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《无机及分析化学》考试大纲
无机与分析化学是一门涵盖化学反应原理（含热力学和动力学）、定量分析基础、四大
化学平衡及滴定（酸碱平衡与酸碱滴定、沉淀溶解平衡与沉淀滴定、氧化还原平衡与氧化还
原滴定、配位平衡与配位滴定）、物质结构基础的一门学科。考生应该掌握化学反应原理的
基础知识和定量分析的一般方法，具有基本的科学思维方法和理论联系实际、独立分析问题
解决问题的能力。
一、理论部分基本要求
1.掌握化学反应的一般原理。
2.掌握定量分析的基本知识。
3.掌握四大平衡基本原理及其滴定。
4.掌握物质结构的基本知识。
5.掌握紫外可见分光光度法的基本原理及其应用。
二、具体内容和要求：
第二章 化学反应的一般原理
2.1 基本概念
2.2 热化学
2.3 化学反应的方向与限度
2.4 化学平衡
2.5 化学反应速率
2.6 化学反应一般原理的应用
要求：掌握热化学的基本概念；掌握热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定
律和盖斯定律；掌握熵变判据和吉布斯函数变判据，了解化学平衡与化学反应标准吉布斯函
数变的关系，了解化学平衡移动原理；了解基元反应概念，掌握质量作用定律，理解和掌握
化学反应速率理论。
第三章 定量分析基础
3.1 分析化学的任务和作用
3.2 定量分析方法的分类
3.3 定量分析的一般过程
3.4 定量分析中的误差
3.5 分析结果的数据处理
3.6 有效数字及其运算
3.7 滴定分析方法概述
要求：了解分析化学的定义、任务和作用；了解定量分析方法的分类；了解分析化学中
误差产生的原因与分类；掌握准确度、精密度的定义及其评价指标的定义和相关计算；掌握
有效数字及其运算规则；掌握分析结果的检验方法；了解滴定分析方法的分类，掌握基准物
质和标准溶液的定义，掌握滴定分析的计算方法。
第四章 酸碱平衡与酸碱滴定
4.1 电解质溶液
4.2 酸碱理论
4.3 溶液酸度的计算
4.4 缓冲溶液
4.5 弱酸碱溶液各分布型体的分布
4.6 酸碱滴定法
要求：掌握酸碱质子理论；了解酸碱溶液中酸碱的分布形式；掌握酸碱溶液中酸碱 pH
的计算；掌握酸碱缓冲溶液理论及其计算；了解酸碱指示剂作用原理；掌握一元强酸（碱）
滴定一元强碱（酸）体系的滴定；掌握一元强酸（碱）滴定一元弱碱（酸）体系的滴定；了
解多元弱酸(碱)的滴定；了解酸碱滴定法的应用。
第五章 沉淀溶解平衡与沉定滴定法
5.1 溶度积原理
5.2 沉淀溶解平衡的移动
5.3 多种沉淀之间的平衡
5.4 沉淀滴定法
要求：了解沉淀-溶解平衡，掌握溶度积原理；了解同离子效应和盐效应；掌握沉淀的
溶解与转化，了解分步沉淀；掌握莫尔法与佛尔哈德法，了解重量分析法及其计算。
第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
6.1 氧化还原反应的基本概念
6.2 氧化还原反应方程式的配平
6.3 电极电势的应用
6.4 氧化还原滴定法
要求：掌握氧化还原反应中的基本概念和氧化还原反应方程式的配平方法；了解原电池
的书写符号及电极电位的定义；掌握能斯特方程；掌握电极电位在化学平衡计算中的应用；
了解氧化还原滴定法的特点及分类；掌握氧化还原滴定原理；了解氧化还原滴定法的指示剂，
掌握其作用原理；了解待测组分滴定前的预处理；掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法；
了解氧化还原滴定法的应用。
第七章 物质结构基础
7.1 核外电子的运动状态
7.2 多电子原子结构
7.3 化学键理论
7.4 多原子分子的空间结构
要求：了解核外电子的运动状态，了解多电子原子的结构，掌握核外电子的排布规律；
掌握核外电子分布与元素周期律的关系；掌握离子键理论、共价键理论；掌握杂化方式与分
子空间构型的关系；掌握分子间作用力和氢键。
第八章 配位化合物与配位滴定
8.1 配位化合物的组成和命名
8.2 配离子在溶液中的解离平衡
8.3 配位滴定法
8.4 配位滴定的应用
要求：掌握配位化合物的基本概念；掌握配位化合物的化学键理论；掌握配离子在溶液
中的离解平衡；了解螯合物，掌握乙二胺四乙酸及其络合物的性质；掌握配位滴定的基本原
理，了解滴定过程中金属离子浓度的变化规律；掌握配位滴定指示剂的作用原理；掌握 EDTA
的副反应及副反应系数的计算；了解酸度范围的计算，了解配位滴定的应用。
第九章 紫外可见分光光度分析法
9.1 光吸收的基本定律
9.2 紫外可见分光光度计
9.3 紫外可见分光光度测定的方法与应用
9.4 误差和测定条件的选择
要求：了解紫外可见分光光度法的原理，掌握 L-B 定律；了解分光光度计的结构，了解
显色反应及其影响因素；了解测量条件的选择及分光光度法的应用。
三、主要参考书目：
《无机与分析化学》（第二版）浙江大学 高等教育出版社
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