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2017 年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲
科目代码：826 科目名称：物理化学
一、考试要求
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方
法；掌握化学热力学及化学动力学的基本知识；掌握化学变化和
相变化的平衡规律及变化速率规律；具备熟练的计算能力，以及
结合具体条件应用理论分析和解决与物理化学有关问题的能力。
二、考试内容
1．气体
理解压力和温度的统计概念；掌握气体分子动理论的基本公
式；理解分子速率的三个统计平均值；理解分子的碰撞频率与平
均自由程；了解实际气体的状态方程。
2．化学热力学基础
掌握热力学的基本概念和 U、Q、W、H、S、A、G 等重要热
力学函数。熟练掌握热力学第一定律及其对理想气体的应用；明
确准静态过程与可逆过程的意义；了解 Carnot 循环、Joule-Thomson
效应与实际应用；掌握 Hess 定律和 Kirchhoff 定律；熟练掌握几
种热效应的计算及其应用。掌握热力学第二定律的表述、本质及
其与 Carnot 定理的联系；理解熵与熵增加原理；掌握变化的方向
和平衡条件的判别；掌握几个热力学函数间的关系及其应用；掌
握热力学第三定律，理解标准熵；熟练掌握各种物理和化学变化
过程中热力学函数变化的计算。了解多组分系统的组成表示法；
明确偏摩尔量和化学势的概念与区别；掌握理想体系中各组分的
化学势及其应用；理解理想液态混合物的通性；熟练掌握 Raoult
定律和 Henry 定律以及应用；掌握稀溶液的依数性；熟练掌握逸
度、活度与活度因子的概念与简单计算；了解分配定律。
3．相平衡与化学平衡
了解多相系统平衡的一般条件；理解相律并掌握其应用；掌
握单组分系统和二组分系统典型相图的特点，能熟练绘制、分析
和应用相图；了解蒸馏和精馏的基本原理；了解三组分系统相图。
掌握化学反应的平衡条件和平衡常数及其表示式；理解并掌握化
学反应的等温方程式与应用；熟练掌握标准摩尔生成 Gibbs 自由
能及其应用；掌握温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响；掌
握反应物平衡转化率及体系平衡组成的计算。
4．电化学
理解电化学的基本概念；掌握电解质溶液中的电迁移、电导
等现象以及活度计算；了解强电解质溶液理论；掌握可逆电池符
号与反应的书写；熟练掌握可逆电池的热力学及计算；熟练掌握
电极电势及电动势的计算；理解电动势产生的机理；了解电动势
测定的应用；掌握极化作用的分类和机理；掌握电解时电极上的
竞争反应；了解金属的腐蚀、防腐与钝化机理。
5．化学动力学
掌握动力学的基本概念和反应速率表示法；理解化学反应速
率方程，熟练掌握简单级数反应和典型复杂反应的有关概念和计
算；掌握 Arrhenius 公式，理解温度、活化能对反应速率的影响；
掌握链反应的特点及其速率方程的建立；理解碰撞理论和过渡态
理论；了解光化学反应、催化作用。
6．胶体与表面化学
掌握表面张力和表面 Gibbs 自由能的概念；熟练掌握弯曲表
面下的附加压力和蒸气压的计算；了解液–液、液–固界面的性质；
理解溶液和固体表面的吸附；了解表面活性剂及其应用。掌握胶
体的基本特性；了解溶胶的制备和净化；掌握溶胶的稳定性和聚
沉作用；理解胶体系统的动力性质、光学性质、电学性质及其变
化规律。
三、考试形式
考试形式为闭卷、笔试，考试时间为 3 小时，满分 150 分。
题型包括：简答题、计算题、分析题等。
四、参考书目
《物理化学》．傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华．高等教育
出版社，2005。第五版
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