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中国人民解放军后勤工程学院
2011 年攻读硕士学位研究生入学考试
试 题
考试科目（代 码）：大学化学（813） 共 8 页
答案必须写在考点发放的答题纸上，否则不记分
一、是非题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题 1 分,共 20 分）
[1]已知 K (AgBrO3)=5.5×10
-5
，K (Ag2SO4)=1.4×10
-5
。AgBrO3 的溶解度(mol·L
-1
)比 Ag2SO4
的小。（ ）
[2] 能给出孤对电子形成配位键的分子或离子是 Lewis 碱。（ ）
[3]在 298K 时，反应 3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△ rS = S (NH3,g)。（ ）
[4]在 0.30mol·L-1
HCl 溶液中通入 H2S 至饱和，则溶液中 c(S2-
)=K (H2S)mol·L-1
。（ ）
[5] 弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。（ ）
[6] 在一定温度下，随着可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，
p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数 K 不断增大。（ ）
[7] 原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（ ）。
[8] 某反应由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡移动无影响。（ ）
[9] 中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的 H
＋
浓
度基本上也是相等的。（ ）
[10]根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。（ ）
[11]△ f H (Br2,g)=0kJ·mol
-1
。（ ）
[12] 缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其盐的浓度有关。（ ）
[13]SiCl4 分子中的 sp
3
杂化轨道是由 Cl 原子的 3s 轨道和 Si 原子的 3p 轨道混合形成的。( )
[14] 某反应 O3+NO O2+NO2，正反应的活化能为 10.7kJ·mol
-1
，△ rH =-193.8kJ·mol
-1
，则
逆反应的活化能为 204.5kJ·mol
-1
。（ ）
[15] Ag2CrO4 的标准溶度积常数表达式为：
K (Ag2CrO4)=4[c(Ag
+
)/c ]
2
·[c(CrO4
2-
)/c ]。（ ）
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