2018年浙江师范大学906综合化学考研大纲

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浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目
考试大纲
科目代码、名称: 906 综合化学
适用专业: 420106 学科教学（化学）
一、考试形式与试卷结构
（一）试卷满分及考试时间
本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。
（二）答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷题型结构
选择题：15 小题，每小题 3 分，共 45 分
简答题：共 5 小题，每小题 10 分，共 50 分
制备题：共 1 小题，共 15 分
计算题：共 1 小题，共 20 分
论述题：共 1 小题，共 20 分
二、考查目标（复习要求）
全日制攻读教育硕士专业学位研究生入学考试《综合化学》科目考试，要求考生系统掌
握无机化学、分析化学和有机化学中重要的基本概念和基础知识，掌握元素周期律、原子和
分子结构、化学反应速率、化学平衡、化学热力学、电解质溶液、氧化还原反应和配位化学
等基本理论，并用这些理论来解释化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算
的能力。掌握重要元素的单质及其化合物结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理
论进行解释。
三、考查范围或考试内容概要
第一篇无机化学篇
第 1 章气体、液体和溶液的性质
1．理想气体状态方程
2．克劳修斯-克拉贝龙方程
3．稀溶液的依数性
4．胶体的性质与应用
第 2 章化学热力学基础与化学平衡
1．热力学第一定律
2．热化学—热焓
3.热化学—盖斯定律
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4．热力学第二定律
5．吉布斯自由能
第 3 章酸碱理论与溶液中均、异相平衡
1．酸碱理论（离子论、质子论、电子论）
2．多元弱酸弱碱的分步电离
3．酸碱盐溶液的电离平衡
4．缓冲溶液
5．盐类的水解
6．水溶液的异相平衡——溶度积原理
第 4 章氧化还原反应与电化学
1．氧化数
2．氧化还原的配平
3．原电池
4．电极电势
第 5 章化学动力学基础
1．浓度与反应速率
2．温度与反应速率
3．催化剂与反应速率
4．化学反应的反应级数
第 6 章原子结构和元素周期律
1．氢原子光谱与波尔理论
2．原子核外电子运动状态
3．核外电子排布
4．元素基本性质的周期性
第 7 章化学键和分子、晶体构型
1．经典共价键理论
2．近代价键理论——VSEPR 理论、分子轨道理论
3．键参数——键能、键长、键角、键的极性
4．分子间作用力
5．金属键
6．金属晶体
7．离子键
8．离子晶体
第８章配位化合物
1．配合物基本概念
2．配合物的同分异构现象
3．配合物的化学键理论
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4．配合物的稳定性
5．配位催化
6．反位效应——配合物异构体的合成
第９章主族元素（Ⅰ）
1．碱金属
2．碱土元素
3．硼族元素
第 10 章主族元素（Ⅱ）
1．零族元素
2．卤族元素
3．氧族元素
4．氮族元素
5．碳族元素
第 11 章过渡元素（Ⅰ）
1．铜锌分族
2．钛分族
3．钒分族
4．铬分族
5．锰分族
第 12 章过渡元素（Ⅱ）
1．铁系元素
2．铂系元素
第 13 章镧系元素和锕系元素
1．镧系元素
2．锕系元素
第二篇分析化学篇
第 1 章分析化学概论
1．分析化学基本概念
2．定量分析概论
3．化学分析法和仪器分析法
第 2 章分析化学中的误差与数据分析
1．误差、准确度和精密度的基本概念
2．随机误差的正态分布
3．少量实验数据的统计处理
4．分析质量保证和控制
第 3 章酸碱滴定法
1．酸碱滴定相关概念
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2．酸碱溶液 pH 的计算
3．酸碱缓冲溶液酸碱滴定法的应用
4．酸碱滴定法的应用
第 4 章配位滴定法
1．配位滴定相关概念
2．配位平衡
3．配位滴定的条件和滴定误差
4．提高配位滴定选择性的方法
第 5 章氧化还原滴定法
1．氧化还原滴定相关概念
2．氧化还原平衡及能斯特方程
3．氧化还原滴定法原理
4．常用的氧化还原滴定法
第 6 章沉淀滴定法
1．沉淀滴定相关概念
2．确定终点的方法
第 7 章重量分析法
1．沉淀平衡
2．沉淀条件选择
2．重量分析结果计算
第 8 章紫外— 可见分光光度法
1．光吸收定律
2．紫外— 可见分光光度计组件和测量
3．分光光度测定法
第 9 章定量化学分析中常用的分离方法
1．定量化学分析中的重要概念
2．沉淀分离法
3．溶剂萃取分离法
4．离子交换分离法
5．色谱分离法
第三篇有机化学篇
第 1 章有机化学概论
1．价键理论
2．分子轨道理论
3．有机化合物的分类
4．有机化合物的异构现象
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5．有机反应类型
第 2 章烷烃和环烷烃
1．烷烃的通式与分类
2．同系物
3．同分异构现象
4．烷烃和环烷烃的结构
5．IUPAC 命名
6．卤代反应
第 3 章烯烃
1．烯烃的结构与通式
2．顺、反异构体
3．亲电加成反应
4．烯烃与 HBr 的自由基加成
第 4 章二烯烃和炔烃
1．二烯烃的命名与结构
2．共轭二烯烃的 1,2-加成和 1,4-加成
3．炔烃的结构
4．炔烃的化学反应
第 5 章卤代烃
1．卤代烃的取代反应 — SN1 和 SN2 反应机理
2．消除反应
3．与金属的反应及金属有机试剂
第 6 章芳香烃
1．休克尔规则
2．苯的亲电取代反应
3．Birch 还原
4．奈的反应
第 7 章立体化学
1．构造异构
2．立体异构
3．分子的对称性与分子手性
第 8 章结构解析
1．紫外光谱
2．电子跃迁
3．红外光谱
4．核磁共振光谱
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5．质谱
第 9 章醇酚醚
1．醇羟基的取代反应
2．醇的脱水消除反应
3．酯化反应
4．醇的制备
5．酚的化学性质
6．酚的制备
7．醚的化学性质
第 10 章醛酮醌
1．醛酮的结构特点
2．醛酮的化学性质
3．醛酮的制备
第 11 章羧酸及其衍生物
1．羧酸的结构及其化学性质
2．羧酸的化学性质
3．羧酸的制备
4．羧酸衍生物的结构及化学性质
第 12 章胺及含氮化合物
1．胺的结构与化学性质
2．胺的制备
第 13 章杂环化合物
1．五元杂环化合物的结构与化学性质
2．六元杂环化合物吡啶结构特点
3．吡啶的化学性质
4．稠杂环化合物
5．重要杂环化合物的合成
第 14 章周环反应
1．周环反应的概念与特点
2．周环反应与分子轨道对称守恒
3．周环反应的分类
第 15 章生物分子
1．糖
2．氨基酸
3．多肽
4．蛋白质
5．核酸
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6．类酯
7．萜类、甾类化合物
参考教材或主要参考书：
综合化学：无机化学·分析化学·有机化学/张祖德等编，中国科技大学出版社，2011
年版
四、样卷
一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）
1．下列分子或离子与 BF3 互为等电子体，并具有相似结构的一种是（）
A．NO3
-
B．NF3 C．气态 AlCl3 D．SO2
2．A 与 B 发生反应，当 A 浓度为原来 2 倍时，反应速度增加为 4 倍，当 B 浓度增加为原来
2 倍时，反应速度增加为 2 倍，此反应的反应级数为（）
A．1 级 B．2 级 C．3 级 D．4 级
3．有两个平行反应 A → B 和 A → C，如果要提高 B 的产率，降低 C 的产率，最好的办法
是（）
A．增加 A 的浓度 B．增加 C 的浓度
C．控制反应温度 D．选择某种催化剂
4．最近意大利科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分
子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子
的说法正确的是（）
A．是一种新的氧化物
B．是一种非极性分子
C．是氧元素的一种同位素
D．是臭氧的同分异构体
5．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）
A．二氧化硅与生石灰的熔化
B．氯化钠与铁的熔化
C．碘与干冰的升华
D．氯化铵与苯的汽化
6．下列有关 pH 变化的判断中，正确的是（）
A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小
B．随着温度的升高，纯水的 pH 增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大
7．相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
（）
A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
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D．无法比较两者产生氢气的量
8．pH=α 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH＞α ，则
该电解质可能是（）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
9．下列描述中，不符合生产实际的是（）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
10．能使反应 Cu + 2H2O == Cu(OH)2 + H2↑发生的是（）
A．铜片作原电池的负极，炭棒作原电池的正极，氯化铜作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
11．吡啶缓冲液中（pKa=8.72），用 EDTA 滴定含有 Mn
2+
，Ca
2+
，Mg
2+
的溶液中的 Mn
2+
,为消
除 Ca
2+
和 Mg
2+
干扰，通常加入的掩蔽剂是（）
A．硫脲 B．氟硼酸铵 C．三乙醇胺 D．氰化钾
12．与 FeCl3 发生颜色反应主要是用来检验有机化合物中的（）
A．羟基结构 B．缩酮结构 C．烯醇结构 D．肽键结构
13．如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（）
A．收集到 NO B．收集到 NO2
C．收集到 O2 D．收集不到任何气体
14．下列关于纯铁的描述正确的是（）
A．熔点比生铁低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快
C．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
15．在色谱分析中，根据 Van Deemter 方程，在高流速条件下，影响柱效的主要因素是（）
A．传质阻力 B．纵向扩散
C．涡流扩散 D．填充不规则因子
二、简答题（共 5 小题，每小题 10 分，共 50 分）
1．钡盐一般有毒，例如 0.8 克的 BaCl2·2H2O 能够致人于死，但医学上的“钡餐透视”
却用 BaSO4 与糖浆混合后让人服下，试解释：
（1）BaSO4 作为肠胃 X 射线造影材料；（2）BaSO4 不会中毒
2．在六个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：Na2CO3 、BaCO3、 CaCl2、
Na2SO4 、Mg(OH)2 、MgCO3。试设法鉴别并以离子方程式表示之。
3．试用二种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐彼此区别开来，写出有关
的离子方程式。
4．试比较各组物质沸点的高低，并说明理由：
（1）SiCl4 和 Si F4；（2）HBr 和 HI
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5．实验事实表明，F2 的非金属性比 Cl2 强，为什么 F 元素的电子亲和能却比同族的 Cl
元素的电子亲和能小？
三、制备题（共 1 小题，共 15 分）
请写出以氯化钠为原料所能制得的其中六种化工产品，写出化学方程式。
四、计算题（共 1 小题，共 20 分）
取一定质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的 Ca(OH)2
饱和溶液中，充分反应后得到沉淀的质量是 2．0 克。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，
收集到 2．24 L 气体（标准状况）。计算原固体混合物中的 Na2CO3 和 NaHCO3 质量。
五、论述题（共 1 小题，共 20 分）
浅谈氧化还原反应的重要内容及在高中化学中的地位。
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