化学实验的基本知识点总结 化学实验相关知识点优质

总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，是时候写一份总结了。相信许多人会觉得总结很难写？下面是小编整理的个人今后的总结范文，欢迎阅读分享，希望对大家有所帮助。

化学实验的基本知识点总结 化学实验相关知识点篇一

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各位初中的同学们，面对即将到来的期末考试，的小编们为大家整合了详细的常识知识，下面然我们一起来看看吧。

1. 常用于溶液间的反应或固体与液体间的反应，可直接加热。

2. 收集少量气体

3. 暂时盛放药剂1. 给液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3.

2. 使用时试管应干燥

3. 加热时试管口不能对着有人的方向，与桌面成45°角，试管夹夹在试管中上部。

4. 加热固体时，试管口略向下倾斜。

1. 用于较多量试剂的反应容器

2. 溶解物质或配制溶液（1. 加热要垫石棉网，液体不超过容积的2/3；2. 加热前外壁应擦干防止受热不均使烧杯炸裂，加热沸腾使液体外溢。）

1. 从底部往上套，夹在试管中上部。

2. 不要把拇指按在试管夹短柄上，防止杂质带入试管；以免试管脱落

1. 量筒放平稳

2. 视线与凹液面最低处相平

3. 量取液体时，应选一次性量取的最小容积的量筒。

4. 不可加热，不可量取热溶液，不可作反应容器，保证数据准确；防止破裂

1. 称量前，检查游码是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，应调节平衡螺母。右偏重向左调，左偏重向右调。

2. 称量时，左物右码。放砝码时，先大后小，被称物要放在纸上或玻璃器皿中称量。

3. 用镊子夹取砝码，用后放回砝码盒。

1. 使用后立即用水冲洗

2. 取液时，先将胶头中空气挤出，再用滴管取液。

3. 取液后，保持橡胶乳头朝上，不要平放或倒置。

4. 不要放在实验台或其他地方（1. 防止药剂相互污染；2. 防止空气中物质污染试剂；3. 防止腐蚀胶头；4. 以免污染滴管）

1. 溶液不超过容积的2/3

2. 均匀加热，切忌骤冷。

3. 加热时要不断搅拌(1.防止加热时液体沸腾外溅；2.防止破裂）

1. 放入集气瓶中要自上而下慢慢放入

2.不要触及瓶壁，瓶中要预先放入少量沙土或水

1. 使用前后要擦拭干净

2. 选择大小适宜的药匙(或纸槽)

细口瓶装液体药品(内磨口)碱性液体用橡皮塞，酸性液体用玻璃塞。

广口瓶装固体药品(内磨口)碱性液体用橡皮塞，酸性液体用玻璃塞。

集气瓶收集、储存少量气体，(上磨口)

玻璃棒用于搅拌，引流，转移液体

铁架台用于固定或支持仪器

锥形瓶可加塞，可进行密封，可做反应容器。

漏斗分普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗。在使用长颈漏斗时，注意液封!!

有一个说法：是理科中的文科。因此，一些误以为只要背背方程式、背背实验就可以得高分 初中生物。虽然们需要熟记一些元素用语、仪器的识别、用途等，但基本概念和实验原理却不能靠死记，必须理解透彻，只有理解才能融会贯通。

目前，各学校已基本上完新课程，进入总环节。同学们对化学的基本概念、基本原理点等有了一定的掌握。一部分学生以为自己什么都会了，殊不知还有很多漏洞，没有及时查漏补缺；由于点较多，相当一部分学生感到散乱和模糊，这部分学生觉得自己好像什么都不会，不想继续。

要想改变这样的情况，学生必须紧跟老师步伐，按照老师的计划进行复习。基础比较好的学生切勿沾沾自喜，可以适当超越进度，进行自主复习；基础差一些的同学也不要放弃，只要紧跟着老师的复习安排，将基础知识掌握好就行。

在、复习化学的过程中，学生应该培养自己的逆向思维和解题思维。解题时要想想涉及到哪些知识原理，解完一道题时，也要反过来想想如果不这样做会怎么样，还有可能怎么做？

比如，在复习有关气体制取和收集实验时，就可以反过来思考，为什么这样收集氧气？氧气的收集一般有排气法和排水法两种收集，在用排水法收集气体时，要将实验用的瓶口倒过来收集，那么如果瓶口正放，塞紧胶塞，两个导管该怎么插，进气管该怎么接？

在解题过程中，除了要培养自己的逆向思维外，在平常的练习中训练自己，先审清题，看清变化，选择适当方式来解答的良好习惯。一些学生在解问答题时，没有审清题意就盲目作答，结果写了很多内容，却没答对得分的知识点，因此得分不高。

陈老师强调，因为学科的特殊性，需要识记的知识点多，学生在临考前如果再把常考的化学方程式看一遍，把各种制备气体的实验以及其他实验过目一遍，将会在时有很大的突破。

在一模考试前后，考生已经完成了化学知识的系统温习，在五月下旬至六月中旬的这段时间内，提议考生能够施行中考题型的专项训练。这不止有助于考生总结概括某一题型的解题思考的线索和办法，也有助于发觉自身答题过程中的弱项，集中打破。

提议同学们挑选过去各届中考试题，不过突破套题练习的标准样式，依照挑选题、填空题、简答题、实验题、统计学的练习题等题型施行巩固训练。例如，经过挑选题的专项训练，有认识地培育严肃对待读题、仔细审题的有经验。单选题极力追求迅速正确，不稳定项挑选题要谨慎认真作答，对于拿不准的选项多认为合适而使用相比较法，明确出题角度，总结概括常见思考的线索。

碰到情形比较新的实验探索追究题时，首先要静下心来，通读标题，明的确验目标，其次捕获“提问、预设实验、得出论断”等环节的互相提醒，没有遇到困难答题。还提议同学们，集中温习时期内做过的综合实验题，或许会发觉每每不可以打破的只是那里面一点儿罢了，寻觅规律就能打破不容易解决的地方。

在五月下旬至六月中旬的时间内，考活着回来要施行历年各地中考试题的摹拟训练，主重要的条目的是增长应用和应考有经验。关于摹拟试题的运用，有以下几点提议：

第1，限时训练，增长速率。最好能在70分钟内限时完成一套标题，纵然没有整块时间，也要限时完成考卷中的一小批。例如用20分钟完成挑选、填空等等，切实避免延宕时间。

第二，珍视错题，考后最高分数。做到考后最高分数，并不是一件容易的事物。不过我们可以来明确这么一个道理：考生在通过时期的敦实温习后，众多同学能牢稳在一个高分水准。例如，摹拟练习总能达到90分以上。不过中考的好绩效往往决定于于能否把剩下10分的破绽找到并弥找补，这也是本阶段温习担任的工作的重中之重。看待错题的收拾，一是要趁早寻觅不正确的端由，从知识向上行补救；二是要施行错题的积累，反反复复匡正。

第三，分门别类，收拾试题。考前同学们做过数量多的摹拟练习，提议把试题分门别类、合理有序地收拾在一块儿。例如依照试院练习、日常练习或某个时间段习题等标准，把试题分类。这不止有助于总结概括出练习中等显露出来的不正确，也为考前的自主温习供给了一手资料。

教材是出题目的动身点和归宿，考题中一般有相当一小批内部实质意义是根据教科书编织的。那末，考前需求温习教科书中哪一些内部实质意义呢？可以对教科书上显露出来的知识做一个梳理，涵盖：基本概念和原理、化学方程式、化学式、演习实验、实验现象、实验基本操作、活动与探索追究、家子小实验、教科书例题、课后习题，教材插图，单元小结等等。化学是理科中的文科，很多知识点需求记忆。对于一点必知必会的内部实质意义要收拾出来，利用空暇时间记诵，这也是一种增长化学绩效的好办法。

其次，还要重视答题的规范和细节问题。实际上，每年中考阅卷中，化学专门用语、摄谱仪、药物品名称称的别字；元素符号、化学方程式书写不规范；计算最后结果错误、计算过程无单位、解题过程不规范等等，均酌情扣分。在我们通过了数量多温习后，进入了最终备考阶段，必须要再次把规范和细节的问题提上温习每日安排。譬如填序号、填名字、填化学式、保存一位小数等要求，在审题时就要格外注意。

1、水在直流电的作用下分解：2h2o2h2↑+ o2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。h2：o2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co32cuo + h2o + co2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2kclo32kcl + 3o2 ↑

4、加热高锰酸钾制氧气：2kmno4k2mno4 + mno2 + o2↑

5、实验室用双氧水制氧气： 2h2o22h2o + o2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃 初中学习方法。

6、加热氧化汞：2hgo2hg + o2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

7、锻烧石灰石：caco3cao+co2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2ocuso4 + 5h2o

一.目的

1.观察和认识在变化中发生的各种现象。

2.加深对化学变化概念的理解。

二.实验原理

没有新物质生成的变化叫变化。变化时有新物质生成 初中英语，

这种变化叫化学变化。化学变化和物理变化常常同时发生。

三.仪器药品

仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、试管、玻璃管、

铁架台（带铁圈、铁夹）、坩埚钳、石棉网。

药品：自来水、澄清石灰水、镁带。

四.疑点难点：

区别物理变化和化学变化是本节的难点：物理变化过程中无新物质生成，仅仅是状态、形态、大小等的变化。化学变化过程中，有新物质生成，并常伴随发生一些现象，如放

热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些现象常可以帮助我们判断有没有新物质生成，从而推断是否是化学变化。

【—创新实验：氯水】关于氯水的探究实验，希望同学们认真的完成下面的题目知识。

氯水

已知cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：

cl2 + h2o = hcl + hclo（次氯酸）、 2hclo 光照2hcl + o2↑。

（1）hclo中氯元素的化合价为 。

（2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是 （填化学式）。任写一个体现该溶液化学性质的方程式： 。

（3）往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色。请对此现象进行探究（只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）。

假设一：生成的hclo使红布条褪色

方案一：往新制备的hclo溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化。

假设二： 。

方案二： 。

假设三： 。

方案三： 。

（1）+1 （2）hcl zn + 2hcl = zncl2 + h2↑等

（3）假设二：生成的hcl使红布条褪色

方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化

假设三：水使红布条褪色

方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化（其它答案合理也给分）

通过上面对氯水的探究实验学习，相信同学们都能很好的从中学习到很多知识，同学们要加油哦。

考点1．质量守恒定律

（1）质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。①质量守恒定律适用的范围是变化而不是变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律的推论：反应中，反应前各物质的'总质量等于反应后各物质的总质量。

（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。

考点2．化学方程式

（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。

（2）书写原则：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。

（3）书写：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。

（4）配平化学方程式的：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。

（5）化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“==”读成“生成”。条件读“在……条件下反应”。

（6）化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

考点3．质量守恒定律的应用（实际应用考点）

（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

考点4．质量守恒定律与化学方程式的综合应用（学科内综合考点）

（1）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或的化学式。

（2）已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。

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