclhbrhi

（ⅲ）

氧化性：f2cl2br2i2

比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1。离子键与共价键的比较

键型x09离子键x09共价键

成键粒子x09阴、阳离子x09原子

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，a—b型，如，h—cl。

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，a—a型，如，cl—cl。

2。电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：c+co2 2co是吸热反应）。

常见的吸热反应：

①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）。

③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

3、能源的分类：

形成条件x09利用历史x09性质

一次能源

常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能

不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源

不可再生资源x09核能

二次能源x09（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如c+o2=co2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。ba（oh）2 8h2o与nh4cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

1、化学能转化为电能的方式：

电能

原电池x09将化学能直接转化为电能x09优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：

（1）电极为导体且活泼性不同；

（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；

（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（k、ca、na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（mno2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

①写出总反应方程式

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的腐蚀。

2、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：cu—zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如h2、ch4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（koh等）。

第三节 化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v（b）

①单位：mol/（l s）或mol/（l min）

②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

① va（正方向）=va（逆方向）或na（消耗）=na（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa+yb zc，x+y≠z ）

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像co、co2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、烃的分类：

饱和烃→烷烃（如：甲烷）

脂肪烃（链状）

烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）

芳香烃（含有苯环）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物x09烷烃x09烯烃x09苯及其同系物

通式x09cnh2n+2x09cnh2nx09——

代表物x09甲烷（ch4）x09乙烯（c2h4）x09苯（c6h6）

结构简式x09ch4x09ch2=ch2x09或

（官能团）

结构特点x09c—c单键，

链状，饱和烃x09c=c双键，

链状，不饱和烃x09一种介于单键和双键之间的独特的键，环状

空间结构x09正四面体x09六原子共平面x09平面正六边形

有机物x09主 要 化 学 性 质

烷烃：

甲烷x09①氧化反应（燃烧）

ch4+2o2――→co2+2h2o（淡蓝色火焰，无黑烟）

②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，

甲烷不能使酸性kmno4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烃：

乙烯x09①氧化反应

（ⅰ）燃烧

c2h4+3o2――→2co2+2h2o（火焰明亮，有黑烟）

（ⅱ）被酸性kmno4溶液氧化，能使酸性kmno4溶液褪色。

②加成反应

ch2=ch2+br2—→ch2br—ch2br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

ch2=ch2+h2――→ch3ch3

ch2=ch2+hcl—→ch3ch2cl（氯乙烷）

ch2=ch2+h2o――→ch3ch2oh（制乙醇）

③加聚反应 nch2=ch2――→—ch2—ch2—n（聚乙烯）

乙烯能使酸性kmno4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

苯x09①氧化反应（燃烧）

2c6h6+15o2―→12co2+6h2o（火焰明亮，有浓烟）

②取代反应

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

+br2――→ +hbr

+hno3――→ +h2o

③加成反应

+3h2――→

苯不能使酸性kmno4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念x09同系物x09同分异构体x09同素异形体x09同位素

结构x09相似x09不同x09不同x09——

研究对象x09化合物x09化合物x09单质x09原子

6、烷烃的命名：

（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1—10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。

正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

（2）系统命名法：

①命名步骤：

（1）找主链—最长的碳链（确定母体名称）；

（2）编号—靠近支链（小、多）的一端；

（3）写名称—先简后繁，相同基请合并。

②名称组成：取代基位置—取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

ch3—ch—ch2—ch3 ch3—ch—ch—ch3

2—甲基丁烷 2，3—二甲基丁烷

7、比较同类烃的沸点：

①一看：碳原子数多沸点高。

②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

常温下，碳原子数1—4的烃都为气体。

1、乙醇和乙酸的性质比较

有机物x09饱和一元醇x09饱和一元醛x09饱和一元羧酸

通式x09cnh2n+1ohx09——x09cnh2n+1cooh

代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸

结构简式x09ch3ch2oh

或 c2h5ohx09ch3chox09ch3cooh

官能团x09羟基：—oh

醛基：—cho

羧基：—cooh

物理性质x09无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发

（非电解质）x09——x09有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。

有机物x09主 要 化 学 性 质

乙醇x09①与na的反应

2ch3ch2oh+2na―→2ch3ch2ona+h2↑

乙醇与na的反应（与水比较）：

①相同点：都生成氢气，反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。

②氧化反应 （ⅰ）燃烧

ch3ch2oh+3o2―→2co2+3h2o

（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被o2氧化成乙醛（ch3cho）

2ch3ch2oh+o2――→2ch3cho+2h2o

③消去反应

ch3ch2oh――→ch2=ch2↑+h2o

（银氨溶液）

（砖红色）

醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。

方法2：加新制的cu（oh）2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀

乙酸x09①具有酸的通性：ch3cooh≒ch3coo—+h+

使紫色石蕊试液变红；

与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如caco3、na2co3

酸性比较：ch3cooh h2co3

2ch3cooh+caco3=2（ch3coo）2ca+co2↑+h2o（强制弱）

②酯化反应

ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o

酸脱羟基醇脱氢

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

种类x09元x09代表物x09代表物分子

单糖不能发生水解反应

果糖x09x09

能发生水解反应

麦芽糖x09x09

纤维素x09x09

能发生水解反应

能发生水解反应

蛋白质x09c h o

n s p等x09酶、肌肉、

葡萄糖

或ch2oh（choh）4cho （含有羟基和醛基）

醛基：①使新制的cu（oh）2产生砖红色沉淀—测定糖尿病患者病情

②与银氨溶液反应产生银镜—工业制镜和玻璃瓶瓶胆

羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯

蔗糖x09水解反应：生成葡萄糖和果糖

淀粉

纤维素x09淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖

淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝

油脂x09水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油

蛋白质x09水解反应：最终产物为氨基酸

颜色反应：蛋白质遇浓hno3变黄（鉴别部分蛋白质）

灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）

1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即m（+n）（化合态） m（0）（游离态）。

3、金属冶炼的一般步骤：

（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。

（3）精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法

（1）电解法：适用于一些非常活泼的金属。

（2）热还原法：适用于较活泼金属。

fe2o3+2al 2fe+al2o3（铝热反应） cr2o3+2al 2cr+al2o3（铝热反应）

（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。

2hgo 2hg+o2↑ 2ag2o 4ag+o2↑

5、 （1）回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。（2）废旧金属的最好处理方法是回收利用。（3）回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院x光室回收的定影液中，可以提取金属银。

金属的活动性顺序x09k、ca、na、

mg、alx09zn、fe、sn、

pb、（h）、cux09hg、agx09pt、au

金属原子失电子能力x09强 弱

金属离子得电子能力x09弱 强

主要冶炼方法x09电解法x09热还原法x09热分解法x09富集法

还原剂或

特殊措施x09强大电流

提供电子x09h2、co、c、

al等加热x09加热x09物理方法或

化学方法

人教版高中化学必修一知识点总结篇三

氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。f-是f元素能失去电子具有还原性。cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用。

化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应)。

1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。

3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。

4、f-是f元素能失去电子具有还原性。

5、cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： so2使溶液变红，cl2则先红后褪色，na2o2则先蓝后褪色。

不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子(团)的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

人教版高中化学必修一知识点总结篇四

其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。下面小编给大家整理了关于 高中必修二化学知识点总结 的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

一、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(b)==

①单位：mol/(ls)或mol/(lmin)

②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

二、化学反应的限度——化学平衡

(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa+ybzc，x+y≠z )

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷ch4

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学性质：

①氧化反应：

ch4+2o2→(点燃)co2+2h2o

(产物气体如何检验?)

甲烷与kmno4不发生反应，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反应：

ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g)+ hcl

ch3cl+ cl2→(光照)→ ch2cl2(l)+ hcl

ch2cl+ cl2→(光照)→ chcl3(l) + hcl

chcl3+ cl2→(光照)→ ccl4(l) + hcl

(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯c2h4

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

4、化学性质：

(1)氧化反应：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)

可以使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

ch2=ch2+br2→ch2brch2br

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

四、苯c6h6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：c6h6(正六边形平面结构)苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质

(1)氧化反应

2c6h6+15o2 =12co2+6h2o (火焰明亮，冒浓烟)

不能使酸性高锰酸钾褪色

(2)取代反应

①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

②苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

(3)加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

五、乙醇ch3ch2oh

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

2、结构: ch3ch2oh(含有官能团：羟基)

3、化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应：

2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑(取代反应)

①乙醇的燃烧：

ch3ch2oh +3o2=2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反应

2ch3ch2oh +o2=2ch3cho+2h2o

③乙醇被强氧化剂氧化反应

六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh

2、结构：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是caco3)：

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

ch3cooh+ hoc2h5ch3cooc2h5 +h2o

(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

一、金属矿物的开发利用

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

2、海水资源的利用：

(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法; ③离子交换法;④反渗透法等。

(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)

人教版高中化学必修一知识点总结篇五

一、化学能转化为电能的方式：

电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能

缺点：环境污染、低效

二、原电池原理

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：

1)有活泼性不同的两个电极;

2)电解质溶液

3)闭合回路

4)自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的.电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(7)原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的防腐。