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物理化学
一、课程的地位与作用
物理化学研究化学变化、相变化及其他有关的物理变化的基本原理，主要是平衡的规律
和速率变化的规律。
物理化学课程是我校化工类专业的一门必修的重要基础课，它包括理论教学及实验教学
（另立课程）。根据我校化工学院各类专业的需要，理论教学８８学时（5.5 学分）。
物理化学的理论研究方法是热力学方法、量子力学方法及联系宏观现象和微观结构的统
计力学方法。对工科学生来说，热力学方法是主要的、基本的，后两种方法的重要性正日益
增加。
二、课程的教学目标与基本要求
1. 教学目标
通过本课程的学习，学生应比较牢固地掌握物理化学的基本理论和计算方法，同时还应
得到科学思维方法的初步训练，增强提出问题、分析问题及解决问题的能力。
2. 基本要求
(1) 对本课程中重要的基本概念和基本原理能了解其来源、含义和适用范围；
(2) 物理化学公式的推导和应用，应注意所引进的条件和实际情况，并估计其可能产
生误差的来源；
(3)物理化学问题的计算，必须方法正确，步骤简明，结果正确。
三、主要内容（△：重点 ★：难点）
0 绪 论
0.1 物理化学的目的和内容
0.2 物理化学的研究方法和学习方法
1 气体 概述理想气体及范德华气体方程
2 热力学第一定律及其应用
2.1 热力学概论
2.2 △热力学第一定律
2.3 △准静态过程和可逆过程;
2.4 △焓
2.5 热容
2.6 热力学第一定律对理想气体的应用
2.7 实际气体
2.8 热化学
2.9 赫斯定律
2.10 几种热效应
2.11 反应热和温度的关系---基尔霍夫定律
2.12 绝热反应 — 非等温反应
3 热力学第二定律
3.1 自发变化共同特征一不可逆性
3.2 热力学第二定律
3.3 卡诺定理
3.4 △熵的概念
3.5 △克劳修斯不等式与熵增加原理
3.6 △熵变的计算
3.7 热力学第二定律的本质与熵的统计意义
3.8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
3.9 变化的方向和平衡条件
3.10 △G、△A 的计算
3.11 ★几个热力学函数间的关系
3.12 △热力学第三定律和规定熵
4 多组分系统热力学及其在溶液中的应用
4.1 引言
4.2 溶液组成的表示法
4.3 偏摩尔量
4.4 化学势
4.5 气体混合物中各组分的化学势
4.6 △稀溶液中的两个经验定律
4.7 理想液态混合物
4.8 理想稀溶液中任一组分的化学势
4.9 △稀溶液的依数性
4.10△活度与活度因子
4.11 分配定律 — 溶质在两互不相溶溶液相中的
分配
5 相平衡
5.1 引言
5.2 多相系统平衡的一般条件
5.3 △相律
5.4 △单组分系统的相平衡
5.5 △二组分系统的相图及其应用
6 化学平衡
6.1 化学反应的平衡条件
6.2 △化学反应的平衡常数和等温方程式
6.3 平衡常数的表示式
6.4 复相化学平衡
6.5 △平衡常数的测定和平衡转化率的计算
6.6 标准摩尔生成吉布斯自由能
6.7 △温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
6.8 同时平衡
6.9 反应的耦合
7 ★统计热力学基础
7.1 概论
7.2 △玻兹曼统计
7.3 配分函数
7.4 △各配分函数的求法及其对热力学函数的
贡献
7.5 分子的全配分函数
8 电解质溶液
8.1 电化学中的基本概念和法拉第定律
8.2 离子的电迁移和迁移数
8.3 电解质溶液的电导
8.4 △电解质的平均活度及平均活度因子
8.5 △强电解质溶液理论简介
9 可逆电池的电动势及其应用
9.1 可逆电池与可逆电极
9.2 电动势的测定
9.3 △可逆电池的书写方法及电动势的取号
9.4 △可逆电池的热力学
9.5 △电极电势和电池的电动势
9.6 △★电动势测定的应用
10 电解与极化作用
10.1 分解电压
10.2 极化作用
10.3 △★电解时电极上的竞争反应
11 化学动力学基础(一)
11.1 化学动力学的任务和目的
11.2 化学反应速率表示法
11.3 化学反应的速率方程
11.4 △具有简单级数的反应
11.5 几种典型的复杂反应
11.6 △温度对反应速率的影响---阿仑尼乌斯经验
式
11.7 关于活化能
11.8 链反应
11.9 △拟定反应历程的一般方法
12 化学动力学基础(二)
12.1 碰撞理论
12.2 △★过渡态理论
12.3 在溶液中进行的反应
12.4 光化学反应
12.5 催化反应动力学
13 表面现象
13.1 表面张力和表面吉布斯自由能
13.2 △弯曲表面的附加压力和蒸气压
13.3 △溶液的表面吸附
13.4 液—液界面的性质
13.5 液--固界面——润湿作用
13.6 表面活性剂及其应用
13.7 固体表面的吸附
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