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教案的编写应当符合教育教学的规范和原则。教案编写要注重教学资源的利用，包括多媒体、教具、实物等。了解一些教案的实际操作和编写流程，请阅读以下范文，掌握编写教案的技巧和要点。
初中碱的化学性质教案篇一
1、知道物质的变化有物理变化和化学变化，能说出区分这两种变化的依据。
2、知道物质的性质有物理变化和化学变化，能说出区分这两种性质的依据。
【教学仪器】。
1、冰块和酒精灯2、电炉3、生锈的铁块3、木炭和氧气。
【教学过程】。
一、物理变化和化学变化。
【谈话引入课题】。
自然界有形形色色的物质组成，他们会发生各种各样的变化。
【演示实验】。
a．冰块用酒精灯融化b．电热丝通电变化后变红c．木炭在氧气中燃烧d．用磁铁吸铁锈。
【师生探讨】。
上述哪些变化后会有别的物质生成？哪些没有？
【结论】。
没有别的物质生成的变化是物理变化；有别的物质生成的变化是化学变化。
【随堂练习】。
【列举物质的特性】。
a、回顾：熔点、沸点、溶解度、酸碱性。
b、介绍：颜色、气味、软硬、可燃性、金属延展性、导电性、导热性。
【师生探讨】。
上述哪些特性不需要通过化学变化就能表现出来？
哪些只有通过化学变化才能表现出来？
【结论】。
【随堂练习】。
1．物质发生化学变化时，一定有（）。
a．颜色变化b．发光发热c．新物质生成d．固态变成气态。
2．下列变化中属于化学变化的是（）。
a．潮湿衣服经太阳晒后变干了b．铜锭抽成铜丝。
c．铁在高温下熔化成铁水d．煤的燃烧。
3．判断下列各句话的正误。
a．凡是有气体产生的变化就一定是化学变化。
b．有发光放热的现象一定是化学反应。
c．化学变化的特征是生成了新的物质。
4．下列叙述，哪些是铁的物理性质？哪些是铁的化学性质？
a．铁具有银白色光泽。
b．铁能导电。
c．铁跟潮湿空气接触，会变成铁锈。
d．铁在点燃的条件下会跟氧气反应，能生成四氧化三铁。
a．胆矾是蓝色的固体b．镁条在点燃条件下能燃烧。
c．澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊d．矿石粉碎。
。
初中碱的化学性质教案篇二
兴趣，让学生的科学素养在第二课堂得到提高。
教材分析与把握。
本节是本章的最后一节，也是对前面学过的物质各种性质的初步概括。教学时，要使学生认识到，自然界的各种事物千变万化，不同的变化可以分为简单的几类。引导学生对各种变化进行比较，，分析在事物的变化中有没有别的物质产生，揭示出不同变化的共同性和差异性，即有没有新物质产生。在这基础上，将各种变化分为物理变化和化学变化。
物理性质和化学性质是建立在物理变化和化学变化知识的基础上的。让学生进行分类。值得指出的是，物理变化中不存在化学变化，而化学变化中则伴随着物理变化。所以，课本上对物理变化和化学变化的定义还需要改进，详细化。
那么这节课的知识背景，物理变化的实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质；化学变化的'实质：原子核不变的前提下，生成了新的物质。
学习者特征分析。
学生在学习能力、认知水平等方面有一定欠缺，但是学生比较注意对日常事物的观察，有一定的兴趣，善于思考，这是学生学习本节知识的动力来源。
教学目标。
1．知识与技能。
（1）知道物质的变化有物理变化和化学变化，能说出区分这两种变化的依据。知道物。
2．过程与方法。
（1）通过区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质，学习分类的方法。
3．情感态度与价值观。
（1）对事物的变化有一个更深层次的理解；
重点难点。
1．教学重点。
初中碱的化学性质教案篇三
本章教材的前二节研究的是碳的单质，从本节开始研究碳的化合物，碳的化合物有一氧化碳，二氧化碳，碳酸及碳酸盐和有机化合物，其中，学生最熟悉的是二氧化碳。二氧化碳是初中化学教学要求掌握的三气之一，也是与生活实际联系极其密切和广泛的一种重要物质，它的学习能真正明确“二氧化碳能使石灰水变浑浊”的原理，有利于巩固旧知识、学习新知识，同时，又为以后学习酸碱盐做了良好铺垫。
学生对二氧化碳并不陌生，知道它能灭火，能制汽水，还知道它是植物进行光合作用的原料，也知道用石灰水检验co2，但它为什么会有这些用途，是什么性质决定的，它还有哪些用途，是学生们不知道的，要求学生通过探究的方法进行学习，所以这节课重点不在知识的本身，而是形成结论的过程和方法，通过这一节课的学习，学生能具备探究事物内在本质的能力，有一定的分析问题，解决问题，总结规律的能力。同时通过这一节课的学习，让学生了解生活中有化学，化学就在我们的身边，培养学生用化学的视觉去看待世界，有利于激发学生的求知欲，提高学生的学习兴趣。
（一）知识与技能：
2、能将二氧化碳性质用途与生产生活实际紧密相连。
(二)过程与方法：
1、思考、交流、合作，训练学生初步的探究能力。
2、有一定的发现问题、分析问题、解决问题及综合、概括能力。
（三）情感态度与价值观：
1、了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。
2、提高学生的学习兴趣，激发学生强烈的求知欲。
3、培养学生科学的态度。
从学生已有的经验出发，激发兴趣，调动思维。引导学生观察实验、分析现象、得出结论，再将结论运用到生产、生活当中。培养学生的分析问题，解决问题和总结规律的能力，同时，还设计了训练学生自主探究co2性质的教学过程，为使学生具备一定的透过现象、探究本质的能力，树立科学的态度和世界观。
师：请同学们深深地呼出一口气，它的主要成份是什么？
生：co2。
师：你对co2了解多少？
生：空气中有co2，co2能灭火，汽水中有co2，光合作用需要co2等等。
生（1）：低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭。
生（2）：还应该加上，蜡烛熄灭，低蜡烛先熄灭。
师：对，这位同学回答到位。（鼓励）。
师：这一现象说明了什么？同学们可以讨论一下。
生：说明co2不燃烧，并且co2的密度大。
生（2）：还应说明co2不支持燃烧。
师：好，谁能完整地总结一下。
生：co2不支持燃烧，本身不燃烧，密度比空气大。
师：好，co2的这个性质，请同学设想一下，能干什么用？
生：灭火，灭火器。
师：好，请看一下录像（灭火及灭火器）。
师：谁注意到哪种灭火器好？
生：干冰灭火器。
师：请开动你的大脑，干冰是什么物质？还有什么用途？可以查书，交流。
生：干冰是固态的co2，可作制冷剂、人工降雨、制造舞台烟雾效果。
师：好，回答很完整，说明认真对待了，接着思考，用它做制冷剂有什么好处？
生：它由固体直接变成气体，没有残留物，清洁、无污染。
师：好，回答很准确，再想co2的这些性质还能解决生活中的哪些实际问题？集思广益。（学生讨论，教师循查，估计学生何时处理完）。
师：哪位同学来回答刚才的问题？
生：进入菜窖前的灯火实验。
生：进入山洞时选择火把比手电筒好。
师：为什么？
生：选择火把能检验出co2含量多少，防止人因缺氧而窒息。
师：请同学们猜测，将两支高低不同的燃着的蜡烛，用玻璃罩扣上，会有什么现象？（如图）。
生：高的先熄灭。
生：低的先熄灭。
师：意见不统一，请注意观察现象，并说明原因。
（如图演示）。
生：高蜡烛先熄灭，原因不知道。
生：co2气体受热向上运动，故高蜡烛先熄灭。
师：好，高见，同学们同意吗？这一现象用来解释什么现象？
生：不知道。
师：森林大火可否用co2灭火。
生：（恍然大悟）不行。
师：喝汽水与喝水比，除了好喝外，有什么明显的区别？
生：打嗝。
师：对，对此你有什么感想，有问题问我吗？
生：为什么喝进去的是水，而出来的是气？
生：这种气是什么？能证明吗？
生：这些气体怎么制成汽水的？
生：汽水与二氧化碳的性质一样吗？（问题表达不够科学）。
师：这些问题问的好，咱们大家一起研究，逐一解决，谁有办法？
生：假设汽水的气体是co2，把汽水瓶上安装一个导气管，通入石灰水中，看是否浑浊就可以证明。
师：好，那么这些气体怎么制成汽水的？汽水与二氧化碳性质有什么关系？（班级顿时活跃起来，人人参与寻找解决办法）。
师：（介绍石蕊试剂与酸变红。取石蕊试纸发给大家，学生桌上有准备好的汽水、烧杯、水、干燥的二氧化碳），你们可以利用这些物质自己研究二氧化碳与汽水的`关系。（循回指导五分钟后，停）。
师：谁来说一下，你怎样证明的？
生：我们是先把石蕊试纸放入水中，发现颜色未变，再把石蕊试纸放水干燥二氧化碳气体中，也未发现变化，可是当把水倒入二氧化碳气体中振荡，再把石蕊试纸放水其中，发现石蕊试纸变红，我们又把石蕊试纸放水汽水中，发现石蕊试纸仍然变红，因此我们认为水与二氧化碳反应的产物与汽水的成分一样，就可以证明汽水的主要成分是二氧化碳溶于水的产物。
师：通过探究不难知道，二氧化碳怎么制成汽水的。
生：一样，说明碳酸不稳定，受热立刻分解，变成了二氧化碳和水。
师：好，根据刚才的讨论，有谁会制汽水吗？回家亲自做一下好吗？
生：有现象，出现浑浊了。
生：啊！原来是碳酸钙不溶于水形成的。
师：这一原理运用到生产生活中，你见过吗？
生：装过石灰水的玻璃瓶，放在空气中，内壁会变白。
生：石灰水在空气中会有一层白膜。
师：好，知道吗？砌墙用的是石灰浆，石灰浆在空气中凝固后会有什么变化呢？
生：坚硬、牢固，因为碳酸钙不溶于水。
师：好，非常好，通过这节课的学习，我们又知道了二氧化碳的哪些性质？哪些用途？能分类谈谈吗？给二分钟时间。
生：二氧化碳的物理性质：
1、二氧化碳常温下是无色无味的气体，固体叫干冰；
2、二氧化碳能溶于水；
3、二氧化碳的密度比空气密度大。
1、二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；
2、二氧化碳与水反应生成碳酸；
3、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水。
师：好，总结得很到位，很全面，继续努力，今天就上到这。课后思考题是:“二氧化碳会引起温室效应，你有什么改善措施吗？”
师：好，下课，同学们再见！
初中碱的化学性质教案篇四
1．认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同，具有相同的化学性质，碳的化学性质之一。
3．了解热化学概念。
教学重点、难点。
教学用品。
木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管（带胶塞）、酒精灯。
[引言]请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。
[板书]一、碳的可燃性。
[讲解]煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。
[投影]煤炉中的化学反应。
[讲解]在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，化学教案《碳的化学性质之一》。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反应有两种情况。
[讲解]煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。
碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。
[板书]二、碳的还原性。
[演示]碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项）。
[现象]加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。
[结论]白色浑浊物质是碳酸钙(caco3)，红色粉末是单质铜。
[小结]碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。练习：
在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。
[板书]。
[讲解]这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。
[板书]。
[讲解]由上述各反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随着热量的变化。
[板书]放热反应用“+q”表示。
吸热反应用“-q”表示。
[小结]碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。重点掌握碳的还原性及有关实验装置。
[作业]略。
初中碱的化学性质教案篇五
3．和某些化合物溶液反应。
4．置换反应。
5．金属活动顺序表金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
初中碱的化学性质教案篇六
通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；
通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
能力目标。
通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；
发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
情感目标。
通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。
教学建议。
教材分析。
碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质――金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
教法建议。
教学中应注意以下几点：
1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。
2．联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
初中碱的化学性质教案篇七
一、教学目标：
《一》知识目标：
1、了解溶液、溶质、溶剂、溶解性以及浓溶液和稀溶液的概念。
2、了解溶液的均一性和稳定性，理解饱和溶液和不饱和溶的概念。
3、理解固体物质溶解度的概念，了解温度对固体溶解度的影响和溶解度曲线的含义。
4、理解溶液中溶质质量分数的概念。
《二》能力目标：
1、培养学生寻找概念间的.联系与区别的能力。
2、提高学生的识图、用图能力。
《三》杂目标：
培养学生多角度思维的能力，提高学生的思维能力。
二、教学重点：
溶液、溶解度、溶质量分数的概念。
三、教学难点：
溶解度、溶质质量分数之间区别联系。
四、教具：
投影仪。
五、教学方法：
讨论法。
六、课型：
复习课。
七、教学过程：
导入。
今天我们采取边讨论边归纳的方法从溶液的组成、分类、量度、和混合物的分离等方面将本章的知识结构加以总结。
重要概念的复习：
1、分析投影：
初中碱的化学性质教案篇八
1．认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同，具有相同的化学性质。
3．了解热化学概念。
木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管（带胶塞）、酒精灯。
[引言]请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。
[板书]一、碳的可燃性。
[讲解]煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。
[投影]煤炉中的化学反应。
[讲解]在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反应有两种情况。
[讲解]煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。
碳在高温时可夺取某些金属氧化物的.氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。
[板书]二、碳的还原性。
[演示]碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项）。
[现象]加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。
[结论]白色浑浊物质是碳酸钙(caco3)，红色粉末是单质铜。
[小结]碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。练习：
在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。
[板书]。
[讲解]这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。
[板书]。
[讲解]由上述各反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随着热量的变化。
[板书]放热反应用“+q”表示。
吸热反应用“-q”表示。
[小结]碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。重点掌握碳的还原性及有关实验装置。
[作业]略。
初中碱的化学性质教案篇九
课型：新授课。
课时安排：2课时。
教学目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应。
2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生活中的有关化学问题。
3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断。
重点、难点：1、从实验出发得出金属活动性顺序表。
2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。
教学方法：实验发现、讨论。
教学过程：
引入新课：金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。
学生阅读：书p9。
板书：
一、金属与氧气的反应。
1、常温能反应，以镁、铝为代表。
2、高温下与氧气反应，以铁、铜为代表。
3、高温下也布反应，以金为代表。
活动与探究：金属与酸的反应。
提示学生观察反应进行的剧烈程度、放热差异、产生氢气的快慢情况等。
学生活动：1、完成探究，填写表格。
2、得到结论：活动性顺序为镁、锌、铁。
教师板书：有关的化学方程式。
讲解：置换反应的概念要点。
提问思考：除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性顺序能？
讲解：我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗？
教师演示：铝丝插入硫酸铜溶液中。
铜丝插入硝酸银溶液中。
铜丝插入硫酸铝溶液中。
学生活动：观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式。
教师讲解：经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记！
板书：金属活动性顺序及其应用：
学生阅读：书，p13。
教师讲解：判定置换反应能否发生的要点。
课堂练习：书，p145、6。
课堂小节：本节要点。
布置作业：书p141-4。
课后记：本节内容容量大，化学方程式多，学生理解不难但熟练应用还需一段时间的练习。
第八单元金属和金属材料§8-2金属的化学性质。
初中碱的化学性质教案篇十
1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法 通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
1．金属和化合物溶液反应
2．探究金属活动性顺序
判断金属活动性强弱
教师活动
学生活动
学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。
设计意图
复习旧知识，引入新知识。
新课教学25分钟
教师在学生实验时进行指导。 金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？
展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。 学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。
实验结束后，根据现象填写实验报告。 学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。 总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。 培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。 体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。 在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
学生回忆本节课内容后，回答
（1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。
（2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。
（3）与另一种金属化合物溶液反应。
根据金属能否和金属化合物的溶液反应。 概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？
学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。 让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。
课堂小结2分钟
金属的化学性质
1．和氧气反应
2．和盐酸或稀硫酸反应
3．和某些化合物溶液反应
4．置换反应
5．金属活动顺序表 金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
初中碱的化学性质教案篇十一
能说出氧化铝的主要物理性质;学会实验室制取氢氧化铝的方法;理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写al2o3和al(oh)3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。
【过程与方法】。
通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】。
分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。
二、教学重难点。
【重点】。
氧化铝和氢氧化铝的两性性质;al(oh)3的制备。
【难点】。
al(oh)3的制备;两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
三、教学过程。
环节一：导入新课。
【学生回答】氧化铝;构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。
【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质?铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质?我们这节课一起来学习下。
环节二：新课讲授。
1、氧化铝。
(1)氧化铝物理性质。
【学生回答】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。
【教师提问】铝表面的这层氧化膜如何去除?
【学生回答】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。所以用酸或者碱均可以去除这层氧化膜。
【教师活动】提供实验器材(仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化铝粉末)，引导学生进行实验。
【学生实验】两组分别进行实验，根据现象汇报。现象：氧化铝既可以溶于酸，又可以溶于碱。
【教师提问】请根据铝分别与hcl、naoh反应的方程式，写出氧化铝分别与hcl、naoh反应的化学反应方程式以及离子反应方程式。
离子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o、al2o3+2oh...
初中碱的化学性质教案篇十二
教学目标：
1、知识目标。
1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3)能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法。
1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观。
1)激发学习化学的兴趣。
2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3)了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：
实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：
什么是金属材料?金属材料有什么共同性质?情景导入：拿破仑的故事。
在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗?(当时拿破仑已经是一国元首。)。
讲授新课：
一、金属与氧气的反应。
高温。
2cu+o2====2cuo3、金在高温时也不能与氧气反应。
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应。
〔活动与探究〕金属与酸反应。
高温。
金属镁锌铁铜。
现象(a组)稀盐酸。
溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生。
(a组)稀盐酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量气泡产生生，金属。
fe+2hcl====fecl2+h2。
无明显现象。
四位先生的表情：
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反。
应出来。
回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁铜银.
三、金属活动性顺序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金属活动性由强逐渐减弱。
思考：你能看出以下反应有何特点?
+++。
四、置换反应。
单质。
化合物。
化合物。
单质。
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：置换反应a+bc==b+ac反应类型的比较。
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫。
置换反应?回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强。
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换。
出来。
练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作业：新学案。
教后：
高温。
初中碱的化学性质教案篇十三
本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析。
1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标。
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能。
四、教学策略。
1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
五、教学过程。
[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？
[学生回答]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台？
[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
[学生活动]根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式。
[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
[归纳复习]金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应。
[板书]一。金属与氧气的反应。
[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。
[设问]是否金属与氧气的反应都需要加热呢？
初中碱的化学性质教案篇十四
授课教师：车铭妍。
【教学目标】。
情感态度价值观：通过研究醇类物质的`化学性质，体验科学探究的过程。【教学重点】：化学反应过程中化学键断裂和形成与化学反应的关系。
【预习反馈】。
环节二：合作探究阶段：
研究有机物的性质的一般方法：
【合作探究一】结构分析。
某醇的结构如下图。
【合作探究二】性质分析。
【合作探究三】产物分析。
2.据上表回答下列问题：
（1）写出能与钠反应放出氢气的符合c5h12o的有机物同分异构体。找出其中在一定条件下，既能发生取代反应、催化氧化反应，又能发生酯化反应和消去反应的结构简式。说出你选择的理由。完后将（1）答案小组拍照上传。
（2）如何验证消去反应、置换反应、催化氧化反应的有机产物？
（3）乙醇与活泼金属反应比1—丁醇剧烈、比水慢，为什么？(阅读课本p59追根寻源)。
【合作探究四】规律分析。
（1）醇发生与活泼金属的反应规律：（2）醇发生消去反应的结构要求：（3）醇发生催化氧化反应的结构要求：
环节三：小结提升阶段。
请你用思维导图将本节内容进行总结提升。
【巩固测试】。
1.下列关于1-丙醇的叙述中，不正确的是。
3.下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是。
3ch（oh）ch3。
b.(ch3)2choh。
3ch2c(ch3)2ch2oh3ch2c(ch3)2oh。
3oh和c2h5oh的混合物与浓硫酸共热，可能生成的有机物最多有。
a.2种b3种c4种d5种。
初中碱的化学性质教案篇十五
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应表现为缓慢氧化、烧、爆等。空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈，而某些在空气中不燃烧的'物质，在氧气中也可以发生燃烧。
氧气与非金属反应。
1、木炭：在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、硫：在氧气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
3、磷：红磷在氧气中剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。
4、氢气：氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷烧杯罩在火焰上，其烧杯壁上有水雾出现。
初中碱的化学性质教案篇十六
【课标解读】：
课标对本节内容的具体要求：认识常见金属的化学性质。
课标分析：本节是课程标准一级主题“身边的化学物质”下的二级主题“金属与金属矿物”中的内容。金属是我们身边重要的化学物质，通过学习要认识金属的化学性质中的共性和差异性及其规律，进一步物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的化学基本观念，同时进一步学习研究物质性质的一般思路和方法。
【教材分析】：本节通过对金属化学性质的探究，让学生初步认识不同的金属因为其原子结构的共同点，因此表现出一些共同的性质，而原子结构的不同点，导致其化学性质有差异，并通过实验，探究出其差异性规律，学会应用其差异性规律来解释生活中的一些常见化学问题。【学习目标】：
1.通过探究常见金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应，归纳出金属的化学共性。
3.通过分析金属与酸反应的特点归纳出置换反应的概念。
【核心内容】认识金属化学性质的共性、差异性及其规律。
【需要发展的基本观念：】物的组成与结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
【学情分析】：通过前面的学习和日常生活经验，学生已经知道：镁带、铁丝能在空气或氧气中燃烧，铁与硫酸铜能反应事实，但这些知识是零碎不系统的，本节课应结合以前所学知识和实验探究，让学生认识常见金属具有一些共同的化学性质，并认识不同金属活动性有差异，在此基础上通过实验归纳出其活动性规律，并应用此规律解释生产生活中的一些化学问题。［教学过程］导入：
［教师］通过交流我们可以发现，镁能在空气中燃烧，铁能在氧气中燃烧，我们再来看一下铜在高温下与氧气的反应，由此可见，大多数金属都能与氧气反应，不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度是否相同，说明金属的化学性质有差异，三种金属的活泼程度即活动性为：
铝是我们广泛使用的金属，猜想一下铝能不能与氧气的反应呢？
［教师］实验证明，铝在常温下也能和氧气反应，和哪种金属的活动性接近？试着写出铝常温下与氧气反应的方程式。［教师］正因为铝常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能用所学知识解决下列问题吗？［学生］［教师］金属与氧气的反应的剧烈程度是不一样的，与其他物质的反应是不是也是的这样呢？实验室可以用锌与稀硫酸反应制氢气，其他金属能不能与稀盐酸和稀硫酸反应，反应的剧烈程度是否相同呢？我们选择镁、锌、铁、铜四种金属作为代表进行研究。
【学生】观察，对比现象。
当然我们也可以将银丝插入硫酸铜溶液中观察现象。
带领学生读，记，站起来记，记住的坐下。教师检测。【归纳】在金属动性顺序中，越是排在前面的活动性越强，应用金属活动性顺序，可以帮助我们判断金属与酸，金属与金属化合溶液间的反应，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫硫中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。将这三句话简单归纳就是，前强后弱，前换后（或强换弱）。
通过今天的学习，我们知道，金属可以与氧气、稀盐酸、稀硫酸、金属化合物溶液等多种物质反应，化学性质比较活泼，不同金属的原子结构有差异，导致不同金属活动性不同，我们通过实验排列出常见金属的活动性顺序，并可以应用其解释生活中的实际问题。回扣目标你学会了吗？检测一下。
初中碱的化学性质教案篇十七
掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。
2、 过程与方法目标
通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、 情感态度与价值观目标
培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
重点：钠与水的反应现象及其分析。
难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。
实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。
实验法、问题探究法、讲解法
同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。
出示金属钠保存在煤油中的样品
（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）
用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）
结论： 钠质软，银白色。
向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳）
浮钠浮在水面上， 小于水的密度；
熔钠熔化成银白色的小球；反应放热 ，熔点低；
游小球在水面到处游动；有气体产生；
响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；
红烧杯中的溶液变红 ；有碱生成，naoh。
这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下：
1.物理性质:
色状： 银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度 小于水而大于煤油。
2.化学性质:
金属钠与水反应方程式
2na + 2h2o==2naoh+ h2
