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2018 年
华东理工大学
“无机化学”考试大纲
一、考试要求本课程要求考生系统地掌握无机化学课程所涵盖的内容，包括
无机化学的基本概念、基础知识和基本原理，熟悉常见元素及其化合物的性质，
具备运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
二、考试内容
1、化学基础知识掌握理想气体状态方程，混合气体的分压、分体积定律，
液体的蒸发和沸点，溶液浓度的表示方法，非电解质稀溶液的依数性；了解晶体
的外形与内部结构，了解实际气体的 van der Waals 方程。
2、化学热力学基础掌握热力学基本概念，热力学第一定律，化学反应的热
效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热，状态函数熵和吉布斯自
由能及其应用；了解可逆途径，化学反应方向概念。
3、化学反应速率掌握反应速率方程，浓度对化学反应速率的影响及相关计
算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响；了
解反应速率理论。
4、化学平衡了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握化学平衡常数，标准
平衡常数 Kθ 与△rGmθ 的关系，化学平衡移动的影响因素。
5、原子结构与元素周期律了解氢原子光谱和玻尔理论；掌握微观粒子的波
粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的
能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。
6、化学键理论概述掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶
格能，共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子
轨道理论，键参数与分子的性质，极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子
的极化，氢键；一般了解金属键的共性改价理论和能带理论；了解金属晶体。
7、酸碱解离平衡掌握一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）氢（氢氧根）离子
浓度的计算，同离子效应及缓冲溶液相关计算；了解盐的水解相关计算；一般了
解电解质理论及酸碱理论的发展。
8、沉淀溶解平衡掌握沉淀溶解平衡中溶度积常数和溶解度的关系，溶度积
规则及相关计算。
9、氧化还原反应掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配
平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势
图的相关计算。
10、配位化学基础掌握配合物的基本概念，中心原子和配体对配合物稳定性
的影响，配位平衡及其相关的计算，了解配合物的价键理论和晶体场理论。
11、碱金属和碱土金属了解碱金属和碱土金属的通性；掌握碱金属和碱土金
属单质及其化合物的性质。
12、硼族元素了解硼族元素的通性；掌握硼、铝单质及其化合的性质，惰性
电子对效应和周期表中的斜线关系。
13、碳族元素了解碳族元素的通性；掌握碳、硅元素的单质及其化合物的性
质；了解锗、锡、铅单质及其化合物的性质。
14、氮族元素了解氮族元素的通性；掌握氮及其化合物，磷及其化合物性质，
砷、锑、铋及其化合物的性质。
15、氧族元素掌握氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合
物的性质；一般了解硒、碲及其化合物的性质。
16、卤素掌握卤素的通性，掌握卤素单质及其氢化物、含氧酸的氧化还原性。
17、铜副族元素和锌副族元素了解铜副族元素和锌副族元素的通性，掌握铜、
银、金、锌、镉、汞单质及其化合物的性质。
18、钛副族元素和钒副族元素了解钛副族和钒副族元素的基本性质。
19、铬副族元素和锰副族元素掌握铬、锰单质及其化合物的性质。
20、铁系元素和铂系元素掌握铁、钴、镍单质、简单化合物和配位化合物的
性质。
21．镧系及锕系元素一般了解各系元素的电子层结构和通性。
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