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实验探究专题训练篇一
[考纲要求] 1.能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验涉及的方法和技能等进行运用。2.具备验证简单生物学事实的能力，能对实验现象和结果进行分析、解释、并能对收集到的数据进行处理。3.具有对一些生物学问题进行初步探究的能力，包括运用观察、实验与调查、假说演绎、建立模型与系统分析等科学研究方法。4.能对一些简单的实验方案做出恰当的评价和修订。
观察叶绿体 原色观察 叶绿体 活 无 菠菜叶(稍带叶肉的下表皮)、藓类的叶、黑藻叶等 观察植物细胞的质壁分离与复原 紫色大液泡 活 成熟植物细胞，如紫色洋葱鳞片叶外表皮 观察细胞的减数分裂 染色体 死 蝗虫精母细胞(1)显微观察类实验要先制片，不同材料用不同的制片方法。装片法(把整个实验材料制成装片，如用葫芦藓观察叶绿体)；切片法(把材料切成薄片，以便观察，如脂肪的鉴定)；压片法(把材料压成薄层，以便观察，如观察根尖细胞的有丝分裂)。
(2)解离≠水解，前者用盐酸和酒精等量混合，处理的目的是使细胞彼此分离开，在低温诱导染色体加倍和观察有丝分裂实验中涉及；后者用盐酸处理，增大细胞膜的通透性，使 dna和蛋白质分开，便于染色，在观察 dna 和 rna 分布实验中涉及。两者在染色前都需要用水漂洗或冲洗，避免影响染色。
无水乙醇； 分离液：
层析液 胡萝卜素：橙黄色； 叶黄素：黄色； 叶绿素 a：蓝绿色； 叶绿素 b：黄绿色 新鲜的绿叶(如菠菜叶)加入二氧化硅是为了研磨得更充分；加入碳酸钙可防止在研磨中色素被破坏(1)在显色实验(如物质检测)中，材料最好无色或颜色较浅或实验时对有色材料进行脱色处理。
(2)物质鉴定实验中，一般不设置对照实验，若需设置对照实验，对照组应加入成分已知的物质，如验证唾液淀粉酶是蛋白质的实验中，对照组可加入稀释的鸡蛋清。
(3)还原糖的检验若出现砖红色沉淀，结论只能说溶液中有还原糖存在，但不能证明具体是哪种还原糖；同理蛋白质的鉴定若出现紫色，也不能证明胰岛素或淀粉酶是否存在。
(4)斐林试剂鉴定还原糖实验的原理是发生氧化还原反应。双缩脲试剂鉴定对象为肽键，故可检验蛋白质、多肽及变性后的蛋白质，不能鉴定氨基酸；先加入 a 液(naoh 溶液)1 ml 创造碱性条件，再滴加 b 液(cuso 4 溶液)4 滴，不能过量。
3．调查类实验 研究性课题 调查对象 统计方法 计算方法 调查人群中某种遗传病 人类某种遗传病 汇总法 某种遗传病的发病率＝某种遗传病的患病人数某种遗传病的被调查人数 ×100% 种群密度的取样调查 活动能力强的动物 标志重捕法 初次捕获个体数种群总数＝ 重捕标志个体数再次捕获个体数 植物或活动能力弱的动物 样方法 种群密度＝ 所有样方内个体总数样方的总面积 土壤中小动物类群丰富度的研究 土壤中的小动物 取样器取样法 记名计算法、目测估计法(1)调查对象：①为使实验获得成功，常选用一些容易调查的对象，如植物种群密度的调查，选择容易辨别的双子叶植物；蚜虫、昆虫卵、跳蝻和蚯蚓等活动范围小、活动能力弱的动物，常采用样方法调查其种群密度。
化病等；调查某种遗传病的发病率时，要随机抽样调查，且要保证调查的群体足够大；调查某种遗传病的遗传方式应在患者家系中展开调查。
(2)随机调查：调查的随机性决定了调查的准确性，所以应做到随机取样。
4．探究类实验(1)探究实验的基本操作流程(2)归纳总结 ①任何渗透装置，隔着半透膜(玻璃纸、细胞膜、原生质层)，水分子都是双向移动的，只是在浓度差的作用下，两个方向水分子移动的速率不同而已。
②探究温度、ph 对酶活性影响时，至少分三组，其中一组为最适条件下进行，且注意不能先将酶与底物混合后再控制条件。
③探究酵母菌细胞呼吸方式时：
a．新配制的质量分数为 5%的葡萄糖溶液先加热煮沸(杀死里面的微生物、除去溶液中的氧气)，等冷却(防止高温杀死酵母菌)后再加入食用酵母菌。
b．无氧条件时，酵母菌培养液应先封口放置一段时间，待酵母菌将瓶内的氧气消耗完，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶，以保证检测到的一定是酵母菌无氧呼吸产生的 co 2。
④探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度时，所设组别除用不同浓度的生长素类似物处理外，还要增加一组用蒸馏水处理的空白对照。
⑤探究培养液中酵母菌种群数量的变化时：
a．从试管中吸出培养液进行计数之前，要轻轻振荡几次，使酵母菌均匀分布，以确保计数准确，减少误差。
b．该探究不需要设置对照，因为随着时间的延续，酵母菌种群数量的变化在时间上形成前后自身对照，但要获得准确的实验数据，必须重复实验，求得平均值。
c．对于压在小方格界线上的酵母菌，应只计数相邻两边及其夹角上的酵母菌。
有丝分裂 的盐酸和体积分数为 95%的酒精等体积混合)鉴定光合作用产物(淀粉)脱色 低温诱导植物染色体数目的变化 洗去卡诺氏液 70%的酒精 土壤中小动物类群丰富度的研究 用于杀死并保存小动物(防腐)(2)盐酸 实验名称 浓度 作用 观察dna和rna在细胞中的分布 质量分数为 8%的盐酸 能够改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使染色质中的 dna 与蛋白质分离，有利于 dna 与染色剂结合 探究 ph 对过氧化氢酶活性的影响 质量分数为 5%的盐酸 改变 ph，提供酸性环境 观察根尖分生组织细胞的有丝分裂 质量分数为 15%的盐酸 解离液(质量分数为 15%的盐酸和体积分数为 95%的酒精等体积混合)(3)naoh 溶液 ①在鉴定生物组织中蛋白质的存在时，0.1 g/ml 的 naoh 溶液作为双缩脲试剂的成分之一，为该实验提供碱性环境。
②在鉴定生物组织中还原糖的存在时，0.1 g/ml 的 naoh 溶液作为斐林试剂的成分之一。
③在与细胞呼吸有关的实验中，用 naoh 溶液吸收装置中的 co 2，以保证装置中没有 co 2 存在。
④在探究影响酶活性的条件(ph)时，用质量分数为 5%的 naoh 溶液来调节 ph。
1．(2019·海南，7)下列关于实验中使用普通光学显微镜的说法，错误的是()a．用高倍镜观察菠菜细胞叶绿体形态时，临时装片需要保持有水状态 b．需要高倍镜下才能观察到洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离 c．在低倍镜下可以观察到洋葱根尖分生区细胞的形态及大小 d．用显微镜观察洋葱根尖细胞核时，可用甲基绿进行染色 答案 b 解析 用高倍镜观察菠菜细胞叶绿体形态时，临时装片需要保持有水状态，以保持细胞处于生活状态，a 正确；低倍镜即可观察到洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离，b 错误；在低倍镜下可以观察到洋葱根尖分生区细胞呈正方形、排列紧密，c 正确；dna 主要分布在细胞核中，故用显微镜观察洋葱根尖细胞核时，可用甲基绿对 dna 进行染色，绿色主要集中在细胞核，d 正确。
2．(2020·全国ⅰ，4)为达到实验目的，需要选用合适的实验材料进行实验。下列实验目的与实验材料的对应，不合理的是()选项 实验材料 实验目的 a 大蒜根尖分生区细胞 观察细胞的质壁分离与复原 b 蝗虫的精巢细胞 观察细胞的减数分裂 c 哺乳动物的红细胞 观察细胞的吸水和失水 d 人口腔上皮细胞 观察 dna、rna 在细胞中的分布 答案 a 解析 大蒜根尖分生区细胞没有大液泡，不能作为观察细胞的质壁分离与复原实验的材料，a 项错误；蝗虫精巢中的精母细胞能够进行减数分裂，通过制作装片可观察蝗虫精母细胞的减数分裂，b 项正确；哺乳动物红细胞的细胞膜相当于一层半透膜，由于没有细胞壁的保护，红细胞吸水时膨胀，甚至涨破，失水时皱缩，因此可根据红细胞在溶液中的形态变化分析细胞的吸水和失水现象，c 项正确；人口腔上皮细胞中含有 dna 和 rna，且细胞几乎无色，因此可以用吡罗红甲基绿染色剂进行染色，观察 dna 和 rna 在细胞中的分布，d 项正确。
解析 健那绿染液是专一性染线粒体的活性染料，几乎不损伤细胞，可将线粒体染成蓝绿色，因此观察活细胞中的线粒体时，可用健那绿染液进行染色，a 项正确；探究人体红细胞因失水而发生的形态变化时，需用显微镜才能观察到，b 项错误；吡罗红可将 rna 染成红色，甲基绿可将 dna 染成绿色，观察细胞中 rna 和 dna 的分布时，可用吡罗红甲基绿染色剂染色，c 项正确；细胞膜上的蛋白质大都是可以运动的，用荧光染料标记细胞膜上的蛋白质，然后采用细胞融合的方法可探究细胞膜的流动性，d 项正确。
4．下列操作可能导致实验结果估测值偏小的是()a．对研磨后的苹果匀浆进行过滤检测可溶性还原糖含量 b．在蒲公英生长密集处取样调查其在样地中的种群密度 c．被标记鲤鱼投放入池塘后立即重捕并计算鲤鱼的数量 d．从静置的上清液处取样估测培养液中草履虫种群数量 答案 c 解析 可溶性还原糖易溶于水，研磨与过滤操作不会影响可溶性还原糖含量的检测，a 项不符合题意；在蒲公英生长密集处取样调查，会使结果偏大，b 项不符合题意；被标记鲤鱼投放入池塘后立即重捕，会使重捕个体中被标记的个体数量增多，从而使估测的鲤鱼数量偏小，c 项符合题意；草履虫细胞呼吸需要氧气，静置的上清液中分布较多草履虫，从静置的上清液处取样估测，会使估测值偏大，d 项不符合题意。
5．下列实验中，有关操作时间的长短对实验现象或结果影响的叙述，正确的是()a．在“质壁分离与复原”的实验中，第二次与第三次观察间隔时间的长短对实验现象的影响相同 b．在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，解离时间的长短对实验现象的影响相同 c．在“ 32 p 标记的噬菌体侵染细菌”的实验中，保温时间过长或过短对上清液检测结果的影响相同 d．用标志重捕法调查种群密度时，两次捕获间隔时间的长短对调查结果的影响相同 答案 c 解析 在“质壁分离与复原”的实验中，第二次观察的是质壁分离现象，第三次观察的是质壁分离复原现象，若两次观察间隔的时间过长，细胞可能由于失水时间过长而死亡，则在第三次观察时看不到质壁分离复原现象，a 项错误；在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，解离的目的是使组织细胞相互分离，若解离时间过长，则细胞结构会遭到破坏，从而影响实验结果的观察，b 项错误；用32 p 标记的噬菌体侵染细菌时，保温时间过短或过长，部分噬菌体还未侵染或已经释放出来，从而使上清液出现放射性，二者对检测结果的影响相同，c 项正确；用标志重捕法调查种群密度时，若两次捕获间隔的时间过长，则可能会导致第二次捕获到的有标记的个体偏少，使调查的结果偏大，若间隔时间过短，则调查结果偏小，d 项错误。
6．下列关于酒精在生物实验中的应用，叙述不正确的是()a．可用体积分数为 95%的酒精冲洗浸泡过卡诺氏液的根尖 b．无水乙醇在绿叶中色素的提取和分离实验中起到提取色素的作用 c．调查土壤中小动物类群丰富度时，可将采集到的小动物放入体积分数为 70%的酒精溶液中保存 d．观察 dna 和 rna 分布的实验中，可用酒精来改变细胞膜通透性，加速染色剂进入细胞 答案 d 解析 低温诱导植物染色体数目的变化实验中，用卡诺氏液固定细胞形态后，需用体积分数为 95%的酒精冲洗 2 次，a 正确；由于色素易溶于有机溶剂，因此可用无水乙醇提取色素，b 正确；在调查土壤中小动物类群丰富度时，可将采集到的小动物放入体积分数为 70%的酒精溶液中保存，以免腐烂，c 正确；在观察细胞内 dna 和 rna 分布的实验中，用盐酸改变细胞膜通透性，加速染色剂进入细胞，d 错误。
考点二 生物科学史和经典实验中的方法技术 1．教材涉及的科学史汇总(1)细胞学说的建立 ①虎克——细胞的发现者和命名者。
②列文虎克——用自制显微镜观察细胞。
③施莱登和施旺——建立“细胞学说”。
④魏尔肖——总结出细胞通过分裂产生新细胞。
(2)流动镶嵌模型的建立过程 ①欧文顿——用 500 多种化学物质对植物细胞的通透性进行实验——膜是由脂质组成的。
②罗伯特森——电镜下观察细胞膜看到暗—亮—暗的三层结构，将细胞膜描述为静态的统一结构。
③桑格和尼克森——提出细胞膜的流动镶嵌模型。
(3)酶的发现过程 ①巴斯德——酿酒中的发酵是由于酵母细胞的存在(无活细胞参与，糖类不可能变成酒精)。
②毕希纳——将酵母细胞中引起发酵的物质称为酿酶。
③萨姆纳——提取出脲酶并证明脲酶是蛋白质。
④切赫和奥特曼——发现少数 rna 也具有生物催化功能。
(4)光合作用的发现过程 ①恩格尔曼——用水绵和好氧细菌证明光合作用释放 o 2 及光合作用需要光。
②普利斯特利——植物可以更新空气。
③英格豪斯——植物体只有绿叶才能更新污浊的空气，指出普利斯特利实验只有在光下才能成功。
④梅耶——植物在进行光合作用时，把光能转换成化学能储存起来。
⑤萨克斯——光合作用的产物除氧气外还有淀粉(叶片产生淀粉需光)。
⑥鲁宾和卡门——用18 o 分别标记水和二氧化碳，证明光合作用释放的氧气来自水。
14 co 2 → 14 c 3 →(14 ch 2 o)。
(5)遗传规律的发现史 ①孟德尔——用豌豆作遗传材料，利用假说—演绎法提出遗传的两条基本规律，即分离定律和自由组合定律(关注孟德尔成功的原因)。
②萨顿——用类比推理法提出基因在染色体上(关注假说—演绎法与类比推理法的差异)。
③摩尔根——用假说—演绎法证明基因在染色体上(用白眼雄果蝇作遗传材料)。
④道尔顿——第一个提出色盲现象。
(6)遗传本质的发现史 ①格里菲思——通过肺炎双球菌的体内转化实验证明加热杀死的 s 型细菌中含有某种“转化因子”。
②艾弗里——通过肺炎双球菌体外转化实验证明肺炎双球菌的遗传物质是 dna 不是蛋白质(转化因子为 dna)。
③赫尔希和蔡斯——用放射性同位素标记法(32 p、35 s)分别标记噬菌体，证明噬菌体的遗传物质是 dna。
④ 沃 森 和 克 里 克——构 建 dna 双 螺 旋 结 构 模 型(克 里 克 还 提 出 中 心 法 则 ：)。
⑤富兰克林——dna 衍射图谱。
⑥查哥夫——腺嘌呤(a)的量＝胸腺嘧啶(t)的量，胞嘧啶(c)的量＝鸟嘌呤(g)的量。
(7)生物进化的发现史 ①拉马克——第一个提出进化学说(中心思想：用进废退、获得性遗传)。
②达尔文——自然选择学说(四个要点：过度繁殖、生存斗争、遗传变异、适者生存)。
(8)动物生命活动调节机制的发现史 ①贝尔纳——动物的生活需要两个环境：机体细胞生活的内环境和整个有机体生活的外环境。
②坎农——提出稳态的概念。
③沃泰默——促胰液素分泌只受神经调节。
④斯他林和贝利斯——促胰液素可存在“化学调节”(并命名该调节物为“激素”)。
⑤巴甫洛夫——建立了条件反射学说，但对失去促胰液素的发现深表遗憾。
(9)植物生长素的发现史 ①达尔文——植物向光性实验，验证金丝雀 草胚芽鞘感光部位在尖端，尖端可向下面的伸长区传递某种“影响”，造成单侧光下背光面比向光面生长快。
②鲍森·詹森——胚芽鞘尖端产生的影响可透过琼脂片传递给下部。
③拜尔——胚芽鞘的弯曲生长是由于尖端产生的影响在其下部分布不均匀造成的。
④温特——胚芽鞘的弯曲生长确实是一种化学物质引起的(并将该物质命名为“生长素”)。
(10)生态学的发现史 ①高斯——证明大小两个种的草履虫间存在着竞争关系。
②美国生态学家林德曼——对赛达伯格湖的能量流动进行了定量分析，发现能量流动的两大特点：单向流动，逐级递减。
2．教材中涉及的研究方法和技术(1)假说—演绎法——孟德尔两大遗传定律的发现，摩尔根证明基因在染色体上(以白眼雄果蝇为材料)，dna 半保留复制方式的证明，温特生长素的发现实验。
(2)类比推理法——萨顿提出“基因在染色体上”。
(3)创立假说——膜的成分和结构的初步阐明，达尔文提出植物向光性假说。
(4)模型构建法——构建细胞亚显微结构物理模型，构建 dna 双螺旋结构物理模型，构建光合作用、种群特征、细胞分裂等概念模型，构建种群增长两种数学模型(公式、“j”型与“s”型曲线)，构建减数分裂、血糖调节过程物理模型。
(5)显微观察法——观察多种多样的细胞，观察线粒体和叶绿体，观察细胞的有丝分裂、减数分裂，观察植物细胞的质壁分离及质壁分离复原，观察染色体变异等。
(6)差速离心法——分离各种细胞器、制备细胞膜等。
(7)对比实验法——设置两个或两个以上的实验组通过对结果的分析比较，探究某种因素对实验结果的影响，如探究酵母菌细胞呼吸的方式、酶作用特性相关的实验。
(8)密度梯度离心法——用15 n 标记 dna，证明 dna 半保留复制(重带、轻带、中带等)。
(9)细胞染色法——活细胞染色(健那绿染色线粒体)；碘染色法，证明光合作用产生淀粉；死细胞染色(醋酸洋红液、龙胆紫溶液、改良苯酚品红染液、吡罗红甲基绿染色剂)。
(10)荧光标记法——细胞融合实验；确定基因在染色体上的实验。
(11)放射性同位素标记法——分泌蛋白的合成和运输，噬菌体侵染细菌实验(32 p、35 s)等。
(12)纸层析法——绿叶中色素的提取与分离。
(13)浓度梯度设置实验——探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度，探究影响酶活性的最适温度和最适 ph。
(14)样方法——估算植物及活动能力弱、活动范围小的动物(如蚯蚓、蚜虫、昆虫卵)等的种群密度。
(15)标志重捕法——估算活动能力强、活动范围广的动物种群密度。
(16)黑光灯诱捕法——有趋光性的昆虫。
(17)抽样检测法——探究培养液中酵母菌种群数量的变化。
(18)取样器取样法——土壤中小动物类群丰富度的研究。
(19)人群中随机抽样调查遗传病——调查遗传病的发病率。
(20)患者家系中调查遗传病——调查某种遗传病的遗传方式。
(21)遗传杂交法(包括正交、反交、测交、自交、回交等)——确定显隐性、基因位置、遵循的遗传规律。
(22)横缢法、切割法、嫁接法、核移植法——探究细胞核的功能。
(23)暗盒开孔法、云母片插入法、旋转法、遮盖法等——探究植物的向性运动。
(24)系谱图分析法——确定遗传病类型。
1．下列关于科学研究方法和相关实验的叙述中，不正确的是()a．差速离心法：细胞中各种细胞器的分离和叶绿体中色素的分离 b．模型构建：研究种群数量变化规律和 dna 双螺旋结构的发现 c．同位素标记法：分泌蛋白的合成与分泌和噬菌体侵染细菌实验 d．对比实验：探究酵母菌细胞呼吸的方式 答案 a 解析 利用差速离心法可分离不同大小的多种细胞器，但不能分离叶绿体中的色素，叶绿体中色素的分离需要利用纸层析法，a 项错误；研究种群数量变化规律利用了数学模型，dna双螺旋结构的发现利用了物理模型，b 项正确；用3 h 标记的亮氨酸研究分泌蛋白的合成和运输；用35 s 和 32 p 分别标记的噬菌体研究噬菌体侵染细菌实验，证明 dna 是遗传物质，二者均利用了同位素标记法，c 项正确；探究酵母菌细胞呼吸方式的实验中不通入空气的装置和通入空气的装置都属于实验组，属于对比实验，d 项正确。
答案 b 解析 “探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，naoh 用于模拟细胞运输的物质，不同的琼脂块模拟的是大小不同的细胞，所以该实验用的是类比推理法，a 项正确；dna 双螺旋结构模型的构建采用的是物理模型建构法，b 项错误。
3．生物学研究用到多种科学方法，下列叙述正确的是()a．向血细胞计数板的计数室滴加样液后应立即计数，以防止细胞沉到底部 b．利用模型建构法探究酵母菌种群数量的变化时，无需设置空白对照组和重复实验 c．赫尔希和蔡斯用放射性同位素标记法证明噬菌体的遗传物质是 dna d．卡尔文利用同位素标记法，将标记的18 o2 供小球藻利用，最终发现了卡尔文循环 答案 c 解析 向血细胞计数板的计数室滴加样液后不能立即计数，应让样液沿盖玻片边缘缓慢渗入计数室内，并让酵母菌细胞沉到底部，a 项错误；探究酵母菌种群数量变化时，由于有前后的自身对照，因此无需设置空白对照实验，但是需要重复实验，b 项错误；卡尔文利用同位素标记法，将标记的14 co2 供小球藻利用，最终发现了暗反应过程，即卡尔文循环，d 项错误。
4．下列有关同位素示踪实验的叙述，错误的是()a．小鼠吸入18 o2，则在其尿液中可以检测到 h 218 o，呼出的 co2 也可能含有18 o b． 35 s 标记甲硫氨酸，附着在内质网上的核糖体与游离的核糖体都可能出现放射性 c．将精原细胞中某 dna 的一条链用15 n 进行标记，该细胞正常分裂形成的精细胞中，含 15 n的精子所占比例为 50% d．给水稻提供14 co2，体内可以存在14 c 的转移途径 14 co2 →14 c3 →(14 ch2 o)→14 co2 答案 c 解析 18 o2 参与有氧呼吸的第三阶段，产生含有18 o 标记的 h2 o，若含有18 o 标记的水参与有氧呼吸第二阶段，则能生成含18 o 标记的 co2，a 项正确；核糖体是合成蛋白质的场所，只要核糖体在合成蛋白质的时候利用含放射性标记的甲硫氨酸，就会出现放射性，b 项正确；将精原细胞中某 dna 的一条链用15 n 进行标记，当其进行 dna 的半保留复制、减数第一次分裂、减数第二次分裂后，所形成的 4 个精细胞中，只有一个精细胞含有15 n，含 15 n 的精子所占比例为 25%，c 项错误；在光合作用的暗反应中，14 c 的转移途径是14 co2 →14 c3 →(14 ch 2 o)，当其进行细胞呼吸时，(14 ch 2 o)中的14 c 可转移到 co2 中，d 项正确。
d．探究培养液中酵母菌种群数量的变化与构建细胞的亚显微结构模型 答案 c 解析 制备纯净的细胞膜，利用了渗透作用原理，红细胞在蒸馏水中涨破；去除植物细胞的细胞壁，利用的是酶解法，a 不同；人鼠细胞融合的原理是细胞膜的流动性；植物细胞的质壁分离与复原与原生质层的选择透过性及溶液浓度差有关，b 不同；利用噬菌体侵染细菌研究 dna 是遗传物质与研究 dna 分子复制的方式，都利用了同位素标记法，c 相同；探究培养液中酵母菌种群数量的变化，利用的是构建数学模型的方法；构建细胞的亚显微结构模型，利用的是构建物理模型的方法，d 不同。
6．下列关于生命科学发展过程中重大研究成果的叙述，其中研究方法最相近的一组是()①温特证明了胚芽鞘的尖端存在某种物质可促进生长 ②孟德尔通过豌豆杂交实验揭示了基因的分离定律 ③摩尔根等人用果蝇为材料研究证明了“基因位于染色体上” ④林德曼发现生态系统中能量流动的特点 a．①和② b．③和④ c．①和④ d．②和③ 答案 d 解析 ①温特利用对比实验法证明了胚芽鞘的尖端存在某种物质可促进生长；②孟德尔利用假说—演绎法通过豌豆杂交实验揭示了基因的分离定律；③摩尔根等人利用假说—演绎法用果蝇为材料研究证明了“基因位于染色体上”；④林德曼利用构建模型法发现生态系统中能量流动的特点。
考点三 教材实验的拓展与延伸 1．实验中变量的控制 变量之间的关系 一个实验中自变量可能有 1 个或多个，因变量也可能有 1 个或多个，无关变量一般有多个。如探究“××”和“×××”对“××××”的影响，涉及到 2 个自变量；如探究“××”对“×××”和“×××”的影响，涉及到 2 个因变量，如教材中探究过氧化氢的分解，自变量有加热、fe 3＋、过氧化氢酶 3 个。
(1)自变量的处理方法
①“加”或“减”：例如验证甲状腺激素的生理作用——“加”即口服或注射该激素；“减”即手术切除甲状腺法。
②“换”：如探究温度对酶活性的影响实验，对自变量温度无法“加”或“减”，就用“换”的方法。
①消除法：排除或隔离无关变量对实验结果的影响。例如在“验证生长素能促进果实发育”的实验中，有一组要求无生长素，需在开花前，用纸袋将雌花套住，隔离外来花粉的干扰。
②恒定法：在整个实验中，尽量使所有的实验条件、实验处理、实验对象等都恒定不变。例如在“探究淀粉酶对淀粉和蔗糖水解的作用”实验中，始终将试管处于恒温水浴中，以消除温度这一无关变量对实验的影响。
③平衡法：设立对照组，除自变量以外，无关变量对实验组、对照组的影响都是均等的，从而可不计无关变量的影响，得到实验变量的效果。
(3)因变量的确定：因变量必须是可测量或可观察的指标，例如某溶液中是否存在淀粉酶，肉眼看不到，通过实验加淀粉，但淀粉含量是否发生变化还是看不到，所以需要通过加碘液或斐林试剂进行颜色方面的鉴定，即是否出现蓝色或砖红色沉淀这些现象指标作为因变量。
2．常见的条件控制与结果显示的方法(1)实验条件的控制方法 ①增加水中氧气：泵入空气或吹气或放入绿色植物。
②减少水中氧气：容器密封或油膜覆盖或用凉开水。
③除去容器中 co 2 ：密闭实验装置中放入 naoh 溶液或 koh 溶液。
④除去叶片中原有淀粉：置于黑暗环境一昼夜。
⑤除去叶片中叶绿素：叶片放入酒精加热。
⑥避免光合作用对细胞呼吸的干扰：遮光处理。
⑦如何得到单色光：棱镜色散或彩色薄膜滤光。
⑧防止血液凝固：加入柠檬酸钠。
⑨各种细胞器的提取：细胞匀浆离心(差速离心法)。
(2)实验中控制温度的方法 ①还原糖鉴定：50～65 ℃水浴加热。
②酶促反应：水浴保温(最适温度或实验给定温度)。
③二苯胺试剂鉴定 dna：沸水浴加热。
④细胞和组织培养以及微生物培养：恒温培养。
(3)实验结果的显示方法 ①光合速率：o 2 释放量、co 2 吸收量或淀粉产生量。
②呼吸速率：o 2 吸收量、co 2 释放量或淀粉消耗量。
③原子转移途径：同位素示踪法。
④植物细胞液浓度大小：质壁分离。
⑤细胞是否死亡：质壁分离、台盼蓝溶液染色。
⑥甲状腺激素的作用：动物耗氧量、发育速度等。
⑦生长激素的作用：生长速度(体重变化、身高变化)。
⑧胰岛素的作用：动物活动状态。
3．实验数据的处理(1)平均值法：取算术平均值是为减小偶然误差而常用的一种数据处理方法。通常在同样的测量条件下，对于某一物理量进行多次测量的结果不会完全一样，用多次测量的算术平均值作为测量结果。
①表格要直接地反映有关物理量之间的关系，一般把自变量写在前面，因变量紧接着写在后面，便于分析。
②表格要清楚地反映测量的次数，测得的物理量的名称及单位，计算的物理量的名称及单位。物理量的单位可写在标题栏内，一般不在数值栏内重复出现。
③表中所列数据要正确反映测量值的有效数字。
①根据测量的要求选定坐标轴，一般以横轴为自变量，纵轴为因变量。坐标轴要标明所代表的物理量的名称及单位。
②坐标轴标度的选择应合适，使测量数据能在坐标轴上得到准确的反映。为避免图纸上出现大片空白，坐标原点可以是零也可以不是零。坐标轴的分度的估读数，应与测量值的估读数(即有效数字的末位)相对应。
浓度升高。在此期间叶细胞和溶液之间没有溶质交换。据此判断下列说法错误的是()a．甲组叶细胞吸收了甲糖溶液中的水使甲糖溶液浓度升高 b．若测得乙糖溶液浓度不变，则乙组叶细胞的净吸水量为零 c．若测得乙糖溶液浓度降低，则乙组叶肉细胞可能发生了质壁分离 d．若测得乙糖溶液浓度升高，则叶细胞的净吸水量乙组大于甲组 答案 d 解析 在实验期间叶细胞和溶液之间没有溶质交换，而甲组中甲糖溶液浓度升高，说明甲组叶细胞吸收了甲糖溶液中的水分，a 项正确；若测得乙糖溶液浓度不变，说明乙组叶细胞的细胞液浓度与乙糖溶液浓度相同，乙组叶细胞表现为既不吸水也不失水，即乙组叶细胞的净吸水量为零，b 项正确；若测得乙糖溶液浓度降低，说明乙组叶细胞失水，叶肉细胞可能发生了质壁分离，c 项正确；甲、乙两组溶液的质量浓度相同，甲糖的相对分子质量约为乙糖的 2 倍，说明单位体积的甲糖溶液中溶质微粒数少，而单位体积的乙糖溶液中溶质微粒数多，乙糖溶液中溶质微粒对水的吸引力大，甲糖溶液中溶质微粒对水的吸引力小，若测得乙糖溶液浓度也升高，说明叶细胞吸水，并且叶细胞的净吸水量乙组小于甲组，d 项错误。
2．下列关于实验条件控制方法的叙述，错误的是()a．防止水中离子对培养基成分的干扰——用蒸馏水配制 b．调查某遗传病的遗传方式——需要在患者家系中进行调查统计 c．除去密闭容器中的 co 2——在容器中放置盛有 naoh 溶液的小烧杯 d．排除无关变量中温度的干扰——将实验组和对照组放在相同温度环境中 答案 d 解析 由于蒸馏水中不含无机盐离子，因此用蒸馏水配制培养基，可以防止水中离子对培养基成分的干扰，a 项正确；调查某遗传病的遗传方式需要在患者家系中进行调查统计，b 项正确；由于 naoh 溶液能吸收 co 2，因此在容器中放置盛有 naoh 溶液的小烧杯，可除去密闭容器中的 co 2，c 项正确；生物实验需遵循单一变量原则，因此，在实验中，将实验组和对照组放在相同且适宜的温度环境中，可排除无关变量中温度对实验结果的干扰，d 项错误。
强，而上清液的放射性弱，c 错误；该实验缺少35 s 标记的对照，无法证明 dna 是遗传物质，d 错误。
4．原花青素(pc)是广泛存在于水果、蔬菜、花朵和树皮中的一种天然抗癌化合物。某研究小组就原花青素对离体的人胆囊癌细胞抑制作用做了相关实验，实验结果如下表所示。下列分析错误的是()pc(mg/ml)细胞抑制率(%)测定时间(h)0 20 40 80 160 320 24 18 24 27 28 30 33 48 25 30 32 34 38 41 72 29 33 40 45 49 53 a.实验设计中遵循的自变量不止一个 b．实验过程中每个培养瓶要先后测定 3 次 c．随着原花青素浓度的增加，抑制效果增强 d．随着原花青素作用时间的延长，抑制效果增强 答案 a 解析 分析表中信息可知：该实验的目的有两个，一是探究 pc 浓度对离体的人胆囊癌细胞抑制作用，二是探究 pc 的作用时间对离体的人胆囊癌细胞抑制作用，前者的自变量为 pc 浓度，后者的自变量为 pc 的作用时间，因此，实验设计中每组对照实验遵循的自变量只有一个，a 项错误；实验过程中每个培养瓶分别在 24 h、48 h、72 h 进行测定，共计测定 3 次，b项正确；在相同时间内，细胞抑制率随原花青素浓度的增加而增大，说明抑制效果增强，c项正确；在相同 pc 浓度下，细胞抑制率随着原花青素作用时间的延长而增大，说明抑制效果增强，d 项正确。
为浓硫酸对身体有害，故应缓慢往试管滴加溶有重铬酸钾的浓硫酸溶液，避免接触身体，c项不符合题意；观察 dna 和 rna 在细胞中分布的实验中，盐酸水解后用缓水流冲洗涂片是为了洗去多余的解离液，避免解离过度且避免冲走细胞，不是避免人体受到伤害，d 项符合题意。
6．为了研究两个小麦新品种 p 1、p 2 的光合作用特性，研究人员分别测定了新品种与原种(对照)叶片的净光合速率，结果如图所示。以下说法错误的是()a．实验过程中光照强度和 co 2 初始浓度必须一致 b．可用单位时间内进入叶绿体的 co 2 量表示净光合速率 c．每组实验应重复多次，所得数据取平均值 d．三个品种达到最大净光合速率时的温度没有显著差异 答案 b 解析 由曲线可知，本实验探究的是温度对光合作用的影响，光照强度和 co 2 初始浓度属于无关变量，在实验过程中必须一致，a 项正确；实验的因变量为净光合速率，其可用细胞吸收 co 2 的量表示，而叶绿体吸收 co 2 的量表示的是真正光合速率，b 项错误；为避免实验误差，每组实验均应重复多次，所得数据取平均值，c 项正确；由曲线可知，三个品种达到最大净光合速率时的温度都为 25 ℃左右，并没有显著差异，d 项正确。
22.3《实验与探究》
探究实验日志
探究实验专题训练
实验探究17
课堂实验探究
实验探究专题训练篇二
3.(10 分)某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质? 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是。(写一种猜想)【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化 钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。
② 的猜想正确。
③ 的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
甲 乙 丙
① ②。
（2）写出实验室中用过氧化氢、高锰酸钾两种途径制取氧气的化学方程式、。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是(填字母代号)。用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先，然后，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂。
（4）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生和收集装置是(填字母代号)，反应方程式是。如果用该装置制取气体，反应进行 较 长 时 间 后，将 燃 着 的 火 柴 放 在 集 气 瓶 口，火 焰 仍 不 熄 灭 的 原 因 可 能是。
5.请结合下列装置图回答问题：
（1）写出上图中带有标号仪器的名称：a，b。
（2）实验室制取氧气、氢气、二氧化碳气体时，选用 a、e 装置可制取并收集的气体是 ；选用 b、e 装置可制取并收集的气体是 ；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是，选用的理由是。
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止集气瓶受热炸裂，集气瓶里需预先。
(2)实验室制取并收集氧气应选用的装置是 ；请说明你所选择的装置的依据是 _____。
(3)实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是 ；检验二氧化碳气体是否收集满的方法是 ；此外，co 2 也可以用碳酸氢钠（nahco 3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为，若用此法来制取 co 2，应选用的制取并收集的装置是。
(4)f 装置可用来测量生成的 co 2 气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ____________________，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。
7.根据实验装置图，回答下列问题：
a b c d e f g ①若在实验室收集二氧化碳气体应选择的装置是，采用此收集方法的原因是。
② 如装置 f 所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，看到 f 中的实验现象是 ；证明 co 2 具有 的性质。
③某同学选用 g 装置进行实验，看到与上一步实验 f 中完全相同的实验现象，他由此得出与上一步实验完全相同的结论。此结论（答“合理”或“不合理”）。
探究实验专题训练
实验探究题
中考化学实验探究
专题八,,实验探究题
化学推断题训练
实验探究专题训练篇三
;摘 要：化学是一门以实验为主要研究方法的学科，科学实验探究是这门学科的重要内容。而科学实验探究题难度较大、灵活性强、综合性强，是中考常考题型。为帮助学生更好地完成这类题型的解答，教师应在复习前期帮助学生夯实基础，在复习后期提高学生的综合能力，引领学生自主探索解决问题的策略，培养学生的实验探究能力。
关键词：科学实验探究;化学教学;中考复习;夯实基础;综合能力
科学实验探究题是全国各地中考化学常考的题型，题目所给的信息量大，难度中等偏上，灵活性强，综合性强。这就要求学生要有很好的阅读理解能力、分析材料能力、思维迁移能力、处理信息能力、实验方案与设计及评价能力、对实验现象和数据处理以及对比能力、书面表达能力，等等。因此，在中考复习过程中，专题模块“科学实验探究”必须要引起每一位化学教师的高度重视。本文对中考专题模块“科学实验探究”的复习策略进行探讨。
一、在中考复习前期，帮助学生夯实基础
虽说实验探究题综合性强、灵活性强、难度较大，但无论题目怎样千变万化，终究不过是将学生已学过的化学基础知识进行迁移和拓展。学生能否牢牢地掌握基础知识，就成为解题的关键。
1.引导学生重视教材和学习笔记
对比各式各样的复习资料，其中的内容大同小异，都是由多个复习专题模块和综合练习试卷组成的，而每个复习专题模块又由考点精讲、范例分析以及相关习题这三部分组成。其考点都是教师平时上课过程中讲过的重点内容，只不过是表述的方法略有差异而已。因此，为了在有限的时间内最大效率地夯实学生的化学基础知识，教师可引导学生重拾教材和学习笔记，将已学的知识进行巩固与梳理。教师没有必要将复习资料上的考点逐一详解，而应指导学生挑出自己薄弱的部分进行专项训练，再结合复习材料中的范例分析和练习题来加深理解和记忆。
2.复习过程重强调
在第一轮总复习的前期，化学教师应向学生重点强调每一专题模块中的知识要点。为了加深学生的印象，教师可以采取以下方法。第一，让板书精简化和美观化。教师可以用粉笔在黑板上将要强调的知识要点简明扼要地以提纲的方式写出来，起到画龙点睛的作用，让学生知道这就是重点。第二，适当结合课件，使知识要点生动化和形象化。对于一些抽象的知识要点，教师可以通过精心制作课件，让其生动化与形象化。
3.复习过程重小测
在复习备考过程中，课堂上的每一分钟都弥足珍贵。教师只有及时了解学生的学习情况，才能及时对教学策略进行调整。而小测是常用的了解学生学习情况的方法。教师应每一节课腾出5分钟～10分钟的时间对学生进行小测，而小测内容应是基础、重点的内容。
二、在中考复习后期，提高学生的综合能力
当复习进行到一定阶段时，学生的化学知识随着复习的逐渐深入积累得越来越扎实，这时进入“科学实验探究”专题的复习恰到好处。在这一阶段中，化学教师应从以下几方面提高学生的综合能力。
1.要注意知识的迁移
例题：某化学兴趣小组利用如图1的装置进行质量守恒定律的探究。（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是___;在导管口安装气球的目的是___。（2）小新同学采用图2所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是___;白磷引燃后瓶中的现象是____，反应的化学方程式为____。（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量白烟，你认为这是因为____;然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平____（填“平衡”或“不平衡”）。
教師在分析气球作用时，还应进行知识迁移，引导学生思考：白磷燃烧时，除了可以看到产生浓厚的白烟以外，还可以看到什么现象？（生答：气球膨胀变大）为什么变大？（生答：白磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，逸散到气球中去）这时，天平是平衡的吗？（生答：不平衡）天平指针偏向哪边？（生答：右边）为什么？（生答：气球中的气体产生向上的浮力）等冷却到室温时，又可以看到气球发生什么变化？（生答：变瘪）为什么？（生答：瓶内氧气被消耗，瓶内压强变小）
2.帮助学生构建模型，提高学生分析图像与处理数据能力
在复习“科学实验探究”专题时，常常会碰到新颖的符合时代潮流的题目，如下题。教师应帮助学生在脑海中再现实验，构建模型。例题：为了帮助学生更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，教师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图3）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图4所示。（1）红磷燃烧的化学反应方程式为____。（2）x曲线表示的是____（填“温度”或“氧气的浓度”）。（3）结合x、y两条曲线，解释图4中bc段气压变化的原因是____;（4）实验中测得的数据如下：实验前烧杯中水的体积为80.0 ml，实验后烧杯中剩余水的体积为46.4 ml，瓶中剩余气体的体积为126.0 ml。根据实验数据计算得出空气中氧气的体积分数为____。
此题的解题关键在于结合图3的实验装置图分析和解读图4中的三条曲线变化。教师要引导学生结合图像和数据，从化学原理上分析，得出正确答案。分析如下：红磷燃烧放热，导致温度升高，反应停止后过一段时间自然而然会冷却到室温，同时瓶内氧气被消耗，因此可得出y表示氧气浓度，x表示温度。bc段压强升高是因为燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，导致瓶内压强变大。被消耗的氧气体积为80.0-46.4=33.6 ml。氧气的体积分数为33.6÷（126.0+33.6）×100%。
3.优化习题，培养学生发散思维
学生在复习过程中少不了做大量的习题巩固知识，这时就会碰到一些棘手的问题，那就是习题量多质同，机械重复，缺乏选择性和代表性。这样，既浪费时间又无法提高学生的综合能力。因此，教师应为学生精心挑选一些有前瞻性的、有针对性的、有典型性的、有层次性的题目进行精练精讲。
4.培养学生审题能力
科学实验探究题所给的信息量大，学生既要处理大量文字信息，又要处理有关的图像或图表信息，有时还要处理数据信息。因此，教师在复习过程中要注意培养学生良好的审题习惯。第一步，粗读，让学生对题目有个大致的了解。第二步，精读画重点，即在精读时画出关键词眼和重要片段信息。第三步，理清，即理清考查的知识点。
5.注重结合其他学科，全面开发学生的潜能
近年来化学科学探究题往往和其他学科知识掺杂在一起，这就要求教师在复习过程中要注意化学和其他学科的交织点。例如，在初中阶段，有关氧气和二氧化碳的知识常和生物知识发生交织。因此，在讲到探究二氧化碳化学性质的实验时，教师可以拓展到植物的光合作用知识点上，并循序渐进地启发学生进行思考。
综上所述，在专题模块“科学实验探究”的复习过程中，教师应在复习前期帮助学生夯实基础，在复习后期帮助学生提高综合能力。前期是铺垫，后期是升华，二者相辅相成，缺一不可。这样，不仅可以帮助学生巩固专题模块“科学实验探究”的知识，而且可以让学生在中考时从容应对，提高解题效率。
参考文献：
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专题八 实验 探究题 类型一 反应后生成物成分的探究（含变质类）1.(2014 钦州)某探究小组用一定量的 agno 3 和 cu(no 3)2 混合溶液进行如图所示的实验，并对其中的溶液 a 和固体 b 的成分进行了分析和实验探究。
第 1 题图 【问题】溶液 a 中的溶质可能有哪些？ 【猜想】①agno 3、cu(no 3)2、zn(no 3)2 ； ②cu(no 3)2、zn(no 3)2 ； ③zn(no 3)2。
【讨论】猜想③是否合理？________，理由是_______________________________。
实验步骤 现象 结论(1)取少量溶液a于试管中，滴入________溶液 无沉淀 生成 溶液中不含 agno 3(2)取少量溶液 a 于试管中，滴入氢氧化钠溶液 生成蓝 色沉淀 溶液中含有 cu(no 3)2(3)取少量固体 b 于试管中，滴入稀盐酸 无气泡 产生 固体 b 中不含 ______ 【结论】固体 b 中一定含有________。
2．(2014 玉林、防城港)某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。
【提出问题】他们要探究的问题是______________________。
【查阅资料】①碱石灰是由 cao 与 naoh 固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有 cao、naoh、ca(oh)2、caco 3 和__________。
【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含________。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有 caco 3，小美认为他的结论不准确，原因是：____________________________(用化学方程式表示)。
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量 bacl 2 溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
【解释与结论】根据以上探究：
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是________，可能含有的物质是________________。
②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是____________________。
【迁移应用】下列气体：①氢气 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤二氧化硫 ⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是________(填字母序号)。
a．①②③ b．④⑤⑥ c．④⑤ d．⑤⑥ 3．(2015 玉林、防城港)玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、naoh 溶液、na 2 co 3 溶液、ba(no 3)2 溶液、nacl 溶液、酚酞溶液。
【提出问题】他们要探究的问题是____________________________。
【查阅资料】ba(no 3)2 溶液显中性，且 ba 2＋ 有毒。
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验 组合序号 ① ② ③ 组合物质 h 2 so 4 naoh h 2 so 4 nacl h 2 so 4 na 2 co 3 组合序号 ④ ⑤ ⑥ 组合物质 h 2 so 4 ba(no 3)2 naoh ba(no 3)2 na 2 co 3 ba(no 3)2 【记录和解释】(1)组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合________与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
(2)请写出组合③的化学方程式____________________________________。
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或________________生成时，复分解反应才可以发生。
【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。
【实验 1】探究沉淀的成分。
【提出猜想】ⅰ.沉淀只有 baso 4 ⅱ.沉淀只有 baco 3 ⅲ.沉淀中含有 baso 4 和 baco 3 梅梅取少量沉淀于试管中，滴加_______________________(请补充完整实验操作和观察到的现象)，证明了猜想ⅲ是正确的。
【实验 2】探究清液的成分。
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴 ba(no 3)2 溶液，无明显现象。
②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴____________，有白色沉淀产生。
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是______________________(指示剂除外)。
【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的____________，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐__________(写化学式)。
4．(2017 钦州模拟)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀 h 2 so 4 加入到盛有 naoh 溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式____________________________________。
猜想四：有 na 2 so 4、h 2 so 4 和 naoh 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是____________，你的理由是：________________________________________。
【实验探究(1)】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 cuso 4 溶液，无明显变化，溶液中一定没有________________。
【实验探究(2)】为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 ph 试纸、铜片、bacl 2 溶液、na 2 co 3 溶液，进行如下三个方案的探究。
实验 方案 测溶液 ph 滴加 na 2 co 3 溶液 滴加 bacl 2 溶液 实验 操作 实验 现象 试纸变色，对比 比色卡，ph7 ________ ________ 产生白色沉淀 实验 结论 溶液中有 h 2 so 4 溶液中有 h 2 so 4 溶液中有 h 2 so 4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究(2)】中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：(1)实验操作中的错误是____________________；(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是______________________。
5．(2017 河池)我市某校化学兴趣小组利用如图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验。
①绿叶变黄； ②小烧杯里收集到一定量的液体；
③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。
(4)取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性(样品)。
第 5 题图 【提出问题】小烧杯里刚收集到的样品的溶质是什么？ 【查阅资料】① so 2 易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处； ②h 2 so 3 易被氧化为 h 2 so 4 ； ③baso 3 不溶于水，能与盐酸反应；baso 4 既不溶于水，也不溶于盐酸。
【作出猜想】 猜想ⅰ：样品中溶质含有 h 2 so 3 ； 猜想ⅱ：样品中溶质含有 h 2 so 4 ； 猜想ⅲ：样品中溶质含有__________(填化学式)。
【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 向刚收集到的样品中滴加过量的 ba(oh)2 溶液，过滤 有白色沉淀生成 猜想____正确 向白色沉淀中加入足量的________ 沉淀不溶解 【 交 流 讨 论 】(1)向 刚 收 集 到 的 样 品 中 滴 加 过 量 的 ba(oh)2 溶 液 的 目 的 是________________________________________________；(2)酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于________________。
【拓展延伸】so 2 气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是________________________(用化学方程式表示)。
物与反应物的量有关，少量 co 2 得到 na 2 co 3，过量 co 2 得到 nahco 3，反应的化学方程式：co 2 ＋2naoh=== na 2 co 3 ＋h 2 o，na 2 co 3 ＋co 2 ＋h 2 o=== 2nahco 3 ；②ca(hco 3)2 溶于水，溶液呈碱性；③cacl 2 溶液呈中性；④na 2 co 3、nahco 3 溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与 nahco 3 溶液混合会产生沉淀。
他们对 co 2 与 naoh 溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。
【猜想与假设】 猜想①na 2 co 3 ；猜想②nahco 3 ；猜想③na 2 co 3、naoh；猜想④________。
【实验探究】 实验操作 实验现象 结论(1)取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的 cacl 2 溶液，振荡；再加入________。
无明显现象； 有气泡产生。
猜想②成立，反应的化学方程式_______________。
(2)取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的 cacl 2 溶液，振荡； 过滤，取滤液于另一支试管中，滴加_____________________。
产生白色沉淀；_____________。
猜想③成立 【继续探究】将 4.0 g naoh 固体溶解在 100 ml 水中，然后通入 4.0 g 二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是________。
7．(2016 贺州)某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色。请你参与实验探究。
【查阅资料】so 2 是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体。
(1)【提出问题】产生的气体是什么？(2)【提出猜想】猜想一：so 2 ；猜想二：so 2 和 h 2。
(3)你认为猜想二________(填“正确”或“错误”)。
(4)【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？(5)【提出猜想】猜想一：cuso 4 ；猜想二：cuso 4 和 h 2 so 4。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 在试管 a 中加入少量的 cuo 粉末 ①________________ 溶液中含 有 h 2 so 4 步骤二 在试管 b 中加入过量的 naoh 溶液 ②_________________ 溶液中含 有 cuso 4(7)【探究结论】通过实验，猜想二正确。
(8)写出步骤一发生反应的化学方程式：________________________。
(9)完成并配平方程式：ｋcu＋ｋh 2 so 4(浓)=====△ ______________________。
(10)【反思评价】根据化学方程式，小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是___________________________。
8．(2016 桂林)课堂上，老师取 20 g 蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿，注入 10 ml 浓硫酸，搅拌。同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强________。
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动。
【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀。
【查阅资料】ⅰ.浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有 so 2、co 2 两种气体。
2 是一种具有刺激性气味的气体，能与 ca(oh)2 溶液反应生成白色沉淀。
2 能使品红溶液褪色，而 co 2 不能。
第 8 题图 【事实与结论】(1)请将能得出对应结论的实验现象填入表中。
so 2 ____________ 有 so 2 产生 co 2 ____________ 有 co 2 产生(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式是__________________________。
(3)浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的 so 2 和 co 2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立。
【反思与交流】(1)小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义。其他同学一致否定了他的说法，理由是______________________。
(2)若 b、e 中试剂交换，________(填“能”或“不能”)得出有 co 2 产生的结论，理由是____________________________________。
(3)c 中酸性高锰酸钾溶液的作用是________________________________。
第 9 题图 ①图 b 中仪器 a 的名称是________。
②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是________(填序号)，若用 c 装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在________(填“b”或“c”)端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。
(2)小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的 koh 固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
【查阅资料】：①koh 与 naoh 的化学性质相似。请用化学方程式解释 koh 变质的原因是____________________________。
②k 2 co 3 溶液呈碱性，bacl 2 溶液、kcl 溶液呈中性。
盐酸 不正确 ②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 bacl 2 溶液，振荡，静置 ________ ________ 假设ⅲ正确 ③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ________ ________ 【问题讨论】步骤②中加入过量 bacl 2 溶液的作用是_______________________。
【拓展应用】完全变质的 koh 也有利用价值，从 k 2 co 3 的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是____________________。
10．(2017 广东)某同学进行如图所示两个实验。
(1)甲实验中反应的化学方程式为_________________。
(2)乙实验观察到的现象是________________________，溶液由蓝色变成无色。
(3)把甲、乙反应后的溶液．．倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
【提出猜想】白色沉淀为：ⅰ.______________； (oh)2 和 baso 4 ；(oh)2 和 mgco 3。
【实验方案】 第 10 题图 实验操作 实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀加入盐酸至过量。
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想ⅰ成立；其化学反应方程式为________________________。
②若_______________且无气体产生，猜想ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解，____________，猜想ⅲ成立。
【拓展与思考】如果猜想ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时________________；上述白色 沉 淀 的 成 分 不 可 能 出 现 的 组 合 是 mg(oh)2、mgco 3 和 baso 4，原 因 是 ：______________________。
类型二 有关物质组成成 分的探究 11.(2017 四市联考)兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
【实验验证】 实验步骤 现象 结论、分析及化学方程式(1)取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液 a。
(2)取少量溶液 a 于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置。
______ ______。
说明该固体中混有硫酸钠。写出证明有硫酸钠存在的化学方程式：_____________。
(3)取步骤(2)中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液。
有白色沉 淀生成。
说明该固体中________。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是________。
【实验反思】步骤(2)中滴入过量稀硝酸的目的是______________________。
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置(气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。
第 11 题图(1)为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是________(填序号，可重复)。
a．称量装置丙。
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
(2)装置乙的作用是________________________。
12．(2015 北海)实验室有一瓶无色溶液，其中含有 na 2 so 4、nacl、na 2 co 3 中的一种或几种，某化学兴趣小组取少量溶液于洁净试管中，进行如下探究。
【实验探究】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ①滴加足量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 白色沉淀中一定含有 ________________ ②滴加足量的稀硝酸，过滤 沉淀部分溶解，________ ③取步骤②所得滤液，滴加______溶液 ____________ 原无色溶液一定存 在 nacl 【反思】(1)步骤①中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液，理由是_______________________。
(2)判断步骤①已经沉淀完全的方法是_______________________。
(3)写出步骤③中反应的化学方程式：_____________________。
【结论】通过兴趣小组的探究，得出原无色溶液含有的成分。
13．(2016 玉林、防城港、崇左)下列是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。
第 13 题图 1(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的______________。
(2)实验二中观察到 3 个塑料瓶变瘪的程度为 abc，可证明 co 2 能与 naoh、ca(oh)2 反应，其中 c 瓶在实验中起______________作用。
(3)晓晓查阅资料了解到往 ba(oh)2 溶液中滴加或通入下列物质会产生如下现象：a 中溶液显红色，b、c、d 中均产生白色沉淀。
第 13 题图 2
①写出 d 试管中反应的化学方程式________________________________。
②不同的碱溶液中都含有 oh－，所以碱有一些相似的化学性质。上述关于 ba(oh)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是________(填字母序号)。
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图 3 所示，于是对其所含杂质进行了探究。
【提出问题】____________________________。
【提出猜想】 猜想ⅰ：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有 nacl。
猜想ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有 na 2 co 3，原因是__________ 第 13 题图 3 ____(用简洁的文字表述)。
【进行实验】 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取适量固体样品于试管中，加水溶解 固体全部溶解 ②向①所得溶液中滴加过量的________ 一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有 na 2 co 3 ③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有 nacl。反应的化学方程式为______________ 14.(2015 贺州)某混合气体可能有 co、h 2、co 2 中的两种或三种。某兴趣小组通过实验探究其成分。
【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色。
【提出问题】混合气体由哪些气体组成？ 【提出猜想】猜想一：混合气体是 co、co 2 ； 猜想二：混合气体是 co、h 2 ； 猜想三：混合气体是 h 2、co 2 ； 猜想四：混合气体是____________。
【设计实验】将混合气体依次通过下列装置。
第 14 题图 1 【观察现象】a 中黑色固体变红色，b 中无水硫酸铜变蓝色，c 中澄清石灰水变浑浊。
【讨论交流】(1)无水硫酸铜变蓝色，则猜想________不成立；(2)小华认为澄清石灰水变浑浊，原混合气体中一定含有 co 2，小军认为小华的说法不正确，理由是_________________________________________；(3)小丽认为在 a 装置前连接以下三个装置就可以确定气体成分，则各仪器的接口连接顺序为____________________→g→h。按小丽改进后的装置重新实验，观察到的现象是 a 中黑色固体变红色，b 中无水硫酸铜变蓝色，前后两瓶澄清石灰水都变浑浊。则猜想________成立，写出 c 中反应的化学方程式__________________________________。
第 14 题图 2(4)指 导 老 师 指 出 小 丽 改 进 后 的 实 验 装 置 还 存 在 一 处 不 足，你 的 改 进 措 施 是____________________________________________________________________。
15．(2017 乐山)有一黑色粉末物质可能由氧化铜、木炭、二氧化锰中的两种或三种组成。某兴趣小组对该粉末的成分进行了如下探究和验证。
猜想 1.木炭和氧化铜；猜想 2.木炭和二氧化锰； 猜想 3.________；猜想 4.氧化铜、木炭、二氧化锰。
【查阅资料】1.常温下碳、氧化铜、稀硫酸不与二氧化锰反应； 2 不能燃烧。
【探究验证】 步骤 实验操作 实验现象 结论 理由(1)取少量黑色粉末放入试管加入足量的稀硫酸，振荡 黑色粉末部分溶解 相关反应方程式__________________(2)将(1)反应后的物质过滤、干燥，取一部分滤渣放入横口试管中加强热，并不断鼓入空气 有火星产生 证明混合物中含有______ __________(3)①将(2)所得另一部分滤渣加 5%的过氧化氢溶液 有大量能使带火星的木条复燃的气体产生 证明混合物中含有_____(3)②向(2)所得滤液中加入5%的过氧化氢溶液 有大量能使带火星的木条复燃的气体产生 __________________ 【结论】上述猜想中正确的是__________。
第 16 题图(1)学习小组根据标签字样判断，这瓶试剂不可能是________溶液(填序号)。
a．酸 b．碱 c．盐(2)学习小组又根据标签和上表中的数据判断，这瓶试剂不可能是____________溶液。
(3)学习小组取少量该溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，由此判断这瓶试剂应该是________溶液。
第 17 题图 【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？ 【实验探究 1】第④瓶试剂肯定是：________(写化学式)。
【实验探究 2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：
3 取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入________溶液 加入了②溶液的试管中____________； 加入了③溶液的试管中____________ ②瓶溶液为 ____________ ③瓶溶液为 ca(oh)2 【 反 思 与 交 流 】 为 了 防 止 标 签 发 生 破 损，我 们 在 倾 倒 溶 液 时 应 注 意 ：_______________________________________________________________。
18．(2015 钦州)两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末 a，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末 b。
【提出问题】这两瓶黑色粉末 a 和 b 分别是什么物质？ 【猜想】甲同学：a 是铁粉，b 是二氧化锰。
乙同学：a 是炭粉，b 是氧化铜。
【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量 a 粉末于试管中，加入适量稀硫酸 黑色粉末不溶解，没有气体产生 a 粉末一定不是________ ②取少量 b 粉末于试管中，加入适量稀硫酸 ____________ ____________ b 粉末是氧化铜 【反思与拓展】(1)将这两种黑色粉末混合加热(如图)，观察到黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰 水 变 浑 浊。
黑 色 粉 末 a 和 b 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为____________________________。实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯的原因是____________________________。
类型四 实质类、反应条件类探究 19．(2017 百色)某初中化学兴趣小组的四位同学，往氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时，发现溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了，溶液恢复为无色。溶液的红色为什么会变成无色呢？他们对这一现象进行了探究。请你和他们一起完成下边的探究历程。
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失； 丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
【理论分析】(1)对于甲同学的猜想，你认为________(填“合理”或“不合理”)。请写出你的理由：____________________________________________。
(2)对于乙同学的猜想，大家认为是不正确的。因为氢氧化钠溶液虽然能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但碳酸钠水溶液显碱性，由于溶液中有自由移动的________(写离子符号)，所以红色不会消失。
中文名 酚酞 结构式 外观 白色至微黄色结晶性粉末 常温下 溶解性 ＜0.1 g/100 ml(水中)＞5 g/100 ml(乙醇中)化学式 c 20 h 14 o 4(3)由上表可知，配制酚酞溶液的溶剂是________(选填“水”或“乙醇”)。在检测溶液酸碱性的实验中，往待测溶液中滴入 1～2 滴酚酞溶液即可，滴入过多的酚酞有可能出现白色浑浊的现象，该现象产生的原因是________。
第 19 题图 【实验验证】(4)为了验证丙同学的猜想，四位同学在一支密闭的装有 naoh 溶液的试管中，先通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽，随后注入新配制的酚酞溶液，观察到的现象依然是溶液先变成红色，过了一会儿红色消失。如图稀有气体应由导管口______(选“a”或“b”)处通入。
(5)若丁同学的猜想正确，请你完成下列实验设计。
达式为：
h 2 in(无色)碱酸in 2－(红色)根据上述信息，请写出 h 2 in 遇 naoh 溶液变红的化学方程式：_______________。
20．(2016 南宁)某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究(如图所示)。
第 20 题图 回答下列问题：
(1)从分液漏斗中加入的药品是________。
(2)从反应物的状态和反应条件考虑，装置 a 属于________型气体发生装置。
(3)若进入装置 d 中的氯气是纯净干燥的，则装置 b 的作用是________________________，装置 c 中盛有的溶液是________。
(4)实验过程中，同学们看到装置 d 中“石蕊纸花”(用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，下同)无明显变化，e 中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。对此，同学们产生了浓厚的兴趣。于是继续进行以下实验探究。
【查阅资料】 ⅰ.氯气(cl 2)是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水(溶解性不大)，并能与水反应：cl 2 ＋h 2 o=== hcl＋hclo(次氯酸)。
ⅱ.氯气溶于水所得的溶液称为氯水，氯水除了具有消毒作用，还具有漂白作用。
【提出问题】氯水中的什么物质具有漂白作用？ 【提出猜想】 猜想 1：氯水中的 h 2 o 具有漂白作用。
猜想 2：氯水中的 hcl 具有漂白作用。
猜想 3：氯水中的 hclo 具有漂白作用。
猜想 4：氯水中的 cl 2 具有漂白作用。
【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①将石蕊纸花放入水中 石蕊纸花________ 猜想 1 不成立 ②将石蕊纸花放入____中 石蕊纸花变红但不褪色 猜想 2 不成立 ③________________________________________________________ 石蕊纸花先变红后褪色 猜想 3________ 【反思交流】 ①同学们一致认为，不用再做实验对猜想 4 进行探究，理由是：进行氯气性质的实验探究时，装置____(填装置序号)的现象已证明了 cl 2 不具有漂白作用。
②钱程同学认为，由于氯气在水中溶解性不大，用实验装置 f 中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想，于是将装置 f 中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液，则最终反应所得溶液中含有的盐类物质是________________________。
21．(2014 南宁)如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢(h 2 o 2)溶液(mno 2 作催化剂)制取干燥的氧气，并用来测定 10 g 某铜粉样品(含杂质碳)中铜的质量分数。
第 21 题图 回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是____________。
(2)装置 a 中发生反应的化学方程式是____________________________，装置 b 的作用是________________。
(3)通过称量反应前后装置________的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数(填写装置编号)。
(4)实验完毕，小丽同学误将用剩的 h 2 o 2 溶液和装置 c 玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。
【提出问题】是哪种物质加快了 h 2 o 2 的分解速率？
【大胆猜想】猜想ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了 h 2 o 2 溶液的分解。
猜想ⅱ：剩余固体中的________加快了 h 2 o 2 溶液的分解。
猜想ⅲ：氧化铜能作 h 2 o 2 分解的催化剂。
【实验验证】 实验方案 实验现象 分析及结论 实验一：将带火星的木条伸入盛有 5 ml 5% h 2 o 2 溶液的试管 带火星木条不复燃 h 2 o 2 溶液常温下分解产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃 实验二：向盛有 5 ml 5%h 2 o 2 溶液的试管中加入 1 g 氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行________、洗涤、干燥、称量。对比反应前后氧化铜的质量 __________________称得固体质量为 1 g 猜想ⅰ成立。
反应前后氧化铜的质量相等 实验三：向盛有 5 ml 5%h 2 o 2 溶液的试管中加入 1 g________，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象 没有气泡产生，带火星木条不复燃 猜想ⅱ________(填“成立”或“不成立”)【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断猜想ⅲ成立。你是否支持他的观点？并简述理由。
答：________，________________________________________________________。
22．(2015 柳州)小明学习了中国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法的反应原理，发现最终产物是na 2 co 3，他对“制碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：na 2 co 3 属于________类(填酸、碱、盐)，俗名________，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性，他又对 na 2 co 3水溶液显碱性的原因产生了兴趣。
【提出问题】na 2 co 3 溶液显碱性的原因是什么？ 【查阅资料】①nacl、cacl 2 溶液呈中性，cl－ 对溶液的酸碱性没有影响。
②na 2 co 3 在水中全部电离生成 na＋ 和 co 2 －3。
【提出猜想】猜想一：na＋ 与水作用，使溶液显碱性。
猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性。
猜想三：__________________________________。
【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 将一定量的 nacl 溶于水，滴入 2 滴酚酞 溶液不显红色 猜想一不成立 向一定量的蒸馏水中滴入 2 滴酚酞 溶液不显红色 猜想二不成立 将一定量的 na 2 co 3 溶于水，滴入 2 滴酚酞试液，再向溶液中加入适量的 cacl 2 溶液先显红色，加入cacl 2 后红色消失，出现______ 猜想三成立 【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：na 2 co 3 溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，请你写出可能产生的微粒__________________(至少填两种)。他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液显碱性，na 2 co 3 溶液可以看成是强碱与弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱性，由此可推出 nh 4 cl 溶液显________性，kno 3 溶液显________性。类型五 物质性质的探究 23．(2014 桂林)co 2 通入 naoh 溶液中没有明显现象，co 2 与 naoh 是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。
【查阅资料】①通常情况下，1 体积水溶解 1 体积的 co 2。
②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。
【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置(锥形瓶内充满 co 2)，并进行实验。
打开瓶塞和活塞，使 naoh 溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞(漏斗中仍有溶液剩余)，观察到 u 形管左侧的红墨水液面________(填“升高”、“降低”或“不移动”)，小红根据 第 23题图 现象判断 co 2 和 naoh 发生了反应，理由是__________________________。请根据初中化学知识写出 co 2 与 naoh 溶液反应的化学方程式：_______________。
【反思与评价 1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是__________________。
【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。
实验方法 操作过程 现象 实验结论 方法一 取小红实验后．．．锥形瓶内的溶液适量，加入足量 cacl 2 溶液 有白色 沉淀生成 co 2 与 naoh 发 生了反应 方法二 取小红实验后．．．锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸 ________ ________ 【反思与评价 2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的________(填“方法一”或“方法二”)依然不严密，理由是_______________________(用化学方程式表示)。
24．(2016 柳州)手机常用的电池是锂电池。小华同学对锂(li)元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂是金属单质，原子结构示意图是________。他想了解如果把锂排到金属活动性顺序表中应该在什么位置，他去请教老师，老师让他去比较锂与镁和锂与钠的活泼性。于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想。
【提出猜想】 猜想一：锂、镁、钠的金属活泼性是锂＞钠＞镁 猜想二：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞锂＞镁 猜想三：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞镁＞锂 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 将体积一样大的锂块和镁块分别加入到相同浓度的盐酸溶液中 锂与盐酸反应更剧烈，产生气体速率更快 锂______镁(“＞”或“＜”)写出锂与盐酸反应的化学方程式：__________________________________。
【理论探究】小华同学认为钠和锂的活泼性不需要实验也能判定，因为结构决定性质，他研究了 钠 和 锂 的 原 子 结 构 示 意 图 后 认 为 锂 ________ 钠(“ ＞ ” 或 “ ＜ ”)，理 由 是____________________________。
【讨论交流】综合实验和理论探究，可以得出猜想________成立。同学们对原子结构示意图进行深入研究，发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价，知道金属元素无负价。还可以利用化合价来判定氧化还原反应，化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应。下列反应就是氧化还原反应，已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化。
a(单质)＋h 2 o=== b(化合物)＋c(化合物)请回答：a 是_____(金属或非金属)单质，原因是__________________________。
类型六 教材实验类探究 25．(2015 南宁)(2017 四市样卷)某化学兴趣小组的同学对实验室制取 co 2 及相关性质进行一系列的探究活动。
(1)气体制取。
按如图 1 所示的制取装置进行实验。
①写出有标号仪器的名称：a________，b________。
第 25 题图 1 ②实验室制取 co 2 的反应化学方程式是________________________________。
③实验室收集 co 2 的方法是________________，原因是______________________________。
(2)实验探究。
【提出问题】实验室制取 co 2 时能否采用排水法收集？ 【设计实验】实验一：向一个充满 co 2 气体的质地较软的塑料瓶中加入约 13 体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶。可观察到塑料瓶________，说明 co 2 能溶于水。
实验二：先用集气瓶装满一瓶蒸馏水(ph＝7.0)，然后按图 2 所示组装装置并进行实验，再用ph 计测定从装置 c 排到烧杯中的液体的 ph。
第 25 题图 ①装置 b 中碳酸氢钠溶液的作用是____________。
②测得烧杯中液体的 ph＜7.0，说明溶液呈酸性，原因是________________________________。
【实验结论】实验室制取 co 2 不宜采用排水法收集。
(1)不是所有的溶液都能导电。下列物质溶于水后形成的溶液不能导电的是________。
a．硫酸 b．氢氧化钾 c．碳酸钠 d．乙醇(2)同学们在做氯化钠溶液的导电性实验时，不仅看到灯泡亮 了，还观察到两根石墨电极上都出现了气泡。于是他们对气泡的成 分 产生了浓厚兴趣，决定进一步探究。
【提出问题】氯化钠溶液通电时，石墨电极上生成了 两种气体？ 第 26 题图 【查阅资料】氯气(cl 2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
【提出猜想】猜想一：h 2 和 o 2 ；猜想二：o 2 和 cl 2 ； 猜想三：______________。
【设计实验】 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用 a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。
a 试管收集到黄绿色的气体，b 试管收集到无色的气体。
通过对气体颜色的分析，说明猜想________(填“一”或“二”或“三”)肯定是错误的。
②用拇指堵住 b 试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。
听到轻微的爆鸣声。
证明 b 试管中收集的气体为____。
【实验结论】实验证明：猜想三成立。实验完成后，同学们用 ph 试纸测出通电后的溶液呈碱性。请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式__________________________________。
【讨论交流】实验结束后，老师和同学们在一起进行交流。老师肯定了实验结论的同时还告诉大家：氯化钠溶液通电时所发生的反应是氧化还原反应。在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低。从氧化还原反应原理考虑，就可以判断出猜想______(填“一”或“二”或“三”)是错误的，其中原因是__________________________________。
此外，老师还提出这样一个问题请大家思考：通电一段时间后，氯化钠溶液的浓度有所降低。若要恢复为原氯化钠溶液的浓度，只需向通电后的溶液中加入________(填物质的名称)即可。
实验序号 滴加 cuso 4 溶液的量 实验现象 ① 第 1～6 滴 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 ② 第 7～9 滴 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是 cu(oh)2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式______________________________________。
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。
【查阅资料】 (oh)2 在室温下稳定，70 ℃～80 ℃时可脱水分解生成 cuo。
ⅱ.铜酸钠[na 2 cu(oh)4 ]溶于水，溶液呈亮蓝色。
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是 cu(oh)2 发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是______________________________。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：少许 cu(oh)2 可溶于足量水中。
猜想二：cu(oh)2 可在足量 naoh 浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
【实验探究】为验证猜想，同学们用 cu(oh)2 粉末(其它试剂可任选)设计如下实验。请你填写表中的空格。
实验序号 实验方法与操作 实验现象 结论 ③ 将少许 cu(oh)2 粉末加到5 ml 蒸馏水中，充分振荡 ________ ________ 猜想一错误 ④ ________ ________ ________ ________ 猜想二正确 【结论与反思】(1)根据实验，并进一步查阅资料知道，cu(oh)2 在 naoh 溶液中溶解生成 na 2 cu(oh)4，反应的化学方程式是________________________________。
(2)根据实验可知饱和 cuso 4 溶液与饱和 naoh 溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是____________________________________。
28．(2017 大庆)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集 10 ml 氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的 h 2 o 2 溶液、mno 2、cuo、红砖粉末。
第 28 题图 试剂 mno 2 红砖粉末 cuo t/s 10 60 20 由此得出结论：mno 2、cuo 对 h 2 o 2 分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验，操作为___________________________________________。
结果：长时间(大于 100 s)，收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末________(选填“有”、“无”)催化作用，三者中________催化效率最高。
b 组：探究浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取 10 ml 5%h 2 o 2 溶液，加入 0.5 g mno 2 为催化剂，进行实验，记录时间 t 1。
乙同学：取 10 ml 2.5%h 2 o 2 溶液，加入 0.5 g cuo 为催化剂，进行实验，记录时间 t 2。
实验结果：________________________________。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验________________________。
记录时间 t 3，且 t 1 ＜t 3 ＜t 2。
更正结论为：当________时，反应物浓度越大，反应速率越快。
c 组：探究________对化学反应速率的影响。
取 10 ml 5%h 2 o 2 溶液和 0.5 g cuo 为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50 ℃热水浴记录时间 t 4、t 5，且 t 4 ＞t 5。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_____________________。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须________________。
②探究发现影响化学反应速率的因素有：____________________。
29．(2017 桂林)一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。
【实验一】取 5 枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
实验探究题
八物实验题
化学实验探究题训练
八年级物理下册实验探究题专题练习
探究实验日志
实验探究专题训练篇五
(1)曲线 i 代表哪两组装置的重量变化(1 分)，说明理由：
。(1 分)(2)曲线ⅱ和曲线ⅲ分别代表哪两装置实验结果?ⅱ是 ；ⅲ是。(2 分)(3)比较分析上述实验结果，对叶片上下表皮气孔相对数量作出推断。(2 分)(4)假如将装置 a 放在暗室中，对实验结果会有什么影响?(2 分)2．在“探究温度对霉菌生活的影响”活动中，某小组同学们按照如下方案进行了实验，并依据实验结果得出了结论。
你同意该小组同学的实验方案和结论么？ ；如果不同意，请指出他们的方案和结论中存在着的问题。
（1）实验方案方面：①环境条件的设计。
②实验材料选择。
（2）实验结果预期：。
（3）结论：。
3．水仙花又称凌波仙子，在中国已有一千多年栽培历史，为中国传统名花之一。某探究小组为了探究“环境条件对水仙花开花时间的影响”，他们选取品种、成熟度和大小等相同的三个具备开花能力的水仙花鳞茎，分为甲、乙、丙三组，同时置于下表所示的环境中进行培养，观察并记录从开始培养到第一朵花开放的时间。
(1)该探究方案中的实验变量有两个，分别是 和。
(2)若要通过一次实验就获取比较准确的实验结果，请改正实验中的一处不足：。
(3)若要探究“环境温度对水仙花开花时间是否有影响”，应选择甲组和 组作为对照实验进行比较；如果甲组先开花，你得出的实验结论是：。
(4)根据上表中的设计方案，你认为该探究小组还要探究的问题是：。
4.下表是小强做的有关鼠妇实验的记录数据。实验过程是：将 20 只鼠妇放入 1 个铁盒内的中央，铁盒一端放干土，另一端放湿土，用黑纸遮光，每隔 1 分钟记录干土湿土中鼠妇的个数，记录 5次。
第一步：选一株玉米幼苗，用黑纸将其中一片叶的中间部分从两面遮盖起来，然后移到阳光下照射。
第二步：几小时后，将叶片取下来，脱去叶绿素 第三步：滴加碘液，观察现象。
你认为实验步骤中不合理的是那一步？ 应如何修 改。
6．图 8 表示探究种子萌发环境条件的实验装置，每个磊杯均放． 有等量的干燥种子(1o 粒)，并提供相应环境条件。
封口，乙用布封口。
②数日后，甲、乙两瓶中肉质腐烂，并在甲瓶的腐肉上发现了蛆(苍蝇的幼体)，用布封口的乙瓶内则没有。
(1)甲、乙两瓶中肉质腐烂的原因是。
(2)该实验中的变量是。
(3)你对甲瓶腐肉上出现了蛆的解释是。
①实验ⅰ骨在煅烧过程中，燃烧掉的是，燃烧后的骨变得，骨失去了原有的 性。实验结果与对照组比较，你的结论是。
②同学们在开展以上实验探究时，他们所作的实验假设是：。
③实验ⅱ与对照组相比，实验中的变量是。
④根据以上实验获得的结论，请分析说明我们在公交车上应主动为老年人让座，关照老年人乘车安全的科学道理。
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实验探究17
课堂实验探究
实验探究题
实验探究专题训练篇六
考点二 综合实验探究——突破实验大题(一)评价型实验题 评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为 1．常见的气体发生装置 固体与液体在常温下反应制备气体的装置，如图 5，分液漏斗与烧瓶间的导管能平衡气体压强，能使液体顺利滴下，排出气体体积不包括加入液体所占体积；如图 6、图 7，能随制随停，便于控制反应。
2．常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体 特别提醒(1)判断气体中杂质的方法 ①看反应介质。若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用 co 2 与 na 2 o 2 反应制取的 o 2 中一定含有 co 2 杂质。②看反应物的性质。如用浓盐酸制取的气体中含有挥发出的 hcl气体。③看生成物的成分。如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。
(2)气体干燥剂的选择 酸性 碱性 中性 干燥剂 浓硫酸、p 2 o 5 碱石灰、cao cacl 2 气体 co 2、so 2、cl 2、no 2 nh 3 h 2、co、n 2、no、ch 4 注意：选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(h 2 s、hi 等)，可用 p 2 o 5 干燥；中性干燥剂 cacl 2 不能干燥 nh 3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能会成为高考的设题点)。
3．常见的气体收集装置 特别提醒(1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。
(2)易溶于水或能与水反应的气体，如 nh 3、hcl、no 2 等，需用排空气法或排其他溶剂法收集。
(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如 no)，密度与空气接近的气体(如 n 2、co、c 2 h 4等)，都不能用排空气法收集。
(4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如 co 2——排饱和 nahco 3溶液；so 2——排饱和 nahso 3 溶液；h 2 s——排饱和 nahs 溶液；cl 2——排饱和 nacl 溶液。
4．常见的量气装置 5．有毒气体的处理装置
特别提醒(1)装置 c 适用于溶解度较小的有毒气体，如 cl 2、no 2、h 2 s 等。
(2)装置 d、e 适用于溶解度较大的气体，如 hcl、nh 3 等。
(3)装置 a 适用于某些可燃性气体，如 co 等。
(4)装置 b 采用收集法处理尾气，适用于 no、co 等的尾气处理。
1．气体体积的测量(1)量气装置的改进(2)量气时应注意的问题 ①量气时应保持装置处于室温状态。
②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，同时要注意视线与凹液面最低处相平。如上图(ⅰ)(ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
2．测定实验中要有消除干扰气体的意识 如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。
3．测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识 如采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。
4．测定实验中要有“数据”的采集处理意识 实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。
(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到 0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到 0.000 1 g。
(2)测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到 0.1 ml，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到 0.01 ml。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。
(3)气体除了量取外，还可以称量。称量气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称量反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称量吸收装置前后的质量增大值。
(4)用 ph 试纸(测得整数值)或 ph 计(精确到 0.01)直接测出溶液的 ph，经过计算可以得到溶液中 h＋ 或 oh － 的物质的量浓度。为了保证数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做 2～3 次滴定，然后取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。
(三)有机制备型实验题 “有机实验”在高考中频频出现，主要涉及有机物的制备、有机物官能团性质的实验探究等。常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。
特别提醒 球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。
角度一 “仪器连接”评价型 1．(2020·全国卷ⅲ，26)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 kclo 3 和 naclo，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放 mno 2 粉末的仪器名称是__________，a 中的试剂为__________。
(2)b 中采用的加热方式是__________，c 中化学反应的离子方程式是_____________ ___________________________________________________________，采用冰水浴冷却的目的是_________________________________________________。
(3)d 的作用是______________，可选用试剂________(填标号)。
a．na 2 s b．nacl c．ca(oh)2 d．h 2 so 4(4)反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶，________，__________________，干燥，得到kclo 3 晶体。
(5)取少量 kclo 3 和 naclo 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 ki 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 ccl 4 振荡，静置后 ccl 4 层显________色。可知该条件下 kclo 3 的氧化能力________naclo(填“大于”或“小于”)。
(4)过滤 少量(冷)水洗涤(5)紫 小于 解析 由题干信息及装置图分析各装置的作用，a 装置用于除杂，b 装置用于制备氯酸钾，c装置用于制备次氯酸钠，d 装置用于尾气处理。
(1)盛放 mno 2 粉末的仪器是圆底烧瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除掉氯化氢需要将气体通过饱和食盐水。
(2)b 装置的加热方式为水浴加热。c 装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为 cl 2 ＋2oh－ ===clo － ＋cl － ＋h2 o。根据装置 b、c 水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以 c 中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成。
(3)d 是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙浊液。
(4)从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的损耗。
(5)碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的颜色为棕色或褐色，主要由碘的浓度决定。2 号试管中溶液变棕色说明生成 i 2，1 号试管中没有颜色变化，说明没有生成 i 2，由此可以判断氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠的氧化能力。
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________________________。
仪器 a 的名称是________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开 k 1、k 2，关闭 k 3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________________。
②同时 c 中有气体产生，该气体的作用是__________________________________。
(3)打开 k 3，关闭 k 1 和 k 2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_________________________； d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。
(4)指出装置 d 可能存在的缺点__________________。
答案(1)去除水中溶解氧 分液漏斗(2)①zn＋2cr 3＋ ===zn 2 ＋ ＋2cr 2 ＋ ②排除 c 中空气(3)c 中产生 h 2 使压强大于大气压(冰浴)冷却 过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 解析(1)由题给信息，(ch 3 coo)2 cr·2h 2 o 在气体分析中用作 o 2 吸收剂，说明 cr 2＋ 具有强还原性，易被 o 2 氧化，故所用蒸馏水需经煮沸除去其中的 o 2，以免影响(ch 3 coo)2 cr·2h 2 o 的制备。由仪器的结构特点可知，a 为分液漏斗。
(2)①zn 将 cr 3＋ 还原为 cr 2 ＋，离子方程式为 zn＋2cr 3 ＋ ===zn 2 ＋ ＋2cr 2 ＋。②zn＋2h ＋ ===zn 2 ＋＋h 2 ↑，h 2 起到排除 c 中空气的作用，以防 cr 2＋ 被氧化。
(3)过量的 zn 与盐酸反应放出大量的 h 2，使装置 c 中压强增大，关闭 k 1 和 k 2，打开 k 3 时，溶液被压入装置 d。由题给信息知，(ch 3 coo)2 cr·2h 2 o 难溶于冷水，因此应用冰浴冷却，以便于(ch 3 coo)2 cr·2h 2 o 析出，再将沉淀过滤、洗涤、干燥即可。
(4)装置 d 的缺点是该装置与大气直接相通，空气中的 o 2 易将(ch 3 coo)2 cr·2h 2 o 氧化。
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 ml甲苯、100 ml水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为 1.0 g。
(3)纯度测定：称取0.122 g 粗产品，配成乙醇溶液，于 100 ml 容量瓶中定容。每次移取 25.00 ml溶液，用 0.010 00 mol·l－ 1的 koh 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21.50 ml 的 koh 标准溶液。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为________(填标号)。
a．100 ml b．250 ml c．500 ml d．1 000 ml(2)在反应装置中应选用________冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是____________________________________________。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是________________________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________________________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是______________________________ ________________________________________________________________________。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 ________________________________________________________________________。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于________(填标号)。
a．70% b．60% c．50% d．40%(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中________的方法提纯。
答案(1)b(2)球形 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化(3)除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 2mno－4 ＋5h 2 c 2 o 4 ＋6h＋ ===2mn 2 ＋ ＋10co2 ↑＋8h 2 o(4)mno 2(5)苯甲酸升华而损失(6)86.0% c(7)重结晶 解析(1)该反应需要向三颈烧瓶中加入 1.5 ml 甲苯、100 ml 水和 4.8 g 高锰酸钾，所以三颈烧瓶的最适宜规格为 250 ml。(2)反应中应选用球形冷凝管，球形冷凝管散热面积大，冷凝效果好；回流液中不再出现油珠，说明不溶于水的甲苯(油状液体)已经被 kmno 4 完全氧化。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的：nahso 3 与 kmno 4(h＋)发生氧化还原反应除去过量的 kmno 4(h＋)，防止用盐酸酸化时，kmno4 把盐酸中的 cl－ 氧化为 cl2 ；该过程也可用草酸在酸性条件下与 kmno 4 反应除去 kmno 4，反应的离子方程式为 2mno－4 ＋5h 2 c 2 o 4 ＋6h＋===2mn 2＋ ＋10co2 ↑＋8h 2 o。(4)用少量热水洗涤滤渣的目的是使生成的尽可能溶于水，故滤渣的主要成分是kmno 4 在中性条件下的还原产物mno 2。(5)苯甲酸在100 ℃左右开始升华，干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，苯甲酸易升华而损失。(6)根据反应可知，n(koh)＝0.010 00 mol·l－ 1 × 21.50×10－ 3 l×4，m()＝0.010 00 mol·l－ 1 ×21.50×10 － 3 l×4×122 g·mol － 1＝0.104 92 g，制备的苯甲酸的纯度为 0.104 92 g0.122 g×100%＝86.0%。
在理论上，1 mol 甲苯反应后生成 1 mol 苯甲酸，则：
1.5 ml×0.867 g·ml－ 1 m 苯甲酸的理论产量 m≈1.72 g 苯甲酸的产率为 1.0 g×86.0%1.72 g×100%＝50%。
(7)根据苯甲酸的水溶性可知，若要得到纯度更高的苯甲酸，需要利用重结晶的方法进行提纯。
回答下列问题：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是____________________________ ________________________________________________________________________。
(2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持 80～95 ℃，采用的合适加热方式是____________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的 h 2 o 2，理由是_____________________________________。分批加入h 2 o 2，同时为了________，溶液要保持 ph 小于 0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 ℃时失掉 1.5 个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为________。
答案(1)碱煮水洗(2)加快反应 热水浴 c(3)将 fe 2＋ 全部氧化为 fe 3 ＋ ；不引入杂质 防止 fe 3 ＋ 水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)nh 4 fe(so 4)2 ·12h 2 o 解析(1)除去铁屑表面油污的方法是：用热纯碱溶液清洗铁屑，再用水洗。(2)铁与稀硫酸反应时加热，可提高反应速率。温度低于水的沸点，可以用热水浴加热，受热均匀且便于控制。含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有 h 2 s 生成。氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应，而 h 2 s 在水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱反应较快，容易引起倒吸，c 装置倒置漏斗能防倒吸。故宜选择 c 装置吸收硫化氢。(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入足量双氧水的目的是将 fe 2＋ 全部氧化为 fe 3 ＋，发生反应为 2fe 2＋ ＋h2 o 2 ＋2h＋ ===2fe 3 ＋ ＋2h2 o，从生成物看，又不引入杂质。铁离子对双氧水分解起催化作用，分批加入双氧水，避免反应过快、放出热量较多，减少双氧水分解，以免造成氧化剂损失；铁离子易水解，保持溶液呈强酸性，避免铁离子发生水解反应生成氢氧化铁。(4)步骤⑤是要从溶液中得到硫酸铁铵晶体，故实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。(5)失重 5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为 nh 4 fe(so 4)2 ·xh 2 o，由题意知1.5×18266＋18x ＝5.6100，解得 x≈12。
角度四 “反应原理”评价型 5．(2020·全国卷ⅰ，27 节选)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____作为电解质。
阳离子 u∞ ×10 8 /(m 2 ·s － 1 ·v － 1)阴离子 u∞ ×10 8 /(m 2 ·s － 1 ·v － 1)li＋ 4.07 hco－3 4.61 na＋ 5.19 no－3 7.40 ca 2＋ 6.59 cl－ 7.91 k＋ 7.62 so 2－4 8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_____电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中 c(fe 2＋)增加了 0.02 mol·l － 1。石墨电极上未见 fe析出。可知，石墨电极溶液中 c(fe 2＋)＝________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为____________________________，铁电极的电极反应式为________________。因此，验证了 fe 2＋ 氧化性小于________，还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在 feso 4 溶液中加入几滴 fe 2(so 4)3 溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是___________________ ________________________________________________________________________。
答案(2)kcl(3)石墨(4)0.09 mol·l－ 1(5)fe 3 ＋ ＋e － ===fe 2 ＋ fe－2e － ===fe 2 ＋ fe 3 ＋ fe(6)取活化后溶液少许于试管中，加入 kscn 溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成 解析(2)盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生反应，两烧杯溶液中含有 fe 2＋、fe 3 ＋ 和so 2－4，ca2 ＋ 与 so 2 －4 生成微溶于水的 caso 4，fe2 ＋、fe 3 ＋ 均与 hco －3 反应，酸性条件下 no－3 与fe 2＋ 发生反应，故盐桥中不能含有 ca 2 ＋、hco －3 和 no－3。盐桥中阴、阳离子的电迁移率(u∞)尽可能相近，分析表中阳离子和阴离子的电迁移率(u∞)数据，k ＋ 和 cl － 的电迁移率(u ∞)相差较小，故盐桥中应选择 kcl 作为电解质。
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极是负极，石墨电极是正极，盐桥中阳离子向正极移动，故阳离子进入石墨电极溶液中。
(4)假设两个烧杯中溶液体积均为 v l，铁电极反应式为 fe－2e－ ===fe 2 ＋，一段时间后，铁电极溶液中 c(fe 2＋)增加 0.02 mol·l － 1，则电路中通过电子为 0.02 mol·l － 1 ×v l×2＝0.04v mol。石墨电极上未见 fe 析出，则石墨电极反应式为 fe 3＋ ＋e － ===fe 2 ＋，据得失电子守恒可知，石墨电极生成 fe 2＋ 为 0.04v mol，故石墨电极溶液中 c(fe 2 ＋)＝(0.05 mol·l － 1 ×v l＋0.04v mol)/v l＝0.09 mol·l－ 1。
(5)由(4)分析可知，石墨电极反应式为 fe 3＋ ＋e － ===fe 2 ＋，据此得出 fe 2 ＋ 的氧化性小于 fe 3 ＋ ；铁电极反应式为 fe－2e－ ===fe 2 ＋，据此得出 fe 2 ＋ 的还原性小于 fe。
(6)铁电极表面被刻蚀活化，fe 与 fe 2(so 4)3 溶液发生反应：fe＋fe 2(so 4)3 ===3feso 4，活化反应完成后，溶液中不含 fe 3＋，可向反应后的溶液中滴加 kscn 溶液，若溶液不变血红色，证明活化反应完成。
物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 －76 ℃ 138 ℃ 化学性质 ①300℃以上完全分解 ②s 2 cl 2 ＋cl 2 =====△2scl 2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气(1)制取少量 s 2 cl 2 实验室可利用硫与少量氯气在 110～140 ℃反应制得 s 2 cl 2 粗品，氯气过量则会生成 scl 2。
①仪器 m 的名称为________，装置 f 中试剂的作用是______________________________ ________________________________________________________________________。
②装置连接顺序：a→________→________→________→e→d。
③实验前打开 k 1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是__________________________________________________。
④为了提高 s 2 cl 2 的纯度，实验的关键是控制好温度和____________________________。
(2)少量 s 2 cl 2 泄漏时应喷水减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___________________________________________。
(3)s 2 cl 2 遇水会生成 so 2、hcl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中so 2 的体积分数。
①w 溶液可以是________(填标号)。
a．h 2 o 2 溶液 b．kmno 4 溶液(硫酸酸化)c．氯水 ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为________(用含 v、m 的式子表示)。
答案(1)①直形冷凝管(或冷凝管)除去 cl 2 中混有的 hcl 杂质 ②f c b ③将装置内的氯气排入 d 内吸收以免污染空气，并将 b 中残留的 s 2 cl 2 排入 e 中收集 ④滴入浓盐酸的速率(或 b 中通入氯气的量，其他合理答案均可)(2)s 2 cl 2 遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气(3)①ac ② 22.4m233v×100% 解析(1)②利用装置 a 制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置 f 除去氯化氢，通过装置 c 除去水蒸气，通过装置 b 和硫黄反应在 110～140 ℃反应制得 s 2 cl 2 粗品，通过装置 e 冷凝得到二氯化二硫(s 2 cl 2)，连接装置 d 是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：a→f→c→b→e→d。(3)①w 溶液的作用是氧化二氧化硫生成硫酸，可以选择 h 2 o 2 溶液或氯水，但不能选择 kmno 4 溶液(硫酸酸化)，因为酸性高锰酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，污染环境，且引入硫酸根离子，故答案为 ac。②过程分析可知生成沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质的量 n(so 2)＝n(baso 4)＝m g233 g·mol－ 1 ＝m233 mol，该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数为m233 molv l22.4 l·mol－ 1×100%＝ 22.4m233v×100%。
①部分物质的沸点：
物质 水 乙醇 乳酸 苯 乳酸乙酯 沸点/℃ 100 78.4 122 80.10 154 ②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在 64.85 ℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
第一步：在反应容器中加入 0.1 mol 无水乳酸、45.0 ml(密度：0.789 g·cm－ 3)无水乙醇、一定量的苯和沸石„„；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流 2 h 至反应完全。
第二步：将反应容器中液体倒入盛有适量 5%na 2 co 3 溶液的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。
第三步：将无水 cacl 2 加入水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸馏，得产品 7.08 g。
(1)第一步操作中，还缺少的试剂是________；加入苯的目的是________；实验过程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明_________________________________________。
(2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是_______________________________。
(3)本实验制备乳酸乙酯的产率为______________________________________。
操作流程 安装吸收装置―→ph 3 的产生与吸收―→转移kmno 4 吸收溶液―→亚硫酸钠标准溶液滴定。
(4)仪器 c 的名称是________；检查整套装置气密性的方法是________________________ ________________________________________________________________________。
(5)a 中盛装 kmno 4 溶液的作用是除去空气中的还原性气体；b 中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_________________________________________________________。
d 中 ph 3 被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为：_____________________________。
(6)把 d 中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至 250 ml，取 25.00 ml 于锥形瓶中，用5.0×10－ 5 mol·l － 1 的na2 so 3 标准溶液滴定剩余的kmno 4 溶液，消耗标准na 2 so 3 溶液11.00 ml，则该原粮中磷化物(以 ph 3 计)的含量为________mg·kg－ 1。
答案 ⅰ.(1)浓硫酸 形成水、乙醇和苯的共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行 酯化反应达到平衡(2)测定水洗液的 ph 至 7(3)60% ⅱ.(4)三颈烧瓶 关闭 k 1 打开 k 2 后，打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生(5)吸收空气中的 o 2，防止氧化装置 c 中生成的 ph 3 5ph 3 ＋8mno－4 ＋24h＋ ===5h3 po 4 ＋8mn2 ＋ ＋12h 2 o(6)0.008 5 解析 ⅰ.(3)根据无水乙醇与无水乳酸的反应可知，参与反应的无水乙醇过量，利用乳酸的物质的量可计算出生成的乳酸乙酯的物质的量为 0.1 mol，其质量为 0.1 mol×118 g·mol－ 1 ＝11.8 g，因此制备乳酸乙酯的产率为 7.08 g11.8 g ×100%＝60%。
ⅱ.(6)滴定过程中发生的反应为 2kmno 4 ＋5na 2 so 3 ＋3h 2 so 4 ===2mnso 4 ＋k 2 so 4 ＋5na 2 so 4＋3h 2 o，根据反应方程式可知剩余的kmno 4 的物质的量为5.0×10－ 5 mol·l － 1 ×11.00×10 － 3 l× 25＝2.2×10－ 7 mol；与 ph3 反应的 kmno 4 的物质的量为 20.00×10－ 3 l ×1.12×10 － 4 mol·l － 1 －2.2×10－ 7 mol× 250 ml25 ml＝4.0×10－ 8 mol，因此吸收的 ph3 的物质的量为 4.0×10－ 8 mol× 58 ＝2.5×10－ 8 mol，因此原粮中磷化物(以ph3 计)的含量为 2.5×10－ 8 mol×34 g·mol － 10.1 kg＝0.008 5 mg·kg－ 1。
3．(2020·安徽怀宁县第二中学高三测试)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。
ⅰ.甲同学设计两种方案来检验 na 2 so 3 溶液是否发生变质。
方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠没有变质。
方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠完全变质。
请你对两方案作出评价：
方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________________ ________________________________________________________________________。
方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________ ________________________________________________________________________。
ⅱ.乙同学为了探究 na 2 so 3 溶液是否发生变质，设计如下实验测定 1.0 mol·l－ 1 na2 so 3 溶液的实际浓度。
(1)①分液漏斗中应加入足量的________(填字母)。
a．浓硝酸 b．65%硫酸 c．浓盐酸 ②装置 b 中盛装的试剂为________。
(2)实验前后测得装置 c 增重 3.2 g，则 na 2 so 3 溶液实际的物质的量浓度为________(保留 2位有效数字)。
(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是________。
答案 ⅰ.不合理 亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡 不合理 亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀 ⅱ.(1)①b ②浓硫酸(2)0.83 mol·l－ 1(3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)解析 ⅰ.方案一 加入稀盐酸有气泡生成，证明溶液中含有亚硫酸钠，na 2 so 3 溶液可能没有变质，也可能部分变质； 方案二 亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成亚硫酸钡、硫酸钡白色沉淀，故亚硫酸钠溶液未变质、部分变质、全部变质时的现象相同，都会生成白色沉淀。
ⅱ.(1)①装置中 a 是制备二氧化硫气体，浓硝酸有挥发性，且浓硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，反应不能放出二氧化硫气体，故 a 错误；65%硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，故 b 正确；浓盐酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，但混入氯化氢气体，会对实验造成干扰，故 c 错误。
(2)c 装置增重 3.2 g，产生的 n(so 2)＝3.2 g64 g·mol－ 1 ＝0.05 mol，所以 n(na 2 so 3)＝0.05 mol，则c(na 2 so 3)＝ 0.05 mol0.06 l≈0.83 mol·l－ 1。
(3)二氧化硫会储存在某些装置中导致碱石灰吸收的二氧化硫减少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。
回答下列问题：
(1)在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________(填字母)。
(2)第二次浸出时，向盛有滤渣 1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成______________。滤渣 2 的主要成分是________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是___________________________。
(4)某同学在实验完成之后，得到 1.5 g cuso 4 ·5h 2 o，则铜的回收率为________。
答案(1)d a(2)h 2 o 2 与固体颗粒接触分解 s、sio 2(3)蒸发皿(4)30% 解析(1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应 zno＋h 2 so 4 ===znso 4 ＋h 2 o、zns＋h 2 so 4 ===znso 4 ＋h 2 s↑，有有毒气体 h 2 s 生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选 d装置；第二次浸出时发生反应：cus＋h 2 o 2 ＋h 2 so 4 =====△cuso 4 ＋s＋2h 2 o，不产生有毒气体，可选用 a 装置。(2)第二次浸出时，向盛有滤渣 1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成 h 2 o 2 与固体颗粒接触分解；结合以上分析可知滤渣 2 的主要成分是二氧化硅和硫。(4)15.0 g 废催化剂中含有铜的物质的量为 15.0 g×12.8%96 g·mol－ 1 ＝0.02 mol，1.5 g cuso 4 ·5h 2 o 中铜的物质的量为1.5 g250 g·mol－ 1 ＝0.006 mol，则铜的回收率为 0.006 mol0.02 mol×100%＝30%。
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