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1
黑龙江大学硕士研究生入学考试大纲
考试科目名称:综合化学 考试科目代码:[823]
一、考试要求
1.要求考生系统地掌握无机化学的基本概念、基本原理、典型实验方法和技术,并且
能灵活运用所学知识解释实际应用中的具体问题。
2.分析化学是化学类各专业重要的基础课之一,主要内容包括:定量分析概论、数据
处理、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法。要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方
法,建立起严格的“量”的概念。能够运用化学平衡的理论和知识,处理和解决各种滴定
分析法的基本问题,包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据,掌握重量分
析法及吸光光度法的基本原理和应用及分析化学中的数据处理。正确掌握有关的科学实验
技能,具备必要的分析问题和解决问题的能力。
3.考生须对有机化学基本概念有较深入的了解,能够系统的掌握各类化合物的命名、
结构特点及主要性质、反应和合成制备方法等内容;能完成反应、结构鉴定、合成等各类
问题;熟习典型的反应历程及概念;了解化学键理论概念、过渡态理论,初步掌握碳正离
子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的作用;能应用电子
效应来解释一些有机化合物的结构与性能的关系;初步了解红外光谱、紫外、核磁共振谱
的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。具有综合运用所学知识分析问题及解决
问题的能力。
二、考试内容
第一部分 无机化学
第一章 电离平衡
第一节 弱酸弱碱的电离平衡
1-1 一元弱酸弱碱的电离平衡及其计算
1-2 水的离子积和溶液的 pH 值
1-3 同离子效应和缓冲溶液。
第二节 盐的水解
盐的水解,一元弱酸弱碱盐的水解的计算,影响水解因素
第二章 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡
第一节 溶度积和溶度积原理,溶度积与溶解度的关系;
第二节 沉淀-溶解平衡移动,即沉淀的生成,沉淀的溶解,
2
第二节 分步沉淀,沉淀的转化
第三章 氧化还原反应
第一节 基本概念
氧化数,氧化还原反应,氧化剂和还原剂,氧化还原电对
第二节 氧化还原方程式配平
离子-电子法配平
第三节 电极电势
3-1 原电池和电极电势
原电池,电极电势,标准氢电极和标准电极电势
3-2 电动势和化学反应吉布斯自由能的关系
标准电极电势、电动势和化学反应吉布斯自由能讲的计算
第四节 电极电势的应用
4-1 判断氧化剂和还原剂的强弱
4-2 判断氧化还原反应进行的方向和程度
第四章 原子结构与元素周期律
第一节 核外电子的运动状态
**
微观粒子的波粒二象性
1-1 波函数和原子轨道
1-2 几率密度和电子云
1-3 波函数的空间图象
1-4 四个量子数
第二节 核外电子的排布和元素周期系
2-1 多电子原子的能级
Pauling 原子轨道近似能级图;屏蔽效应;钻穿效应;
2-2 核外电子排布原则
2-3 原子的电子结构和元素周期律
镧系收缩
第三节 元素基本性质的周期性
3-1 原子半径
3-2 电离能
3-3 电子亲和能
3
3-4 电负性
第五章 化学键与分子结构
第一节 离子键
离子键理论;离子的三大特征:半径、电荷与构型;离子晶体的晶格能的计算
第二节 共价键理论
**
价键理论;轨道杂化理论;价层电子对互斥理论;三个理论的应用
第三节 键参数与分子的性质
键参数:键长、键角、键能
第四节 分子极性和分子间作用力
分子的偶极矩与极化力、极化率;三种范德华力;氢键;
第六章 碱金属和碱土金属
第一节 碱金属和碱土金属的通性
基本性质及其变化规律
第二节 碱金属和碱土金属的单质
化学性质 金属锂的特殊性
第三节 化合物
氧化物、氢氧化物、盐类
第七章 卤素
第二节 卤素单质及其化合物
1-1 卤化氢和氢卤酸
1-2 卤化物
1-3 卤素的氧化物
第三节 卤素含氧酸的氧化还原性
1-1 含氧酸的酸性和氧化还原性及其变化规律
1-2 影响含氧酸的氧化能力强弱的因素
第八章 氧族元素
第一节 过氧化氢
1-1 过氧化氢的分子结构
1-2 过氧化氢的性质和用途
第二节 硫及其化合物
2-1 单质硫
4
2-2 硫的成键特征
2-3 硫化氢和硫化物
2-4 硫的含氧无机酸强度的变化规律酸
第九章 氮族元素
第一节 氮族元素的通性
基本性质及其变化规律
第二节 氮及其化合物
2-1 氮的成键特征和价键结构
2-2 氮的含氧化合物
第三节 磷及其化合物
3-1 磷的成键特征和价键结构
3-2 磷的含氧化合物
3-3 磷的卤化物
第四节 砷、锑、铋
砷、锑、铋的化合物
第十章 碳族元素
第一节 碳族元素的通性
基本性质及其变化规律
第二节 碳族元素的单质及其化合物
2-1 碳族元素的单质
2-2 氧化物
2-3 含氧酸及其盐
2-4 卤化物和硫化物
第十一章 硼族元素
第一节 硼族元素的通性
基本性质及其变化规律
第二节 硼族元素的单质及其化合物
2-1 硼族元素的单质
2-2 硼的氢化物
2-3 含氧化物
第三节 惰性电子对效应和周期表中的斜线关系
5
惰性电子对效应 周期表中的斜线关系
第十二章 铜、锌副族
第一节 铜族元素
1-1 单质的物理性质和化学性质
1-2 铜+1、+2 价化合物
第二节 锌族元素
2-1 单质的物理性质和化学性质
2-2 锌族元素的重要化合物
第十三章 配位化合物
第一节 配位化合物的基本概念
定义、组成、命名、类型、空间结构和异构现象
第二节 配合物的化学键理论
价键理论及其应用
第三节 配合物的稳定性
3-1 配合物的稳定常数
3-2 配合平衡的移动
3-3 配位平衡的计算
第十四章 过渡金属
第一节 铬元素
铬的三价和六价态重要化合物
第二节 锰元素
氧化数是+6、+3、+2 的锰的化合物
第三节 铁元素
3-1 铁的+2,+3 价的化合物
3-2 钴、镍+2,+3 价的化合物
3-3 铁、钴、镍的低氧化态配合物
第二部分 分析化学
1.绪论:
了解分析化学的任务和作用,分析方法的分类。
2.定量分析化学概论
掌握误差的种类、来源及减小方法。掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误
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差及偏差的计算,掌握有效数字的概念,规则,修约及计算。明确基准物质、标准溶液等
概念,掌握滴定分析的方式,方法,对化学反应的要求。掌握标准溶液配制方法、浓度的
表示形式及滴定分析的相关计算。
3.酸碱平衡和酸碱滴定法
了解活度的概念和计算,掌握酸碱质子理论。掌握酸碱的离解平衡,质子平衡方程。
掌握分布分数的概念及计算以及 PH 值对溶液中各存在形式的影响。掌握缓冲溶液的性质、
组成、选取原则。掌握一元、二元、两性、缓冲等体系的 PH 值计算。掌握酸碱滴定原理、
指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。理解各种酸碱滴定曲线方程的推导。
熟悉酸碱滴定法的应用,并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。
4.络合滴定法
理解络合物的概念;理解络合物溶液中的离解平衡的原理。熟练掌握络合平衡中的副
反应系数和条件稳定常数的计算。掌握络合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓
度的计算;了解金属离子指示剂的作用原理、选择原则、封闭与僵化。理解络合滴定中酸
度控制的重要性。掌握提高络合滴定的选择性的方法;学会络合滴定误差的计算。掌握络
合滴定的方式及其应用。
5.氧化还原滴定法
理解氧化还原平衡常数的概念;了解影响氧化还原反应速率的各种因素。理解标准电
极电势及条件电极电势的意义和它们的区别,熟练掌握能斯特方程计算电极电势。掌握氧
化还原滴定曲线;了解氧化还原滴定中指示剂的作用原理。掌握氧化还原滴定结果的计算
方法。了解氧化还原滴定前的预处理;熟练掌握 KMnO4 法、K2Cr2O7 法及碘量法的原理和操作
方法及应用实例。
6.重量分析法和沉淀滴定法
了解重量分析的基本概念;熟练掌握重量分析对沉淀形式和称量形式的要求。掌握沉
淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的主要
因素;掌握沉淀条件的选择。熟练掌握重量分析结果计算;掌握沉淀滴定法。
7.吸光光度法
了解吸光光度法的特点;熟练掌握光吸收的基本定律;了解比色和分光光度法及其仪
器;掌握光度分析法的设计、误差。了解吸光光度法测定弱酸和弱碱的离解常数、络合物
络合比的测定等的应用。
8.分析化学中的数据处理
掌握总体和样本的统计学计算。掌握随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念。
7
熟练掌握少数数据的 t 分布,并会用 t 分布计算平均值的置信区间;掌握 t 检验和 F 检验;
掌握异常值的取舍方法。了解一元线性回归分析法及线性相关性的评价。熟练掌握提高分
析结果准确度的方法。
第三部分 有机化学
第 1 章 绪论
有机化合物与有机化学,有机化合物的特性。化学键与杂化轨道理论,化学键与分子
性质的关系。
第 2 章 烷 烃
2.1 烷烃的结构与命名
2.2 烷烃的异构与构象
烷烃异构,烷烃构象表示方法,乙烷的构象;丁烷的构象;构象分析
2.3 烷烃的物理性质
2.4 烷烃的化学性质
卤化反应及其自由基取代反应历程、自由基稳定性和自由基的结构(超共轭效应)
第 3 章 烯 烃
3.1 烯烃的结构和命名
烯烃的结构,命名,构造异构,顺反异构及表示方法。
3.2 烯烃物理性质
3.3 烯烃的化学性质
催化氢化及烯烃的稳定性;亲电加成:加卤素(亲电试剂、亲电加成、亲电加成反应历
程),加卤化氢(马氏反应规则,诱导效应,碳正离子结构、稳定性和碳正离子的重排),
加次卤酸,加硫酸,加水,硼氢化反应;自由基加成:HBr 过氧化物效应; 氧化反应;α
-氢原子的反应:卤代(烯丙基自由基及,共轭效应);烯烃的鉴别。
第 4 章 炔烃、二烯烃
4.1 炔烃的结构和命名
4.2 炔烃的物理性质
4.3 炔烃的化学性质
叁键碳上氢原子的活泼性(弱酸性):与钠或氨基钠反应、与硝酸银的氨溶液或卤化
亚铜的氨溶液反应;加成反应:催化加氢、亲电加成 (A、与卤素的加成 B、与氢卤酸的
加成 C、与水的加成)、亲核加成——与醇加成;氧化反应;炔烃的制备与鉴别。
4.4 二烯烃的性质
8
共轭二烯烃的性质:①加成反应(1,4 加成和 1,2 加成) ②双烯合成(Diels-Alder
反应)
第 5 章 脂环烃
5.1 脂环烃的分类、命名
5.2 环烷烃的结构与稳定性
5.4 环已烷及其衍生物的构象
椅式,船式,a 键,e 键,一元及多元取代环已烷的构象分析。
5.5 环烷烃的化学性质
取代反应,加成反应,氧化反应,环烯烃和环二烯烃的反应。脂环烃的鉴别。
第 6 章 芳香烃
6.1 芳香烃的分类与命名
6.2 芳香烃的结构
芳香性与许克尔规则
6.3 芳香烃的物理性质
6.4 芳香烃的化学性质
1.亲电取代反应及机理:卤代、硝化、磺化、付氏烷基化和酰基化、氯甲基化;2.
加成反应:加氢、加氯;3.氧化反应:侧链氧化、苯环氧化;4.侧链取代;5. 定位规则
及活化作用,理论解释,双取代基定位规则及理论解释,定位规则的应用。
第 7 章 立体化学
异构体的分类与立体化学,手性,手征性,手性分子与旋光性,分子的对称因素,手
性原子。构型的确定、标记和表示方法(Fisher 投影式,R/S 表示方法)。对映体,非对
映体,外消旋体,差向异构体,内消旋体。
第 8 章 紫外光谱、红外光谱、核磁共振
1. 核磁共振: 基本原理。屏蔽效应和化学位移及影响因素,自旋偶合-裂分。n+1 规
律,1
H NMR 图谱分析。
2. 红外光谱: 基本原理。主要官能团的特征吸收。谱图分析。
3. 紫外光谱: 基本原理,一般概念。分子结构和紫外吸收的关系。共轭体系、芳香化
合物的紫外光谱。
第 9 章 卤代烃
9.1 卤代烷的分类、结构与命名
9.2 卤代烃的物理性质
9
9.3 卤代烃的化学性质
1. 亲核取代反应 (水解、氰解、氨解、醇解、和硝酸银作用),亲核取代反应历程(SN1
和 SN2);2. 消除反应:β -消除反应历程(E1 和 E2),消除方向,取代与消除的关系;3. 卤
代烷与金属作用 (与镁、格氏试剂)。卤代烯的分类及双键位置对卤素原子活泼性的影响。
卤代烃的鉴别。
第 10 章 醇和醚
10.1 醇的结构、分类、异构和命名
10.2 醇的物理性质
10.3 醇的化学性质
①与活泼金属的反应;②羟基的反应: 卤烃的生成、与无机酸的反应、脱水反应 (分
子内脱水和分子间脱水);③氧化与脱氢。二元醇的性质。醇的制备与鉴别。 
10.4 醚
结构和命名。物理性质。化学性质:佯盐的生成和醚键的断裂,过氧化物的生成,环
醚的开环反应与反应机理 (与水、醇、氨、格氏试剂等作用)。醚的制备与鉴别。
第 11 章 酚和醌
11.1 酚的结构、分类和命名
11.2 酚的物理性质
11.3 酚的化学性质
酚羟基的反应:酸性、酚醚生成、酯的生成;芳环上的亲电取代反应:卤化、硝化、
磺化、烷基醚基化、与羰基化合物缩合;与三氯化铁的显色反应
11.4 苯醌
苯醌的结构、命名、制备;苯醌的化学性质:碳碳双键加成、1,4-加成、羰基加成、还
原反应
第 12 章 醛和酮
12.1 醛、酮的结构和命名
12.2 醛、酮的物理性质
12.3 醛、酮的化学性质
①亲核加成反应及历程:加氢氰酸、加亚硫酸氢钠、加醇、加格氏试剂、与氨衍生物
缩合;②α -氢原子的反应:卤代反应、羟醛缩合反应;③氧化反应:弱氧化剂 (Fehling
试剂、Tollens 试剂)、强氧化剂;④还原反应: 催化加氢、用氢化铝锂还原、用硼氢化
钠还原、异丙醇铝还原、C=O 还原成 CH2、金属还原;⑤歧化反应,坎尼扎罗(Cannizzaro)
10
反应。α 、β -不饱和醛酮的性质,醛酮的制备与鉴别。
第 13 章 羧酸及其衍生物
13.1 羧酸的结构、分类和命名
13.2 羧酸的物理性质
13.3 羧酸的化学性质
①酸性;②羧酸衍生物的生成,亲核加成-消除反应机理;③还原反应;④脱羧反应;
⑤α -氢原子的取代反应。二元羧酸及α -羟基酸。羧酸的制备与鉴别。
13.4 羧酸衍生物的结构和命名
13.5 羧酸衍生物的化学性质
①.羧酸衍生物的相互转化;②与有机金属的反应;③还原;④酰胺的 Hofmann 降级
反应;⑤酯缩合反应;乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及类似化合物的α -氢反应在合成中的
应用:与卤代烃的亲核取代、与羧酸衍生物的亲核加成-消除、与羰基的亲核加成。羧酸衍
生物的制备与鉴别。
第 14 章 含氮化合物
14.1 硝基化合物的分类、结构、命名
14.2 硝基化合物的化学性质
与碱作用成盐;还原反应;苯环上的取代反应;硝基对邻、对位上取代基的影响:对
卤原子活泼性的影响、对酚类酸性的影响
14.3 胺的分类、命名和结构
14.4 胺的物理性质
14.5 胺的化学性质
①碱性; ②烃基化; ③霍夫曼消除 ;④酰基化; ⑤与亚硝酸反应; ⑥与醛酮反应;
⑦芳胺的特殊反应(与亚硝酸作用、氧化、芳环上的取代反应) ;重氮和偶氮化合物:重氮
化反应,重氮盐的化学性质及其在合成中的应用。胺的制备与鉴别。
三、试卷结构
1.考试时间:180 分钟
2.试卷分值:150 分(无机化学、分析化学和有机化学各 50 分)
3.题型结构:(1)填空题(10 分)
(2)选择题(12 分+10 分+20 分)
(3)简答题(20 分+15 分)
(4)计算题(8 分+20 分)
11
(5)设计题(5 分)
(6)完成反应(10 分)
(7)合成类型(10 分)
(8)推测结构(10 分)
四、参考书目
第一部分 无机化学 吉林大学 武汉大学 南开大学 宋天佑 徐家宁 程功臻编 高等教
育出版社 2004 年《无机化学》上、下册
第二部分 分析化学《分析化学》,第四版,武汉大学主编,高等教育出版社。
第三部分 有机化学 邢其毅 裴伟伟 徐瑞秋 裴坚《基础有机化学》 第三版 高等教育
出版社 ;徐寿昌 《有机化学》 第二版 高等教育出版社。

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