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[912]物理化学
一、考试要求
掌握物理化学中重要的基本概念与基本原理的含义及适用范围;掌握物理化
学重要公式及其应用条件。
二、考试的内容及比例:(重点部分)
1.气体、热力学第一定律、热力学第二定律(约 25 %)
理想气体状态方程、范德华方程。
热力学第一、第二定律及其数学表达式;气体 PVT 变化、相变化与化学反
应过程中 W、Q、 U、 H、 S、 A 与 G 的计算;熵增原理及三种平衡判据。
热力学基本方程;克拉贝龙方程及克-克方程。
2.多组分热力学及相平衡 (约 18 %)
偏摩尔量、化学势的概念;理想气体、理想稀溶液的化学势表达式,以及用
逸度、活度表示的真实系统的化学势表达式。
拉乌尔定律和亨利定律;稀溶液的依数性。
相律及其应用,二组分气-液及凝聚系统相图。
3.化学平衡 (约 14 %)
等温方程;标准摩尔反应 Gibbs 函数、标准平衡常数与平衡组成的计算;温
度、压力和惰性气体对平衡的影响;同时平衡的原则。
4.电化学 (约 16 %)
电解质溶液电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算;电导测定的应用;
德拜-许克尔极限公式。
原电池电动势与热力学函数的关系,Nernst 方程;各类电极的特征和电动势
测定的应用;电极的极化与超电势的概念。
5.化学动力学 (约 17 %)
反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。
零级、一级、二级反应的速率方程及其应用;阿累尼乌斯公式;对行、平行、
连串反应的动力学特征,复杂反应的近似处理法(稳态近似法、平衡态近似法)。
催化作用的基本特征。
6.界面现象与胶体化学(约 10 %)
弯曲液面的附加压力与 Laplace 方程;Kelvin 方程与四种亚稳态;润湿与铺
展;化学吸附与物理吸附;Langmuir 公式;Gibbs 吸附等温式
胶团结构的表示,电解质对溶胶的聚沉作用。

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