友情提示:本站提供全国400多所高等院校招收硕士、博士研究生入学考试历年考研真题、考博真题、答案,部分学校更新至2012年,2013年;均提供收费下载。 下载流程: 考研真题 点击“考研试卷””下载; 考博真题 点击“考博试卷库” 下载
884 物理化学(A) 考试要求 1. 正确掌握概念的内涵和运用,能进行准确的辨析、判断和选择。 2. 熟练掌握有关热力学第一、第二定律,相平衡,电化学,化学动力学的基本 公式,能进行综合应用和准确计算,能结合计算结果和条件作出正确判断。 考试内容 一、热力学第一定律: 1. 状态函数的定义和性质;内能、焓物理意义;理想气体的内能和焓;功和热 的性质;可逆过程特征;反应进度定义;反应热定义 ΔrUm、ΔrHm 及联系。 2. 理想气体变化过程 ΔU、ΔH、Q、W 计算;相变过程 ΔU、ΔH、Q、W 计算; 反应热 ΔrUm、ΔrHm 计算。 二、热力学第二定律: 1. 自发过程热力学特征;熵的导出和 Clausius 不等式;Gibbs 函数(Helmholtz 函数);化学势定义;理想溶液特征;活度概念。 2. 熟练掌握理想气体变化和相变过程 ΔS、ΔG 计算原则和公式,比较其可逆和 不可逆方式的特征,掌握其判据形式和使用条件。热力学基本关系式及应用; 运用 Raoult 定律进行计算;稀溶液依数性和应用。 三、相平衡: 1. 独立组分数、相数、自由度概念;相律及应用;Clausius-Clapeyron 方程。 熟练确定相图中点、线、区的相态、相数和自由度;能绘出相图和步冷曲 线。单组分系统相图:水、碳; 2. 双液系统相图:(1)液相完全互溶:理想溶液,对 Raoult 定律有很大正或 负偏差,精馏原理;(2)液相部分互溶:形成共轭溶液。 两组元凝聚系统相图:液相完全互溶,固相完全不溶: (1)固相形成简单低共熔混合物;(2)固相生成化合物:稳定化合物具有相 合熔点;不稳定化合物具有不相合熔点。(3)固相部分互溶:形成固溶体。 四、化学平衡: 1. 平衡判据;理想气体反应标准平衡常数定义、性质,复相反应平衡特征; 2. Vant Hoff 等温方程;温度对化学平衡的影响—Vant Hoff 方程。 五、可逆电池热力学及电极极化: 1. 电极命名和适用范围;Faraday 定律及 Faraday 常量值;离子电迁移方向,电 解质溶液电导率和摩尔电导率;可逆电极和可逆电池的书写,电动势测定原 理;电极极化。 2. 根据电池表达式写出电极反应和电池反应;根据电动势及温度系数 E 和 p E ( ) T 计算电池反应作功和短路时 ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm 热效应 QR 和 Qp。 六、化学动力学基础: 1. 化学反应速率表示方法,质量作用定律,反应级数,反应机理,反应分子数, 基元反应,活化能。 2. 反应为级数 1、2、0 级反应的动力学方程、半衰期 t1/2 及反应特征;温度对 反应速率系数的影响—Arrhenius 方程;对峙、平行、连串反应特征。 考试题型和分值比例 选择、判断、填空题:10-30 分; 综合计算题:60-80 分; 证明题:5-10 分; 简答题:10-30 分。 参考书目 《物理化学》 高等教育出版社 傅献彩 第五版
免责声明:本文系转载自网络,如有侵犯,请联系我们立即删除,另:本文仅代表作者个人观点,与本网站无关。其原创性以及文中陈述文字和内容未经本站证实,对本文以及其中全部或者部分内容、文字的真实性、完整性、及时性本站不作任何保证或承诺,请读者仅作参考,并请自行核实相关内容。
|