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华南理工大学
2010 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(一)
适用专业：无机化学，分析化学，有机化学，物理化学，高分子化学与物理
共 3 页
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一、计算题
1、 1 mol理想气体依pV2
=C（C为常数）从 100 kPa，47.64 dm3
可逆膨胀到 57.72
dm3
，求该过程的ΔH、ΔU、Q、W。已知CV,m=20.9 J⋅K-1
⋅mol-1
。 （15 分）
2、将l mol H2O(g)在 373K，l01.325 kPa下小心等温压缩，在没有灰尘情况下获得
了压力为 2×l01.325 kPa的过饱和蒸气，但不久全凝聚成液态水。计算整个过程的ΔH、
ΔS、ΔG。
已知：在此条件下，水的气化热为 46.024 kJ⋅mol-1
。设气体为理想气体，水的密
度为 1000 kg⋅m3
，液体体积不受压力影响。 （15 分）
3、已知 413K 时，纯 A 和纯 B 的蒸气分压分别为 125.24kPa 和 66.10kPa，由纯 A
和纯 B 可形成理想液态混合物。
（1）在 101.32kPa，413K 时，A 和 B 形成的某混合物沸腾，求该混合物的组成；
（2）在 25℃时，对 1 摩尔A从浓度xA=0.8 稀释到xA=0.6，这一过程的ΔG为多少？
（15 分）
4、已知反应ZnO(s) + H2(g) = Zn(g) + H2O(g) 的 =(232000 - 160T/K) J⋅molr mGΔ $ -1
，
298K时ZnO(s)和H2O(g)的标准生成焓分别为-348.28 和-241.82 kJ⋅mol-1
。
（1）试求反应的 ；r mSΔ $
（2）计算 298K 时 Zn(g)的标准生成焓；
（3）800K时，若H2(g)、Zn(g)、H2O(g)的分压分别为 100、0.3 和 0.3 kPa，ZnO(s)
能否被还原为Zn(g)？ （15 分）
5、A（FeCl2，熔点 677℃）和B（KCl，熔点 776℃）在高温下可以生成稳定化
合物KFeCl3(熔点 399℃)和不稳定化合物K2FeCl4（不相合熔点 380℃），它们的固态
完全不互溶，可以形成两个低共熔混合物，第一个低共熔点 351℃，组成为xA=0.38；
第二个低共熔点 393℃，组成为xA=0.54，且已知KCl的溶解度曲线与K2FeCl4溶解度曲
线在xA=0.34 处相交。
（1）请根据上述数据绘出相图（草图），并标出各区相态；
（2）欲得到稳定化合物KFeCl3，混合物的组成xA应控制在什么范围？
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