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山东理工大学材料科学与工程学院研究生招生考试
《无机化学》考试大纲
一、总体要求
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能
很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能
力。
二、考试内容
1．物质状态
掌握物质的聚集态、物质的层次；理想气体状态方程，分压定律，分体积定
律；溶液浓度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律；掌握非电解质稀溶液的
依数性；了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚
沉和稳定性，高分子溶液。
2．化学热力学
掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖
斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；反应方向概念，反应焓变对反应
方向的影响，热化学反应方向的判断，状态函数熵和吉布斯自由能；化学反应速
率的定义，化学反应的活化能，影响反应速度的因素；化学反应的可逆性和化学
平衡；掌握平衡常数，标准平衡常数 Kθ 与△rGmθ 的关系，化学平衡移动的影响
因素。
3. 酸碱平衡
掌握弱电解质的解离平衡、解离度，能计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡
组成。掌握盐的水解、同离子效应、缓冲溶液，会计算一元弱酸盐和一元弱碱盐
溶液的 pH 值及缓冲溶液的 pH 值，多元酸或多元碱溶液有关组分的计算。
4. 沉淀溶解平衡
了解沉淀的形成与沉淀条件，掌握沉淀溶解平衡、溶度积规则及其应用。
5. 氧化还原平衡
掌握氧化还原平衡、原电池的工作原理、能斯特方程，能通过计算说明分压、
浓度、酸度对电极电势的影响，会用电极电势判断氧化剂(或还原剂)的相对强弱
和氧化还原反应的方向。会用元素标准电极电势图讨论元素的有关性质。
6．原子结构与元素周期性
理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空
间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期
表的关系，元素基本性质的周期性。
7．分子的结构与性质
掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；共价键的本质、
原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分
子的性质，分子晶体和原子晶体；金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体；
极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。
8. 固体的结构与性质
掌握晶体与非晶体的特征；离子晶体及其性质；原子晶体及其性质；分子晶
体及其性质；金属晶体及其性质；晶体的缺陷。
9．氢和稀有气体
了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物；氙的性质及化合物，
稀有气体的空间结构；
10．碱金属和碱土金属元素
了解碱金属和碱土金属的通性，碱金属和碱土金属的单质及其化合物，离子
晶体盐类的水解性。
11．卤素和氧族元素
了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性；了解氧族元
素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的变化规律。
12．氮族、碳族、硼族元素
了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合
物，盐类的热分解；了解碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物，无机化
合物的水解性；了解硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，惰性电子对
效应和周期表中的斜线关系。
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