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湖南师范大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲
考试科目代码：【846】 考试科目名称：无机化学
一、考试形式与试卷结构
1)试卷成绩及考试时间
本试卷满分 150 分，考试时间 180 分钟。
2)答题方式：闭卷、笔试。
3)试卷内容结构
（一）性质部分 50%共 75 分
（二）无机理论 50%共 75 分
4)题型结构
a：选择题，15 小题，每小题 3 分，共 45 分
b：简答题，6 小题，每小题 5 分，共 30 分
c：计算题，2 小题，每小题 15 分，共 30 分
d：综合题，2 小题，每小题 15 分，共 30 分
e：书写方程式，5 小题，每小题 3 分，共 15 分
二、考试内容与考试要求
（一）无机理论考试内容
1、原子结构与元素周期系
考试内容：微观粒子运动的特点，波粒二象性与测不准原理，四个量子数的物理意义与
取值范围。鲍林的多电子原子近似能级图，屏蔽与钻穿效应，斯莱特规则，核外电子排布的
原则，原子的电子层结构与元素周期系、元素周期律和元素周期表，电子层结构与周期、族、
分区的关系。原子半径、电离能、电子亲合能、电负性和氧化态。
2、分子结构
考试内容：路易斯结构式；单键、双键和叁键；价层电子对互斥理论；共价键的类型——
键和键，共价键的饱和性与方向性，价层电子对互斥理论与判断分子空间构型的方法。杂
化轨道理论的要点、杂化类型与空间构型的关系，等性杂化与不等性杂化的概念，共轭大
键。分子轨道理论的要点、组合原则和类型，分子轨道能级图和分子轨道表示式。等电子体
原理，路易斯结构式。键参数，键的极性与分子的极性；偶极矩，分子间作用力的成因、类
型及与分子晶体物理性质的关系，氢键的类型、特点及与物质物理性质的关系。
3、晶体结构
考试内容：晶体的宏观特征与微观特征，晶胞的基本特征，布拉维系，晶胞中原子的坐
标与计数，体心晶胞、面心晶胞与底心晶胞，布拉维点阵型式。金属键的形成与特征，电子
气理论与能带理论，半导体、绝缘体与导体的解释，金属晶体的紧密堆积模型。离子键的形
成与本质、特征与类型，离子半径比与晶体构型的关系，晶格能及其计算方法（波恩-哈伯
循环），离子晶体结构模型。分子晶体的本质与特征，原子晶体的本质与特征。
4、配合物
考试内容：配合物的定义，复盐与配合物的区别，配合物的命名。配合物的立体异构，
配合物的几何异构与配合物中的对映异构现象。配位键的形成与本质特征，形成体的杂化类
型，配合物的空间构型的判断。中心原子 d 轨道在配体场中的分裂情况，分裂能与光谱化学
序列，分裂能与成对能的比较，高自旋配合物与低自旋配合物的形成，配体场稳定化能。
5、化学热力学基础
考试内容：化学热力学的研究对象，系统与环境，物质的量，浓度，气体，相，热力学
温度，热与功，状态与过程，热力学标准态，状态函数。热力学能（内能），焓，自由能，
熵。盖斯定律及其应用，生成焓与生成自由能及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标
准摩尔自由能，吉布斯-亥姆霍兹方程对化学反应的分类，热力学分解温度。
6、化学平衡常数
考试内容：化学平衡的建立，化学平衡的移动——勒沙特列原理。标准平衡常数，实验
平衡常数，偶联反应的平衡常数，有关平衡常数的计算。浓度对化学平衡的影响；压力对化
学平衡的影响；温度对化学平衡的影响。
7、化学动力学基础
考试内容：化学反应速率的定义，平均速率与瞬时速率，反应进度。速率方程，反应级
数，速率常数，用实验数据建立速率方程，利用速率方程进行计算。温度对反应速率的影响，
阿仑尼乌斯公式及其应用，催化剂对化学反应速率的影响。基元反应与反应分子数，由反应
机理推导实验速率方程，碰撞理论与过渡态理论。
8、水溶液
考试内容：溶液浓度的表示方法，溶解度的定义及有关计算，相似相溶原理。溶液的蒸
气压下降——拉乌尔定律，溶液的凝固点下降，溶液的沸点上升，溶液的渗透压上升，稀溶
液的依数性。阿仑尼乌斯的电离理论，强电解质的表观电离度。
9、酸碱平衡
考试内容：酸碱质子理论，水的离子积和溶液的 pH 值，酸、碱、盐溶液中的电离平衡，
强电解质与弱电解质，拉平效应与区分效应。一元弱酸与一元弱碱溶液的 pH 值计算，同离
子效应对电离平衡的影响，多元酸、多元碱溶液的 pH 值计算，酸碱两性物质的电离。缓冲
溶液的定义，构成条件，缓冲容量，缓冲溶液的 pH 值计算，酸碱指示剂的类型与适用范围。
10、沉淀平衡
考试内容：溶度积常数的定义，溶度积原理，溶度积与溶解度的关系，同离子效应，影
响难溶物溶解度的其它因素。金属氢氧化物沉淀的生成-溶解平衡，金属离子的分离，难溶
硫化物沉淀的生成-溶解平衡，硫化物沉淀的溶解，沉淀的转化与沉淀-配合物的相互转化。
11、电化学基础
考试内容：氧化值和氧化态，氧化还原半反应，氧化还原反应方程式的配平。珈伐尼电
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