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青岛科技大学 2006 年研究生入学考试试卷(A)
考试科目：分析化学 （答案全部写在答题纸上）
一、选择题（共 30 分，每题 1 分）
1. 测定某试样时，因所使用试剂中含有微量被测组分引起的误差，应采用何种方法减免?
A) 用标准试样对照 B) 用人工合成样对照 C) 空白试验 D) 加入回收试验
2. 已知 H3PO4 的 pKb1、pKa2、 pKb3 分别为 1.64、7.20、11.88，则 pKa1+ pKb2 为
A) 11.88 B) 6.80 C) 14.00 D) 8.92
3. 某二元弱酸 H2A 的 pKa1、pKa2 分别为 2.28、5.13，则在该酸的分布曲线中δH2A 与δA 相等点的 pH
值为
A) 7.41 B) 3.70 C) 11.10 D) 5.55
4. 现要用 EDTA 滴定法测定含有 Mg2+
与 Ca2+
的某水样中 Ca2+
的含量，应控制被测液的 pH 值
A) 10 左右 B) 5 ~ 6 C) 大于 12 D) 小于 3
5. 用双指示剂法测定某含有 NaOH 或 NaHCO3 或 Na2CO3 或混合物的样品，若先以酚酞指示剂耗去
盐酸 V1 mL，继续以甲基橙指示剂时耗去盐酸 V2 mL，已知 V1=2V2，则溶液中碱的组成为
A) Na2CO3 B) NaHCO3+Na2CO3 C) NaOH+Na2CO3 D)NaHCO3
6. 氨盐中氮的测定，常用浓 H2SO4 分解试样，再加浓 NaOH 将 NH3 蒸馏出来，用一定量过量的 HCl
来吸收，剩余的 HCl 再用 NaOH 标液滴定，则化学计量点的 pH 在下列哪种范围?
A) 强酸性 B) 弱酸性 C) 强碱性 D) 弱碱性
7. 以 FeSO4 溶液滴定 0.02000 mol/L Ce(SO4)2 溶液至化学计量点时，Ce(SO4)2 与 FeSO4 的体积比为
0.5000，FeSO4 溶液的浓度为(mol/L)
A) 0.01000 B) 0.02000 C) 0.03000 D) 0.04000
8. 浓度为 0.1 mol⋅L−1
的下列各物质，不能用 NaOH 标准溶液直接滴定的是
A) HCOOH ( Ka = 1.8×10−4
) B) NH4Cl ( NH3⋅H2O 的 Kb = 1.8×10−5
)
C) 邻苯二甲酸氢钾 ( Ka2 = 2.9×10−6
) D) 盐酸苯胺 ( Kb = 4.6×10−10
)
9. 以 0.20 mol⋅L−1
HCl 滴定 0.20 mol⋅L−1
弱碱 A− ( pKb = 2 )，化学计量点时的 pH 值为
A) 4.5 B) 6.5 C) 7.5 D) 9.5
10. 用 HCl 标准溶液滴定 0.1 mol⋅L−1
的 A2−
，已知 H2A 的 pKa1= 3.0，pKa2 = 13，最合适的指示剂的
pKHIn 为
A) 1.7 B) 3.4 C) 5.0 D) 8.3
11. 有一组测量值，其总体标准偏差σ未知，要判断此分析方法是否可靠，应该用哪一种方法？
A) 格鲁布斯法 B) t 检验法 C) F 检验法 D) 4 d 法
12. 某酸度下的 EDTA 溶液中，H2Y2−
的酸效应系数α = 28，则该离子在溶液中所占的百分比为
A) 36.0% B) 28.0% C) 2.80% D) 3.57%
13. 在 pH 为 10 的氨性溶液中，已知 )NH(Zn 3
α = 104.7
， )OH(Znα =102.4
，α Y (H ) = 100.5
，lgKZnY = 16.5。
在此条件下 lgK 'ZnY 为
A) 9.4 B) 13.6 C) 11.3 D) 8.9
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