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2018年硕士研究生招生专业考研大纲（学科教学化学）
学院代码：013
学院名称：化学化工学院
专业代码及专业名称：学科教学(化学)
初试科目代码及名称：923 化学教学论
化学教学论考研大纲
本《化学教学论》考研大纲适用于江西科技师范大学学科教学(化学)
的研究生入学考试。化学教学论是研究中等教育化学教学的理论过程、
内容和方法及化学教学规律及其应用的一门学科。
一、考核评价目标
本课程从化学教学论的发展历程、设科目的与研究范围开始，认识
国内外中学化学课程及我国的八次基础教育课改的各项内容，明确从事
中学化学教学所必须具备的基本素质以及从事中学化学教学研究的初步
能力，从以下方面检查考生：
（一）能区分化学与化学教育、科学与科学教育等相关概念，明确
相互关系；
（二）列举组成化学教学系统中的基本要素，并说明它们之间的相
互关系；
（三）知道化学教学论的化学基础、教育学基础、学习理论基础和
方法论基础；
（四）知道化学教学论的主要研究任务及要求；
（五）理解国外学校化学课程改革的主要趋势；
（六）能解释新中国成立以来我国学校化学课程的发展变化及原因；
（七）说出化学课程的含义与基本类型，并举例说明影响化学课程
发展的基本因素；
（八）简述第八次基础教育化学课程改革的背景；
（九）理解第八次基础教育化学新课程的基本理念；
（十）能说出化学新课程的基本结构；
（十一）举例说明影响化学教材设计的影响因素，并说出化学教材
设计的基本流程；
（十二）能从教材内容的选择、组织、表达等方面对我国现行某一
版本化学教材分析；
(十三) 能结合具体内容进行化学课程资源的开发与利用；
（十四）了解化学教学设计的含义、功能及基本特征；
（十五）会解释化学教学目标的基本功能；
（十六）熟悉常用的化学教学方法，说明化学教学媒体的基本特征；
（十七）掌握化学教学目标设计的方法，能进行教学方法与教学媒
体优化选择与设计；
（十八）能熟练运用化学新课程倡导的教学模式，并运用相关理论
进行相应的教学内容设计；
(十九)能运用现代教学设计理论进行完整的中学化学课堂教学设计；
（二十）了解说课的含义，并具备以某一化学教学内容为例撰写说
课稿的能力；
（二十一）简述化学课堂教学技能的含义与分类
（二十二）掌握化学课堂教学技能的特点和习得途径；
（二十三）能够根据相关内容设计实验，并具备从事演示实验、学
生实验教学及改进实验的能力；
（二十四）能说出化学教学评价的含义与功能；
（二十五）能解释化学新课程评价的基本理念，掌握评价的主要方
法；
（二十六）简述化学试卷设计的步骤与方法；
（二十七）说出化学教师发展评价的内涵，明确其基本要求；
（二十八）了解化学实践活动的理念、功能及组织原则；
（二十九）简述化学实践活动的类型，设计和开展各种化学实践活
动；
（三十）知道化学研究性学习的实施类型和要求，能针对性地开展
研究性学习；
（三十一）知道智力因素和非智力因素对化学学习的影响；
（三十二）结合实例说明化学学习策略的选择；
（三十三）概括说明化学教师必须具备的各项知识的含义及内容；
（三十四）简述教师专业化的含义和化学教师专业化的意义；
（三十五）简述化学教师的成长阶段，并说明化学教师的主要职责，
能够正确区分专家型教师与新手型教师；
（三十六）说明什么是行动研究、如何开展行动研究以及行动研究
与教师专业发展的关系；
（三十七）举例说明如何进行化学教学调查类课题研究的选题；
（三十八）说出化学教学课题研究的内容，掌握调查类化学教学课
题研究的基本方法；
（三十九） 知道化学教育教学调查报告的一般结构以及写作中的注
意事项。
二、考核内容
第一章 绪论
第一节 化学与化学教育的发展
第二节 化学教育的社会价值
第三节 化学教育的新视野
第四节 化学教学论课程的任务
第二章 化学课程的编制与变革
第一节 化学课程发展概述
第二节 化学课程的基本组织形式
第三节 化学课程目标的基本特征
第四节 化学课程改革与课程标准
第三章 化学教材设计及内容建构
第一节 化学教材设计的基础
第二节 教材单元内容的设计
第三节 化学教材栏目的设计
第四章 化学教学设计与教学方法
第一节 教学设计的基本思路
第二节 现代化学教学设计概说
第三节 化学教学设计的理论要素
第四节 化学教学方法
第五节 化学实践活动的设计
第六节 化学教学设计案例
第五章 化学教学技能
第一节 创设教学情境的技能
第二节 组织、指导学习活动的技能
第三节 呈现教学信息与交流的技能
第四节 调控与管理的技能
第六章 化学实验及实验教学研究
第一节 化学实验、化学实验教学与化学教学
第二节 化学实验的构成及过程
第三节 化学实验教学的基本理论
第四节 化学实验及其教学改革
第七章 化学探究式教学
第一节 探究式教学的特征
第二节 探究式教学的设计
第三节 探究式教学的实施
第四节 探究式教学的研究
第八章 化学学习策略及其实施
第一节 化学学习策略概述
第二节 事实性知识学习的策略
第三节 理论性知识学习的策略
第四节 技能性知识学习的策略
第五节 化学问题解决的策略
第九章 中学化学教学内容的说课
第一节 说课概述
第二节 说课的要素
第三节 说课的方法
第四节 说课案例分析
三、题型
名词解释、选择题、填空题、分析题、问答题、设计题
四、参与书目
刘知新主编，《化学教学论》（第四版），北京师范大学出版社，
2009.
复试科目名称：中学化学实验研究
中学化学实验研究考研大纲
本《中学化学实验研究》考研大纲适用于江西科技师范大学学科
教学(化学)的研究生入学考试。中学化学实验研究是它既是一门独立的
课程，又与化学教学论紧密配合的课程,它以中学化学实验为研究对象
去研究中学化学实验的教学方法，即它是化学教学论在中学化学实验
教学中的具体运用。
一、考核评价目标
本课程使学生在已有的教育学科和化学教育专业知识的基础上，
根据中学化学实验教学的要求，初步掌握中学化学实验教学技能，培
养学生独立从事中学化学实验教学的初步能力，为学生毕业后进行中
学化学实验教学和实验研究打下基础。从以下方面检查考生：
１、掌握中学化学教学中某些典型实验的教学方法及某些典型仪
器在中学化学实验教学中的应用。
２、培养学生进行中学化学课堂实验准备和演示，以及为中学实
验教学作准备的初步能力。
３、培养学生根据中学化学教学内容的需要和中学化学实验教学
的要求，以及中学设备条件的情况，自行设计和改进中学化学实验，
装配实验仪器的初步能力。
二、考核内容
本课程要求考生系统掌握中学化学实验教学的基础知识和基本技
能，掌握化学实验教学的一般规律，具有化学实验教学能力、实验操
作技能、探究性实验设计和综合实验研究能力。
第一章 中学化学实验教学概述
第一节 中学化学实验教学的功能
第二节 中学化学教学实验的内容
第三节 中学化学实验教学的基本要求
第二章 中学化学基础与演示实验研究
实验一 氧气的制取与性质
实验二 氢气的制取与性质
实验三 氯气的制取与性质
实验四 氯化氢的制取与性质
实验五 硫酸的制取与性质
实验六 铝的性质
实验七 电解质溶液
实验八 甲烷乙烯乙炔
第三章 中学化学探究与设计实验研究
实验九 空气中二氧化碳含量的测定
实验十 硫酸亚铁铵制备
第四章 中学化学定量与测定实验研究
实验十一 阿伏伽德罗常量的测定
实验十二 物质式量的测定
实验十三 浓度、温度对化学反应速率的影响
三、题型
概念题、简答题、论述题、设计题
四、参考书目
王磊主编，《中学化学实验教学研究》，北京师范大学出版社；
李广州、陆真主编，化学教学论实验（第二版），科学教育出版社，
2006。
1. 加试科目名称：无机化学
无机化学考研大纲
本《无机化学》考研大纲适用于江西科技师范大学学科教学（化学）
专业学位的硕士研究生入学考试。
无机化学是阐述化学基本知识、基本原理的一门基础性学科。要求
考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本规律和原理，熟悉常见元
素及其化合物的性质。掌握平衡理论、化学热力学和物质结构初步知识
等在元素化学部分的应用，初步从微观和宏观相结合来阐述元素及其化
合物的性质， 并能灵活运用所学知识解决综合问题。
一、考试内容
1、气体及化学热化学初步
(1) 气体：理想气体状态方程，道尔顿分压定律
(2) 热力学第一定律：环境与体系、状态与状态函数、内能、功和热
(3) 反应热和自由能变的含义及其计算；自发性判据；盖斯定律
2、化学平衡和化学反应速率
(1) 反应速率的表示方法；质量作用定律；阿累尼乌斯公式
(2) 标准平衡常数；化学平衡的计算；化学反应等温方程的应用
(3) 溶液酸度计算；缓冲溶液；分步沉淀；电极电势；常用滴定方法
质子平衡式；溶液的pH值及其计算；缓冲作用原理；氧化还原反
应方程式的配平；原电池，电极电势，标准电极电势，原电池电动势的
计算，计算原电池电动势；判断反应方向；计算平衡常数、Ksp及溶液
pH；EDTA的性质及在溶液中的解离平衡；金属指示剂的变色原理；常
用金属指示剂；
(4) 滴定法：滴定曲线与指示剂以及滴定的应用
3、原子结构和元素周期律
(1) 原子核外电子的运动状态：玻尔的原子结构理论和电子的玻粒二
象性
(2) 波函数、概率密度、电子云；四个量子数
(3) 原子核外电子排布与元素周期律
4、化学键与物质结构
(1) 离子键、共价键理论
(2) 杂化轨道理论要点、杂化轨道类型与分子几何构型
(3) 了解分子间力和氢键
5、元素化学
（1）了解氢、稀有气体及其化合物的性质；
（2）熟悉卤素及其单质的通性，掌握卤化氢、氢卤酸和卤化物的性
质，了解氯的含氧酸及其盐、氰、氢氰酸及其盐的性质；
（3）熟悉氧族元素的通性，掌握过氧化氢、硫化氢、硫化物、硫的
氧化物、含氧酸及其盐的性质，了解氧气、臭氧和水的净化；
（4）熟悉氮族元素的通性，掌握氮的氧化物、含氧酸及其盐的性质，
了解氮气、氨、铵盐以及磷的化合物的性质；
（5）了解硅、硼及其重要化合物的性质，熟悉氧化铝、氢氧化铝及
铝盐的性质，掌握碳及其重要化合物的性质；
（6）熟悉碱金属、碱土金属的通性，掌握其正常氧化物、氢氧化物
与盐类的性质，了解其低氧化物、过氧化物和超氧化物的性质；
（7）熟悉过渡元素的通性，了解过渡元素的基本性质，掌握铁、铬、
锰、钴、镍、锌、铜及其重要化合物的性质；
（8） 熟悉镧系、锕系元素的通性。
二、考试要求(要求掌握和了解的各章内容)
第一章 气体和溶液
掌握理想气体状态方程式及其应用。
掌握道尔顿分压定律。
掌握稀溶液的依数性及其应用。
熟悉胶体的结构、性质、稳定性及聚沉作用。
1.1气体
掌握理想气体状态方程式及道尔顿分压定律
1.2溶液
了解分散系及稀溶液的通性
1.3胶体溶液
了解溶胶的制备，溶胶的性质，胶团结构和电动电势，溶胶的稳
定性与聚沉
第二章 化学热力学初步
2.1了解热力学能、焓、熵、自由能等状态函数的概念
2.2掌握热力学第一定律，第二定律的基础内容
2.3 掌握化学反应热效应的各种计算方法
2.4掌握过程的△S、△G的计算
2.5掌握△G与温度的关系式，及温度对反应自发性的影响
第三章 化学平衡
了解经验平衡常数与标准平衡常数以及标准平衡常数与标准吉布斯
自由能变的关系。
掌握不同反应类型的标准平衡常数表达式，并能从该表达式理解化
学平衡的移动。
掌握有关化学平衡的计算，包括运用多重平衡规则进行计算。
掌握化学平衡移动的定性判断以及移动程度的定量计算。
3.1正确理解平衡常数的物理意义及表示方法
3.2掌握Gibbs自由能变与平衡常数的关系，并能熟练地进行有关平
衡常数的计算
3.3利用Van’t Hoff等温式判断任意给定条件下化学反应的方向
3.4运用平衡移动原理说明温度、浓度压力对化学平衡移动的影响
3.5多重平衡规则
第四章 化学反应速率
了解化学反应速率的概念及其实验测定方法。
掌握质量作用定律和反应的速率方程式。
掌握阿累尼乌斯经验式，并能用活化分子、活化能等概念解释各种
外界因素对反应速率的影响。
4.1化学反应速率及其表示法
4.2浓度对反应速率的影响
4.2.1基元反应与非基元反应
4.2.2质量作用定律
4.2.3非基元反应速率方程式的确定
4.2.4反应机理
4.3温度对反应速率的影响
4.4反应速率理论简介
4.4.1碰撞理论
4.4.2过渡态理论
4.5催化剂对反应速率的影响
第五章 解离平衡
了解活度、离子强度等概念。
理解缓冲作用原理以及缓冲溶液的组成和性质，掌握缓冲溶液pH值
计算。
理解难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，会运用溶度积规则判断沉淀
溶解平衡的移动以及有关计算。
5.1酸碱理论
5.1.1酸碱质子理论
5.1.2酸碱电子理论
5.2弱酸、弱碱的解离平衡
5.2.1一元弱酸、弱碱的解离平衡
5.2.2多元弱酸、弱碱的解离平衡
5.2.3两性物质的解离平衡
5.2.4同离子效应和盐效应
5.3强电解质溶液
5.3.1离子氛概念
5.3.2活度和活度系数
5.4 缓冲溶液
5.4.1缓冲作用原理和计算公式
5.4.2缓冲容量和缓冲范围
5.5沉淀溶解平衡
5.5.1溶度积和溶度积规则
5.5.2沉淀的生成和溶解
5.5.3分步沉淀和沉淀的转化
第六章 氧化还原反应
掌握氧化还原反应的基本概念，能配平氧化还原反应式。
理解电极电势的概念，能用能斯特公式进行有关计算。
掌握电极电势在有关方面的应用。
了解原电池电动势与吉布斯自由能变的关系。
掌握元素电势图及其应用。
6.1氧化还原反应的基本概念
6.2氧化还原方程式配平
6.3电极电势
掌握原电池，电极电势，能斯特方程式，原电池的电动势与△rG的关
系
6.4电极电势的应用
计算原电池的电动势，判断氧化还原反应进行的方向，选择氧化剂
和还原剂，判断氧化还原反应进行的次序，测定某些化学常数
6.5元素电势图及其应用
第七章 原子结构
了解核外电子运动的特殊性—波粒二象性。
能理解波函数角度分布图，电子云角度分布图和电子云径向分布图。
掌握四个量子数及物理意义，掌握电子层、电子亚层、能级、轨道
等含义。
能用不相容原理、能量最低原理、洪特规则写出一般元素的原子
核外电子排布式和价电子构型。
7.1微观粒子的波粒二象性
7.1.1氢光谱和玻尔理论
7.1.2微观粒子的波粒二象性
7.2氢原子核外电子的运动状态
7.2.1波函数和薛定谔方程
7.2.2波函数和电子云图形
7.2.3四个量子数
7.3多电子原子核外电子的运动状态
屏蔽效应和钻穿效应,原子核外电子排布
7.4原子结构和元素周期律
7.4.1核外电子排布和周期表的关系
7.4.2原子结构与元素基本性质
第八章 分子结构
掌握离子键理论要点，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合
物的特征。
掌握电子配对法及共价键的特征。
能用轨道杂化理论来解释一般分子的构型。
了解离子极化、分子间力的概念，掌握氢键的形成和特征。
8.1 离子键和共价键
掌握价键理论，共价键的特征
8.2轨道杂化理论
了解轨道杂化理论的基本要点，掌握杂化轨道的类型
8.3价层电子对互斥理论
8.4分子轨道理论简介
8.5分子的极性和分子间力
8.6氢键
第九章 配位化合物
掌握配位化合物的组成、定义、类型和结构特点。
理解配位离解平衡的意义及有关计算。
掌握螯合物的特点及应用。
9.1配位化合物的组成和定义
9.2配位化合物的类型和命名
9.3配位解离平衡
掌握配位解离平衡和平衡常数，配位解离平衡的移动，掌握EDTA滴
定法的基本原理，
9.4螯合物的稳定性
掌握螯合物的结构特点及稳定性，了解螯合剂的应用
第十章 s 区元素
10.1s 区元素概述
10.2 s区元素单质
10.3 s区元素化合物
10.4 对角线规则
重点：s区元素化合物
第十一章 p区元素（一）
11.1 p区元素概述
11.2 硼族元素
11.3 碳族元素
重点：硼的化合物 锡、铅的化合物
第十二章 p区元素（二）
12.1 氮族元素
12.2 氧族元素
重点：氮、磷、锑、铋、氧、硫的化合物
十三章 p区元素（三）卤素
重点：卤素各种含氧酸及其盐的结构和性质
第十四章d区元素（一）
14.1 d区元素概述
14.2 铬
14.3 锰
14.4 铁、钴、镍
重点：铬、锰、铁、钴、镍主要化合物的性质
十五章d区元素（二）
15.1 铜族元素
15.2 锌族元素
重点：铜、银、锌、镉、汞主要化合物的性质
三、题型
选择题、填空题、是非题、简答题、计算题
2. 加试科目名称：物理化学
物理化学考研大纲
本《物理化学》考研大纲适用于江西科技师范大学学科教学（化学）
专业学位的硕士研究生入学考试。
通过本课程的考核，促进学生，掌握该课程的基本理论和实验操作
技能，为后续专业课学习奠定扎实的基础。掌握热力学三定律、原理和
应用；基本掌握化学反应的动力学、电化学及界面与胶体的理论与实践
应用。培养严谨的科学态度和细致、踏实的工作作风，培养创新精神以
及做事认真、实事求是的人生态度，并初步具有分析和解决实际问题的
能力。经过必要的理论和操作技能的考核，使学生养成以物理化学为理
论基础从微观及能量角度掌握化学反应过程，培养学生具有分析问题、
解决问题的初步能力。
一、考试内容
1、化学热力学
理想气体定律及范德华方程
热力第一定律、第二定律及第三定律的内容及数学表达式
典型过程中的热、功计算，热化学，内能、焓变、熵、吉布斯自由
能等热力学函数的相互关系及计算
熵判据
稀溶液的经验定律，稀溶液的依数性及其应用
多相平衡的一般条件，二组分体系的相图及应用，杠杆规则，步冷
曲线
反应等温方程式，反应平衡常数及各种表示法，平衡转化率，温度、
压力及惰性气体对化学平衡的影响及计算
2、化学动力学
反应级数
零级及一级反应的动力学方程及计算
阿伦尼乌斯方程、活化能的计算及活化能与温度的关系
3、电化学
法拉第定律及计算
电解质溶液的电导，电导率，摩尔电导率的概念及计算，摩尔电导
率和浓度的关系
离子的平均活度和平均活度系数，离子强度
电极反应、电池反应及电池符号的写法
电极电势及电池电动势的计算及应用
电解时电极反应及相关计算
金属电化学腐蚀及防护原理
4、界面现象与胶体
表面现象与吸附现象
接触角的概念
表面活性剂的种类及结构
胶体的光学、动力学及电化学性质
胶体的稳定性及聚沉
唐南平衡
二、考试要求（要求掌握和了解的各章内容）
第一章、气体
要求掌握理想气体定律、性质，真实气体及范德华方程等。
1.1 理想气体定律
1.2 理想气体混合物
1.3 真实气体及范德华方程
1.4 气体的凝聚与蒸汽压
第二章、热力第一定律
要求掌握热力第一定律基本概念；系统、环境、热力学平衡状
态、过程途径、热和功。内能、热力学第一定律的内容和数学表达式、
等容热、等压热和焓。定容热容、定压热容、定容热容和定压热容之间
的关系。热力学第一定律在理想气体中的应用。定压反应热、定容反应
热及其相互关系。盖斯定律、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓、化学
反应的标准摩尔焓变的计算、基尔霍夫定律。
主要内容：
2.1 热力学的一些基本概念
2.2内能、热和功
2.3 热力学可逆过程
2.4 热力第一定律
2.5 焓和热容
2.6理想气体的内能和焓
2.7 气体的绝热过程
2.8 相变（热）焓
2.9 反应热（热）焓和标准反应热（焓）
2.10 物质的摩尔生成焓及摩尔反应的关系
2.11 反应热（焓）与温度的关系
第三章、热力学第二定律
要求掌握热力学第二定律的表示，了解卡诺定理。熵，热力学
第二定律的数学表达式，熵变的计算及熵判据的应用。吉布斯函数的计
算（理想气体等温过程、相变过程、化学变化），吉布斯函数判据。热
力学基本议程（热力学函数之间的关系）。克拉贝龙方程。
3.1热力学第二定律的经典表述
3.2卡诺循环和卡诺定理
3.3熵和熵变的计算
3.4克劳修斯不待式
3.5孤立体系熵增加原理和平衡判据
3.6 赫姆霍兹自由能和吉布斯自由能
3.7 热力学基本方程,几个热力学函数之家的关系
3.8热力学第三定律
第四章、溶液-多组分体系热力学在溶液中的应用
要求掌握溶液、混合物的概念和组成表示法；化学势的概念及
表达式；拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液的依数性及分配定律。
4.1溶液、混合物的概念及其组成的表示方法
4.2偏摩尔量
4.3化学势及其表达式
4.4气体的化学势表达式
4.5拉乌尔定律和亨利定律
4.6理想液态的定义、通性几各组分的化学势
4.7难挥发溶质和理想稀薄溶液的依数性
4.8稀溶液的分配定律及其应用
第五章、相平行
要求掌握相、相数、物种、物种数、组分、组分数、自由度数。
吉布斯相律及其应用。单组分系统中水的相图（相图中点、线、面）的
意义；纯液体的饱和蒸气压。双组分系统的液固平衡：热分析法，步冷
曲线的绘制，杠杆规则，有简单低共熔混合生成的系统，有化合物生成
的系统。了解双组分液相部分互溶系统的液--液平衡相图。双组分理想溶
液的气--液平衡相图，拉乌尔定律及其计算理想溶液的P—X图和T—X
图；实际溶液对理想溶液产生偏差的原因和几种类型：双组分液相完全
互溶系统的气—液平衡相图杠杆规则，恒沸混合物，精馏原理：完全不
互溶的双液体系—水蒸气蒸馏的原理和应用，分配定律。
5.1相率
5.2单组分体系相图
5.3二组分体系的相图极其应用
5.4三组分体系的相图极其应用
第六章、化学平衡
要求掌握反应进度、化学反应等温方程式，化学反应的平衡条
件、标准平衡常数，利用吉布斯自由能计算标准化学平衡常数，湿度对
平衡常数的影响。
6.1化学反应的平衡条件及化学反应的亲和势
6.2复相反应的化学平衡，分解压及其应用
6.3化学反应的等温方程式及其应用
6.4标准摩尔反应吉布斯自由能和标准摩尔生成吉布斯大林自
由能
6.5湿度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
第七章、电解质容液
要求掌握了解离子的电迁移，离子的迁移数；了解电解质溶液
的电导，电导率，摩尔电导率，电导率和摩尔电导率的计算，摩尔电导
率和浓度的关系。掌握离子独立定律和摩尔电导的关系；了解电导测定
原理及应用，了解强电解质溶液理论—离子互吸理论要点。离子的平均
活度和平均活度系数，离子强度。可逆电池和电动势；原电池组成，可
逆电池具备的条件。可逆电池和热力学；可逆电池电动势的计算，电池
反应的Ｇ,由电动势E及温度系数计算电池反应的S和计算电池可逆放电
反应过程的热。电极电势和电池电动势；了解电极电势产生的机理。氢
电极，电极电势与标准电极电势，影响电极电势的因素――奈斯特方程式，
原电池电动势的计算。电极的种类；了解电极的种类、电解和极化。
7.1电化学的基本概念和法拉第定律
7.2离子的电迁移和迁移数
7.3电导
7.4强电解质溶液理论
第八章、可逆电池的电动势极其应用
要求熟悉电化学惯用的电极名称和符号，掌握电池表示方法及
其与电池反应的“互译”，掌握能斯特方程及其应用，理解标准电极电位的
意义和用途，掌握电动势的测量原理和计算方法，熟悉热力学函数变化
值、平衡常数与电动势、电极电位的关系，了解电动势和电极电位产生
的原因。
8.1可逆电池和可逆电极
8.2电动势的测定
8.3可逆电池的热力学
8.5 电动势产生的机理
8.6 电极电势和电池的电动势
8.7 浓差电池和液体接界电势的计算公式
8.8电动势测定的应用
第九章、电解与极化作用
了解电极极化的原因、极化的分类、极化的机理，理解过电位、
分解电压等概念，掌握分解电压和析出电位的计算方法，了解电化学腐
蚀的机理和防腐方法，了解几种常见的化学电源。
9.1 分解电压
9.2极化作用
9.3电解时电极上的反应
9.4金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
9.5 化学电源
第十章、化学动力学基础
明确基元反应、简单反应、复杂反应、反应分子数、反应级数、
速率常数等概念，熟悉反应速率的表示方法。掌握具有简单级数反应的
速率公式（微分式和积分式）及其应用，掌握简单级数反应的特征和测
定反应级数的几种方法。了解典型复杂反应和链反应的动力学特征及其
速率方程的建立，基本掌握复杂反应速率的近似处理方法，了解反应机
理的探索方法。掌握温度对反应速率的影响——阿累尼乌斯公式的应用，
正确理解活化能的概念，并会用实验数据进行相关计算。
10.1 化学反应塑料表示方法、速率方程
10.2 具有简单级数的反应
10.3 温度对反应速率的影响-阿仑尼乌斯经验式
10.4 活化能Ea对反应速率的影响
10.5 链反应
第十一章、界面现象
明确表面自由能、表面张力的概念，会用杨-拉普拉斯公式、
Kelvin公式、吉布斯吸附等温式等解释一些现象。了解表面活性物质的
性质和用途。理解物理吸附与化学吸附的区别、化学吸附与催化反应之
间的关系，掌握朗格缪尔吸附理论要点，了解弗伦德利希等温式、BET
多分子层吸附等温式。
11.1 表面吉布斯自由能和表面张力
11.2弯曲表面下的附加压力和蒸气压
11.3液体界面的性质
11.4液-固界面现象
11.5表面活性剂极其作用
11.6固体表面的吸附
11.7吸附速率-吸附和解吸速率方程式
第十二章、胶体分散体系和大分子溶液
理解胶体分散体系的超微不均匀性以及由此产生的胶体分散体
系的动力性质、光学性质及电学性质；了解大分子溶液的性质。
12.1胶体和胶体的基本特性
12.2 溶液的制备和净化
12.3 溶胶的动力性质
12.4 溶胶的光学性质
12.5 溶胶的稳定性和聚沉作用
12.6大分子加聚和缩聚作用的机理和动力学方程式
12.7唐南平衡
12.8凝胶
三、题型
选择题、填空题、是非题、简答题、计算题
编制单位：江西科技师范大学
编制日期：2017 年 6 月 1 日
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