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《物理化学》考试大纲
注意：本大纲为参考性考试大纲，是考生需要掌握的基本内容。
第一章 热力学第一定律....................................................................................................................... 1
第二章 热力学第二定律....................................................................................................................... 1
第三章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用.................................................................................. 1
第四章 相平衡...................................................................................................................................... 2
第五章 化学平衡.................................................................................................................................. 2
第六章 电解质溶液.............................................................................................................................. 2
第七章 可逆电池的电动势及其应用..................................................................................................... 2
第八章 电极与极化作用....................................................................................................................... 3
第九章 化学动力学基础(一)................................................................................................................. 3
第十章 化学动力学基础(二)................................................................................................................. 3
第十一章 界面现象.............................................................................................................................. 3
第十二章 胶体分散系统和大分子溶液................................................................................................. 4
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第一章 热力学第一定律
考核知识点及要求
1. 了解热力学的一些基本概念，如系统，环境，功，热，状态函数和过程和途径等
2. 明确准静态过程和可逆过程的意义
3. 明确热力学第一定律和热力学能的概念。明确热和功意义和符号
4. 熟练应用热力学第一定律计算理想气体在简单过程中的 ΔU, ΔH, Q, W
5. 理解化学反应等压热效应与等容热效应，反应进度等基本概念
6. 掌握化合物标准摩尔生成焓，离子生成焓，键焓和燃烧焓等概念，并熟练其相关计算。会应用 Hess
定律和 Kirchhoff 定律
第二章 热力学第二定律
考核知识点及要求
1. 明确热力学第二定律的意义。掌握熵的概念和克劳修斯不等式与熵增加原理
2. 掌握熵的含意，及亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的定义，了解其物理意义
3. 了解热力学第二定律的本质和熵的统计意义
4. 熟练计算一些简单过程中的 ΔS, ΔH, ΔA, ΔG, 会设计可逆过程
5. 会运用 Gibbs-Helmholtz 公式
6. 掌握几个热力学函数间的关系
7. 掌握热力学第三定律与规定熵
第三章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用
考核知识点及要求
1. 掌握偏摩尔量和化学势定义，了解多组分系统中引入它们的意义
2. 熟悉多组分溶液组成的表示法及其相互关系
3. 掌握稀溶液中的两个经验定律的使用
4. 掌握混合气体（理想和非理想气体）中各组分的化学势的表示法，及逸度的概念
5. 掌握理想液态混合物的通性和化学势的表示法
6. 熟悉理想稀溶液化学势及稀溶液的依数性，及其相关计算
7. 了解吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-马居尔公式
8. 了解非理想溶液中各组分的化学势的表示法，及相对活度的概念
2
第四章 相平衡
考核知识点及要求
1. 了解相、组分数和自由度等基本概念。掌握相律的有关计算
2. 了解单组分系统的相图
3. 掌握 Clapeyron 方程和 Clausius-Clapeyron 方程的意义及相关计算
4. 了解二组分系统的相图及其应用
5. 掌握杠杆规则的适用范围，及其相关计算
6. 了解三组分系统的相图及其应用
第五章 化学平衡
考核知识点及要求
1. 学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
2. 学反应的平衡常数和等温方程式
3. 掌握平衡常数的表示式及相关计算
4. 掌握平衡转化率的计算
5. 理解标准生成吉布斯自由能的意义，掌握其相关计算
6. 掌握温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
7. 了解反应的耦合和同时平衡
第六章 电解质溶液
考核知识点及要求
1. 掌握电化学的基本概念和法拉第定律
2. 掌握离子的电迁移和迁移数的定义，及相关计算
3. 掌握电解质溶液的电导率、摩尔电导率意义及它们与溶液浓度关系
4. 掌握电解质的平均活度和平均活度系数意义及计算方法
5. 掌握离子强度和德拜-休克尔极限公式，并会计算离子强度
6. 了解强电解质溶液的离子互吸理论基本内容及使用范围
第七章 可逆电池的电动势及其应用
考核知识点及要求
1. 掌握形成可逆电池的必要条件及可逆电极的类型
2. 了解电动势的测定原理和方法
3. 掌握可逆电池的书写方法及电动势的取号，能熟练写出电极反应和电池反应
4. 掌握可逆电池热力学的相关计算
5. 了解电动势产生的机理
3
6. 熟悉电动势测定的主要应用，会从可逆电池测定数据计算平均活度因子，解离平衡常数等
7. 掌握浓差电池和液体接界电势的计算公式
第八章 电极与极化作用
考核知识点及要求
1. 掌握分解电压的意义及有关计算
2. 掌握极化作用的意义，超电势和极化曲线
3. 掌握电解时电极上发生反应的相关计算
4. 了解金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
5. 了解化学电源
第九章 化学动力学基础(一)
考核知识点及要求
1. 掌握宏观动力学中的一些基本概念。如化学反应速率表示法，基元反应，反应级数，反应分子数
等
2. 掌握具有简单级数反应（零级，一级和二级）的特点，及计算速率常数、半衰期等
3. 了解对峙反应，平行反应和连续反应的特点
4. 掌握 Arrhenius 经验式的各种表示形式，及活化能的求算方法
5. 掌握活化能 Ea 对反应速率的影响
6. 了解链反应，了解稳态近似，平衡假设和速控步等近似方法。
7. 了解拟定反应历程的一般方法
第十章 化学动力学基础(二)
考核知识点及要求
1. 了解碰撞理论、过渡态理论和单分子反应理论采用的模型，推导过程中引进的假定，及理论的优
缺点。
2. 掌握碰撞理论和过渡态理论计算速率常数的公式。
3. 了解溶液中反应的特点和溶剂对反应的影响
4. 了解光化学反应的基本定律，光化学平衡，了解量子产率的计算
5. 了解催化反应的特点
6. 了解快速反应所常用的测试方法及驰豫时间概念
第十一章 界面现象
考核知识点及要求
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1. 了解表面吉布斯自由能、表面张力的概念。了解弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的
关系，即 Young-Laplace 公式。
2. 了解弯曲表面上的蒸气压与平面相比有何不同，即 Kelvin 公式，了解 Gibbs 吸附等温式的表示形
式，各项的物理意义。
3. 了解液-液、液-固界面的铺展与润湿情况，了解气-固表面的吸附等温线的主要类型。
第十二章 胶体分散系统和大分子溶液
考核知识点及要求
1. 了解胶体分散系统的基本特性。
2. 了解胶体分散系统在动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点。
3. 了解溶胶在稳定性方面的特点及电解质对溶胶稳定性影响。
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