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目录
I 考查目标........................................................................................ 2
II 考试形式和试卷结构 ..................................................................2
III 考查内容..................................................................................... 2
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全国硕士研究生入学统一考试
普通化学（代码 880）考试大纲
I 考查目标
目的是科学、公平、有效地测试考生是否具备攻读环境科学与工程硕士学位所必须的基
本素质、能力和培养潜能，以选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家的经济建设培养高
层次、应用型、研究型环境专业高级人才。考试测试考生掌握普通化学的基本概念、基本理
论的扎实程度，考查考生熟练运用这些概念与理论分析解决问题的能力。要求考生掌握周期
律、物质结构理论等基本知识，化学热力学、化学反应速率、化学平衡、氧化还原、配合离
解和沉淀溶解等基本理论。
II 考试形式和试卷结构
一、试卷满分及考试时间
试卷满分为 150 分，考试时间 180 分钟。
二、答题方式
闭卷、笔试。允许使用计算器，但不得使用带有公式和文本存储功能的计算器。
三、试卷内容与题型结构
判断题（20 分, 每题 2 分）
选择题（30 分,每题 2 分）
填空题(20 分，每空 1 分)
计算题(80 分，5 题)
假如每题分数有变化，变化范围亦不大。
III 考查内容
1. 化学反应中的能量关系：状态函数、功和热、内能、能量守恒等基本概念；反应热
和反应焓变的关系；生成焓及由标准生成焓计算反应热。
2. 化学反应的方向、速率和限度：化学反应速率，有效碰撞与活化分子等概念，并用
其解释浓度、温度及催化剂对反应速率的影响；过渡状态理论，活化能与反应热的关系；可
逆反应，化学平衡概念及外因对化学平衡的影响；化学反应方向和限度的判断；化学平衡及
其移动的有关计算。
3. 溶液中的离子平衡：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性以及 PH 值的计
算；弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算和电离平衡的移动及计算；同离子效应，缓冲溶液的
含义，缓冲溶液 PH 值和 POH 值的计算；盐的水解、水解常数及水解度；难溶电解质的溶
解度和溶度积常数的概念以及二者之间的关系，溶度积规则及其应用，沉淀的生成、溶解和
转化的条件及溶度积的有关计算；酸碱定义及其共轭关系。
4. 氧化还原反应：原电池的组成，原电池的电池符号的写法；电极电势的概念，利用能
斯特方程式进行有关计算，应用电极电势比较氧化剂和还原剂的相对强弱，判断氧化还原反
应的方向，计算氧化还原反应的限度；利用元素标准电极电势图判断歧化反应能否发生、计
算相关电对的电极电势以及解释元素的氧化还原特性。
5. 原子结构：原子核外电子运动状态的基本特点、原子轨道和电子云的概念和图象，
四个量子数的物理意义及取值规则；原子核外电子分布的原理及一般规律，常见原子和简单
基态阳离子的电子排布式；原子核外电子分布与元素周期系(周期、族、区的划分)的关系；
原子半径、电离能和电子亲合能等原子性质的周期性变化规律与原子结构的关系。
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6. 分子结构：价键理论，共价键的特点；杂化轨道理论的要点，SP、SP2、SP3 杂化轨
道的形成、特点及其与分子几何构型的关系；分子间力和氢键，分子间力和氢键对物质性质
的影响。
7. 晶体结构：晶体及内部结构；离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的结构特
征，晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响；离子极化及对物质结构和性质的影响。
8. 配位化合物：配合物的组成及其有关基本概念；价键理论的基本要点，用价键理论
来说明配合物的几何构型、磁性以及稳定性；配离子的解离平衡、稳定常数及稳定常数的应
用；螯合物及其特征。
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