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作为一位不辞辛劳的人民教师,常常要根据教学需要编写教案,教案有利于教学水平的提高,有助于教研活动的开展。优秀的教案都具备一些什么特点呢？又该怎么写呢？下面是小编整理的优秀教案范文，欢迎阅读分享，希望对大家有所帮助。
高三生物评讲试卷教案高三生物讲评课教学设计篇一
一、教学目标
【知识与技能目标】学会制作临时装片的基本方法，能够使用显微镜观察自己制作的临时装片，认识并阐明植物细胞的基本结构。
【过程与方法目标】通过动手操作、分组实验以及小组学习交流等方式，掌握用显微镜观察装片的技能以及植物细胞的相关知识。
【情感态度与价值观目标】培养动手操作能力，以及对于生物学科的兴趣。
二、教学重难点
【教学重点】制作临时装片，归纳植物细胞结构。
【教学难点】以胆大心细的心态和实事求是的科学态度，练习使用显微镜观察并辨别植物细胞的结构。
三、教法学法
启发法、讲授法、实验法
四、教学准备
学生预习，自愿准备感兴趣可观察的植物材料，如：洋葱、成熟的番茄、黄瓜、西瓜、苹果等。镊子、刀片、滴管、纱布、吸水纸、载玻片、盖玻片、显微镜等。
五、教学过程
环节一：创设情境，导入新课
邀请学生展示各自准备的生物材料，并且对于材料做以适当的说明从而激发他们的研究兴趣和探究欲望。
其次请学生使用显微镜，并请有关学生纠正其中容易出错或者操作注意要点。从而复习、巩固上节课学习内容，为本节课做铺垫。最后，教师通过显微镜的使用与再次的学习，由显微镜的用途引出本节课的学习。
环节二：自主探究，新课教学：
由显微镜的用途，提出问题：学会操作显微镜是为了利用它看到微观生命世界，那么是否可以直接把一个洋葱或者黄瓜放到显微镜下，就能看到起内部结构呢?引发学生思考。最终引出用显微镜观察材料需要做哪些前期准备以及材料的特点。其次通过多媒体的形式展示各种不同玻片的标片，让学生更加了解到制作标片的必要和基本形式。
由教师介绍制片所需要的一些材料用途和用法，简单介绍一下在制片过程中牵涉到的一些陌生的名词和过程。在学生大致了解制片基本的一些知识基础上，提出一些问题，让学生带着问题，思考并观察老师制片，以及选择一两名学生跟随着操作，同时，随时依据所提出的问题，适时的停顿，一一对疑惑加以解决。所提问题依次是：①擦拭载玻片和盖玻片的目的?若擦拭不净，后果如何?②滴清水的量如何掌握?水量过多过少对实验有何影响?③取材的部位、方法、大小?④盖盖玻片的方法、原因(即目的或避免出现的不利影响)⑤滴染色剂的位置、数量?⑥吸引染液的方法?最后，组织学生开始自主来制作临时装片，对于刚学习的方法加以及时巩固，老师则在其中不断巡视加以指导纠正。
在学生学会制备临时装片之后，组织学生用显微镜来初步观察一下自己所制备的玻片的效果。同时，老师通过细胞结构的彩色挂图、模型引导学生正确认识细胞的结构。在此基础上，老师先给学生以标准的玻片，组织学生通过显微镜来观察植物细胞的各个结构，学会辨别各个细胞以及其结构上的特点。同时，邀请学生通过自己的语言来描述各个细胞结构的特点，其他学生补充，最后老师总结。在观察了多种植物细胞的临时装片后，讨论、归纳、总结出植物细胞共同具有的主要结构，体会细胞的整体性。并适当联系日常生活实际，感知细胞液里含有的物质。最后要求学生根据自己观察到的物像，跟随老师的讲解和示范，绘图。注意把握绘图要领。同时，作为教师则通过边讲解生物图的画法和注意事项，边在黑板上画板图示范。
组织学生观察自己制作的玻片，检查制片效果，以及是否能找出相关的细胞结构。分析制片过程中的不足和以后需要注意的地方。
环节三：巩固提高，小节作业：
组织学生集中讨论课后的练习题，也可在制片、观察过程中留意各种情况的出现，及时思考、尝试处理，再讨论交流，总结。
六、板书设计
高三生物评讲试卷教案高三生物讲评课教学设计篇二
内容简介:
要点、常见有机物的检验(官能团的检验)
常用的试剂及所检验的物质有：①高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反应)。
③银氨溶液：凡含有—cho的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。
④新制的cu(oh)2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的cu(oh)2得绛蓝色溶液，羧酸与cu(oh)2发生中和反应得蓝色溶液。含—cho的物质与新制cu(oh)2碱性悬浊液加热有砖红色cu2o沉淀生成。
⑤fecl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。
⑥水：利用有机物的水溶性大小及密度大小进行检验。
要点：物质的鉴别
鉴别方法：
1、不用任何试剂鉴别多种物质
(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种，然后再利用他们去鉴别其他的几种物质。
(2)若均无外部明显特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
(3)若以上述两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法。
高三生物评讲试卷教案高三生物讲评课教学设计篇三
【专题目标】
1.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。
2.掌握元素周期表(长式)中0族元素的原子序数和电子排布。
3.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅰa族和ⅶa族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
【经典题型】
题型一：几个量的关系( x)
例1 已知某元素的阳离子r2+的核内中子数为n，质量数为a，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 ( a )
a. b.
c. (a-n+2)mol d.
点拨： 由a→m→n→n
规律总结：
质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
离子电荷数=质子数-核外电子数
巩固：1 以na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 ( b )
a 53g碳酸钠中含na个co32- b 0.1moloh-含na个电子
c 1.8g重水(d2o)中含na个中子
d 标准状况下11.2l臭氧中含na个氧原子
题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用
例2 写出10电子的微粒的化学式
指出53号元素在周期表中的位置
点拨：10电子的稳定结构→ne→以ne为中心→左右移动
54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位
规律总结：
0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32;8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。
例3 r为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①r2o42-、②ro4-、③r2o32-、④ro3-。下列判断正确的是 ( bc )
a. 当它形成①时，不可能形成④ b. 当它形成②时，不可能形成③、④
c. 当它形成①时，不可能形成②、③ d. 当它形成②时，可以形成①
点拨：易漏解应全面思考
规律总结：
⑴核外电子是由里向外，分层排布的。
⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个;最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
⑶以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
巩固：2 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 ( cd )
a. 最外层只有1个电子 b. 最外层电子数为次外层电子数的一半
c. m层电子数为k层电子数的一半 d. k、l层电子数之和比m、n层电子数之和大1
3 分别处于第二、三周期的主族元素a和b，它们的离子的电子层相差2层。已知a处于第m族;b处于第n族;a只有正化合价。则a、b原子核外电子总数分别为 ( d )
a. m、n b. 3、7 c. m-2、10n d. m+2、n+10
题型三：推断元素原子序数差
例4 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 (d)
a. 1 b. 2 c. 5 d. 6
点拨：设两种元素的符号分别为x和y，则化合物的化学式为x2y3，即x为+3价，y为-2价，在短周期元素中满足此要求的x元素有5b、7n、13al，y元素有8o和16s。
规律总结：
从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。
巩固：4 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式 。
题型四：位、构、性三者关系
例5 下表是x、y、z三种元素的氢化物的某些性质： ( b )
元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体)
x-283-162不反应不导电
y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电
z680/剧烈反应，生成h2，并形成碱性溶液导电
若x、y、z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是
a. x、y、z b. z、x、y c. y、x、z d. z、y、x
点拨：导电性→化合物类型;与水反应→氢化物的稳定性
例6 砹(at)是原子序数的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(a)
a. hat很稳定 b. 易溶于某些有机溶剂
c. agat不溶于水 d. 是有色固体
点拨：位近性近
例7 在一定条件下，ro3n-中和氟气可发生如下反应：
ro3n- + f2 +2oh-=ro4- +2f-- +h2o 已知r为短周期元素，则可知在ro3n--中，元素r的化合价是 ;元素r在周期表中的位置是 。
点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价
规律总结：结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。
周期数=电子层数
主族数=最外层电子数=正价数
|正价|+|负价|=8
巩固：5 x、y、z是短周期元素的三种常见氧化物。x跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ;y和x的组成元素相同，y的化学式是 ;1mol z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，y可以跟非金属单质a反应生成x和z，单质a是 。
6 同周期的x、y、z三种元素，已知它们的价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则下列判断正确的是 ( )
a. 含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4h3xo4 b. 非金属性：xyz
c. 气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序由弱到强
d. 元素的负化合价的绝对值按x、y、z顺序由小到大
7 周期表中相邻的a、b、c三元素中，a、b同周期，a、c同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是a___s__、b__cl___、c___o___(填元素符号)。
随堂作业：
1 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是
a. 不能由此确定该元素的相对原子质量
b. 这种原子的相对原子质量为m+n
c. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg
d. 核内中子的总质量小于质子的质量
2 x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是 (d)
a. xyz b. yxz c. zxy d. zyx
3.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物ph4i是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 ( )
a. 它是一种共价化合物 b. 在加热时此化合物可以分解
c. 这种化合物不能跟碱发生反应 d. 该化合物可以由ph3跟hi化合而成
4在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是 ( )
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
a. ①④ b. ①③④ c. ①②③④ d. ①②④
5根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
a k层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等
b l层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等
c l层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等
d m层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等
6重水a与普通水b分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是 ( )
a. a、b的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
b. a、b的质量相等时，产生气体的质量相等
c. a、b的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
d. a、b的物质的量相等时，产生气体的质量相等
7短周期元素x、y，x的原子序数小于y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物a和b。已知在相同条件下，a、b的密度之比为15:22，且当a、b以体积比1:3混合后，对h2的相对密度为20.25。试写出x、y的元素符号及a、b的化学式。
8 a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数按c、a、b、d、e顺序增大，c、d都能分别与a按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，cb可与ea2反应生成c2a与气体物质eb4，e的m层电子数是k层电子数的2倍。请回答：
⑴写出这五种元素的名称：a________，b_________，c________，d________，e_______;
⑵画出e原子结构示意图：_________________________;
⑶写出d2a2和eb4的电子式：_____________，_____________;
⑷写出d单质与铜盐溶液反应的离子方程式：____________________________________。
9设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质abcdefghij
熔点(℃)-150550160210-50370450300260250
与水反应√√√√
与酸反应√√√√√√
与氧气反应√√√√√√√√
不发生化学反应√√
相对于a元素的
原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：
a
b
h
10 已知1个n2o3分子的质量为akg，1个n2o5分子的质量为bkg，若以1个氧原子(16o)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则no2的式量为_______________。
11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1.原子核对核外电子的吸引力 2.形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kj•mol-1)：
锂xy
失去第一个电子519502580
失去第二个电子729645701820
失去第三个电子1179969202750
失去第四个电子955011600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。
②表中x可能为以上13种元素中的 (填写字母)元素。用元素符号表示x和j形成化合物的化学式 。
③y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
高三生物评讲试卷教案高三生物讲评课教学设计篇四
物质的量浓度
考点一 物质的量浓度
1.定义：以1l溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cb;单位为： mol﹒l-1
2.表达式：cb=n/v(n为溶质b的物质的量，单位为mol;v为溶液的体积，单位为l)
[例1](2008•黄冈中学)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是( )
a.3.56mol/l b.5.23mol/l c.4.33mol/l d.5.00mol/l
[解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为(5mol×98g•mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 l•ml–1≈1.155l，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155l≈4.33mol/l
[答案]c
特别提醒：
1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是l;因此，物质的量浓度的单位是mol•l-1。
2.明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如nh3溶于水得nh3•h2o，但我们习惯上认为氨水的溶质为nh3;so3溶于水后所得溶液的溶质为h2so4;na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶质为naoh;cuso4•5h2o溶于水后所得溶液溶质为cuso4
3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。
表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(ω)的关系为c=ρg•ml-1×1000ml•l-1×ω/mg•mol-1。
考点二 物质的量浓度溶液的配制
1.物质的量浓度溶液的配制步骤：
(1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量;如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。
(2)称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
(3)溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。
(4)转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
(5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
(6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
2.误差分析：
根据c=n/v =m/mv来判断，看m、v是变大还是变小，然后确定c的变化。
[例2](2008•广州七区联考)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/l的稀硫酸。
(1)若采用18mol/l的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。
(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
③定容的正确操作是 。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。
a.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
b.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
c.经计算加入一定量的浓盐酸
d.重新配制
(3)乙学生：用100 ml 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 。
[解析](1)假设取用的浓硫酸的体积为v，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：
v×18mol/l = 100ml 3.6mol/l v=20.0ml
(2)①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 (3)见答案。
[答案](1)20.0ml (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶质完全转移到容量瓶中;③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;④ d;
(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
特别提醒：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：
1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：
①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cb=n(mol)/v(l)=[m(g)/
m(g•mol–1)]/v(l)公式算m;溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。
②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)×v(浓)=c(稀)×v(稀)来求v(稀);如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据c=[ρg•ml-1×v’(ml)×ω/mg•mol-1]/v(ml)来求v’(ml)。
③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480ml1mol•l-1的naoh溶液，需取固体naoh的质量应为20.0g，而不是19.2g;因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 ml量程的容量瓶。故只能先配制500 ml溶液，然后再取出480ml。
2.称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性(即精度)。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如naoh时，应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量;量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。
3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2～3次;溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温;定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化;摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。
4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。
