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中南民族大学 2021 年硕士研究生入学考试

自命题科目考研大纲

科目名称:物理化学

科目代码:838

适用学科(类别)专业(领域)

无机化学、分析化学、物理化学、有机化学、高分子化

学与物理、环境化学、材料与化工

一、考试性质

物理化学考试是为我校招收化学及相关学科的硕士研

究生而设置的具有选拔性的自主命题考试科目。其目的是科

学、公平、有效地测试考生掌握该课程的基本知识、基本理

论、基本方法的水平和分析问题、解决问题的能力。

二、考查目标

要求掌握物理化学这门课程中涉及的基本概念、基本定

律、基本定理、基本计算。能运用所学的基本理论、基本知

识、基本方法来分析、判断和解决有关理论和实际问题。

三、考试形式和试卷结构

1.试卷满分及考试时间

本试卷满分为150 分,考试时间为3小时。

2.考试方式为闭卷、笔试。

3.试卷考查的题型及其比例


 

填空题约10% 、选择题约20% 、判断题约10%、分析说

明题约10% 、计算题约50%。

四、考查内容

第一章、热力学第一定律

1.理解热力学的一些基本概念,会用基本概念解决一些问

题。

2.熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、

绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q 和W。

3.能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应焓变。会应用

Hess 定律和Kirchhoff 定律。

4.了解卡诺循环的意义及理想气体在诸过程中热、功的计

算。

重点及难点:基本概念的理解,不同过程的ΔU、ΔH、

Q 和W 计算。

第二章、热力学第二定律

1.了解自发变化的共同特征,明确热力学第二定律的意

义。

2.掌握热力学函数S 的含意及A、G 的定义,了解其物理

意义。

3.能熟练地计算一些过程中的ΔS、ΔH、ΔA 和ΔG,会

设计可逆过程。会运用热力学基本方程及

Gibbs-Helmholtz 公式。


 

4.理解熵的统计意义。

5.了解热力学第三定律的内容,知道规定熵值的意义、

计算及其应用。

重点及难点:热力学函数的理解及相关计算。

第三章、多组分系统热力学及其在溶液中的应用

1.熟练掌握多组分系统的组成表示法及其相互之间的关

系。

2.掌握偏摩尔量和化学势的定义,了解它们之间的区别。

3.掌握理想气体化学势的表示式及其标准态的含义,了

解逸度的概念。

4.掌握Raoult定律和Henry定律。了解理想液态混合物的

通性及化学势的表示方法。

5.了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。

6.熟悉稀溶液的依数性,会利用依数性计算未知物的摩

尔质量。

7.了解相对活度的概念。

重点及难点:Raoult定律和Henry定律,稀溶液的依数性。

第四章、相平衡

1.理解相、相分数和自由度等相平衡中的基本概念,并能

运用其解决问题。

2.熟练掌握相律在相图中的应用。

3.能看懂各种类型的相图,并进行简单分析,理解相图中


 

各相区、线和特殊点所带代表的意义,了解其自由度的

变化情况。

4.在双液系相图中,了解完全互溶、部分互溶和完全不互

溶相图的特点,掌握如何利用相图进行有机物的分离提

纯。

5.会用步冷曲线绘制二组分固液相图,会对相图进行分析,

并了解二组分固液相图和水盐相图在冶金、分离、提纯

等方面的应用。

重点及难点:基本概念,相律分析,相图的分析和绘制。

第五章、化学平衡

1.掌握并能使用化学反应等温式。

2.掌握各类平衡常数的表达方式。能利用平衡转化率计算

平衡常数。

3.掌握均相和多相反应的平衡常数表示式的不同。

4.理解ΔG

r

θ

的意义以及与标准平衡常数的关系,掌握ΔG

r

m

θ

的求解和应用。理解ΔGm 的意义并掌握其用途。

θ

r

m

5.熟悉温度、压力和惰性气体对平衡的影响。

重点及难点:各种平衡常数的表示方法及相关计算。

第六章、电解质溶液

1.掌握电化学的基本概念和电解定律,了解迁移数的意

义及常用的测定迁移数的方法。

2.掌握电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的


 

关系。

3.熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。掌握

迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系,能熟

练地进行计算。

4.理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及

其计算方法。

5.会计算离子强度及使用Debye-Hückel极限公式。

重点及难点:电化学中涉及的基本概念及基本计算。

第七章、可逆电池电动势及其应用

1.掌握形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电

池的书面表示方法,能熟练、正确地写出电极反应和电

池反应。

2.了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用。

3.熟练使用Nernst 方程计算电极电势和电池的电动势。

4.掌握热力学与电化学之间的联系,会利用电化学测定

的数据计算热力学函数的变化值。

5.熟悉电动势测定的主要应用,会从可逆电池测定数据

的计算平均活度因子、解离平衡常数和溶液的pH 等。

会根据要求设计电池并进行相关的计算。

重点及难点:电池的表示方法,电极反应和电池反应的书

写。电动势测定的主要应用。

第八章、电解与极化作用


 

1.理解掌握分解电压、极化现象和超电势。

2.了解电解池与原电池的极化曲线有哪些异同点。

3.掌握如何计算超电势,能在电解过程中,用计算的方法

判断在两个电极上首先发生反应的物质。

.4.了解金属腐蚀的类型,了解常用的防止金属腐蚀的方

法。

重点及难点:电解池与原电池的极化。金属的防腐。

第九章、化学动力学基础(一)

1.掌握宏观动力学中的一些基本概念。

2.掌握具有简单级数反应(如一级、二级和零级)的特

点,会从试验数据利用各种方法判断反应级数,能熟

练地利用速率方程计算速率常数、半衰期等。

3.掌握三种典型的复杂反应的特点,会使用合理的近似

方法,作一些简单的计算。

4.掌握温度对反应就速率的影响,特别是在平行反应中

如何进行温度调控,以提高所需产物的产量。掌握

Arrhenius 经验式的各种表示形式,知道活化能的含

义,它对反应速率的影响和掌握活化能的求算方法。

5.掌握链反应的特点,会用稳态近似、平衡假设和速控

步等近似方法从复杂反应的机理推导出速率方程。

重点及难点:简单级数反应的特点及相关计算。Arrhenius

经验式的相关计算。


 

第十章、化学动力学基础(二)

1.了解碰撞理论、过渡态理论、单分子反应理论。掌握

活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系。

2.了解溶液反应的特点和溶剂对反应的影响,会判断离

子强度对不同反应速率的影响(即原盐效益)。产率

的计算和会处理简单的光化学反应的动力学问题。

3.了解光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平

衡的区别。掌握量子

4.掌握催化反应的特点、知道催化剂改变反应速率的本

质。

重点及难点:光化学平衡的特点,催化反应的特点。

第十一章、表面物理化学

1.明确表面张力和表面Gibbs 自由能的概念,了解表面张

力与温度的关系。

2.明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关

系,掌握Young-Laplace 公式。

3.掌握Kelvin 公式,会用这个基本原理来解释常见的表

面现象。

4.掌握Gibbs 吸附等温式的表示形式及各项的物理意义,

并能应用该式作简单计算。

5.理解什么叫表面活性剂,了解它在表面上作定向排列及

降低表面Gibbs自由能的情况,了解表面活性剂的大致


 

分类及它的几种重要作用。

6.理解液-液、液-固界面的铺展与润湿情况。

7.理解气-固表面的吸附本质,了解化学吸附与物理吸附

的区别,了解影响固体吸附的主要因素,掌握Langmuir

吸附等温式。

8.了解化学吸附与多相催化反应的关系,了解气-固相表

面催化反应速率的特点及反应机理。

重点及难点:基本概念的理解,表面张力的相关计算。各

种吸附的本质。

第十二章、胶体分散系统和大分子溶液

1.了解胶体分散系统的大概分类,掌握憎液溶胶的胶粒

结构。

2.掌握憎液溶胶在动力性质、光学性质、电学性质等方

面的特点。

3.掌握溶胶在稳定性方面的特点,掌握电动电势以及电

解质对溶胶稳定性的影响,会判断电解质聚沉能力的大

小。

4.了解乳状液的种类、乳化剂的作用以及在工业和日常

生活中的应用。

5.了解大分子溶液与溶胶的异同点。能用渗透压法确定

聚电解质的数均摩尔质量。

重点及难点:基本概念的理解,胶体的基本特性,胶团的


 

结构。

五、参考书目

1.傅献彩:《物理化学》(上、下册)高等教育出版社,

2005年7月第5版,2018年6月第25次印刷。

六、特殊说明

可携带使用不具有存储、编程功能的计算器。

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