2018年浙江科技学院832物理化学考研大纲

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浙江科技学院研究生入学考试基础课、专业基础课考试大纲
浙江科技学院 2017 年
硕士研究生入学考试基础课、专业基础课考试大纲
科目代码、名称: 物理化学
专业类别： ■学术型 □专业学位
适用专业:
081701 化学工程、081702 化学工艺、081704 应用化学、081705
工业催化
一、考试基本内容
１. 气体的 PVT 关系
理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范
德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。
２. 热力学第一定律
基本概念：状态函数；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相
变焓；反应焓；节流膨胀。热力学基本概念及术语；Qv=ΔU,Qp=ΔH 及 H 的定义，
基本计算：热力学第一定律的表述与数学表达式；过程热的计算；Cp 与 Cv 的关系；
由 Cp 计算 Qp 和ΔH；理想气体在单纯 p、V、T 变化，可逆和不可逆相变化过程中计算热、
功和热力学能、焓变的计算。理想气体可逆过程与绝热可逆过程功的计算；化学变化过程
中化学反应热效应的计算；化学反应进度；标准热力学函数的计算。
３.热力学第二定律
基本概念：自发过程的共同特征；卡诺循环；过程可能性判据；热力学第二定律；熵
及熵变；热力学第三定律；亥姆霍兹函数；吉布斯函数，热力学基本方程及麦克斯韦关系
式，特性函数。
基本计算：卡诺循环；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；掌
握物质在单纯 p、V、T 变化、可逆和不可逆相变化过程中ΔS 的计算；热力学第三定律，
规定熵与标准熵以及化学反应ΔS 的计算；ΔA 与ΔG 判据；一些基本过程ΔG 的计算与应
用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用。
４.多组分系统热力学
基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合
物，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态。
基本计算：偏摩尔量与摩尔量的计算；偏摩尔量的集合公式；Gibbs-Duhem 方程；化
学势的定义与各类系统化学势的表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态
混合物的定义及其特征；稀溶液的定义及其依数性；逸度与逸度因子的计算；活度和活度
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因子的计算；简单汽液平衡计算。
5.化学平衡
基本概念：摩尔反应 Gibbs 函数，化学反应等温方程，标准平衡常数，经验平衡常数，
化学平衡，平衡转化率，范特霍夫方程，平衡移动。
基本计算：反应等温方程式的计算与应用；有关标准平衡常数的计算与应用；标准平
衡常数的实验测定法；各种平衡常数之间的关系；平衡组成的计算；复相反应的平衡问题；
温度对化学平衡的影响；压力对化学平衡的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；反应物
配比对平衡转化率的影响。
6.相平衡
基本概念：相律，相数、组分数和自由度数，单组分体系相图，二组分体系相图，步
冷曲线，杠杆规则。
基本内容：相律及其应用；常见单组分系统相图；二组分气液平衡相图及杠杆规则；
二组分理想液态混合物的气液平衡相图；二组分真实液态混合物的气液平衡相图；水蒸汽
蒸馏、精馏原理；二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气液平衡相图；二组分系
统液—固平衡相图；二组分固态不互溶凝聚系统相图；相图分析；热分析法制相图及溶解
度法制相图；重结晶原理；二组固态互溶系统相图；固态完全互溶系统相图；固态部分互
溶系统相图；生成稳定化合物与不稳定化合物凝聚系统相图。
７.电化学
基本概念：原电池，电解池，电解质溶液；正极负极和阴极阳极的定义；电导，电导
率，摩尔电导率；离子的迁移数，离子电迁移率，离子独立运动定律，平均离子活度，平
均离子活度因子，离子强度，离子互吸理论；可逆电池，电池的电动势；原电池热力学，
电池反应，电极反应，能斯特方程，电极电势，浓差电池，液体接界电势，分解电压，极
化，超电势，极化曲线。
基本内容：法拉第定律；离子的电迁移及迁移数计算；电解质溶液的电导率与摩尔电
导率计算；离子独立运动定律；离子的摩尔电导率与离子的迁移率；电导测定的应用；平
均离子活度、平均离子活度因子与离子强度的计算；电池电动势和电极电势的能斯特方程；
原电池设计；原电池热力学计算；电动势测定的应用。
8、界面化学
基本概念：界面张力、界面功与界面吉布斯函数、表面张力，界面张力；弯曲液面，
附加压力，亚稳状态与新相的生成态；固体表面上的吸附作用，物理吸附，化学吸附；
Langmuir 吸附，BET 吸附的特征；接触角，润湿现象，铺展；溶液的表面吸附现象，单分
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子膜，表面活性物质的结构及其应用。
基本计算：界面吉布斯函数的计算；弯曲液面的附加压力计算；蒸气压与表面曲率的
关系；杨氏方程； Langmuir 吸附等温公式及其应用；溶液表面的吸附作用及吉布斯吸附
公式。
9. 统计热力学初步
基本概念：能级，简并度，定域子系统，离域子系统，独立子系统，相依子系统，能
级分布，状态分布，微态数，最概然分布，平衡分布，玻尔兹曼分布，配分函数及其意义，
析因子性质，统计熵。
基本内容：玻尔兹曼分布，玻尔兹曼熵的本质及玻尔兹曼公式，配分函数的相关计算，
热力学函数的统计计算。
10.化学动力学基础
基本概念：化学反应速率，基元反应，非基元反应，速率方程，反应级数，速率常数；
活化能；对行反应，平行反应，连串反应；链反应，爆炸极限；碰撞理论，过渡状态理论，
势能面，活化络合物，催化反应动力学初步概念。
基本内容和计算：反应速率实验测定；反应物浓度对反应速率的影响；反应速率方程；
速率常数的意义；反应分子数与反应级数的区别与联系；简单反应动力学方程的积分形式
及有关计算；温度对反应速度的影响；活化能计算和阿累尼乌斯公式的应用；对峙反应、
平行反应、连串反应的动力学分析；复合反应的近似处理法；根据反应机理拟定速率方程；
单分子反应机理；链反应的特征；动力学理论的要点；各类催化反应动力学的基本特征。
11、胶体化学
基本概念：分散系统的概念，溶胶，高分子溶液，缔合胶体；丁达尔效应；布朗运动，
沉降与沉降平衡；电泳，电渗，双电层结构；聚沉值，聚沉能力；乳状液，凝胶，高分子
溶液。
基本内容：溶胶的制备和净化；溶胶的光学性质；溶胶的动力学性质；溶胶的电学性质，
溶胶的带电原因，溶胶胶团结构；电解质或高分子溶液对溶胶的稳定和破坏作用。
二、考试要求（包括考试时间、总分、考试方式、题型、分数比例等）
（一）考试时间：180 分钟
（二）总分：150 分
（三）考试方式：闭卷，笔试
（四）题型与分数比例：
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1、填空题： 20%
2、选择题： 20%
3、计算题： 60%
三、主要参考书目
1. 物理化学（第五版），天津大学物理化学教研室，高等教育出版社
2. 物理化学简明教程（第四版），印永嘉，奚正楷，李大珍，高等教育出版社
3. 物理化学（第五版），傅献彩，沈文霞，姚天扬编，高等教育出版社

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