最新高一化学必修一第二章知识归纳 高一化学必修一知识点梳理通用

高一化学必修一第二章知识归纳高一化学必修一知识点梳理篇三

1、化学的特征就是认识分子和制造分子。

2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。

3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。

4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。

5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔。

6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

7、原子是化学变化过程中的最小微粒。

8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。

9、焰色反应:na 黄 li 紫红 k 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察，因为k里面常混有na黄色掩盖了浅紫色) cu 绿 ba 黄绿 co 淡蓝

10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。

11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。

12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾。

13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(pcl5)雾(pcl3)。

14、新制氯水：3种分子：cl2、hclo、h2o;4种离子：cl-、h+、clo-、oh-

久置氯水=稀盐酸：h2o、cl-、h+、oh-

15、氯水是混合物，液氯是纯净物。

16、84消毒液有效成分为naclo，与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气。

17、液氯可用钢罐储存运输。

18、氯气没有漂白性，氯水有漂白性是因为有次氯酸。

19、二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。

20、溴是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。

21、氯化银，溴化银，碘化银都具有感光性。

22、硅在自然界没有游离态。

23、三氧化硫在标准状况下为无色、针状晶体。

24、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。

25、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，而不是漂白性。

26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化钡溶液中都不会产生沉淀。

27、浓硫酸的鉴别方法:用玻璃棒蘸取浓硫酸，滴在滤纸上，滤纸变黑。

28、常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸。

29、臭氧与氧气是同素异形体。

30、臭氧与氧气在一定条件下可相互转化。

31、硒和碲的一切化合物均有毒。

32、二氧化氮与四氧化二氮在常温下可以相互转化。

33、光化学烟雾:氮的氧化物在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。

34、容量瓶的规格:100ml、250ml、500ml、1000ml(实验题中容量瓶必须注明规格)

35、丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而成，需在入射光侧面观察到。

36、胶体聚沉:向胶体中加可溶性盐、酸、碱等、加热、搅拌。

37、向豆浆中加入硫酸钙可使蛋白质聚沉成豆腐。

38、区分胶体与溶液的本质是微粒大小，而不是丁达尔现象。

39、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电。

40、半透膜:动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮膜、胶棉薄膜、玻璃纸等。

41、渗析:利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子，提纯、精制胶体。

42、铁元素是生物体中含量最高的生命必需微量元素。

43、亚铁离子使血红蛋白分子有载氧功能。

44、vc有还原性，可将铁离子还原成亚铁离子，有利于吸收。

45、石墨是深灰色，质软，不透明，易导电的片状固体。

46、金刚石是硬度极高，无色透明的晶体。

47、金刚石、石墨是同素异形体，在一定条件下可相互转化。

48、碳酸钠广泛用于玻璃，造纸等工业。

49、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。

50、一氧化氮是无色，难溶于水的气体，结合血红蛋白能力强于一氧化碳，能使血管扩张，增强记忆力。

51、二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的有毒气体能使多种织物褪色，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。

52、n是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，是叶绿素的组成成分之一。

53、储存碳酸氢氨化肥时，应密封包装，并放在阴凉通风处，施肥时应将其埋在土下，以保持肥效。

54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比较持久，使用方便，对土壤破坏作用小。

55、硝酸可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐。

56、发烟硝酸:95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气，会产生发烟现象。

57、当进入水体的氮的含量升高时，会造成水体富营养化。

58、黑火药:一硫二硝三木炭。 2kno3+3c+s=k2s+n2+3co2

59、石膏是一种结晶水合物(caso4·2h2o);加热后变为熟石膏(2caso4·h2o)。

60、钡餐透视使用硫酸钡做造影剂，而不是碳酸钡。

61、锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。

62、镁的密度小，镁合金强度高，机械性能好，用于制造车，飞机，火箭，被称为国防金属。

63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被称为海洋元素。

64、清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗。

65、溶解在苦卤中的溴，可利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气分离出来。

66、工业上溴用来制造燃料的抗爆剂，溴化银见光易分解，用作感光材料。

67、农业生产中用含溴的杀虫剂;医药中溴化钠，溴化钾用作镇静剂。

68、传统无机非金属材料：玻璃，陶瓷，水泥。

69、水泥原料：石灰石和黏土。

70、工业常用氢氧化钙做沉淀剂，不用氢氧化钠的原因是氢氧化钠成本太高。

71、单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶体)两种。

72、晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆，导电性介于导体和绝缘体之间。

73、硅酸盐性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。

74、制造玻璃的材料：碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅。

75、玻璃是非晶体，无固定熔点，只能在某一温度范围内软化。

76、最早使用的金属是铜;最早使用的合金是青铜;最早使用的半导体材料是锗。

77、铝与氧气反应放出大量热和耀眼白光可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。

78、黑色金属:fe、cr、mn及其合金。其余均为有色金属。

79、合成树脂是有机高分子化合物，无固定熔点，一般不导电，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，是塑料最基本的成分。

80、碳纤维化学稳定性好，耐酸碱腐蚀，在空气中加热至400℃，无明显氧化，有良好的低温性能。

81、铵盐受热都分解，但不一定放氨气，如硝酸铵。

82、氧化还原反应较慢，故氯气吸收可不防倒吸。

83、合成纤维:六大纶、尼龙、人造羊毛。

84、人造纤维:黏胶纤维，醋酸纤维，人造丝，人造棉，蛋白纤维，硝酸纤维，硝酸酯纤维，醋酸纤维。

85、二氧化碳、氯化氢一起通入澄清石灰水中，不一定会产生浑浊。

86、饱和氯化钠可用于除去氯化铁蒸气。

87、肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠，保鲜防腐。

88、“84”消毒原理与过氧化氢相同:强氧化性。

89、燃煤中加入cao可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。

90、硅太阳能电池利用半导体的光电效应实现能量转化。

91、铅蓄电池在使用一段时间后，溶液酸性减弱，导电能力下降。

92、煤气的主要成分是一氧化碳。

93、王水:浓盐酸与浓硝酸体积比=3:1。

94、二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性。

95、食品中用木糖醇做甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率。

96、焊接废旧钢材前分别用饱和碳酸钠溶液(去油污)，氯化氨溶液(除锈)。

97、cus不溶于水，写离子方程式时不拆。

98、河海交界处形成三角洲:因为泥沙中有胶体，海水中有电解质，胶体遇到电解质聚沉。

99、带有结晶水的金属氧化物，加热失重时，先失水，再失非金属氧化物，然后金属氧化物分解为另一种金属氧化物放氧气。

100、硅酸盐可改写为氧化物:先写金属氧化物，再写非金属氧化物。如正长石kalsi3o8改写成k2o·al2o3·6sio2。

高一化学必修一第二章知识归纳高一化学必修一知识点梳理篇四

金属：na、mg、al

单质

非金属：s、o、n

酸性氧化物：so3、so2、p2o5等

氧化物碱性氧化物：na2o、cao、fe2o3

氧化物：al2o3等

纯盐氧化物：co、no等

净含氧酸：hno3、h2so4等

物按酸根分

无氧酸：hcl

强酸：hno3、h2so4、hcl

酸按强弱分

弱酸：h2co3、hclo、ch3cooh

化一元酸：hcl、hno3

合按电离出的h+数分二元酸：h2so4、h2so3

物多元酸：h3po4

强碱：naoh、ba(oh)2

物按强弱分

质弱碱：nh3•h2o、fe(oh)3

碱

一元碱：naoh、

按电离出的ho-数分二元碱：ba(oh)2

多元碱：fe(oh)3

正盐：na2co3

盐酸式盐：nahco3

碱式盐：cu2(oh)2co3

溶液：nacl溶液、稀h2so4等

混悬浊液：泥水混合物等

合乳浊液：油水混合物

物胶体：fe(oh)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系相关概念

1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

分散系溶液胶体浊液

分散质的直径1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)100nm(粒子直径大于10-7m)

三、胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

①.根据分散质微粒组成的状况分类：

如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②.根据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;agi溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备

a.物理方法

①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

b.化学方法

①水解促进法：fecl3+3h2o(沸)=(胶体)+3hcl

②复分解反应法：ki+agno3=agi(胶体)+kno3na2sio3+2hcl=h2s增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：ki+agno3=agi↓+kno3(黄色↓)na2sio3+2hcl=h2sio3↓+2nacl(白色↓)

4、胶体的性质：

①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

说明：a、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

b、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。

特殊：agi胶粒随着agno3和ki相对量不同，而可带正电或负电。若ki过量，则agi胶粒吸附较多i-而带负电;若agno3过量，则因吸附较多ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。

c、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

d、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体，agi胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

胶体凝聚的方法：

(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径10-7m，从而沉降。

能力：离子电荷数，离子半径

(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

5、胶体的应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

①盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶

⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

四、离子反应

1、电离(ionization)

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或nh4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：kcl、nahso4、nahco3

这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

〔小结〕注意：1、hco3-、oh-、so42-等原子团不能拆开

2、hso4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结

(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。

(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字

(6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

强电解质弱电解质

物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物

电离程度完全部分

溶液时微粒水合离子分子、水合离子

导电性强弱

物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水

8、离子方程式的书写•第一步：写(基础)写出正确的化学方程式

第二步：拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)第三步：删(途径)

删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓h2so4作为反应物和固体反应时，浓h2so4写成化学式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。