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2271“物理化学”考试大纲
1、 化学热力学
(1) 热力学第一定律及热力学第二定律
了解热力学基本术语：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
熟练掌握热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。理解热力学能、焓、熵、Helmholtz
函数和 Gibbs 函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵和标准生成 Gibbs 函
数等概念。
掌握在物质的 p，V，T 变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种过程状态函数变化
值的原理和方法。在热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程（主要是理想气
体状态方程，其次是 van der Waal 方程）和物性数据（热容、相变热、蒸汽压等）。
熟练掌握熵增原理和各种平衡判据。明确热力学公式适用条件。掌握热力学基本方程和
Maxwell 关系式。
了解用热力学基本方程和 Maxwell 关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
(2) 多组分系统热力学
理解偏摩尔量和化学势的概念；了解 Clapeyron 和 Clausius-Clapeyron 方程，并能应用这些方
程进行相关计算。
掌握 Raoult 定律和 Henry 定律以及它们的应用；了解理想液态混合物和稀溶液中各组分化学
势的表达式；掌握稀溶液的依数性质；理解逸度和活度的概念，了解逸度和活度的标准态和对组
分逸度系数和活度系数的简单计算方法。
(3) 相平衡
理解相律的推导和意义；熟练掌握单组分体系、二组分体系和三组分体系典型相图的特点和
应用，能用杠杆规则进行计算，能用相律进行相图分析。
（4）化学平衡
掌握热力学标准平衡常数的定义；了解化学平衡等温方程的推导，掌握用等温方程判断化学
反应的方向和限度的方法；会用热力学数据计算标准平衡常数；理解温度对平衡常数的影响，会
用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数；了解系统压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影
响。
2、电化学基础
了解电解质溶液的导电机理、离子迁移数及表征电解质溶液的导电能力的物理量（电导、电
导率、摩尔电导率等）；理解电解质溶液活度、离子平均活度及离子平均活度系数的概念；了解离
子强度的概念和 Debye-Hüeckel 极限公式。
熟练掌握可逆电池电动势与热力学函数的关系；掌握 Nernst 方程及其计算；了解各种类型电
极的特征和电动势测定的主要应用。
理解产生电极极化的原因和超电势的概念；了解化学腐蚀和电化学腐蚀的基本原理和防止腐
蚀的方法。
3、表面物理化学
理解比表面 Gibss 能和表面张力的概念；了解弯曲界面的附加压力概念和 Laplace 公式及其应
用；掌握 Kelvin 公式及其应用。
了解润湿、接触角、铺展毛细现象等基本术语，掌握 Young 方程；了解溶液界面的吸附及表
面活性物质的作用及其应用，理解 Gibss 吸附等温式；了解物理吸附与化学吸附的含义和区别，
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