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武汉工程大学
《无机化学》考研考试大纲
课程编号：
英文译名：Inorganic Chemistry
课程性质：技术基础课
适用专业：化工、高材、制药等
要求先修课程：物理化学
考试时间：3 小时
分数：150 分
教材：
《无机化学》第二版. 吉林大学 武汉大学 南开大学，宋天佑 程鹏 王杏乔 徐家宁 编，高
等教育出版社。
参考书：
1.《无机化学》第三版. 武汉大学 吉林大学等校编。高等教育出版社。
2.《无机化学》第四版. 北京师范大学等校编。高等教育出版社。
考题类型：
客观题 50 分(其中选择题 30 分、填空题 20 分)；主观题 100 分。
考试内容：
1. 绪论
2．化学基础知识
理想气体状态方程；分压定律；实际气体的 van der Waals 方程。溶液的依数性。
3. 化学热力学基础
热力学第一定律；热化学。化学反应的方向。
4. 化学反应速率
反应速率与浓度的关系。反应机理探讨。反应物浓度与时间的关系。反应速率理论。化
学反应速率的影响因素。
5. 化学平衡
平衡常数。判断化学反应的方向。化学反应等温式。几种热力学数据之间的关系。化学
平衡的移动的判断和计算，影响化学平衡的因素。
6. 原子结构与元素周期律
近代原子结构理论的确立和微观粒子运动的客观规律。描述原子核外电子的运动状态。
核外电子排布与元素周期律。元素和原子性质的周期性变化规律。
7. 化学键理论概述
离子键理论、离子键的特征、影响离子化合物结构和性质的因素。价键理论、价层电子
对互斥理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念和应用。金属键理论。分子间作用力
与物质的性质。
8. 酸碱解离平衡
一元弱酸弱碱的解离平衡及多元弱酸的解离平衡。弱酸弱碱溶液中有关离子浓度的计
算。盐类水解平衡和计算。电解质溶液理论和酸碱理论的发展。
9. 沉淀溶解平衡
溶度积常数。沉淀溶解平衡及沉淀溶解与转化有关计算。
10. 氧化还原反应
氧化还原反应、原电池、电极电势等基本概念。反应方程式的配平。电池反应的热力学。
影响电极电势的因素。图解法讨论电极电势。
11. 配位化学基础
配位化合物的基本概念。配位化合物的价键理论、晶体场理论。配位化合物的稳定性，
配位平衡与移动的有关计算。软硬酸碱原则。
12. 碱金属和碱土金属
金属单质，含氧化合物。盐类性质。
13. 硼族元素
硼单质及化合物的结构和性质；铝单质及化合物的性质。
14. 碳族元素
碳单质及化合物的性质。硅单质及化合物的性质。锗、锡、铅单质及化合物的性质。
15. 氮族元素
氮单质的结构和性质；氮的成键特征；氮的氢化物的结构和性质；氮的含氧化合物。磷
及其化合物的结构和性质。
16. 氧族元素
氧单质及其化合物的性质；硫单质及其化合物的性质。
17. 卤素
卤素单质。卤化氢和氢卤酸。拟卤素。卤素含氧酸及其盐的性质。
18. 氢、稀有气体
氢及稀有气体的性质。主族金属元素和非金属元素的通性。
19. 铜族元素和锌族元素
铜、银单质及化合物的性质；锌、镉、汞单质及化合物的性质。
20. 钛副族元素和钒副族元素
钛的单质及重要化合物的性质；钒单质及重要化合物的性质。
21. 铬副族元素和锰副族元素
铬单质及其化合物的性质；钼、钨的重要化合物。锰的各氧化态的性质。锝、铼的重要
化合物。
22. 铁系元素和铂系元素
铁系元素的单质和简单化合物、铁系元素的重要配合物。铂的重要化合物。
23. 镧系元素和锕系元素
镧系元素的性质；镧系元素的重要化合物。稀土的分离提纯。锕系元素的重要化合物。
24. 无机化学新兴领域简介。
基本概念、简介。
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