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2019 年西南科技大学博士研究生招生考试（初试）考试大纲
招生 〔0805〕
学科 材料科学与工程
2001 物理化学
一、总体要求
物理化学是化学学科的理论基础，要求考生较系统地掌握
化学热力学、化学
动力学、电化学、界面化学和胶体化学的基本概念、基本理论、
原理和方法及其
应用，具有一般科学方法的训练和逻辑思维能力。
二、内容及比例
1.热力学：30%左右
热力学基本概念（系统、环境、广度性质、强度性质、热
力学平衡态、状态函数、功、热、过程、途径、热力学能），
体积功的计算，热力学第一定律、热容，焓，可逆过程，绝
热可逆过程，Joule-Thomson 效应，化学反应热效应，反应
进度，物质的标准态及反应的标准摩尔焓变、Hess 定律，标
准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，化学变化 rUm、 rHm、Q、W 的
计算，Kirchhoff 定律，绝热反应。
热力学第二定律的表述，自发过程及其特征，Carnot 循
环及 Carnot 定理， Clausius 不等式，熵增加原理，熵判
据，熵的统计意义，热力学第三定律， S 的计算，Helmholtz
自由能与 Gibbs 自由能，Helmholtz 自由能判据与 Gibbs
自由能判据， A、 G 的计算，热力学函数的基本关系式及
应用，Maxwell 关系式， Gibbs-Helmholtz 方程。
偏摩尔量和化学势，Raoult 定律和 Henry 定律，多组
分系统的热力学基本关系式，化学势判据，理想气体及其混
合物的化学势，理想液态混合物及其特性，理想稀溶液，稀
溶液的依数性，活度及活度因子。
2.相平衡：20%左右
多相体系平衡的一般条件，基本概念（相和相数、物种
数、独立组分数、自由度和条件自由度），Clapeyron 方程，
Clausius-Clapeyron 方程，相律，杠杆规则，单组分系统
的相图及应用，二组分系统的相图及其应用。
3.化学平衡：10%左右
化学反应的平衡条件，化学反应的平衡常数和等温方程式，
平衡常数的表示，复相化学平衡，标准摩尔生成 Gibbs 自由
能，平衡常数的测定和平衡转化率的计算，化学平衡的影响
因素，同时平衡，反应的耦合。
4.电化学：15%左右
基本知识（第二类导体的导电性能，电解池与原电池，
Faraday 电解定律），离子的电迁移率和迁移数，电解质溶
液的电导，离子独立运动定律与离子的摩尔电导率，电导的
测定及应用，电解质的平均活度及平均活度因子，离子强度，
强电解质溶液理论基础，Debye-Hüchel 极限公式。
可逆电池和可逆电极，电动势的测定，可逆电池的书写
方法及电池的设计，可逆电池热力学，电动势产生的机理，
电极电势和电池的电动势，电动势测定的应用。
分解电压，电极极化与超电势，电解时电极上的竞争反
应，金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化，化学电源。
5.化学动力学基础：15%左右
基本概念（化学反应速率，基元反应和非基元反应、反应
分子数、反应级数、反应的速率常数），质量作用定律，化
学反应的速率方程，具有简单级数的反应，反应级数的确定，
三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应、连续反应），
温度对反应速率的影响，Arrhenius 公式，活化能 Ea 对反应
速率的影响，链反应，拟定
反应历程一般方法，碰撞理论，过渡态理论，催化反应动力学。
6.表面物理化学：5%左右
表面 Gibbs 自由能和表面张力，弯曲表面上的附加压力
和蒸气压，溶液的表面吸附，液-液界面的性质，膜，液-固
界面现象，表面活性剂及其作用，固体表面的吸附，Langmuir
吸附，BET 吸附，气-固相表面催化反应。
7.胶体分散系统和大分子溶液：5%左右
胶体和胶体的基本特性，溶胶的制备和净化，溶胶的动
力性质，溶胶的光学性质，溶胶的电学性质，双电层理论和
ζ 电位，溶胶的稳定性和聚沉作用，乳状液，凝胶，大分
子溶液，Donnan 平衡。
三、题型及分值比例
1.选择题：30 分左右（30%）
2.计算题：30 分左右（30%）
3.应用题：40 分左右（40%）
四、参阅书目
南京大学化学化工学院 傅献彩等编：《物理化学》（上、
下册），高等教育出版社，2005 年 7 月第 5 版
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