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课程名称:物理化学
 
  一、考试的总体要求
  掌握物理化学中重要的基本概念与基本原理的含义及适用范围;掌握物理化学重要公式及其应用条件;能够根据物理化学的研究内容设计实验、解释实验现象。掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量),能正确使用常用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项)。
  二、考试的内容及比例:(重点部分)
  1. 气体、热力学第一定律、热力学第二定律 (约15 %)
  理想气体状态方程、范德华方程、对应状态原理、压缩因子。
  热力学第一、第二定律及其数学表达式;pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、 U、 H、 S、 A与 G的计算;熵增原理及三种平衡判据。
  热力学基本方程和麦克斯韦关系式;克拉贝龙方程及克-克方程。
  2. 多组分热力学及相平衡 (约15 %)
  偏摩尔量、化学势的概念;理想气体、理想稀溶液的化学势表达式,以及用逸度、活度表示的真实系统的化学势表达式。
  拉乌尔定律和亨利定律;稀溶液的依数性。
  相律及其应用,二组分气-液及凝聚系统相图。
  3. 化学平衡 (约5 %)
  等温方程;标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算;温度、压力和惰性气体对平衡的影响;同时平衡的原则。
  4. 电化学 (约15 %)
  电解质溶液电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算;电导测定的应用;德拜-许克尔极限公式。
  原电池电动势与热力学函数的关系,Nernst方程;各类电极的特征和电动势测定的应用;电极的极化与超电势的概念。
  5. 化学动力学 (约20 %)
  反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。
  一、二级反应的速率方程及其应用;阿累尼乌斯公式;对行、平行、连串反应的动力学特征,复杂反应的近似处理法(稳态近似法、平衡态近似法)。
  催化作用的基本特征;光化反应的特征及光化学第一、第二定律。
  6. 界面现象与胶体化学(约20 %)
  弯曲液面的附加压力与Laplace方程;Kelvin方程与四种亚稳态;润湿与铺展;化学吸附与物理吸附;Langmuir公式;Gibbs吸附等温式
  胶体的光学性质、动力性质及电学性质;胶团结构的表示,电解质对溶胶的聚沉作用;乳状液的稳定与破坏。
  7. 实验部分(约10 %)
  1)恒温槽的调节及粘度测定;2)液体饱和蒸气压的测定;3)反应焓的测定;4)平衡常数的测定(ZnO与HCl水溶液反应);5)凝固点降低法测摩尔质量(萘-苯系统);6)二元完全互溶液体蒸馏曲线(乙醇-正丁醇系统,阿贝折射仪);7)二元凝聚系统相图;8) 原电池热力学(电位差计的应用);9)过氧化氢催化分解(KI催化剂);10)乙酸乙酯皂化反应(电导仪的应用);11)表面张力的测定(气泡最大压力法)。
  三、试卷题型及比例
  计算题50%,概念、实验现象解释和问答题50%。
  四、考试形式及时间
  考试形式为笔试。考试时间为一小时(满分50分)。
 

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