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无论是身处学校还是步入社会，大家都尝试过写作吧，借助写作也可以提高我们的语言组织能力。范文怎么写才能发挥它最大的作用呢？以下是我为大家搜集的优质范文，仅供参考，一起来看看吧
高一化学必修一说课稿高一化学说课稿万能篇一
1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的nahco3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用na2so4(不可用na2co3)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的'液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。
6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。
7.萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。
42-的检验：一般在原试样中先加hcl酸化，目的是为了排除co32-、so32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有so42-存在。
cl-的检验：一般在试样中先加hcl酸化，目的是为了排除co32-、oh-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加agno3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有cl-存在。
co32-检验：在试样中加入hcl，产生无色、无味、能使澄清ca(oh)2变浑浊的气体，说明原试液中有co32-存在。
高一化学必修一说课稿高一化学说课稿万能篇二
上学期我们顺利地完成了高中化学必修一的模块教学,下面我讲从以下几个方面谈谈如何更有效地进行必修模块的教学。
在本模块的教学之初，由于对课程标准的解读不是很深刻，只是凭主观上的认识对传统教学大纲与课程标准作了简单的对比，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，忽略了其他目标的实现，所以感觉新课标教材很不好用。
然而，当我通过对新课程理论的学习及课程标准的研究之后，对课程性质、课程理念、课程目标才有了深刻的认识，正是这种新的认识，促进了自身教育观念的更新，使得我在后续的教学中明确了方向，有了理论指导。
高中化学新课程必修模块的课程目标是:认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。
1、改变师生关系，转变工作方式。传统教学的实施很容易给人一种错觉，即课堂教学的重心更偏重于教师的教，而忽略了学生自主的学。然而，新课程提倡的却是教师的教是服务于学生的学，学生的自主学习又离不开教师的教的引导，二者之间属于相辅相承、缺一不可的关系。
因此，在实际教学中，学生和老师是处于平等的地位，课堂教学应该是师生间平等的对话。在这样的情况下，学生才可能学得自由，学得有创新，有成就感，有动力。
在模块一的教学里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教学经验不足，师生关系的完善在本学期并没有实现预期的效果，在必修二的模块里，我将采取有效的方式更进一步地实现师生课堂地位平等化。
2、运用多样化、最优化的教学方法，以教法的改革促进学生学习方式的转变。
教学有法而无定法，化学中的教学方法很多，那么，我们在实际教学中该选择什么样的教学方法呢？这个问题是我一直在思考的问题。通过教学实践，我发现，任何方法都有它实现最佳效果的界定条件，都不是万能的。在实际教学中，我们所涉及的知识板块、知识结构各不尽相同，因此我们就要寻找能够在这特定的条件下能起到最优效果的方法。也就是，从实际出发，因地制宜、因时制宜、因人制宜地选择最优教学方法。在一定的条件下，几种方法可同时并用，以实现最优的教学效果，当然，教师在选择教学方法的同时要兼顾学生的学习起点、学习方法的特殊性及学生对相关知识的心理认知特点，重视学生的学习过程,以教法的改革来促进学生学习方法的转变。
在实践中，我认为学案导学的方法可以十分有效地促进学生学习方式的转变，非常有利于学生从被动的听课向主动听课的转变。
新课程赋予了我们广阔的自由发挥的空间，因此，抓住机遇，大胆创新对提高教育教学质量起着重要的作用。
3、积极寻求有利于学生全面发展的评价方式
对学生的评价既要注重全体学生的共同发展，又要兼顾学生的个体差异性的发展。要促进学生的全面发展，那全面发展的标准又是什么？要寻求促进学生全面发展的评价方式，首先要弄明白上述问题。对此，我深感困惑，因为现在的高考还是最主要的指挥棒，对于理科生来说，必修模块的学习是他们进行选修模块学习的基础。采取什么样的评价方式才能有利于学生的全面发展是一个十分重要的问题。
必修课的定位是全体学生科学素养的发展，所以在实施中不能只抓知识传授和训练。在教学目标上必须在现有的基础之上创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展；在教学内容的选择和安排上，必须要关注学生经验和社会生活现实；在教学方式上，必须坚持以探究为主的多样化教学方式。
在教学中，我们需要处理好两个环节，第一个环节就是实验探究，第二环节就是知识目标的完成。在不同的知识板块上，我们要紧紧围绕三维目标的实现这个中心来进行有效的教学策略的设计与实施。
以上是我在必修一模块教学实践中的一些体会，既有成功的地方，也有需要改进的不足之处，正是这些宝贵的经验为我将要进行的必修二模块教学奠定了基础。
高一化学必修一说课稿高一化学说课稿万能篇三
2+及fe3+离子的检验：
①fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②fe3+的检验：(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加kscn溶液，溶液显红色。
2.主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：fe+cuso4=feso4+cu
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑦少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
3、混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离nacl和kno3混合物。
4、常见物质的分离、提纯和鉴别
常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例
i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3.
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离i2和sio2的混合物。
1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质
(1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
①.钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。
②.铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿)，铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
(2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质
①.颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
②.密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大;钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
③.熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。
④.共性：不透明，有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：agcual;铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤.硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割;纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
⑥.特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。
(3)钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质
②.氧化物的溶解性：na2o、na2o2溶于水生成强碱发生化学变化;al2o3、feo、fe2o3、fe3o4、cuo不溶水。
③.氢氧化物的颜色：白色：naoh、al(oh)3、fe(oh)2;红褐色：fe(oh)3;蓝色：cu(oh)2。
④.氢氧化物的溶解性：溶于水的：naoh;不溶于水的：al(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2;其中fe(oh)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色fe(oh)3。
⑤.盐酸盐(金属在氯气中燃烧的产物)的颜色：白色：nacl;棕红色：fecl3;棕黄色：cucl2。
⑥.盐酸盐溶于水的颜色：无色：nacl;黄色：fecl3;蓝色：cucl2。
⑦.硫酸盐的颜色：无色：芒硝(na2so4?10h2o)、白色：白色硫酸铜粉末(cuso4);明矾：[kal(so4)2?12h2o];绿色：绿矾(feso4?7h2o);蓝色：胆矾、蓝矾(cuso4?5h2o)。
⑧.碳酸盐的颜色：白色：na2co3、nahco3;孔雀绿：cu2(oh)2co3。
⑨.碳酸盐的溶解性：溶于水的：na2co3、nahco3;不溶于水的：cu2(oh)2co3。
(4)钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途
①.为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、颜色，ⅲ、颜色变化：白色→灰绿色→红褐色。
②.为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：fe3+，浅绿色：fe2+，蓝色：cu2+;ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：fe3+、fe2+、cu2+、al3+;ⅲ、与hco不能大量共存(发生双水解反应)的离子：fe3+、fe2+、cu2+、al3+。
(1)与纯氧气反应：
①.常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。
②.加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物(fe3o4)落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。
说明：钠与氧气反应温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。
(2)与水的反应
①.常温：只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。
ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。
ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小;熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球;游：反应产生气体;响：反应剧烈;红：生成naoh,酚酞遇碱变红。
说明1：在潮湿的空气中铁生锈成fe2o3?xh2o,铜生锈成cu2(oh)2co3。
说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：cu+2h2ocu(oh)2+h2↑。
②.高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物(fe3o4)薄膜阻止继续反应，铜不反应。
③.钢铁吸氧腐蚀的反应原理。
ⅰ、负极(fe)：2fe-4e=2fe2+(氧化反应);正极(c)：o2+2h2o+4e=4oh-(还原反应)
ⅱ、离子反应：fe2++2oh-=fe(oh)2↓;
(3)与酸的反应
①.与氧化性酸的反应
ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化;钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
ⅱ、常温：钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同;铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。
ⅲ、加热：铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏，足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化，硫酸先产生二氧化硫后产生氢气，硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。
②.与非氧化性强酸反应：
ⅳ、常温：钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气;铜不反应。
(4)与碱溶液反应：
①.钠与碱溶液中的溶剂水反应，铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应，铁和铜与碱溶液不反应。
②.铝与碱溶液的反应：
ⅰ、铝与水的反应：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2。
(5)与盐溶液的反应：
①.钠与明矾溶液的离子反应：
②.钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应：
ⅲ、铁与氯化铁溶液的离子反应：fe+2fe3+=3fe2+。
③.钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应：
ⅲ、铁与硫酸铜溶液的离子反应：fe+cu2+=fe2++cu.
说明1：氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
说明2：金属氧化物分为酸性氧化物(mn2o7、cro3)、碱性氧化物(na2o、fe2o3、feo)、两性氧化物(al2o3、zno)。
说明3：碱性氧化物有三点共性：可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱;碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐;碱性氧化物与酸反应生成盐和水。
(1)与水反应：氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水，不和水反应，只有氧化钠溶于水生成碱。
na2o+h2o=2naoh;na2o+h2o=2na++2oh-
说明2：过氧化钠的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛(利用其强的氧化性);②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。
(2)与强酸反应生成盐和水
(3)与强碱溶液反应：只有氧化铝能溶于强碱溶液
(4)由氧化物制备单质：
①.电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气：2al2o34al+3o2↑
③.氢气还原氧化铜得到铜和水：h2+cuoh2o+cu
(1)碱的制备方法规律：可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱
①.氢氧化铝的制备方法：
ⅱ、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铝溶液，然后过滤(顺序不能错)
ⅲ、硫酸溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液，然后过滤(顺序不能错)
②.氢氧化铁的制备方法
③.氢氧化亚铁的制备方法
(2)不溶性碱的共性热不稳定性：受热分解生成对应价态的氧化物和水
ⅰ、氢氧化铝的受热分解生成氧化铝和水：2al(oh)3al2o3+3h2o(白色不变)
ⅱ、氢氧化铁的受热分解生成氧化铁和水：2fe(oh)3fe2o3+3h2o(红褐色变红棕色)
ⅲ、氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水：cu(oh)2cuo+h2o(蓝色变黑色)
(3).变价金属的高价态的碱的氧化性：
附：银氨溶液(可溶性络碱)与含醛基的化合物的反应：
ⅰ、与硫酸反应生成硫酸铝和水：
ⅱ、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：
3.比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应
(1)物理性质：
①.溶解性：碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小。
(2)化学性质：
盐的通性：与酸反应生成新酸新盐;与碱反应生成新盐和新碱;与盐反应生成两种新盐。
①.与酸的反应：
ⅰ、与盐酸反应：
意义：
※碳酸钠与盐酸反应，盐酸的量不同产物不同，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸产生二氧化碳。
※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸(同浓度)反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。
※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸(同浓度)反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。
※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸(同浓度)反应产生的二氧化碳一样多。
※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与少量(等体积同浓度)盐酸反应碳酸氢钠产生的二氧化碳多。
※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多;
例题：互滴法鉴别碳酸钠溶液和盐酸：
取2毫升b溶液盛于试管中，另取少量a溶液用滴管伸入液面以下缓慢释放3~5滴;如果产生气泡，说明b溶液是盐酸，a溶液是碳酸钠溶液;有关化学方程式为：2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑;如果不产生气泡，说明b溶液是碳酸钠溶液，a溶液是盐酸，有关化学方程式为：na2co3+hcl=nacl+nahco3。
ⅱ、与醋酸反应：
na2co3+c6h5oh→c6h5ona+nahco3
②.与碱溶液反应：
意义：揭示了酸式盐转变成正盐的规律：酸式盐与碱(酸式盐中含有的阳离子相同的碱)反应生成正盐。
ⅱ、与澄清石灰水反应：
※碳酸氢钠与澄清石灰水反应量不同产物不同：
意义：高考离子方程式考查的重点。
※碳酸钠与澄清石灰水反应量不同产物不变：
③.与盐发生复分解反应
意义：用氯化钙溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。
意义：hco与alo离子不能大量共存。
④.与水发生单一的水解反应：强碱弱酸盐水解呈碱性;碳酸钠水解的碱性比碳酸氢钠水解的碱性强。
⑤.与盐发生双水解反应：
ⅰ、与硫酸铁溶液的双水解：
ⅱ、与硫酸铝溶液的双水解：
意义：离子共存的判断：fe3+与co、hco不能大量共存;al3+与co、hco不能大量共存。
⑥.热稳定性：
2nahco3na2co3+h2o+co2↑
意义：除去碳酸钠中碳酸氢钠的方法;鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法
1.高一必修二化学重点知识总结
2.高一化学必修二知识重点总结
3.高一化学必修一重点知识点总结
4.高一化学必修一知识重点总结
5.高一化学必修一重点知识点
6.高一化学必修一重点知识归纳
7.高中化学必修一知识重点总结
8.高中化学必修一知识重点精简
