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高一化学必修一知识点归纳笔记篇一
2na+2h2o=2naoh+h2↑
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4(先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与盐酸的化学方程式：
2na+2hcl=2nacl+h2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2naoh+co2=na2co3+h2o
na2co3+10h2o=na2co3·10h2o
4、金属钠放在空气的氧化：
4na+o2=2na2o(银白色变暗)
5、金属钠在空气燃烧：
2na+o2=na2o2δ(生成淡黄色粉末)
6、过氧化钠在空气中变质：
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
7、过氧化钠与酸反应：
2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑
8、氧化钠在空气中变质：
na2o+h2o=2naoh
na2o+co2=na2co3
9、氧化钠与酸反应：
na2o+2hcl=2nacl+h2o
10、氧化钠在空气中燃烧：
2na2o+o2=2na2o2δ
11、氯气与铁的反应方程式：
2fe+3cl2=2fecl3点燃(红棕色的烟)
12、氯气与铜的反应方程式：
cu+cl2=cucl2点燃(棕黄色的烟)
13、氯气与氢气的反应方程式：
cl2+h2=2hcl点燃(苍白色火焰，生成白雾)
14、氯气与钠单质的反应方程式：
2na+cl2=2nacl点燃(淡黄色的烟)
15、工业制漂白粉：
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o(为ca(oh)2石灰乳)
16、氯气与水的方程式：
cl2+h2o=hcl+hclo
17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：
cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o
18、次氯酸钠在空气中变质：
2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3
naclo+co2+h2o=hclo+nahco3
19、漂白粉在空气中变质：
ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
20、次氯酸见光分解：
2hclo=2hcl+o2↑光照
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
fecl3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3hclδ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2o
na2co3+hcl(少)=nahco3+nacl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
nahco3+naoh=na2co3+h2o
nahco3+ca(oh)2=2h2o+na2co3+caco3↓
25、碳酸氢钠受热易分解：
2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ
26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
na2co3+co2+h2o=2nahco3
27、浑浊石灰水变澄清：
co2+caco3+h2o=ca(hco3)2
28、碳酸氢钙受热分解：
ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2oδ
29、氢氧化亚铁在空气中变质：
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)
30、保存氯化亚铁溶液：
2fecl3+fe=3fecl2
2fe3++fe=3fe2+
高一化学必修一知识点归纳笔记篇二
01分离提纯方法口诀
(1)过滤操作口诀
漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
【解释】
1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上)。
2.过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3.三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
(2)蒸发操作口诀
皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
(3)蒸馏操作口诀
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
【解释】
1.隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。
2.上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
3.热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
(4)萃取操作口诀
萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。
充分振荡再静置，下放上倒要分清。
【解释】
1.萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。
2.充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
3.下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。
(5)混合物分离和提纯小结
原则：不增(不引入新杂质)
不减(不减少被提纯物质)
易分离(被提纯物质易分离)
易复原(被提纯物易复原)
02摩尔
一摩尔微粒有几多?
常数“阿佛加德罗”;
摩尔质量是几何?
分子(原子)量值单位克每摩;
一摩气体“升”多少?
标况二十二点四;
摩尔计算变化多，
数目、质量、体积、浓度要灵活。
03物质的量浓度溶液配制况
算称量取步骤清，溶解转移再定容。
室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
【解释】
1.算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。
2.室温洗涤莫忘记："室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。"洗涤"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2-3次)，并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3.摇匀标签便告成："摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀;"标签"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。
04一定物质的量浓度的溶液配制“八步曲”
摩尔溶液处处用，配制“八步”记心中;
第一计算溶质量，固算克数液毫升;
二是计算称量准，固用天平液量筒;
三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶;
第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行;
五要两洗杯内壁，①洗液全部注入瓶;
第六振荡容量瓶，混合均匀要记清;
七要加水近刻度，再用滴管来定容;
第八加塞再摇动，反复倒转即成功。
注：①要用蒸馏水洗。
05容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，
溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，
快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
06离子方程式1
书写离子方程式，记住步骤共有四。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
气体难溶难电离，表示则以化学式。
微溶反应写离子，生成却写化学式。
写完左右查守恒，原子电荷要看清。
07离子方程式2
客观事实要遵从，书写形式分异同，
生成符号要写对，质量电荷要守恒.
08离子共存溶解性口诀
(也可判断离子方程式书写时的拆与不拆)
钾钠铵硝皆可溶，盐酸除银亚汞;
硫酸不溶有钡铅，碳酸只溶钾钠铵，
溶碱只有钾钠和钡氨。
【解释】
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水;盐酸盐里除氯化银agcl和氯化亚汞hg2cl2外都溶;硫酸盐中不溶的是硫酸钡baso4和硫酸铅pbso4;其余几类盐，碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵，只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶。最后说碱类，溶碱只有钾钠和钡氨。(氢氧化钾koh、氢氧化钠naoh、氢氧化钡ba(oh)2和氨水nh3·h2o可溶)。另有几种微溶物，可单独记住。(氢氧化钙微溶)
09氧化还原反应关键词联想记忆法
升失氧、降得还。
【解释】
化合价升高→失去电子→被氧化→是还原剂。
化合价降低→得到电子→被还原→是氧化剂。
10金属活动顺序表口诀
(初中)
钾钙钠镁铝、
锌铁锡铅氢、
铜汞银铂金。
(高中)
钾钙钠镁铝锰锌、
铬铁镍、锡铅氢;
铜汞银铂金。
11钠和水的反应
(1)芙蓉又想红
【解释】
浮熔游响红
(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
12苏打辨析
大苏打，小苏打，
纯碱俗名叫“苏打”，
苏打、苏打混一沓，
到底谁是真“苏打”?
阿哥硫代硫酸钠，
定影“海波”就是它，
化工、制革、除氯剂，
它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，
重碳酸钠也是它，
灭火、焙粉、抑酸剂，
俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，
它的译名叫“苏打”，
纺织、造纸、洗涤剂，
纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，
性质用途有异差，
认清组成分子式，
三个“苏打”不打架。
【解释】
大苏打分子式：na2s2o3，
苏打分子式：na2co3，
小苏打分子式：nahco3。
13铝
典型两性元素铝，第三主族三周期，
氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，
与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，
氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。①
【解释】 ①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
14铁
原子序数二十六，八族元素排第一;
外层电子有两个，次层电子能失一;
遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;
棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;
硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
15氯中燃烧的特点
钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，
铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，
磷燃氯中烟雾茫。
16氯气的制取实验
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
【解释】
1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。
2.盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。 】
3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。
17氨气和氯化氢的喷泉
烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。
挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
【解释】
1、烧瓶干燥气密好：意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥，而且气密性要好【联想：若烧瓶不干燥，少量的水将吸收大量的氨气或氯化氢，从而造成实验失败;若装置的气密性差，当烧瓶内在压强迅速减小时，空气将进入烧瓶，就不能形成喷泉。】
2、气体充满切记牢：意思是说一定将烧瓶中充满氨气(或氯化氢气体)。
3、挤压胶头要迅速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。所以挤压滴管的胶头要迅速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成美丽的喷泉。
4、红色喷泉多妖娆：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是因为用氨气作喷泉实验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作实验时，水中加的是石蕊，故两者都形成红色的美丽的喷泉。
18氨气的制取实验
消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。
碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。
【解释】
1.消灰铵盐热成氨："消灰"指消石灰。意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。
2.装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同。
3.碱灰干燥下排气："碱灰"指碱石灰。"碱灰干燥"的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。"下排气"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法(因为氨气极易溶入水，且比空气轻)。
联想：(1)为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部;(2)检验氨气是否已经充满试管的方法是："氨遇酚酞即变红"、"两酸遇氨冒白烟"。
4、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花
[联想：堵棉花的作用是：(1)防止氨气吸收空气中的水分;(2)增大试管中氨气的密度。
【补充】
铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
【解释】
将铜丝伸入热的硫蒸气中，硫粉和铁粉混合加热都发生反应生成黑色物质(cu2s和fes)。
19氨氧化法制硝酸
加热催化氨氧化，一氨化氮水加热;
一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;
二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来。
20硫的物理性质
黄晶脆，水两倍，
微溶于酒精，易溶于二硫化碳，
不溶于水，
熔点一一二，沸点四四四。
【解释】
密度是水的两倍。
21硫化氢的性质
无色有臭还有毒，
二点六，分氢硫，
还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。
【解释】
1体积水溶解2.6体积的h2s，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性、可燃性，蓝色火焰。
22硫化氢的制取实验
硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。
橱中操作上排气，氧化性酸概不用。
【解释】
1.硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生："稀酸"在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁(fes)跟稀盐酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)，在启普发生器中发生反应来制取硫化氢(h2s)【联想："关闭活塞查密性"】。
2.橱中操作上排气："橱中操作"的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行【联想：因为h2s有剧毒，空气中如果含有微量的h2s，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的h2s，会使人昏迷、甚至死亡。】
3.氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指浓硫酸(h2so4)和硝酸(hno3)。这句的意思是说一概不用氧化性酸与硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化(h2s+ h2so4浓=s↓+so2↑+2h2o，h2s+ 8hno3浓= h2so4+8no2+4h2o，3h2s+2hno3=3s↓+ 2no↑+4h2o)。
23硝酸性质口诀
硝酸金属铜，反应不放氢;
稀硝三八无，浓硝一四棕;
铝铁能钝化，光热不稳定;
一硝三王水，能把金铂溶。
【解释】
3cu+8hno3(稀)=3cu( no3)2+2no↑+4h2o
cu+4hno3(浓)= cu( no3)2+2no2↑+2h2o
4hno34no2↑+o2↑+2h2o
王水：hcl：hno3体积比=3：1
24重要演示实验
氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。
二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。
氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。
硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。
铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
【解释】
1.氢在氯中苍白焰：意思是说氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色(瓶口产生大量的酸雾)。
2.磷在氯中烟雾漫：意思是说磷在氯气中燃烧产生白色烟雾，白色烟雾是生成的无色液体三氯化磷和白色固体五氯化磷的混合物。
3.甲烷氢气氯相混，强光照射太危险：这两句的意思是说甲烷与氯气混合或氢气与氯气混合在强光的照射下会发生爆炸。
4.二氧碳中镁条燃："二氧碳"指二氧化碳：意思是说镁条可以在二氧化碳中燃烧。将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里，镁条剧烈燃烧，生成白色氧化镁粉末，同时析出炭黑附着在集气瓶内壁上，反应式是：2mg+co2=2mgo+c。
5.两酸遇氨冒白烟："两酸"指浓盐酸和浓硝酸。意思是说浓盐酸和浓硝酸与氨相遇将产生白烟。这白烟是氨跟浓盐酸(浓硝酸)挥发出来的氯化氢(硝酸)化合生成的微小的氯化铵(硝酸铵)晶体。反应式为：nh3+hci=nh4ci，nh3+hno3=nh4no3。
6.氯化铵热象升华：意思是说在试管里加热氯化铵晶体，则氯化铵分解为氨和氯化氢气体，在管口冷却时又重新结合生成氯化铵固体，这个现象表面上象升华，但本质上不是升华。因为升华是物理变化，而氯化铵在分解结晶过程中发生的却是化学变化。
7.碘遇淀粉即变蓝：意思是说碘遇到淀粉就变成蓝色，常用此性质鉴别微量的碘或淀粉。
8.硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝："硫氢"在此有三种含义：指硫、氢气和硫化氢;"一氧碳"指一氧化碳。这句的意思是说硫、氢气、硫化氢、甲烷和一氧化碳这五种物质燃烧时都产生淡蓝色的火焰[联想：氢气、甲烷、一氧化碳的鉴别。虽然它们都是无色气体，而且点燃火焰都是淡蓝色，但是可以根据不同的化学性质进行区别开来。方法是在火焰的上方罩一个烧杯，然后将烧杯倒转过来加入澄清的石灰水。只有水珠生成但不能使石灰水变混浊的是氢气;不仅有水珠生成，而且能使澄清的石灰水变混浊的是甲烷;没有水生成，能使石灰水变混浊的是一氧化碳;没有水珠生成不能使石灰水变混浊，而生成的气体有刺激性气味的则是硫化氢。
25化学方程式“数字代码”记忆法
3、8、3、2、4——3cu+8hno3(稀)=3 cu( no3)2+2no↑+4h2o
1、4、1、2、2——cu+4hno3(浓)= cu( no3)2+2no2↑+2h2o
4、1、2、4——4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
4、11、2、8——4fes2+11o2 =2fe2o3+8so2↑
4、5、4、6——4nh3+5o2=4no+6h2o
4、6、5、6——4nh3+6no=5n2+6h2o
高一化学必修一知识点归纳笔记篇三
物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
a、化合反应(a+b=ab)b、分解反应(ab=a+b)
c、置换反应(a+bc=ac+b)
d、复分解反应(ab+cd=ad+cb)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
a、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
b、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
a、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
b、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
a、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等
b、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h+和c o 32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等
c、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。
d、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的h+(或oh-)。(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
